高考化學(xué)物質(zhì)的量培優(yōu)易錯難題練習(xí)(含答案)及答案解析

1、高考化學(xué) 物質(zhì)的量 培優(yōu) 易錯 難題練習(xí)(含答案)及答案解析一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.實(shí)驗(yàn)室配制 500mL0.1mol/LNa2CQ溶液，回答下列問題(1)配制N32CQ溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 。(2)容量瓶上標(biāo)有刻度線、，使用前要。(3)需用托盤天平稱取 Na2CO3 g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時超過刻度線 ，B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶，C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，D.定容時仰視，E上下顛倒搖勻后?面低于刻線 。(5)若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mo

2、l/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為 mLo【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 溫度、容積 檢漏 5.3偏低 偏高 不變偏低不變 62.5【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，分析誤差時可根據(jù)c=n判斷。V【詳解】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻、裝瓶 可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管，缺少的儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、容積；容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前 應(yīng)查漏；(3)配制

3、500mL 0.1mol/LNa2CO3,需要 Na2CO3 的質(zhì)量為：0.5L x 0.1mol/L x 106g/mol=5.3g(4)A.加水時超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；D.定容時仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線，屬于正常操作，溶液濃度不變；(5)若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為 16mol/L的濃硫酸配制 480mL 2.0mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇 500mL 容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為

4、V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得：16mol/L xV=500mL 2.0mo(L 解得 V=62.5mL?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：根據(jù)c=R可知，一定物質(zhì)的量濃V度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n和溶液的體積 V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要 看配制過程中引起 n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或 V比理論值大時，都會使所配 溶液濃度偏??；若 n比理論值大，或 V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。2. (1)有相同物質(zhì)的量的 H2O和H2SC4,其質(zhì)量之比為 ,氫原子個數(shù)比 為, 氧原子個數(shù)比為。(2)把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入10

5、0 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36 L H2O計(jì)算：該合金中鋁的物質(zhì)的量為 。該合金中鎂的質(zhì)量為 。反應(yīng)后溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為 (假定反應(yīng)體積仍為 100 mL)。(3)由CQ與CC組成的混和氣體對 H2的相對密度為20,則混和氣體中 CC2的體積分?jǐn)?shù) 為; CC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】9： 49 1： 1 1： 4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol L-1 75% - 17.5%【解析】【分析】【詳解】(1) n (出。)=n (H2SC4), m (H2C)： m (H2SC4)= n (H2C/18： n (H2SQ) x 98= 9: 49

6、;Nh(H2C) : Nh(H2SC4)= n (H2C)X 2： n (H2SQ) x2=1： 1； Nc(H2C) ： Nc(H2SQ尸 n (H2C)x1： n (H2s3 X4=1: 4;(2)設(shè)鎂的物質(zhì)的量為 xmol,鋁的物質(zhì)的量為 ymol,二者混合物的質(zhì)量為3.06=24x+27y;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比： Mg2HClH2, 2Ah6HCl3H2,氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn) 狀況下 3.36 L, n (H2)=0.15mol ,列式 x+1.5y=0.15,解方程 x=0.06 mol, y=0.06 mol,故該合 金中鋁的物質(zhì)的量為 0.06 mol,該合金中鎂的質(zhì)量為 0.06

7、X24=1.44g,反應(yīng)后溶液中 Cl一(鹽酸恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂和氯化鋁)的物質(zhì)的量=0.06X 2+0.06 x 3=0.3mol ,溶液體積 100mL,Cl一的物質(zhì)白量濃度 c=p =3.0 mol L-1；(3)由CC2與CC組成的混和氣體對 H2的相對密度為20,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， 則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol ,設(shè)1mol混合氣體中有xmol CO, CQymol,故x+y=1, 28x+44y=40,則x =0.25mol , y =0.75mol,同溫同壓,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之 比，則混和氣體中 CC2的體積分?jǐn)?shù)為 75%, CC的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)=0.25X2840=17.5% 3.以下涉及的物質(zhì)中 A、B、C都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯(lián)系。(1)一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了 4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣 態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物Co標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B氣體的密度為0.76g/L,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 82.35%, 其余是氫。試求 B的分子式。(2)25C、101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol.該狀況下，1體積水(密度為 1g/cm3)吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % (溶液中的溶質(zhì)以 B計(jì)量；保留2位小數(shù))；溶液的物質(zhì)的

