高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版選擇性必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用 一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定1.1.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。如利用如利用FeFe3+3+與與SCNSCN- -反應(yīng)生成紅色溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成紅色溶液檢驗(yàn)FeFe3+3+, ,離子方程式為離子方程式為_(kāi)(_(紅色紅色););利用利用I I- -與與AgAg+ +反應(yīng)生成黃色沉淀檢驗(yàn)反應(yīng)生成黃色沉淀檢驗(yàn)I I- -, ,離子方程式為離子方程式為_(kāi)。必備知識(shí)必備知識(shí)素養(yǎng)奠基素養(yǎng)奠基FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)Fe(SCN)3 3AgAg+ +I+I- -=AgI(=A

2、gI(黃黃色色) )2.2.測(cè)定溶液中離子的濃度測(cè)定溶液中離子的濃度(1)(1)沉淀法沉淀法: :如溶液中如溶液中 的濃度的濃度, ,用用_將其轉(zhuǎn)化為將其轉(zhuǎn)化為BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,再再_求得。求得。(2)(2)酸堿中和滴定法酸堿中和滴定法: :強(qiáng)酸溶液中強(qiáng)酸溶液中H H+ +的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的_溶液滴溶液滴定的方法獲得。定的方法獲得。(3)(3)氧化還原滴定法氧化還原滴定法: :如溶液中如溶液中 的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的_溶液溶液滴定獲得。滴定獲得。24SO4MnOBaBa2+2+稱量沉淀稱量沉淀質(zhì)量質(zhì)量強(qiáng)堿強(qiáng)堿Fe

3、Fe2+2+【巧判斷巧判斷】(1)(1)能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體一定是能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體一定是COCO2 2。( () )提示提示: :。COCO2 2是無(wú)色無(wú)味可使澄清石灰水變渾濁的氣體。是無(wú)色無(wú)味可使澄清石灰水變渾濁的氣體。(2)(2)中和滴定時(shí)為了節(jié)省時(shí)間中和滴定時(shí)為了節(jié)省時(shí)間, ,不需要重復(fù)不需要重復(fù)2 23 3次實(shí)驗(yàn)。次實(shí)驗(yàn)。 ( () )提示提示: :。為了減少滴定誤差。為了減少滴定誤差, ,需進(jìn)行需進(jìn)行2 23 3次實(shí)驗(yàn)。次實(shí)驗(yàn)。(3)(3)用石灰水鑒別用石灰水鑒別NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3。( () )提示提示: :。NaHCO

4、NaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3與石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生與石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生CaCOCaCO3 3沉淀。沉淀。二、物質(zhì)制備與純化二、物質(zhì)制備與純化1.1.物質(zhì)的制備物質(zhì)的制備: :離子反應(yīng)可以用于制備一些離子反應(yīng)可以用于制備一些_、_、_、_等。等。(1)(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式: :_。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取COCO2 2的離子方程式的離子方程式: :_。酸酸堿堿鹽鹽氣體氣體2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+Cl+Cl2 2+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+

5、CO+CO2 2+H+H2 2O O通電通電=2.2.物質(zhì)的純化物質(zhì)的純化(1)(1)制高純度的氯化鈉制高純度的氯化鈉: :除去其中少量的除去其中少量的 、MgMg2+2+、CaCa2+2+, ,需要引入的試劑離需要引入的試劑離子分別為子分別為_(kāi)。(2)(2)除去污水中的重金屬離子除去污水中的重金屬離子: :將其轉(zhuǎn)化為將其轉(zhuǎn)化為_(kāi)而除去。而除去。(3)(3)從海水中提取二氧化碳從海水中提取二氧化碳: :24SOBaBa2+2+、OHOH- -、沉淀沉淀23COa a室為室為_(kāi)室室, ,發(fā)生反應(yīng)為發(fā)生反應(yīng)為_(kāi);_;c c室為室為_(kāi)室室, ,發(fā)生反應(yīng)為發(fā)生反應(yīng)為_(kāi);_;a a室產(chǎn)生的室產(chǎn)生的_透過(guò)

6、離子交換膜進(jìn)入透過(guò)離子交換膜進(jìn)入b b室室, ,與與b b室中的室中的_發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,反應(yīng)方程反應(yīng)方程式為式為_(kāi)。陽(yáng)極陽(yáng)極4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2陰極陰極2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 23HCO +H +H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 23HCOH H+ +【巧判斷巧判斷】(1)(1)用足量稀硝酸除去鐵粉中的用足量稀硝酸除去鐵粉中的CuCu。( () )提示提示: :。FeFe、CuCu均溶于足量的稀硝酸。均溶于足量的稀硝酸。(2)(2)將混有將混有HClHCl的的COCO2 2通入飽和通入飽和NaHCONaHCO3

7、3溶液中除去溶液中除去HClHCl。( () )提示提示: :。HClHCl與與NaHCONaHCO3 3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2從而除去從而除去HClHCl。(3)(3)可以用鐵粉除去可以用鐵粉除去FeClFeCl3 3中的中的FeClFeCl2 2。( () )提示提示: :。Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2, ,無(wú)法除去無(wú)法除去FeClFeCl2 2。三、生活中的離子反應(yīng)三、生活中的離子反應(yīng)1.1.胃酸過(guò)多的治療胃酸過(guò)多的治療服用胃舒平服用胃舒平 主要成分是主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3,離子反應(yīng)為離子反應(yīng)為_(kāi)。2.2.硬水及其軟化硬水

