2021屆化學(xué)高考一輪專題復(fù)習(xí)第八章《水溶液中的離子平衡》測(cè)試卷

1、第八章?水溶液中的離子平衡?測(cè)試卷一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)1.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol?L1的Na2S2O3溶液滴定|2溶液，發(fā)生的反響為l2+2Na2S2O3=2Nal+Na 2S4O6,以下說法合理的是()A .該滴定可用甲基橙做指示劑B. Na2S2O3是該反響的復(fù)原劑C.該滴定可選用如下圖裝置D. 該反響中每消耗 2mol Na 2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 4mol2室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中參加 2L pH=2的鹽酸，那么混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8 X 1-5)()A. 2.3C. 2B. 1.7D.無

2、法確定3. 以下液體均處于 25 C,有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .某物質(zhì)的溶液pH < 7,那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B . pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCI在同濃度的 CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CH3COOH 與 CHsCOONa 混合溶液中，c(Na+) >c(CH 3COO)4. 乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L1的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正確的選項(xiàng)是()A . c(OH L) >c(HA) > c(HB)

3、 > c(H +)C. c(OH)>c(B J >c(A L) > c(H +)B. c(OH L) >c(A L) >c(BL)>c(H +)D. c(OH L) >c(HB) >c(HA) >c(H +)5. 25 W, Ka(HF) = 6.0 X 10, Ksp(MgF2)= 5.0 X 101。現(xiàn)向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中參加 1 L0.2 mol/L MgCl 2溶液。以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()A . 25 時(shí)，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1+ + B. 0.2 mol/L MgCl 2

4、 溶液中離子濃度關(guān)系為 2c(Mg2 ) = c(Cl ) > c(H ) = c(OH )C. 2HF(aq) + Mg2+(aq) = MgF2(s)+ 2H +(aq)，該反響的平衡常數(shù) K= 1.2 X 彳0D. 該反響體系中有 MgF2沉淀生成6. 某溫度下CH3COOH和NH3HO的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為 0.1 mol L1的CH3C00H溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A 水的電離程度始終增大B.c(NH4)先增大再減小C. c(CH 3C00H)與c(CH 3C00)之和始終保持不變D. 當(dāng)參加氨水的體積為 10 mL時(shí)，c(NH ) = c(CH

5、 3C00 J7以下比擬不正確的選項(xiàng)是()A . 等濃度的 NH4HS04、 NH3H0、 (NH4)2S04、(NH 4)2C03、(NH 4)2Fe(S04)2 的五種溶液，其中 (NH 4)2Fe(S04)2 溶液中 c(NH 一)最大B. NaCl0 和 BaCl2混合溶液：c(Na+)+ 2c(Ba2+)=c(Cl0)+ c(HCl0) + c(C)C. 25 C下，0. 2 mol L1HCl溶液與0. 2 mol L1YOH( 一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶 液體積的變化)，貝U c(CIJ= c(Y +)+ c(YOH) = 0. 2 molD. 常溫下，將0. 2 m

6、ol l1某一元堿ROH溶液和0. 1 mol L 1HCl溶液等體積混 合，混合后溶 液 pH<7，貝U c(ROH)> c(R+)8將濃度為0.l mol?L L1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是()A . c(H +)B. Ka(HF)C.9以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A .將Ca (ClO) 2、Na2SO3、FeCb溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B. 保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C. 室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中參加少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程 度一定增大D. NaCl溶液和CH3COO

7、NH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同10. 水的電離平衡曲線如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A .圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A = D = EB .假設(shè)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中參加少量的酸C.假設(shè)從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中參加適量的NH4CI固體D .假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH = 2的硫酸與pH = 10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11. 以下有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D .不同的弱電解質(zhì)只要

8、物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同12. 下列 說 法 正 確 的 是C體枳分?jǐn)?shù)TA .由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B. 由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C. 由圖丙可知，反響 Ag+Bg=2C g是吸熱反響D .由圖丁可知，反響 C 金剛石，s =C 石墨，S的焓變C H=CHi-CH213. 一定溫度下，向 300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，以下說法正確的選項(xiàng)是 A .通入CO2過程中溶液的 Kw減小B. b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同C. 當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中局部離子濃度關(guān)系為：cHCO3-cCO32-cOH-

9、cH+D. 當(dāng)恰好生成 NaHCO3 時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)14以下 圖示與述FWTKSCNFu 1SC?J) *+3KTl符合的是 ab<oW)卿屣英打焙1ftC.答案CA. 答案A15.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A . 25 時(shí) pH = 10 的 NaOH 溶液與 pH = 10 的氨水中：c(Na+) >c(NH_)B. 物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+ c(OH) = c(H+)+ c(CH3COOH)C. 在 NaHA 溶液中(H2A 為弱

10、酸)：c(Na+)> c(HA)>c(OH)>c(H +)D. 室溫下，向 0.01 mol LnH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na + )> c(SO一 )> c(NH )> c(OH )= c(H )二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：it氧化氮/蚓水硫宦將辭根據(jù)上述流程圖填空：(1) 除雜操作是參加過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量 Fe2+。請(qǐng)寫出在除去 Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反響的離子方程式。(2) 通常條件下 © Fe