9、量濃度為 mol /L (保留2位小數(shù))。(3)在催化劑彳用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體 D (可不考 慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用)。在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)B與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L)A次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為%；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾 質(zhì)量為 (保留2位小數(shù))。(4)將9.80g NH4Br跟過量的氧化金丐共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固

10、體產(chǎn)物 C,則C的化學(xué)式為 ;試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學(xué)式?！敬鸢浮縉H3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr Ca(NH2)2 或 CaN2H4【解析】【分析】根據(jù)M= P Vm計(jì)算B的相對分子質(zhì)量，根據(jù)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而確定 B的分子式；溶質(zhì)的質(zhì)量n一(2)根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) =一占目100%,溶液物質(zhì)的量濃度 c=一公式進(jìn)行計(jì)算，結(jié)和溶放的質(zhì)量V已知信息尋找相應(yīng)的量進(jìn)行求解；(3)根據(jù)體積比不同混合氣體和密度，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒確定相應(yīng)物質(zhì)的分子式?！驹斀狻繕?biāo)況下B氣體的密度為0.76g/L,則B的

11、相對分子質(zhì)量=0.76 22.4= 17,其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%,則B分子中N原子數(shù)目=17? 82.5% =1 ,其余是氫，則 H原子數(shù)目141714 八 ,=3,則B為NH3,故答案為：NH3；1(2)假設(shè)氨氣體積為 560L,則水為1L, 25C、101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol ,氨氣的物質(zhì)的量 =-560L =22.86mo ,氨氣的質(zhì)量 =22.86mol 17g/ mol = 388.62g , 1L24.5L / mol水的質(zhì)量為1000g,則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)388.62g1000g 388.62g100%= 27.99% ；所得溶液密度為0.91

12、g/cm3,故溶液物質(zhì)的量濃度 =1000? 0.91 27.99% = 14.98 moi/L 故答案:1727.98; 14.98;(3)在催化劑彳用下，NH3可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D,根據(jù)原子守恒電子守恒可知，D為N2。第一次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.35 22.4= 30.24 ；第二次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.25 22.4= 28 ；第三次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.0422.4= 23.2,由反應(yīng)后氣體相對分子質(zhì)量可知，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)氣體為N2,說明第一次剩余氨氣不足，第三次剩余氨氣有剩余，令第二次實(shí)驗(yàn)中NO、NO2的總物質(zhì)的量為 1mo

13、l,則 NH3為 1.2mol,設(shè) NO 為 axmol ,則 NO2為(1-x)mol , 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x +4(1-x)=1.2 0-(-3),解得x=0.2,故NO的體積分?jǐn)?shù)0.2mol1mol100%= 20% ；令第四次實(shí)驗(yàn)中 NO、NO2的總物質(zhì)的量為1mol,則NH3為2.2mol, NO為0.2mol ,則 NO2為(1- 0.2) mol= 0.8mol ,令參加反應(yīng)的氨氣為 ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒： 2 0.2 +4 0.8=y 0-(-3),解得 y= 1.2,剩余氨氣為 2.2mol - 1.2mol = 1mol ,根據(jù) N 原子 守恒可知生成N2的物質(zhì)的

14、量=1mol? ?.2mol = 1.1mol,故反應(yīng)后氣體的平均摩爾質(zhì)量21mol ?7g / mol? ?.1mol? 28g / ?mol=22.76g/mol ,故答案為：20 ； 22.76 ；1mol 1.1mol(4)將9.80g NH4 Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gNH 3氣體和固體產(chǎn)物C,由元素守恒，則 C的化學(xué)式為CaB2。由(1)9.80g NH 4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反一一一 -9.8g應(yīng)，生成了 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)況)NH3和CaBr2 NH4Br的物質(zhì)的量=0.1mol,由Br98g / ?mol元素守恒可知 CaBr2為0.05mo

15、l,由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子為0.05mol,4.48L氨氣的物質(zhì)的重=22 4L /?n I = 0.2m0l，由N元素守恒可知 3.6gA中含有N原子為0.2mol - 0.1mol= 0.1mol ,由 H 元素守恒，3.6gA 中含有 H 原子為 0.2mol 30.1mol 4 = 0.2mo ,故 3.6gA 中 Ca、N、H 原子物質(zhì)的量之比=0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4 ,故 A的化學(xué)式為 CaN2H4,故答案為：CaBi2； Ca(NH)2或CaNzH4。【點(diǎn)睛】根據(jù) M= P Vm計(jì)算不同氣體或混合氣體的摩爾質(zhì)量。4.鋰因其重要的用途，被譽(yù)