8、及其軟化(1)(1)硬水的含義硬水的含義: :自然界里含自然界里含_較多的水。較多的水。(2)(2)一般硬水一般硬水( (暫時(shí)硬水暫時(shí)硬水) )的形成的形成: :水中的二氧化碳與巖石中的水中的二氧化碳與巖石中的CaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使CaCa2+2+、MgMg2+2+進(jìn)入水中形成進(jìn)入水中形成, ,離子方程式為離子方程式為_(kāi),_,_。Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OCaCa2+2+、MgMg2+2+CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=

9、CaO=Ca2+2+ +MgCOMgCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=MgO=Mg2+2+ + 32HCO32HCO(3)(3)硬水的軟化方法硬水的軟化方法加熱法加熱法: :加熱可使加熱可使 分解分解, ,生成的生成的 與與CaCa2+2+、MgMg2+2+結(jié)合成沉淀結(jié)合成沉淀, ,發(fā)生發(fā)生反應(yīng)如下反應(yīng)如下: :_,_,_。加沉淀劑法加沉淀劑法: :在硬水中加入在硬水中加入_等沉淀劑也可以降低水中等沉淀劑也可以降低水中CaCa2+2+、MgMg2+2+的濃的濃度度, ,發(fā)生反應(yīng)如下發(fā)生反應(yīng)如下: :_,_,_。3HCO23COCaCa2+2+ =CaCO+ =CaCO3 3+CO+

10、CO2 2+H+H2 2O OMgMg2+2+ =MgCO+ =MgCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3CaCa2+2+ =CaCO+ =CaCO3 3 MgMg2+2+ =MgCO+ =MgCO3 332HCO32HCO23CO23CO【情境情境思考思考】礦泉水是從地下深處自然涌出的或者是經(jīng)人工發(fā)掘的、未受污染的地下礦水礦泉水是從地下深處自然涌出的或者是經(jīng)人工發(fā)掘的、未受污染的地下礦水, ,含有一定量的礦物鹽、微量元素鋰、鍶、鋅、硒等。因礦泉水一般含鈣、鎂較含有一定量的礦物鹽、微量元素鋰、鍶、鋅、硒等。因礦泉水一般含鈣、鎂較多多, ,常溫下鈣、鎂呈離子

11、狀態(tài)常溫下鈣、鎂呈離子狀態(tài), ,極易被人體所吸收極易被人體所吸收, ,起到很好的補(bǔ)鈣作用。若煮起到很好的補(bǔ)鈣作用。若煮沸時(shí)沸時(shí), ,鈣、鎂易與碳酸根生成水垢析出鈣、鎂易與碳酸根生成水垢析出, ,這樣既丟失了鈣、鎂這樣既丟失了鈣、鎂, ,還造成了感官上還造成了感官上的不適的不適, ,所以礦泉水最佳飲用方法是在常溫下飲用。所以礦泉水最佳飲用方法是在常溫下飲用?！舅伎妓伎肌?1)(1)怎樣測(cè)定礦泉水中的微量元素呢怎樣測(cè)定礦泉水中的微量元素呢? ?(2)(2)為什么礦泉水煮沸時(shí)易形成水垢為什么礦泉水煮沸時(shí)易形成水垢? ?提示提示: :測(cè)定礦泉水中的微量元素可以用滴定法。礦泉水煮沸時(shí)碳酸氫鈣、碳酸測(cè)定礦

12、泉水中的微量元素可以用滴定法。礦泉水煮沸時(shí)碳酸氫鈣、碳酸氫鎂均易分解形成碳酸鹽沉淀。氫鎂均易分解形成碳酸鹽沉淀。關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力素養(yǎng)形成素養(yǎng)形成知識(shí)點(diǎn)一酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)一酸堿中和滴定【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析(1)(1)原理原理: :定量分析定量分析: :化學(xué)上把測(cè)定物質(zhì)各組成成分含量的過(guò)程化學(xué)上把測(cè)定物質(zhì)各組成成分含量的過(guò)程, ,稱為定量分析過(guò)程。稱為定量分析過(guò)程。中和滴定是定量分析的一種方法。中和滴定是定量分析的一種方法。中和滴定中和滴定: :用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的

13、堿來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿( (或酸或酸) )的方法就叫酸堿中和滴定。的方法就叫酸堿中和滴定。實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):H:H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O即酸中的即酸中的H H+ +和堿中的和堿中的OHOH- -物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。(2)(2)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品: :用到的儀器用到的儀器: :酸式滴定管酸式滴定管, ,堿式滴定管堿式滴定管, ,移液管移液管, ,滴定管夾滴定管夾, ,錐形瓶錐形瓶, ,燒杯燒杯, ,鐵架鐵架臺(tái)。臺(tái)。滴定管的結(jié)構(gòu)和使用。滴定管的結(jié)構(gòu)和使用。a.a.刻度刻度( (以以50 mL50 mL規(guī)格為例規(guī)格為例) )滴定管上標(biāo)有溫度滴定管上標(biāo)有溫度(20 )(20 )

14、和刻度和刻度, ,刻度共刻度共5050大格大格, ,每大格為每大格為1 mL,1 mL,每大格分為每大格分為1010小格小格, ,每小格為每小格為0.1 mL,0.1 mL,因此能讀至因此能讀至0.01 mL(0.01 mL(估讀估讀1 1位位) )。“0”0”刻度在刻度在上上,“50”,“50”刻度在下刻度在下, ,在在“0”0”以上至管口和以上至管口和“50”50”以下至尖嘴均無(wú)刻度。以下至尖嘴均無(wú)刻度。b.b.滴定管盛裝試劑要求滴定管盛裝試劑要求“二不能二不能”酸式滴定管不能裝堿性溶液、水解呈堿性的鹽溶液及氫氟酸。堿式滴定管不酸式滴定管不能裝堿性溶液、水解呈堿性的鹽溶液及氫氟酸。堿式滴定

