化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時(shí)）實(shí)驗(yàn)中學(xué)：羅年生教學(xué)目標(biāo)：一 .知識(shí)與技能：1 . 知道鐵、鋁、銅等多見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。2 .初步認(rèn)識(shí)多見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3 .探究鎂、鐵、鋅、銅等多見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。二 .過(guò)程與方法：1 . 通過(guò)比較，分析鐵、鋁、銅等多見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)，歸納概括出多見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律，從而初步認(rèn)識(shí)幾種多見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2 .通過(guò)演示鐵、銅、鎂與稀鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生歸納出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法。3 .通過(guò)設(shè)計(jì)探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)習(xí)控制實(shí)驗(yàn)條件以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較

2、、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。三 .情感態(tài)度與價(jià)值觀：在探究活動(dòng)中，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)格求實(shí)、大膽實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度和善于合作的精神，培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力發(fā)散思維能力。重點(diǎn)探究幾種多見(jiàn)金屬與稀鹽酸與稀硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)與規(guī)律難點(diǎn)設(shè)計(jì)探究多見(jiàn)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)：（ 13 個(gè)組）每組需要的藥品與器材1 . 藥品：鎂、鋅、鐵、銅、稀鹽酸或稀硫酸2 .器材：試管、試管架、鑷子、砂紙、火柴、廢液缸演示實(shí)驗(yàn)：1 . 藥品：打磨的鋁片、鐵絲、銅片、稀鹽酸2 .器材：試管、試管架、鑷子、砂紙、火柴、廢液缸等教學(xué)過(guò)程：一、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課：我們知道，純正從顏色、外型上看，黃銅和黃金極為相似，很難區(qū)

3、分。因此有不法分子常用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。如果你買來(lái)一枚 “金戒指 ” ，你有什么辦法鑒別其真假呢？根據(jù)學(xué)生的回答歸納：要想更好的使用金屬，需要了解金屬的各種性質(zhì)。我們已學(xué)過(guò)金屬的物理性質(zhì)，這節(jié)課將學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。（板書課題）二、復(fù)習(xí)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)1 . 回憶鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)，鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸的反應(yīng)及鐵與硫酸銅 溶液的反應(yīng)。2 .歸納并板書：（一） .金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1 能與氧氣反應(yīng) 2.能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 3.能 與金屬化合物反應(yīng)3 .設(shè)問(wèn)：多見(jiàn)金屬的這些反應(yīng)有哪些特點(diǎn)和規(guī)律呢？三、探究金屬與氧氣的反應(yīng)1. 展示：將用砂紙打磨過(guò)得鋁片和鋁合金窗戶比。提問(wèn)： 是誰(shuí)給

4、鋁合金窗戶穿上了一層 “外衣 ”？ 鋁在短短一百多年里被廣泛應(yīng)用的原因之一是鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。鋁為什么具有優(yōu)良的抗腐蝕性能呢？交流： 空氣中的氧氣。 因?yàn)殇X在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層精致的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。提問(wèn)： 鎂和鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，而鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，要在高溫下才與氧氣反應(yīng)，這說(shuō)明什么？“ 真金不怕火煉 ”包含著什么科學(xué)道理？ 鎂在空氣中才能燃燒，而鐵要在純氧中才能燃燒，這說(shuō)明了什么？交流后點(diǎn)撥：金屬的開(kāi)朗程度即為金屬的活動(dòng)性小結(jié)：（ 1）鎂和鋁的活動(dòng)性比鐵和銅的強(qiáng)，鐵和銅的活動(dòng)性比金的強(qiáng)。（ 2）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)

5、的難易和激烈程度例外。一般來(lái)說(shuō)金屬與氧氣越易反應(yīng)，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)：金屬與氧氣反應(yīng)越激烈，金屬 的活動(dòng)性越強(qiáng)。四、實(shí)驗(yàn)探究多見(jiàn)的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)與規(guī)律一根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)探究比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法1 . 演示：請(qǐng)看對(duì)比實(shí)驗(yàn)：把先打磨了的鐵片放入試管中，再注入適量的稀鹽酸，觀察到鐵片表面產(chǎn)生氣泡；將打磨過(guò)的銅片放入另一支試管中，也注入適量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)變化。提問(wèn)：這組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵、銅的活動(dòng)性哪個(gè)強(qiáng)？2 .設(shè)計(jì)：由金屬與氧氣的反應(yīng)特點(diǎn)可知鎂的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，而鎂、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)在請(qǐng)你在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂的活動(dòng)性比鎂的強(qiáng)。你怎

6、樣設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)？討論交流后設(shè)問(wèn)：生成的氫氣怎樣檢驗(yàn)？交流后演示：請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生上講臺(tái)合作演示上述實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：與第一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較，反應(yīng)現(xiàn)象有什么例外？這三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂鐵銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序怎樣？3 .學(xué)生回答后歸納出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法。二設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱1 . 布置任務(wù)：給你鎂、鋅、鐵、銅，稀鹽酸或稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。2 .學(xué)生討論交流，確定方案。3 .各組選派代表講述設(shè)計(jì)的方案。4 .各組根據(jù)給定的藥品和設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。教師強(qiáng)調(diào)：（ 1）小組成員要分工合作，共同操作。（2）注意藥品的取用方法和控制用量，防止損壞儀器和酸液溢出試管。（3）認(rèn)真觀察現(xiàn)象，記錄觀察，并分析比較得出結(jié)論。（ 4）正確書寫化學(xué)方程式，回答學(xué)案上的問(wèn)題。5 .討論交流：（ 1）鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)順序怎樣排列？你確定的依據(jù)是什么？（2）怎樣書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式？（請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)板書）（3）能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，有什么共同特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)進(jìn)行比較。6 .小結(jié)：（ 1）很多金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣，并不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，能反應(yīng)生成氫氣的，其活動(dòng)性較強(qiáng)；不能反應(yīng)生成氫