16、為能源金屬”和 推動世界前進(jìn)的金屬(1) Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取 4.164g鋰在N2中燃燒，理論上生成 Li3N_g;因部 分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是_g (保留 三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82)(2)已知：Li3N+3H28 3LiOH+NH4.取 17.41g 純凈 Li3N,力口入 100g 水，充分?jǐn)嚢?，?全反應(yīng)后，冷卻到20 C,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L,過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20 c時LiOH的溶解度_.(彳留1位小數(shù)，LiOH的式 量：23.94)鋰離

17、子電池中常用的 LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鉆制備.(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CC3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鉆 沉淀53.50g;過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀 143.50g,經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通過計(jì)算確定該堿式碳酸鉆的化學(xué)式一寫出制備堿式碳酸鉆反應(yīng)的化學(xué)方程式 _.(4) Co2( OH)2CC3和Li2CC3在空氣中保才等溫度為 600800C,可制得LiCo6,已知： 3Co2(OH)2C

18、O+O2-2CC3O4+3H2O+3C。； 4C3O4+6Li2CC3+O2f 12LiCoQ+6C。按鉆和鋰的原子比1:1混合固體，空氣過量 70%, 800 c時充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CQ的體積分?jǐn)?shù)_.(保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79, O2體積分?jǐn)?shù)0.21)【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO?3Co (OH) 2?H2O5CoC2+5Na2CQ+4H2O=2CoCQ?3Co (OH) 2?H2O+10NaCl+3CO2 T 0.305【解析】【分析】【詳解】(1)首先寫出鋰在氮?dú)庵腥紵姆匠淌剑?Li+N2點(diǎn):燃2Li3N ,接下來根據(jù)4

19、.164g6.94g/mol=0.6mol算出鋰的物質(zhì)的量,則理論上能生成0.2mol的氮化鋰，這些氮化鋰的質(zhì)量為 0.2mol 34.82g/mol=6.964g ；反應(yīng)前后相差的質(zhì)量為6.840g-4.164g=2.676g ,這些增加的質(zhì)量實(shí)際上是氮原子的質(zhì)量，即2.676g =0.191mol的氮原子，根據(jù)氮守恒我14g/mol們知道氮化鋰的物質(zhì)的量也為0.191mol,這些氮化鋰的質(zhì)量為0.191mol 34.82g/mol=6.656g ；17.41g 八(2)根據(jù) -=0.5mol先算出氮化鋰的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式不難看出氮化鋰和34.82g/mol氨氣是1:1的，這些氨氣在標(biāo)況

20、下的體積為22.4L/mol 0.5mol=11.2L ；根據(jù)化學(xué)計(jì)量比，0.5mol的氮化鋰?yán)碚撋夏苌?.5mol的LiOH ,這些LiOH的質(zhì)量為1.5mol 23.94g/mol=35.91g ,缺少的那9.35克LiOH即溶解損失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶劑能溶解達(dá)到飽和的最大溶質(zhì)的量，雖然一開始有100克水,但是反應(yīng)會消耗掉1.5mol水，這些水的質(zhì)量為1.5mol 18g/mol=27g ,因此我們算出的9.35克是73克水中能溶解的克；LiOH的量，換算一下9.35g S100g-27g - 100g解得S為12.8,143.5g(3)加入硝酸銀后的白色沉淀為A

21、gCl ,根據(jù) -=1mol算出Cl-的物質(zhì)的量,143.5g/mol因此Cl-全部留在溶液中，堿式碳酸鉆中無Cl-, Na +也全部留在溶液中，沉淀中無+13.2gNa ,使燒堿溶液增重是因?yàn)槲樟薈O2,根據(jù)r=0.3mol算出CO2的物質(zhì)的44g/mol量，根據(jù)碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol CO2-進(jìn)入了堿式碳酸鉆中，0.5mol Co2+全部在堿式碳酸鉆中，剩下的負(fù)電荷由OH-來提供，因此OH-的物質(zhì)的量為0.6mol。將 0.5mol Co2+、0.2mol CO2-和 0.6mol oh -的質(zhì)量加起來,發(fā)現(xiàn)只有0.5mol 59g/mol+0.2mol