15、管不能裝酸性溶液或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性物質(zhì)的溶液能裝酸性溶液或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性物質(zhì)的溶液( (橡膠易被腐蝕橡膠易被腐蝕) )。(3)(3)試劑試劑: :標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液。標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液。指示劑指示劑( (加加2 23 3滴滴) )。(4)(4)操作操作( (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例):):滴定前的準(zhǔn)備滴定前的準(zhǔn)備: :a.a.查漏查漏: :檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。b.b.洗滌洗滌: :酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。c

16、.c.潤(rùn)洗潤(rùn)洗: :用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤(rùn)洗用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤(rùn)洗2 23 3次次, ,以保證裝入溶液時(shí)不改以保證裝入溶液時(shí)不改變?nèi)芤旱臐舛?。變?nèi)芤旱臐舛取.d.裝液裝液: :溶液裝入酸式、堿式滴定管中溶液裝入酸式、堿式滴定管中, ,所裝溶液調(diào)至所裝溶液調(diào)至“0”0”刻度上方刻度上方2 2 3 cm3 cm處。處。e.e.排氣排氣: :調(diào)節(jié)活塞調(diào)節(jié)活塞( (或擠壓玻璃球或擠壓玻璃球),),趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。f.f.調(diào)液面調(diào)液面: :使液面處于使液面處于“0”0”刻度或刻度或“0”0”刻度以下某一刻度處?？潭纫韵履骋豢潭忍?。g

17、.g.讀數(shù)讀數(shù): :讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平, ,記錄刻度記錄刻度( (保留兩位小數(shù)保留兩位小數(shù)) )。滴定滴定: :a.a.用堿式滴定管用堿式滴定管( (或移液管或移液管) )取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中, ,并滴入并滴入2 23 3滴酚滴酚酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。b.b.用左手控制活塞用左手控制活塞, ,右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶, ,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速化及滴定流速, ,當(dāng)溶液變至

18、無(wú)色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色當(dāng)溶液變至無(wú)色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色, ,停止停止, ,記下刻度。記下刻度。終點(diǎn)判斷。終點(diǎn)判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液, ,指示劑變色指示劑變色, ,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色, ,視為滴定終點(diǎn)視為滴定終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(5)(5)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理: :重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作2 23 3次次, ,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值, ,根據(jù)根據(jù)c(NaOH)=c(NaOH)= 計(jì)算。計(jì)算。(6)(6)誤差分析誤差分析: :依據(jù)依據(jù)c(c(待待)= )= 對(duì)錯(cuò)誤操作引起的誤差進(jìn)

19、行分析。對(duì)錯(cuò)誤操作引起的誤差進(jìn)行分析。常見(jiàn)錯(cuò)誤操作及對(duì)應(yīng)誤差常見(jiàn)錯(cuò)誤操作及對(duì)應(yīng)誤差:(:(以酸滴定堿為例以酸滴定堿為例) )c HCl V HClV NaOHc() V()V()標(biāo)標(biāo)，待錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作c(c(待待) )的誤差的誤差儀器儀器洗滌洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏大偏大堿式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小偏小錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大偏大量器量器讀數(shù)讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管滴定前俯視酸式滴定管, ,滴定后平視滴定后平視偏大偏大滴定前仰視酸式滴定管滴定前仰視酸式滴定管, ,滴定后俯視滴定后俯視偏小

20、偏小滴定滴定操作操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡, ,滴定結(jié)束后滴定結(jié)束后氣泡消失氣泡消失偏大偏大滴定結(jié)束滴定結(jié)束, ,滴定管尖端掛一滴液體未滴下滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大偏大錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作c(c(待待) )的誤差的誤差滴定滴定操作操作錐形瓶水洗后留有少量蒸餾水錐形瓶水洗后留有少量蒸餾水無(wú)影響無(wú)影響滴定過(guò)程中滴定過(guò)程中, ,振蕩錐形瓶時(shí)振蕩錐形瓶時(shí), ,不小心將溶液濺出不小心將溶液濺出偏小偏小用甲基橙作指示劑用甲基橙作指示劑, ,滴至橙色滴至橙色, ,半分鐘內(nèi)又恢復(fù)成半分鐘內(nèi)又恢復(fù)成黃色黃色, ,不處理就計(jì)算不處理就計(jì)算偏小偏小【思考思考討論討論】(1)(

21、1)用鹽酸滴定氨水用鹽酸滴定氨水, ,選什么作指示劑選什么作指示劑? ?怎樣描述滴定終點(diǎn)怎樣描述滴定終點(diǎn)? ?提示提示: :可選擇甲基橙作指示劑可選擇甲基橙作指示劑, ,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。再變化。(2)(2)酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同? ?提示提示: :不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照物質(zhì)系數(shù)恰好完全反應(yīng)不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照物質(zhì)系數(shù)恰好完全反應(yīng), ,酸酸和堿都不剩余和堿都不剩余, ,此時(shí)溶液可能為中性此時(shí)溶液可能為中性, ,也可能為酸性或堿性也可能為酸

