陌生化學(xué)方程式書寫

1、陌生化學(xué)方程式的書寫與KMnO 4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO + 5H2O2 + 6H + =2Mn2+ + 8H2O+ 5O2T上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2,其離子方程式為2 .實驗室中可用氯仿（CHCl 3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（COC12）,其反應(yīng) 的化學(xué)方程式為;3 . Al 4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al 4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最 高 的 燒） 的 化 學(xué) 方 程式為4 .元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CU2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：CU2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為5 .工業(yè)

2、上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為6 . FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；7 .在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NO,其反應(yīng)的離子方 程式為 O8 .有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o9 .氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2方法。該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（ NaClQ）與鹽酸反應(yīng) 生成ClO2o工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式），發(fā)生器中 生成C1O2的化學(xué)方程式為。10 . X

3、、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有 非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的 CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子 方程式為。11 .海水提澳過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的 Br-氧化，再用空氣 吹出澳；然后用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為 Br-和BrO-,其離子方程式 為一12、二氧化鈾（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、

4、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物 質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計實驗流程如下：（2）第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為。14.制備氮化鎂的裝置示意圖如下：寫出NaN討口 （NHL） 2SO反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式；寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；可與 KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成 K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,K2MnO4在酸性溶液中歧化 ，生成 KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 。物顯微溶液陰極 明植NHxNd稀溶漉I IK) I 訓(xùn)用 I 5(1()QO80M4020n 5'J£*寐拉玉S斑是一種

5、重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后 B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為，反應(yīng)消耗1molNaBH40時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 為。一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機 物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）。導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為 o （用A、D表示）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。17、H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO3和NH4NO3,如下圖所示（1） I中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。m中

6、，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N 204（1）,再制備濃硝酸。N2O4與。2、H20化合的化學(xué)方程式是 。IV中，電解N0制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部盤醐N比IO：海濃一 I L*NESV客還一電摒H 乂仁,落港|T氐轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì) A,A是一說明理由：19、H2s在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所 示,H2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為20、單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表 示制備過程.21、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等

7、行業(yè).CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅（主要成分是 Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸俊氧化 分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 .22、二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 .C1O2：(2)實驗室用NH4C1、鹽酸、NaClO2 (亞氯酸鈉)為原料，通過上圖過程制備 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為23. AgNO3光照易分解，生成 Ag和紅棕色氣體

8、等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 檢測1) .聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主 要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為AI2O3、F/O3、 FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：2) ) “堿溶”時，Al 2。3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3) ) “酸溶n” 時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“濾渣I ” 、 “濾渣n ”在本流程中能加以利用的是“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過 57 C ,其原因是“氧化”時若用MnO2代替H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(6)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使

9、用 時 產(chǎn) 生 的 不 良 后 果 是O4) (1)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用C12氧化NaClO2溶液制取C1O2o寫出該反應(yīng)的離子方程式，弁標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)H 3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體 和Ba(H2P。2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化 學(xué)方程式：。(3)KC1O3可用于實驗室制。2,若不加催化劑，400 C時分解只生成 兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 ： 1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Na2s2O3還原性較強，在溶液中易被 C12氧化成SO,常用作脫氯劑，

10、 該反應(yīng)的離子方程式為。(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5) I .無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其 溶于水，通入適量黃綠色氣體 B,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并 振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可獲得納米材料E 和銨態(tài)氮肥F。(1)無機鹽 A 中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。6) ) 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ：(3)CO2

11、和 NH 3 兩 氣 體 中 ， 應(yīng) 該 先 通 入 溶 液 中 的 是(填化學(xué)式)，寫出制備E 和 F 的離子反應(yīng)方程式：n .某研究小組為了探究一種淺綠色鹽 x(僅含四種元素，不含結(jié)晶水， M(X)<908 g mo1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。取一定量的淺綠色鹽 X進(jìn)行上述實驗，充分反應(yīng)后得到 23.3 g白色沉淀 E、 28.8 g 紅色固體G 和 12.8 g 紅色固體H。已知：淺綠色鹽X在570 C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。常溫下B 呈液態(tài)且1 個 B 分子含有10 個電子。請回答下列問題：(1)寫出 B 分子的電子式。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變

12、成藍(lán)色，并放出無色氣體。該反應(yīng)的離 子方程式為(3)X 的化學(xué)式是，在隔絕空氣、 570 溫度下加熱X 至完全分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)一定條件下，NH 3與黑色固體C 發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是空氣主要成分之一)，寫出一個可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n 個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸錢。寫出磷酸主要的電離方程式 n 越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越(填“大”或“小”)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。H 2PO Ag =PO Ag (3)由工業(yè)

13、白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44 ，沸點280 )，主要生產(chǎn)流程如下：除砷過程在75 下進(jìn)行，其合理的原因是(填字母)。a.使白磷熔化，提高反應(yīng)活性 b.降低白磷的毒性c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率生產(chǎn)過程在高純氮氣保護(hù)下進(jìn)行，其目的是除碑過程中，合成洗滌劑起到 作用。硝酸氧化除碑時被還原為NO,寫出碑轉(zhuǎn)化為碑酸的化學(xué)方程式:氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越(填“多”或“少”)。5.用軟鎰礦(主要成分為 MnO2)生產(chǎn)高鎰酸鉀產(chǎn)生的鎰泥中，還含有 18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，及少量Cu、Pb的化合物等，

14、 用錳泥可回收制取MnCO 3，過程如下圖：(1) 錳 泥 中 加 入 H2SO4、 FeSO4 混 合 溶 液 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為(2)經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始 H2SO4、FeSQ混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)時，濾液1中能夠檢驗出有 Fe2+; c(H+)/c(Fe2b)時，濾液1 Fe2 。 檢 驗Fe2 是 否 氧 化 完 全 的 實 驗 操 作 是處理鎰泥時H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H*)/c(Fe2+)控制在1之間， 不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是若c(H * )/c(Fe2+)>1 ,調(diào)節(jié)c(H + )/c(Fe2+

15、)到1的方法是(3) 寫 出 濾 液 2 中 加 入 過 量NH4HCO3 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式6 .高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低時進(jìn)行， 這是由于C12與KOH溶液在溫度較高 時 反 應(yīng) 生 成 KClO 3 ， 寫 出 加 熱 時 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是 (填字母)。A.與溶液I中過量的 C12繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KC1OB KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KC1O3轉(zhuǎn)

16、化為KC1O(3)從溶液II中分離出 K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品(寫化學(xué)式)；判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是(4)高鐵酸鉀(KzFed)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式7 .硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、AI2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的pH 如下表所示：氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH) 3(1)MgO的電子式為。(2)濾渣2的主要成分是 ,向濾渣2中繼續(xù)加入過量的 NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成 MgSO4,可以使煙氣脫硫，該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式為O8 .鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1:(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NalOo若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與10一的 物質(zhì)的量之比為1：1,則該反應(yīng)的離子方程式為(2)生產(chǎn)流