22、60g/mol+0.6mol 17g/mol=51.7g ,剩下的 1.8 克只能是結(jié)晶水，即0.1mol結(jié)晶水，綜上，堿式碳酸鉆的分子式為2CoCO3 3Co(OH)2 H2O;寫出制備方程式 5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO3 3Co(OH) 2 H2O+10NaCl+3CO 2(4)令參加反應(yīng)的氧氣為 3mol,相當(dāng)于色一mol的空氣，又因?yàn)榭諝膺^量 70%,則一共21%3 通入了(1+0.7) mol空氣，反應(yīng)中一共生成了6mol水蒸氣和12mol二氧化碳，則二21%氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為100%=30.5%O12(12+6-3+1.7 /-)0.215. I.自然界中的

23、物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合 物進(jìn)行分離和提純。下列 A、B、C D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣 ;(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉 ;(3)分離39%的乙醇溶液 ；(4)分離澳的氯化鈉溶液;n.利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為 c mol/L ,溶液中含 NaCl的質(zhì)量為 m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 (

24、2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 (3)用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 D A1000m 刀01 匕1000dw 田q| 58.5c58.5V58.51000d【解析】【分析】I.根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇相應(yīng)的裝置進(jìn)行分離；n .根據(jù)公式 n > cc=19?9 進(jìn)行計(jì)算。M VM【詳解】1.(1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法從碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，故答案為：B;(2)氯化鈉易溶于水，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，故答案為：D；(3)乙醇和水是互溶的兩種液體，可用蒸儲的方法分離乙醇和水，故答案為：A;(4)溴易溶于四氯化碳而難溶于水，且四氯化碳與水不互溶，則可以用四氯化

25、碳萃取氯化鈉溶液中的澳單質(zhì)，再分液，故答案為：C;n. (1)NaCl的物質(zhì)的量為nmgm .molM 58.5g/mol 58.5,則NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是575851000m,c= 58.5 3 = molV 10L 58.5V田依無在 1000m1 ,故答案為： molL58.5VL 1；(2)根據(jù)公式C=1000可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度是1000dw-i ,c=mol L ,故答案58.5為：迎WmolJ58.5上 1000(3)由C=可知,McM58 5c,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-58c ,故答案為:10001000d58.5co1000d【點(diǎn)睛】1000該公式c=M中,涉及溶

26、液的密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，密度的單位為g/cm3,是同學(xué)們的易忘點(diǎn)。6.純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉗絲蘸取 Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈 色。(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是。A. 1000mL; 21.2g B. 950mL; 20.14gC. 500mL; 21.2g D. 500mL; 10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4

27、)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色 物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳 酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn) 。(5)取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CC2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CC2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：HCO J/mL02560 75 RHCiymL曲線A表明，原NaCH溶液中通入CQ后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CQ氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為

28、mLo曲線B表明，原NaCH溶液中通入CC2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ,其物質(zhì) 的量之比為?！敬鸢浮奎SA 32.8% 不同意，由于 Ca(CH)> + 2NaHCC3 = CaCQj + NaCQ +2H2C (或Ca(CH)2 + NaHCQ = CaCC J + NaCH +HC),碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀 33.6 Na2CQ 與 NaHCQ 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反應(yīng);(2)根據(jù) n=cV, m=nM 計(jì)算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳 的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷

29、；V(5)根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；Vm由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算；【詳解】(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CC3的質(zhì)量m=nM=cVM =0.2mol/L X1Lx106g/mol=21.2g ,答案選 A；(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g,2NaHCC3=Na2CC3+H2C+CC2質(zhì)量差16862x2.48g168622.48g,解得x=6.72g,碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g,則碳酸鈉的質(zhì)量為

30、10g-6.72g=3.28g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.28g0g-100% =32.8%；(4)由于 Ca(OH)2 + 2NaHCQ = CaCO J + NaCO +2H2O (或 Ca(OH)2 + NaHCQ = CaC。J +NaOH +H2O),碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也 會生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點(diǎn)； CQ 與 NaOH 反應(yīng)為 CC2+NaOH=NaHCQ, CQ+2NaOH=Na2CC3+H2。，n CO2當(dāng)一 ？1,反應(yīng)按進(jìn)行，等于 1時，CQ、NaOH恰好反應(yīng)生成 NaHCQ;大于1n NaOH時，生成NaHCO3,