22、性或堿性; ;而滴定終點(diǎn)是指指而滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)示劑顏色恰好變化的點(diǎn), ,二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近, ,在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差。在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差?！就卣股罨卣股罨恐泻偷味ㄍ卣箲?yīng)用中和滴定拓展應(yīng)用中和滴定操作不僅適用于酸中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)堿中和反應(yīng), ,也可以遷移應(yīng)用于也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。氧化還原滴定法氧化還原滴定法(1)(1)原理原理: :以氧化劑以氧化劑( (或還原劑或還原劑) )為滴定劑為滴定劑, ,直接滴定一些具有還原性直接滴定一些具

23、有還原性( (或氧化性或氧化性) )的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)(2)實(shí)例實(shí)例: :酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定碘液溶液滴定碘液原理原理2Na2Na2 2S S2 2O O3 3+I+I2 2=Na=Na2 2S S4 4O O6 6+2NaI+2NaI指示劑指示劑用淀粉作指示劑用淀粉作指示劑終點(diǎn)判斷終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aNa2 2S S2 2O O3 3溶液后溶液后, ,溶液的藍(lán)色褪去溶液的藍(lán)色褪去, ,且且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色, ,說(shuō)明到達(dá)滴定

24、終點(diǎn)說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)【案例示范案例示范】【典例典例】(2020(2020淄博高二檢測(cè)淄博高二檢測(cè)) )用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度, ,若燒堿中含有若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)與酸不反應(yīng)的雜質(zhì), ,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答: :(1)(1)將準(zhǔn)確稱取的將準(zhǔn)確稱取的4.3 g4.3 g燒堿樣品配成燒堿樣品配成250 mL250 mL待測(cè)液待測(cè)液, ,需要的主要儀器除量筒、需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外燒杯、玻璃棒外, ,還必須用到的儀器有還必須用到的儀器有_。(2)(2)取取10.00 mL10.00 mL待測(cè)液待測(cè)液, ,用用式滴定管量取。式滴定管量取。(3)

25、(3)用用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液, ,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞管的玻璃活塞, ,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶, ,兩眼注視兩眼注視, ,直到滴定直到滴定終點(diǎn)。終點(diǎn)。(4)(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)根據(jù)下列數(shù)據(jù), ,燒堿的純度為燒堿的純度為_(kāi)。滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)體積待測(cè)體積(mL)(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)(mL)滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)(mL)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)(mL)(mL)第一次第一次10.0010.000.500.5020.4020.40第二次第二次

26、10.0010.004.004.0024.1024.10(5)(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例, ,判斷下列操作引起的誤判斷下列操作引起的誤差差( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”或或“無(wú)法判斷無(wú)法判斷”) )。讀數(shù)讀數(shù): :滴定前平視滴定前平視, ,滴定后俯視滴定后俯視_;_;用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_;_;滴定接近終點(diǎn)時(shí)滴定接近終點(diǎn)時(shí), ,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁_?！窘忸}指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn): :(1)(1)一定要注意一定要注意,

27、,滴定管的滴定管的“0”0”刻度在上刻度在上, ,它不同于量筒等儀器。它不同于量筒等儀器。(2)(2)分清酸式滴定管與堿式滴定管的構(gòu)造及使用注意事項(xiàng)。分清酸式滴定管與堿式滴定管的構(gòu)造及使用注意事項(xiàng)。(3)(3)分析誤差時(shí)分析誤差時(shí), ,注意歸納到標(biāo)準(zhǔn)液體積的大小上來(lái)推斷。注意歸納到標(biāo)準(zhǔn)液體積的大小上來(lái)推斷?！窘馕鼋馕觥?1)(1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。等。(2)(2)待測(cè)液為堿液待測(cè)液為堿液, ,用堿式滴定管量取。用堿式滴定管量取。(4)(4)第一次第一次V V1 1( (鹽酸鹽酸)=19.90 mL

28、,)=19.90 mL,第二次第二次V V2 2( (鹽酸鹽酸)=20.10 mL,)=20.10 mL,兩次平均兩次平均V(V(鹽酸鹽酸) )=20.00 mL=20.00 mL。設(shè)燒堿的純度為。設(shè)燒堿的純度為x, x, 10.00 mL=20.0010.00 mL=20.001010-3-3L L0.200 0 mol0.200 0 molL L-1-1,x=0.930 2,x=0.930 2,即其純度為即其純度為93.02 %93.02 %。(5)(5)滴定后俯視滴定后俯視, ,會(huì)造成讀數(shù)偏小會(huì)造成讀數(shù)偏小, ,造成結(jié)果偏小。造成結(jié)果偏小。用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶, ,相當(dāng)于

29、多取了待測(cè)液相當(dāng)于多取了待測(cè)液, ,會(huì)造成結(jié)果偏大。會(huì)造成結(jié)果偏大。x 4.3 mol40250 mL答案答案: :(1)250 mL(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)(2)堿堿(3)(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化(4)93.02%(4)93.02%(5)(5)偏小偏大無(wú)影響偏小偏大無(wú)影響【母題追問(wèn)母題追問(wèn)】(1)(1)若用乙酸滴定此燒堿溶液若用乙酸滴定此燒堿溶液, ,則選擇什么指示劑較為合適則選擇什么指示劑較為合適, ,為什為什么么? ?提示提示: :因?yàn)槎咔『猛耆磻?yīng)時(shí)生成醋酸鈉因?yàn)槎咔『猛耆磻?yīng)時(shí)生成醋酸鈉, ,醋酸鈉水解溶液顯示堿性醋酸鈉水解溶

