陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)

1、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1、為測(cè)定水中溶氧量，向一定量水樣中加入過(guò)量MnSO和適量堿溶?夜,生成 MnO(OH)沉淀，寫(xiě)出 Q將Mr2+氧化成 MnO(OH)的離子方程式 。 223【答案】O+2Mn +4OH =MnO(OHH【解析】堿性條件下，Q將M吊氧化成MnO(OH)沉淀，離子方程式為 C2+2Mr2+ 4OFH =MnO(OHJ。2、在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式【答案】2Cl2 + H2O + CaCQ = Ca2+ +2Cl + 2HCIO + CO 2 T【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與石灰石反應(yīng)生成CO,離子方

2、程式為：2c12 + H2O+ CaCO=Ca2+ +2Cl + 2HC1O + CO 2 T。3、煤燃燒排放的煙氣含有 SO和NO形成酸雨、污染大f氣，采用NaCl。溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行 脫硫、脫硝。反應(yīng)溫度為 323 K , NaClQ溶液濃度為5X 10-3mol L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分 析結(jié)果如下表。離一子SO2-so2-NO-NO-Cl.， -1、c/ (mol L )8.35 X10-46.87 x 10-61.5 X10-41.2 X 10-53.4 X10-3寫(xiě)出NaClQ溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程【答案】4NO+3CIO +20H w4NO

3、+2HO+3CI【解析】從表中可判斷NaClQ溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)是生成 NO-, NaClQ溶液顯堿性，離子方程式為:4NO+3CIO +20 三4NO +2H2O+3CI4、已知:FePO,沉淀LiFcPOj寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：,欠力 2FePO,+LLCO.+H,C,O*=2LiFePO;23、工業(yè)上用含三價(jià)鈕(V2O)為主的某石煤為原料(含有 AI2Q、CaO等雜質(zhì))制備V2Q,其流程如下： 石瓦產(chǎn)可當(dāng)避熱鬻|林沿ToT已知：+5價(jià)鋰在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：PH46688101012士亞區(qū)一IT JV0+VO- 4-V2O7VO3-焙砂主要成分 Ca(VO) 2

4、,若浸出液的pH= 4,則生成Ca(VO4)2的離子反應(yīng)方程式為 【答案】2VO+4Ca(OH)2 = Ca 3(VO4)2+Cs2+4H2O【解析】根據(jù)題目中信息，浸出液的pH= 4,主要離子是VQ+,則生成Ca(VO4)2沉淀，石灰乳為固體不能拆，離子反應(yīng)方程式為 2VQ+4Ca(OH% = Ca 3(VO4)2+CS2+4HQ24、金屬鎂與CH3C1在一定條件下反應(yīng)可生成 CHMgCl, CHMgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CHMgCl水解的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮緾HMgCl+HaO = CH4+Mg(OH)Cl 或 2 CH3MgCl+2

5、H2O = 2CH4+ Mg(OH)2+MgCl2【解析】CHMgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成，只能是CH,CHMgCl 水解的化學(xué)方程式為 CHMgCl+H2O = CH4+Mg(OH)Cl 或 2 CH3MgCl+2H2O = 2CH4+ Mg(OH)2+MgCL。25、氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下:A(1) “浸出時(shí)，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； “浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因?yàn)椤?2) “沉淀”時(shí)，可得到濾渣Zn(NH)Cl 2。所加鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)導(dǎo)致沉淀部

6、分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為 O【答案】(1) ZnO+2NH+2NH+=Zn(NH)42+H2O 或 ZnO+2NH3 H2O+2NH+=Zn(NH3)42+3HbO 避免氨水的分解與揮發(fā)(3) Zn(NH)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NHCl【解析】(1 ) “浸出時(shí)，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ZnO+2Nb+2NH4+=Zn(NH3)42+HO或 ZnO+2NH- H2O+2NH=Zn(NH3)42+3HO ; “浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因?yàn)楸苊獍彼姆纸馀c揮發(fā)。(2) “沉淀”時(shí)，可得到濾渣Zn(NH)Cl 20所加鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為

7、Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NHCl。26、銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入HQ,銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 O【答案】Cu+HQ+2H+= Cu2+2H2O【解析】銅屑放入稀硫酸，再加入H2Q,銅屑可逐漸溶解，是 Cu被氧化為Cu2+,化合價(jià)升高，HkQ中氧的化合價(jià)降低，酸性溶液中產(chǎn)生H2Q27、工業(yè)上可用鋁與軟鎰礦(主要成分為MnO)反應(yīng)來(lái)冶煉鎰。用鋁與軟鎰礦高溫冶煉鎰的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。MnQ在H2Q分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO加入酸化的H2Q的溶液中，MnO溶解產(chǎn)生MrT,該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?4Al + 3MnO 2