31、 CO2有剩余；當(dāng)1 V n C。2 < 1反應(yīng)按進(jìn)行，CQ、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為2 n NaOHn CO21當(dāng)n NaOH ? 2，反應(yīng)按進(jìn)行，等于NaHCQ、Na2CO3;1 一時，CQ、NaOH恰好反應(yīng)生成 NaCQ；小于 21一.一一一時，生成Na2CO3, NaOH有剩余;2 由曲線A可知從60ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗的15mL鹽酸為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生CO2,反應(yīng)方程式為 NaHCQ+HCl=NaCl+COT +H2O,所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml-60ml)x 0.1mol/L=1.53 mOK, 10據(jù) C原子守恒，所以

32、n(CO2)=n(NaHCQ)=1.5 x-3mol, V= nVm=1.5 X 彳0nol X22.4L/mol=33.6 mL ;加入75ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液。根據(jù)氯離子、鈉離 子守恒，所以 n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml x 0.1mol/L=0.0075mol 由曲線 B 可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCQ+HCl=NaCl+COT +H2O,所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=n(CO2)=(75ml-25ml)x 0.1mol/L=0.005m。所以 n(CO2): n(

33、NaOH)=0.005mol ： 0.0075mol= 2 ,3大于1:2,小于1,所以反應(yīng)按進(jìn)行，CQ、NaOH反應(yīng)，NaOH無剩余，生成物為1Na2CQ 與 NaHCQ,根據(jù)鈉原子守恒，所以 一 n(Na2CQ)+n(NaHCO3)=0.0075mol,而 2n(NaHCO3)= 0.005mol ,貝U n(NaHCQ)=0.005mol,故 Na2CO3 與 NaHCQ 的物質(zhì)的量之比為1:1?！军c(diǎn)睛】碳原子守恒和鈉原子守恒在本題的應(yīng)用比較關(guān)鍵，學(xué)生使用時需靈活掌握。7 .某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生

34、成 MnCl2O氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3C2+6OH邑5Cl-+ClO3-+3H2Oo該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。飽和食鹽水石灰乳NM)H搟液甲乙 丙 丁請回答下列問題：(1)甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是 。該興趣小組用100 mL12 mol L-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO2 go(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中 Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未 與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石

35、灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了 CIO、CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線，粗如表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。所取石灰乳中含有 Ca(OHl的物質(zhì)的量為 mol。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-n ClO的物質(zhì)的量為 0.35 mol ,則產(chǎn)物中 =。n2 一(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你寫出一種改進(jìn)方法：O【答案】除去氯氣中的氯化氫氣體7.15 ClO 0.25 2: 1把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；依據(jù) MnO2

36、+4HCl(濃)MnCl2+C2f +2H20; 2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2。，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算理論值；(2)當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35 mol ,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量 比為1： 2,結(jié)合b計(jì)算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計(jì)算氯元素物質(zhì)

37、的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電 子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計(jì)算。(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。 【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 f +2H2O;濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應(yīng)制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCl氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去C12中混有的HCl氣體；8.7 gn(HCl)=12 mol/L X0.1 L=1.2 moln(MnO2)=0.1 mol, MnO2、HCl反應(yīng)的物質(zhì)的87 g/mol量的比是1： 4,可見足量的濃鹽酸與8.7 gMnO2制備氯氣，以 MnO2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(

38、Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol,將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：理論上最多可制得 Ca(ClO)2 的物質(zhì)的量為 0.05 mol,其質(zhì)量 mCa(ClO)2=0.05mol X 143 g/mol=7.15 g (2)當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣 和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以 圖2中曲線I表示離子ClO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算C的物質(zhì)的量，設(shè)

39、被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則nX1=0.10 mol x 1+0.05 mol x 5=0.35moU反應(yīng)的 Cl2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35 mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol ,在 CaC2、Ca(ClO、Ca(ClQ)2 中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1 : 2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5 ；ol =0.25 mol;取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為0.25 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n(ClO)=x,n(ClO3-)=y；則得到：0.35=x x 1

40、+y；x依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1: 2,得到氯元素物質(zhì)的量為 0.5mol; x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1 mol, y=0.05 mol,則產(chǎn)物中“°°fmol =2： 1；n ClO30.05mol(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，避免發(fā)生 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O o【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的 實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，題目培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化 學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)