30、液顯示堿性, ,故選擇故選擇酚酞作指示劑。酚酞作指示劑。(2)(2)若若(5)(5)中改成中改成“滴定前酸式滴定管內(nèi)有氣泡滴定前酸式滴定管內(nèi)有氣泡, ,滴定后氣泡消失滴定后氣泡消失”, ,則測(cè)定則測(cè)定值會(huì)如何變化值會(huì)如何變化? ?提示提示: :偏大。因?yàn)闅馀莸捏w積也計(jì)算在了需要的鹽酸的量中偏大。因?yàn)闅馀莸捏w積也計(jì)算在了需要的鹽酸的量中, ,所以測(cè)定值會(huì)偏所以測(cè)定值會(huì)偏高。高。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20201.(2020南京高二檢測(cè)南京高二檢測(cè)) )下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是( () )A.A.酸堿中和滴定時(shí)酸堿中和滴定時(shí), ,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形

31、瓶B.B.酸堿中和滴定時(shí)酸堿中和滴定時(shí), ,用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.C.用用NaOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí), ,選用酚酞作指示劑選用酚酞作指示劑, ,實(shí)驗(yàn)時(shí)不實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴小心多加了幾滴D.D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的NaOHNaOH溶液溶液, ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí), ,酸式滴定管尖嘴部酸式滴定管尖嘴部分有氣泡分有氣泡, ,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗, ,否則會(huì)使待測(cè)

32、液的量偏大否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大, ,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大, ,從而使所測(cè)濃度偏大從而使所測(cè)濃度偏大;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,沖洗干凈的滴定管無(wú)論是沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液, ,還是待測(cè)溶液還是待測(cè)溶液, ,都必須用待裝溶液潤(rùn)洗都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2 23 3次次, ,否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小, ,影響結(jié)果影響結(jié)果;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,在滴定過(guò)程中在滴定過(guò)程中, ,指示劑略指示劑略多加了幾滴多加了幾滴, ,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果, ,因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)

33、改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量物質(zhì)的量;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡, ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡, ,會(huì)導(dǎo)致所會(huì)導(dǎo)致所讀取的讀取的V(HCl)V(HCl)偏小偏小, ,依據(jù)依據(jù)V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)得所測(cè)得的得所測(cè)得的c(NaOH)c(NaOH)偏小。偏小。2.(20202.(2020廈門高二檢測(cè)廈門高二檢測(cè)) )準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取20.00 mL20.00 mL某待測(cè)某待測(cè)HClHCl溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中, ,用用0.100 0 molL0.100

34、 0 molL-1-1NaOHNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.滴定管用蒸餾水洗滌后滴定管用蒸餾水洗滌后, ,裝入裝入NaOHNaOH溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定B.B.隨著隨著NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入, ,錐形瓶中溶液錐形瓶中溶液pHpH由小變大由小變大C.C.用酚酞作指示劑用酚酞作指示劑, ,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定D.D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí), ,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴, ,則測(cè)定結(jié)果偏小則測(cè)定結(jié)果偏小【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,滴定管用蒸餾水洗

35、滌后滴定管用蒸餾水洗滌后, ,還要用待裝還要用待裝NaOHNaOH溶液潤(rùn)洗溶液潤(rùn)洗, ,否則將否則將要引起誤差要引起誤差, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,在用在用NaOHNaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中溶液滴定鹽酸的過(guò)程中, ,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行灾饾u變?yōu)橹行? ,溶液的溶液的pHpH由小變大由小變大, ,正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,用酚酞作指示劑用酚酞作指示劑, ,錐形瓶中溶液錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色, ,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,滴定滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)達(dá)終點(diǎn)時(shí), ,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴

36、部分有懸滴發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴, ,則堿液的體積偏大則堿液的體積偏大, ,測(cè)定結(jié)果偏大測(cè)定結(jié)果偏大, ,錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)的應(yīng)用離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)(1)(1)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子離子鑒定方法鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象OHOH- -在試管中取少量試液滴加紫色石在試管中取少量試液滴加紫色石蕊蕊( (或無(wú)色酚酞或無(wú)色酚酞) )試液試液; ;用玻璃棒用玻璃棒蘸取試液于紅色石蕊試紙蘸取試液于紅色石蕊試紙紫色石蕊試液變藍(lán)紫色石蕊試液變藍(lán)( (或酚酞或酚酞變紅變紅););紅色石蕊試紙變藍(lán)紅

37、色石蕊試紙變藍(lán)ClCl- -在試管中取少量試液在試管中取少量試液, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶溶液液, ,再加稀硝酸再加稀硝酸生成白色沉淀生成白色沉淀, ,不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸離子離子鑒定方法鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象BrBr- -在試管中取少量試液在試管中取少量試液, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶溶液液, ,再加稀硝酸再加稀硝酸生成淺黃色沉淀生成淺黃色沉淀, ,不溶于稀不溶于稀硝酸硝酸I I- -在試管中取少量試液在試管中取少量試液, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶溶液液, ,再加稀硝酸再加稀硝酸生成黃色沉淀生成黃色沉淀, ,不溶于稀硝不溶于稀硝酸酸 在試管中取少量試液在