8、2Al 2Q + 3Mn MnO + H 2Q + 2H + = Mn 2+ O2T +2H2O【解析】高溫時(shí)，鋁與二氧化鎰發(fā)生置換反應(yīng)生成鎰，反應(yīng)的方程式為3MnO+4A畫(huà)理3Mn+2A12Q,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧化合價(jià)肯定升高，所以產(chǎn)物有氧氣生成，反應(yīng)為MnO+H2Q+2H+ M吊+QT +2H2。28、紫紅色固體單質(zhì)用蒸儲(chǔ)水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為CU2(OH)2CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 FeCO濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式【答案】 2Cu+ Q+ HkO CO=u2(OH)2CO4

9、FeCO + 6H 2O + O2 = 4Fe(OH) 3 J + 4CO2【解析】紫紅色固體單質(zhì)是銅，置于潮濕空氣中，一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cui2(OH)2CO,是銅和 Q、CO、H2O反應(yīng)，方程式為： 2Cu+ Q+HO+ CO=Ca(OH)2CO;FeCO濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3, FeCO被氧化為Fe(OH)3,方程式為：4FeCO + 6H 2O + O2 = 4Fe(OH) 3 J + 4CO2。29、高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可

10、制取K2FeOt,其反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮?Fe3+3ClO-+10OH=2FeO2-+3Cl-+5HO【解析】Fe3+被ClO-氧化為FeO2-,同時(shí)ClO-被還原為Cl-,注意堿性條件。30、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過(guò)程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式如下：NG + 4+ + 3e =N。+ 2H2。(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是 (填字母)。A. KMnOB. Na2COC. CitOD. Fe2(SO4) 3(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： ?！敬鸢浮?1) C (2) 3Cu2O+14HN3=6Cu (NO) 2+2NOT +7H2O【解析】(1)

11、根據(jù)得失電子知，還需要一個(gè)氧化反應(yīng)，反應(yīng)物得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)知，氧化亞銅具有還原性，選C; (2)氧化亞銅和硝酸能發(fā)生反應(yīng)方程式為： 3CibO+14HN3=6Cu (NO) 2+2NOT +7H2O。 31、向FeSQ溶液中加入 NaNO溶液和稀硫酸，生成的氣體遇到空氣變成紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是 O【答案】Fe2+ NO2- + 2H += Fe3+ +NOT + H 2O2【解析】生成的氣體遇到空氣變成紅棕色是NQ反應(yīng)的本質(zhì)是在酸性條件下，NO氧化了 Fe ,方程式為：Fe2+ NO2- + 2H += Fe3+ +NOT + H 2Q32、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理

12、，一種廢水中含有CM,另一種廢水中含有Cr2。2。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。中反應(yīng)時(shí)，每 0.4 mol Cr 2。2一轉(zhuǎn)移2.4 mole 一，該反應(yīng)的離子方程式為 【答案】3SO2- +4Cr2O2- +26H+6SQ2+8Cr3+13h2O【解析】每0.4molCr 2。2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后 Cr元素的化合價(jià)為x,則0.4molX2X ( 6-x) =2.4mol ,解得 x=+3,則離子反應(yīng)為 3s202-+452。2-+26一 6SO2-+8Cr3+13屋O。33、用NHNO氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：步驟I中，0.5 mol NH

13、4 NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為 。2+【答案】4Cu+NO+10OH=4Cu +NH+3H2O【解析】0.5molNH4NO參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，則 N元素被還原為-3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO+10OH=4CiT+NH+3H2Q34、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每 1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?Cl 2+NaI+6NaOH=NaIO+6NaCl+3H2O【解析】每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，證明I-變成了 IO3-,所以Cl2需要3mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+NaI+6NaOH=NaI

14、(3+6NaCl+3H2O)35、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()點(diǎn)燃 通電 電解催化劑= = = = = = = A.反應(yīng) CH+ H2O 3H+CQ每消耗1molCH轉(zhuǎn)移12moi電子B.電極A上 凡參與的電極反應(yīng)為：H2+2OFH-2e =2H2OC.電池工作時(shí)，CO2一向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+2CO+ 4e =2CQ2【答案】D【解析】A ImolCH一CQ碳元素化合價(jià)由-4價(jià)一+2上升6價(jià)，ImolCH參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 6moi電子，錯(cuò)誤； B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生 CQ,其電極反應(yīng)式：CO H2+2CQ2 -4e =3C(2 + HbQ,錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電 池工作原理，電極 A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤； D根據(jù)電7曲原理，Q、CQ共同參 加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Q+2CQ+4e=2CQ2,正確。36、工業(yè)上可用電解濃 N