41、計(jì)算能力。8 .鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。(1)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的 KIC3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIC3+5KI+3H2SQ= 3I2+3H2C+3&SQ氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 ;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目是。先取少量的加碘鹽加蒸儲水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC4,振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是 ;若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱： ;

42、該裝置還缺少的儀器是 ;冷凝管的進(jìn)水口是： (填g或f)。(2)實(shí)驗(yàn)室常用 MnC2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：MnC2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2 T +2H2C實(shí)驗(yàn)室用Mn。2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式： 上述反應(yīng)中氧化劑： ,還原劑： ,被氧化的HCl和未被氧化的 HCl 的比值。a : Cl2+2I-=I2+2C； b： C2+2Fe2+=2Fe3+C-; c：2Fe3+2=l2+2Fe2+。Cl2、I2、Fe3+的氧化性由 強(qiáng)到弱的順序：【答案】1:5 0.5NA溶液分層，下層液為紫紅色蒸儲燒瓶溫度計(jì)g MnC2+4H+2Cr(濃)=3=Mn2+Cl2f +2H2。 MnC2

43、 HCl 1:1 C2>Fe3+>|2【解析】【分析】(1)KIC3+5KI+3H 2SC4- 3I2+3K2SC4+3H2。中，I元素的化合價由+5價降低為0, I元素 的化合價由-1價升高為0,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確 定電子轉(zhuǎn)移情況；碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；依據(jù)蒸儲的正確操作與注意事項(xiàng)分析；(2)實(shí)驗(yàn)室常用 MnC2和濃鹽酸制氯氣；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

44、物的氧化性分析作答；【詳解】(1)反應(yīng)中氧化劑為 KIO3,還原劑為KI,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5;生成3m0112,電子轉(zhuǎn)移5mol,生成0.3mol的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子 0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 0.5Na;溶液分層且L溶于CC4中呈紫色，密度較大，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層液為 紫紅色；該圖為蒸儲裝置是蒸儲燒瓶，是錐形瓶；在蒸儲時需要測量溫度，還需要溫度計(jì)；冷凝水進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，即 g 口為進(jìn)水口；(2)實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：MnO2+4HC1 (濃)|=3= MnC12+C12T +2H2O,離子反應(yīng)為： MnO2+4H+2C(濃

45、)|= Mn2+ C2T +2H2O;反應(yīng)中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，C1元素化合價從-1價升高到0價，MnO2作 氧化劑，HC1作還原性，鹽酸具有還原性和酸性，且被氧化的HC1和未被氧化的HC1的比值為 1:1;a反應(yīng)中C12作氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性 C12> I2, b反應(yīng)中C12作氧化劑，F(xiàn)e3+為氧 化產(chǎn)物，氧化性 Cl2> Fe3+, c反應(yīng)中Fe3+作氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性 Fe3+> I2,綜上， 氧化性Cl2>Fe3+>也?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是氧化性強(qiáng)弱的判斷，一般根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷史曲于，牝合仰升襦.被氧化還原劑

46、十氧化劑軾化產(chǎn)物一還原產(chǎn)物J 得電子,化金價降低.被還季(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑 >氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑 >還原產(chǎn)物。9 .根據(jù)所學(xué)的知識填空。(1)已知銅在常溫下能被稀 HNO3 溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2O用雙線橋法表示上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：;19.2g銅與稀硝酸完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;若 4 mol HNO3參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L由O2和CQ組成的混合氣體的質(zhì)量為 82g,則O2的質(zhì)量為 g,

47、該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(3)3.4g NH3中所含氫原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH所含氫原子數(shù)相同。 失1? a乂加 I I【答案】 s：機(jī)”木競病L 十4H溫13Cu+8HT+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O聞到力父8t10 48 3Na 或 1.806 X20 16 41g/mol 3.36【解析】【分析】(1) Cu+4HNO Cu (NO3) 2+2NO2 T +2H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元 素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的 變化判斷氧化劑、還原產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；Vm(2

48、)根據(jù)n=-V-計(jì)算CO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量與質(zhì)量，列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算 CO和CO2的物質(zhì)的量之比，根據(jù) M=m計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；(3)根據(jù)n=T 計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氨氣分子數(shù)及含有的M氫原子數(shù)目，結(jié)合甲烷的分子結(jié)構(gòu)求出甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm求甲烷的體積?！驹斀狻?1)化合價升高元素 Cu失電子，化合價降低元素 N得到電子，化合價升高數(shù) =化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,電子轉(zhuǎn)移情況如下：UKHi糖到二立故答案為:I KLXHxn.電)* IH/0；IJ琳則