38、試管中取少量試液, ,先加先加BaClBaCl2 2產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀, ,另取少量溶液于試管另取少量溶液于試管中加入稀鹽酸或稀硝酸中加入稀鹽酸或稀硝酸, ,將生成的將生成的氣體通入澄清的石灰水氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體, ,此此氣體能使澄清的石灰水變渾氣體能使澄清的石灰水變渾濁濁 在試管中在試管中, ,取少量試液取少量試液, ,滴加鹽酸滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象, ,再加再加BaClBaCl2 2生成白色沉淀生成白色沉淀23CO24SO離子離子鑒定方法鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象 在試管中在試管中, ,取少量試液取少量試液, ,先加先加BaClBaCl2

39、 2產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀, ,另取少量溶液加鹽酸生另取少量溶液加鹽酸生成氣體成氣體, ,把氣體通入品紅溶液把氣體通入品紅溶液生成無(wú)色有刺激性氣味的生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體氣體, ,品紅溶液褪色品紅溶液褪色23SO(2)(2)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子離子鑒定方法鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象 在試管中在試管中, ,取少量試液取少量試液, ,加濃加濃NaOHNaOH微熱微熱, ,用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口有刺激性氣味有刺激性氣味, ,使?jié)櫇竦氖節(jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)紅色石蕊試紙變藍(lán)AlAl3+3+在試管中取少量試液加適量在試管中取少量試液加適量NaOHNa

40、OH溶溶液液; ;加過(guò)量加過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液有白色絮狀沉淀有白色絮狀沉淀; ;上述沉淀消失上述沉淀消失FeFe3+3+在試管中取少量試液在試管中取少量試液, ,加加KSCNKSCN溶液溶液; ;在試管中取少量試液在試管中取少量試液, ,加入加入NaOHNaOH溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色; ;產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀FeFe2+2+在試管中取少量試液加入在試管中取少量試液加入NaOHNaOH溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀, ,迅速變?yōu)檠杆僮優(yōu)榛揖G色灰綠色, ,最后變?yōu)榧t褐色最后變?yōu)榧t褐色4NH2.2.離子推斷的四個(gè)原則離子推斷的四個(gè)原則【思考思考討論討論】下面是對(duì)溶液中有無(wú)下面

41、是對(duì)溶液中有無(wú) 檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案, ,請(qǐng)?jiān)u價(jià)各方案是否嚴(yán)密請(qǐng)?jiān)u價(jià)各方案是否嚴(yán)密? ?分別說(shuō)分別說(shuō)明理由。明理由。提示提示: :不嚴(yán)密。如果試液中含有不嚴(yán)密。如果試液中含有AgAg+ +( (或或PbPb2+2+、HgHg2+2+) )而不含而不含 , ,當(dāng)加入當(dāng)加入BaClBaCl2 2時(shí)時(shí)同樣產(chǎn)生白色沉淀同樣產(chǎn)生白色沉淀, ,并且加入稀硝酸后沉淀不溶解并且加入稀硝酸后沉淀不溶解, ,故方案甲不嚴(yán)密故方案甲不嚴(yán)密(Ag(Ag+ +等干等干擾擾) )。24SO24SO提示提示: :嚴(yán)密。只有含嚴(yán)密。只有含 的無(wú)色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象的無(wú)色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象, ,故方

42、案乙嚴(yán)故方案乙嚴(yán)密。密。24SO提示提示: :不嚴(yán)密。如果試液中含有不嚴(yán)密。如果試液中含有 而不含而不含 , ,當(dāng)加入足量稀硝酸溶液后當(dāng)加入足量稀硝酸溶液后, , 被氧化成被氧化成 , ,再加入再加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2試液后出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀試液后出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀, ,故故方案丙不嚴(yán)密方案丙不嚴(yán)密( ( 干擾干擾) )。24SO23SO23SO24SO23SO【規(guī)律方法規(guī)律方法】模型認(rèn)知模型認(rèn)知無(wú)色溶液中離子推斷的解題模板無(wú)色溶液中離子推斷的解題模板【案例示范案例示范】【典例典例】(2020(2020三明高二檢測(cè)三明高二檢測(cè)) )鐵紅是一種廣泛使用的紅色顏

43、料鐵紅是一種廣泛使用的紅色顏料, ,其主要成分其主要成分是是FeFe2 2O O3 3。其可以用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中。其可以用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中, ,可作為催化劑可作為催化劑, ,玻璃、寶石、玻璃、寶石、金屬的拋光劑金屬的拋光劑, ,可用作煉鐵原料。如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的探究鐵及其化合物的某可用作煉鐵原料。如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的探究鐵及其化合物的某些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是( () )A.A.反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OB.B.檢驗(yàn)乙溶液

44、中的金屬陽(yáng)離子可用檢驗(yàn)乙溶液中的金屬陽(yáng)離子可用KSCNKSCN溶液溶液C.C.反應(yīng)可制得一種紅褐色的膠體反應(yīng)可制得一種紅褐色的膠體D.D.物質(zhì)丙在空氣中能穩(wěn)定存在物質(zhì)丙在空氣中能穩(wěn)定存在【解題指南解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)解答本題注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)熟悉常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法并能依據(jù)現(xiàn)象判斷離子的存在。熟悉常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法并能依據(jù)現(xiàn)象判斷離子的存在。(2)(2)注意運(yùn)用注意運(yùn)用“離子能否共存判斷離子是否存在。離子能否共存判斷離子是否存在?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。A A項(xiàng)項(xiàng), ,甲、乙、丙分別為甲、乙、丙分別為FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2和和Fe(OH)Fe(O

