云南祿勸一中12-13學(xué)年高二上期中考試-化學(xué)(無(wú)答案)(精)

1、祿勸一中 2012-2013 學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題第I卷（選擇題，共 40 分）、單項(xiàng)選擇題（本題包括 20 小題，每題 2 分，共 40 分。）1.2007 年 3 月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境” 經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（A. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B. 加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C. 研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D. 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生2 .下表中物質(zhì)分類正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSOHCIQ4弱

2、電解質(zhì)CaCQHFHClO氨水非電解質(zhì)NH3S02H2OC2H5OH3從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A.在溴水中存在如下平衡：BD H2O =HBr - HBrO，當(dāng)加入NaOH 溶液后顏色變淺B.對(duì) 2HI 1H2匚（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C. 反應(yīng)CO- NO/ CO2 NO Q升咼溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D. 合成氨反應(yīng)：N2 3H 2NH3 Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓 的措施4.在反應(yīng) 3H2+ N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時(shí)間內(nèi)用 H2表示的平均反應(yīng)速率為 0.45mol / （L.s），則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)

3、間為（）A、0.44sB、1sC、0.33s D、2s5.放熱反應(yīng)一定是（ ）A、反應(yīng)物總能量等于生成物總能量B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系應(yīng)視具體反應(yīng)而定6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為： Hf（aq）+ OH-（aq）HLO（l）H=57.3kJ/mol以下 4 個(gè)化學(xué)方程式中，1H2SQ(aq)+2NaOH(aq)=Na2SQ(aq)+2H2OQ)，這是我國(guó)國(guó)民）2H2SQ(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H20(1)3NH H0(aq)+HCI=NH4CI(aq)+H20(1)4NH H

4、2O(aq)+CH3COOH(aq)=CHCOON(aq)+H20(1)其中反應(yīng)熱為 57.3kJ/mol 的是()A .B . C . D .均不符合7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中， H1AH2的是1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+2O2(g)AH= 226 kJ/molA . CO 的燃燒熱為 283 kJB 右圖可表示由 CO 生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s)+O2AH452 kJ/mol23D.CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 杓9在一定條

5、件下，發(fā)生 CO + NO2CO2 + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()10.對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);Hv0,下列研究目的和示意圖相符的是A.2H2(g)+O2(g)= =2H2O(I); H1B. S(g)+Q(g)=SQ (1); H1C. C(s)+1Q(g)=CO(g)； H12D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2S(s)+Q(g)=SC2O(1); H2C(s)+Q(g) =CQ(g)； H21 H2(g)+1Cl2(g)=2H

6、CI(g);H222AH= 566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 降溫后 CO 的濃度增大B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D 降溫后各物質(zhì)的濃度不變BCD11. 一定條件下的密閉容器中，能表示反應(yīng)： X(g) + 2Y(g)-2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 : 2X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n molYA .B.C .D .12. 在一密閉容器中加入 A、B、C 三種氣體，在溫度為 T K 和(T + 10) K 時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的 濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是溫度T

7、 K(T+ 10) K測(cè)定時(shí)刻/St1t2t3t4t5c(A)/mol L-163222.2c(B)/mol L-153.5333.1c(C)/mol L-112.5332.9A .在 t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大C.在 t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則 A 的轉(zhuǎn)化率減小1 D .在 t2t3內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率為二&mol/(L s)13. 在 2A+ B 二 3C + 4D 中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. u(A) = 0.5mol_B . u(B) = 0.3 molI1C.u(C) = 0.8mol1S1D. UD)= 1 mol1S114. 對(duì)可逆

8、反應(yīng) 4NH3(g) + 502(g) -一 4N0(g) + 6H2O(g)，下列敘述中正確的是A .達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 4v正(O2)= 5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D .化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3) = 3v正(H2O)15.相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH= -92.6 kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)

9、平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P3P1)溫度對(duì)反應(yīng)的彫響増加H：的濃度時(shí)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的彫響圖示容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤.的是A .容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B .平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q= 23.15 kJD .若容器體積為 0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ-116. 在 0.1 mol - L CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)

10、方向移動(dòng)B. 加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)-1+C. 加入少量 0.1 mol L HCl 溶液，溶液中 c（H ）不變D. 加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17. 一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下A. 反應(yīng)開始到 10 s,用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/（L s）B. 反應(yīng)開始到 10 s,X 的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC 反應(yīng)開始到 10 s 時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）18 相同體積的 pH=3 的強(qiáng)酸溶液和弱

11、酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的 H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2C 兩者產(chǎn)生等量的 H2D.無(wú)法比較產(chǎn)生 H2的量19.若溶液中由水電離產(chǎn)生的 C（OH）= 1X10_mol L_，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A. Al3+Na+NO3_CB. K+Na+CNO3_C.K+Na+Cl_AlO2_D. K+NH4+SQ2_NQ20. 25C時(shí) 1 體積 pH = 2.5 的鹽酸與 10 體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的 pH 等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.52012-2013 學(xué)年高二上學(xué)期理科

12、班化學(xué)科期中考試答題卷第I卷（選擇題，共 40 分）、單項(xiàng)選擇題（本題包括 20 小題，每題 2 分，共 40 分。）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第口卷(非選擇題，共 60 分)21. (12 分)(1)25C時(shí)，0.05mol/LH2SQ 溶液的 pH=_; 0.5mol/LBa(OH)2溶液中 pH=_。(2)_ 在溫度T時(shí)， 某溶液中c(H+) = 10amol/L ,c(OH )= 10bmol/L，已知a+b= 13,該 溫度下水的離子積 如_ ; T (填V或或=)25C。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使 c(H+)= 5X10-4mol

13、/L，則溶液中 c(OH)=_mol/L_ ;此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_mol/L。22、 (9 分)(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H0),當(dāng) 1kg 丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5X104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(2)已知：C (s) + Q (g)= CQ (g) H=_393.5 kJ mol2H2(g)+ Q( g)= 2fO (g) H=_ 483.6 kJ mol_1現(xiàn)有 0.2 mol 的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ 熱量，則混合物中 C 與 Ha 的物質(zhì)的量之比為 _ 。(3)

14、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3 個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe 2Q(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)H= 24.8 kJ mol_13Fe 2Q (s)+ CO(g)=2FeaO4(s)+ CO2(g) H= 47.4 kJ mol_1Fe3O(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)_ 1H= +640.5 kJ mol寫出 CO(g)還原 FeO(s)得到 Fe (s)體和 CQ(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:23.(14 分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) (A Hv0)在等容條件下進(jìn)行

15、。改變其他反應(yīng)條件，在I、n、川階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示?；卮饐?wèn)題:氐 0QjO 5.0 10.015,020.0CLO5A 1015X0.0 SA 血 0 時(shí)伺/miii（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_。（2）_ A 的平均反應(yīng)速率VI（A）、Vn（A）、vm（A）從大到小排列次序?yàn)?_（3） 第一次平衡時(shí)的平衡平衡常數(shù)為K,其值是_。（保留二位小數(shù)!（4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 _，采取的措施（5）比較第n階段反應(yīng)溫度（TM和第川階段反應(yīng)溫度（TJ的高低：Ta_T3（填“”、“”、“”或“ = ”）。在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5） 通過(guò)比色分析得到 30C時(shí)（t-BuN0）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕?一圖中繪出 t-BuNO 濃度隨時(shí)間的變化曲線。25.（6 分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖 所示的可逆反應(yīng)：昭好+驗(yàn)）=瓦1 D+3ES）=2卩AB、C、D、E、F 的起始加入量分別為 2mol、1mol、Omol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)MBC儻底ift程達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入 0.3molHe，則右邊容器