49、2X在 3Cu+8HNC3 3Cu ( NO3)2+2NOT +4H2O 反應(yīng)中，HNO3 和 Cu (NO3)2 溶于水且電 離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NOT +4H2O,故答案為：3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NOT +4H2O;銅的物質(zhì)的量為 0.3mol,該反應(yīng)中Cu元素由0價升高到+2價，則0.3mol Cu失去的電子 為0.3molx(2-0) =0.6mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為 n,由電子守恒可知，0.3mol x2=nX(5-2),解得 n=0.2mol,貝U NO 的體積為 4.48L;由方程式 3Cu+8HNO3

50、 3Cu ( NO3) 2+2NOT +4H2O可知8 mol硝酸參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 6mol電子，因此有 4mol硝酸參加反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移電子3mol,個數(shù)為3Na或1.806 X伯故答案為：4.48; 3Na或1.806 X 24>44.8L(2)標(biāo)況下44.8 L由O2和CQ組成的混合氣體的物質(zhì)的量為 =2mol,設(shè)O222.4L/mol和 CO2 的物質(zhì)的量分別為 xmok ymol,貝U： x+y=2mol; 32x+44y=82g;解得：x=05 y=1.5,則混合物中 O2的的量為0.5mol x 32g/mol=16g混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：82 g =41g/mol ,故答案

51、為：16； 41g/mol ；2mol(3)氨氣的相對分子質(zhì)量是17,其摩爾質(zhì)量是17g/mol ,則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n(NH3) =17g7moT=0.2mo 含有氫原子的數(shù)目為：N(H)=3N(NH3)=0.6NA，與氨氣含3.4g人有H原子數(shù)目相等的CH的物質(zhì)的量0.6Na =0.15Na,故CH4的體積 4=0.15mol X 22.4L/mol=3.36L故答案為：3.36。【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的 量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，靈活運(yùn)用公式是解答的關(guān)鍵。10.實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取C2,根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

52、在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 、. A MnO 2 +4HC1 (濃)=Cl2 T + MnCl2+ 2H2O(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)，被氧化 物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ,同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (用Na表示)。(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(4) KC1O+ 6HC1(濃)=3C2 T + KCl+ 3H2OD 2KMnO 4+ 16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5C2 T + 8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣， 三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

53、的數(shù)目之比為 。催化劑(5)已知反應(yīng)4HCl(g)+O22c2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、AKMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量 NazCQ和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中， 充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮窟€原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2 Na 8.96L 4mol/L 6: 5: 6 KMnO4> MnO2> O25.85g【解析】【分析】(1)鹽酸與二

54、氧化鎰反應(yīng)化合價發(fā)生變化，且能與堿性氧化物反應(yīng)；(2)還原劑被氧化，求解被還原的還原劑的量；(3)根據(jù)方程式及c= 2計(jì)算；(4)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移-mol電子；生成 31mol氯氣時，轉(zhuǎn)移 2mol電子；(5)根據(jù)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易，進(jìn)行推理；(6)根據(jù)C離子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)化合價由-1變?yōu)?,作還原劑，表現(xiàn)還原性；與堿性氧化物反應(yīng)，表現(xiàn)酸性；(2)若0.1mol的氧化劑被還原，還原劑被氧化，物質(zhì)為HCl,被還原的物質(zhì)的量為 0.2mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2Na；H2 + C2=2HCl, 0

55、.2mol氯氣與0.2mol H2完全反應(yīng)，生成 0.4molHCl,標(biāo)況下的體積為8.96L; c=-=-=4mol/L ; V 0.1(4)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移-mol電子；生成 31mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6： 5： 6；催化劑(5)根據(jù)反應(yīng)、和 4HCl(g)+ O22Cl2 + 2H2O(g)可知,MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)A均可制取氯氣，且反應(yīng)的條件下由易到難，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易，則氧化 性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMnO4> MnO2> O2；(6)反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)為 NaCl,且加熱蒸干后得到的固體也為NaCl,根據(jù)C離子守恒，n(NaCl) = n (HCl) =50.0 mL x 2.00mo