45、H)2 2,Fe,Fe2 2O O3 3溶于酸生溶于酸生成成FeFe3+3+,A,A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。B B項(xiàng)項(xiàng),KSCN,KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液可檢驗(yàn)FeFe3+3+, ,不能檢驗(yàn)不能檢驗(yàn)FeFe2+2+,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。C C項(xiàng)項(xiàng), ,Fe(OH)Fe(OH)2 2為白色沉淀為白色沉淀,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。D D項(xiàng)項(xiàng),Fe(OH),Fe(OH)2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為Fe(OH)Fe(OH)3 3,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】離子檢驗(yàn)中的干擾問(wèn)題離子檢驗(yàn)中的干擾問(wèn)題(1)(1)進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí), ,需排除干擾離子的影響。

46、需排除干擾離子的影響。如檢驗(yàn)如檢驗(yàn) 時(shí)時(shí), ,不能直接或間接引入不能直接或間接引入 , ,防止防止 的干擾的干擾, ,為排除為排除 、 、AgAg+ +等的干擾等的干擾, ,正確的操作是先向溶液中加稀鹽酸沒(méi)有氣泡或正確的操作是先向溶液中加稀鹽酸沒(méi)有氣泡或白色沉淀生成白色沉淀生成, ,再加再加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀, ,證明溶液中一定含有證明溶液中一定含有 。(2)(2)對(duì)含多種離子的溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的順序。對(duì)含多種離子的溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的順序。3NO24SO23SO23CO23SO24SO【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】(2020(2020三

47、明高二檢測(cè)三明高二檢測(cè)) )一杯澄清透明的溶液中一杯澄清透明的溶液中, ,已知各離子的濃度均為已知各離子的濃度均為0.1 molL0.1 molL-1-1 , ,體積為體積為1 L1 L?？赡芎械碾x子?？赡芎械碾x子: :陽(yáng)離子為陽(yáng)離子為K K+ +、FeFe2+2+、BaBa2+2+、 , ,陰離子為陰離子為ClCl- -、 、 、 。向該混合液中加足量稀鹽酸。向該混合液中加足量稀鹽酸, ,有無(wú)色氣有無(wú)色氣體生成體生成, ,且陰離子的種類不變。下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是且陰離子的種類不變。下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是( () )A.A.該溶液一定含有該溶液一定含有FeFe2+2+、 、ClC

48、l- -B.B.該溶液一定不含該溶液一定不含K K+ +、 C.C.該溶液一定不含該溶液一定不含 、BaBa2+2+D.D.該溶液可能含有該溶液可能含有 23CO3NO4NH24SO3NO4NH23CO24SO【解析解析】選選B B。加入足量稀鹽酸。加入足量稀鹽酸, ,陰離子的種類不變陰離子的種類不變, ,說(shuō)明原溶液中肯定含有說(shuō)明原溶液中肯定含有ClCl- -, ,且無(wú)且無(wú) ( (如有如有 , ,加入足量稀鹽酸加入足量稀鹽酸, , 反應(yīng)完全反應(yīng)完全, ,種類改變種類改變),),該氣體只該氣體只能為能為FeFe2+2+與與 在酸性條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成的在酸性條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成的

49、NO,NO,故肯定有故肯定有FeFe2+2+、 、ClCl- -, ,肯定沒(méi)有肯定沒(méi)有 。根據(jù)電荷守恒若溶液中有。根據(jù)電荷守恒若溶液中有 , ,就肯定含有就肯定含有K K+ +、 , ,故故B B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤,D,D項(xiàng)正確。若含項(xiàng)正確。若含BaBa2+2+, ,則根據(jù)電荷守恒則根據(jù)電荷守恒, ,陰離子除含陰離子除含ClCl- -、 外外, ,還得含還得含 , ,而而B(niǎo)aBa2+2+與與 不共存不共存, ,故故C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3NO23CO23CO23CO3NO23CO24SO4NH3NO24SO24SO【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正

50、確的是( () )A.A.在溶液中加在溶液中加KSCN,KSCN,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,證明原溶液中有證明原溶液中有FeFe3+3+, ,無(wú)無(wú)FeFe2+2+B.B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅, ,粉末變藍(lán)粉末變藍(lán), ,證明原氣體中含有水蒸氣證明原氣體中含有水蒸氣C.C.灼燒白色粉末灼燒白色粉末, ,火焰呈黃色火焰呈黃色, ,證明原粉末中有證明原粉末中有NaNa+ +, ,無(wú)無(wú)K K+ +D.D.將氣體通入澄清石灰水將氣體通入澄清石灰水, ,溶液變渾濁溶液變渾濁, ,證明原氣體是證明原氣體是COCO2 2【解析解析】選選B B。FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色

51、會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe,Fe2+2+遇遇KSCNKSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象, ,如果該如果該溶液既含溶液既含F(xiàn)eFe3+3+, ,又含又含F(xiàn)eFe2+2+, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈紅色溶液呈紅色, ,則證明存在則證明存在FeFe3+3+, ,但并不能但并不能證明無(wú)證明無(wú)FeFe2+2+,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅, ,粉末變藍(lán)粉末變藍(lán), ,則發(fā)生反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng):CuSO:CuSO4 4+5H+5H2 2O O=CuSO=CuSO4 45H5H2 2O,CuSOO,CuSO4 45H5H2 2O O為藍(lán)色為藍(lán)色, ,故可證明原氣體中

52、含有水蒸氣故可證明原氣體中含有水蒸氣,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;灼燒白色粉末灼燒白色粉末, ,火焰呈黃色火焰呈黃色, ,證明原粉末中有證明原粉末中有NaNa+ +,Na,Na+ +焰色反應(yīng)為黃色焰色反應(yīng)為黃色, ,但并不能但并不能證明無(wú)證明無(wú)K K+ +, ,因?yàn)橐驗(yàn)镹aNa+ +的黃色對(duì)的黃色對(duì)K K+ +的焰色反應(yīng)具有干擾作用的焰色反應(yīng)具有干擾作用, ,故需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻故需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察璃觀察K K+ +的焰色反應(yīng)的焰色反應(yīng),C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有能使澄清石灰水變渾濁的氣體有COCO2 2、SOSO2 2等等, ,故故將氣體通入澄清石灰水將氣體通入澄清石

53、灰水, ,溶液變渾濁溶液變渾濁, ,則原氣體不一定是則原氣體不一定是COCO2 2,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊n堂回眸課堂回眸】課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(20201.(2020武漢高二檢測(cè)武漢高二檢測(cè)) )已知已知, ,環(huán)境中有很多金屬離子可以與硫酸根離子結(jié)合環(huán)境中有很多金屬離子可以與硫酸根離子結(jié)合形成硫酸鹽。大氣中硫酸鹽形成的氣溶膠對(duì)材料有腐蝕破壞作用形成硫酸鹽。大氣中硫酸鹽形成的氣溶膠對(duì)材料有腐蝕破壞作用, ,危害動(dòng)植物危害動(dòng)植物健康健康, ,而且可以起催化作用而且可以起催化作用, ,加重硫酸霧毒性加重硫酸霧毒性; ;隨降水到達(dá)地面以后隨降水到達(dá)地面以后, ,破壞土壤破壞土壤結(jié)構(gòu)

54、結(jié)構(gòu), ,降低土壤肥力降低土壤肥力, ,對(duì)水系統(tǒng)也有不利影響。已知含有對(duì)水系統(tǒng)也有不利影響。已知含有CuCu2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、MgMg2+2+、 、NaNa+ +、FeFe2+2+等離子的七種硫酸鹽是常見(jiàn)的硫酸鹽等離子的七種硫酸鹽是常見(jiàn)的硫酸鹽, ,下面的幾種試劑下面的幾種試劑可以將以上七種硫酸鹽溶液一次鑒別開(kāi)來(lái)的是可以將以上七種硫酸鹽溶液一次鑒別開(kāi)來(lái)的是( () )A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.KSCNB.KSCN溶液溶液C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液溶液D.NHD.NH3 3HH2 2O O溶液溶液4NH【解析解析】選選A A。加入。加入NaOH

55、NaOH溶液后分別會(huì)看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色溶液后分別會(huì)看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象、先有白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象、先有白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。色最后變?yōu)榧t褐色。NHNH3 3HH2 2O O不能區(qū)分不能區(qū)分AlAl3+3+和和MgMg2+2+以及以及 和和NaNa+ +。4NH2.(20202.(2020溫州高二檢測(cè)溫州高二檢測(cè)) )用用0.102 6 molL0.102 6 molL-1-1的鹽酸滴定的鹽酸滴定25.00 mL25.00 mL未知濃度的未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液

56、, ,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí), ,滴定管中的液面如圖所示滴定管中的液面如圖所示, ,正確的讀數(shù)為正確的讀數(shù)為( () ) A.22.30 mLA.22.30 mLB.22.35 mLB.22.35 mLC.23.65 mLC.23.65 mLD.23.70 mLD.23.70 mL【解析解析】選選B B。滴定管是一種精確度較高的儀器。滴定管是一種精確度較高的儀器, ,每一小格為每一小格為0.10 mL,0.10 mL,零刻度零刻度在上在上, ,刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切, ,故讀數(shù)故讀數(shù)為為22.35 mL22

57、.35 mL。3.3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中, ,用所選試劑用所選試劑( (括號(hào)內(nèi)物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)) )不能使實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的的是不能使實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的的是( () )A.A.證明證明FeClFeCl2 2溶液被氧化溶液被氧化(KSCN(KSCN溶液溶液) )B.B.除去除去C C2 2H H6 6中的中的H H2 2S S氣體氣體(CuSO(CuSO4 4溶液溶液) )C.C.鑒別鑒別SOSO2 2和和COCO2 2兩種氣體兩種氣體( (溴水溴水) )D.D.檢驗(yàn)檢驗(yàn)NaNa2 2SOSO4 4溶液中是否混有溶液中是否混有NaCl(AgNONaCl(AgNO3 3) )溶液溶液【解析解析】選選D

58、 D。A A項(xiàng)中項(xiàng)中FeFe2+2+被氧化生成被氧化生成FeFe3+3+, ,遇遇KSCNKSCN溶液顯紅色溶液顯紅色, ,故故A A正確正確;B;B項(xiàng)中的項(xiàng)中的H H2 2S S氣體與氣體與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)能生成黑色的溶液反應(yīng)能生成黑色的CuSCuS沉淀沉淀, ,故故B B正確正確;C;C項(xiàng)中的項(xiàng)中的SOSO2 2能使溴水能使溴水褪色褪色, ,而而COCO2 2不能不能, ,故故C C正確正確;D;D項(xiàng)中的項(xiàng)中的NaNa2 2SOSO4 4溶液也能與溶液也能與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)生成白色沉溶液反應(yīng)生成白色沉淀淀, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.(20204.(2020金華高二檢測(cè)金華高二檢測(cè)) ) 如圖曲線如圖曲線a a和和b b是鹽酸與氫氧