11、(OH)3= 4.0 X 38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為。(3) 配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是。(4) 結(jié)晶這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液外表剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶， 得到銨明磯晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是。(5) 別離操作的名稱是(填字母代號(hào))。A .蒸餾B .分液C .過濾(6) 銨明磯晶體的化學(xué)式為NH4AI(SO4)2 122O，在0.1mol/L銨明磯的水溶液中，離子濃度最大 的離子是，離子濃度最小的離子是。17.Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反響，可以制得Na2S2O3。10 C

12、和70 C時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為 60.0g和212g。常溫下, 從溶液中析出的晶體是 Na2®O352O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取 Na2S2O3 5HD晶體(W2S2O3 52O的分子量為 248)步驟如下:C稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于 80.0mL水。C另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。C (如下圖，局部裝置略去)，水浴加熱，微沸，反響約1小時(shí)后過濾。C濾液在經(jīng)過、后析出 Na2S2O3 52O晶體。C進(jìn)行減壓過濾并枯燥。(1) 儀器B的名稱是 。其作用是 。參加的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是。(2) 步驟C應(yīng)采取的操作是、。(3) 濾

13、液中除Na2S2O3和可能未反響完全的 Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：。(4) 為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取 7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取 25.00mL于錐形瓶 中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用(填 酸式或堿式滴定管來滴定(2S2O32一 + 12= S4O62- + 2),滴定結(jié)果如下：能次數(shù)滴定前瀆數(shù)(汕滴定滴定后讀數(shù)汕第一次血3031. 12第二0站31. 5S1,1031.88那么所得產(chǎn)品的純度為，你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)18以下是25 C時(shí)幾種難溶電解

14、質(zhì)的溶解度難滿電解質(zhì)Cu(OH)2溥解度也LSXltH3_0X 10*在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：C為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，參加一定量的試劑反響，過濾結(jié)晶。C為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，參加足量的氫氧化鎂，充分反響,過濾結(jié)晶。C為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水，參加一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 上述三個(gè)除雜方案都能夠到達(dá)很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為而除去。 妙參加的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是_。(3)

15、(中除去Fe3+所發(fā)生的總反響的離子方程式為_。以下與方案C相關(guān)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是(填字母)。A. H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B. 將Fe2*氧化為Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比Fe(OH) 3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH>4的溶液中Fe3+定不能大量存在三、計(jì)算題(共3小題)19. Ksp(AgCI) = 1.8 x 100, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 x 102，現(xiàn)在向0.001 mol L 1K2CrO4 和 0.01mol L1KCl

16、混合液中滴加0.01 mol r1IAgNO 3溶液，通過計(jì)算答復(fù)：(1) CI、CrO誰(shuí)先沉淀？剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中 C濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反響中體積不變 )20. 求以下溶液的pH(常溫條件下)(lg2 = 0.3)(1) 0.005 mol L1 的 H2SO4溶液CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 1.8 x 10,0.1 mol LA勺 CH3COOH 溶液r、亠、已電藹的弱電解質(zhì)載度。1 mo| L NH3 HO溶液(NH 3HO的電離度為a=,電離度=込I.X 100%)將pH = 8的NaOH與pH = 10的NaOH溶液等體積混合常溫下，將pH = 5的鹽酸與

17、pH = 9的NaOH溶液以體積比11 C9混合將pH = 3的HCI與pH = 3的H2SO4等體積混合(7) 0.001 mol 一1 的 NaOH 溶液(8) pH = 2的鹽酸與等體積的水混合(9) pH = 2的鹽酸加水稀釋到 1 000倍21. (1)Ksp(AgCl) = 1.8 x f00,那么將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag十)是多少?KspMgOH 2 = 1.8 X 101，那么將MgOH 2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少?在0.01 mol L的MgCl 2溶液中，逐滴參加 NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg"

18、;完全沉淀時(shí)，溶液的 pH為多少？四、填空題洪3小題22. 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol勺以下溶液：C硫酸 C醋酸 C氫氧化鈉C氯化銨請(qǐng)答復(fù)以下問題：1四種溶液中由水電離出的 H +濃度由大到小的順序是填序 號(hào)。將C和C等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 TC, Kw= 1 X 1013,貝 V TC25 C 填 、Z 或二。在 TC 時(shí)將 pH = 11 的NaOH溶液aL與pH = 1的硫酸bL混合忽略混合后溶液體積的變化，假設(shè)所得混合溶液的pH = 10,貝H a Cb =。425 C時(shí)，有pH = x的鹽酸和pH = y的氫氧化鈉溶液x<6 y> 8取aL該鹽酸

19、與bL該氫氧化鈉 溶液反響，恰好完全中和，求：C假設(shè) x+ y= 14,那么 a/b=填數(shù)據(jù);C假設(shè) x+ y= 13,那么 a/b=填數(shù)據(jù);C假設(shè)x+ y> 14,貝U a/b=填表達(dá)式;C該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pHx、y的關(guān)系式為 填表達(dá)式。23. 某溫度TC下的溶液中，cH + = 10xmol L1, cOH = 10ymol L1, x 與 y 的關(guān)系如下圖， 請(qǐng)答復(fù)以下問題：0 121此溫度下，水的離子積Kw為，那么該溫度T25填“ >、“ <或=。2在此溫度下，向BaOH 2溶液中逐滴參加 pH = a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的局部pH如表所示。噸

20、H)2濤液的體積/inL羥配的體諸液的pH22.00a. 0082X0018.002X00I22.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，那么a =，實(shí)驗(yàn)C中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=mol 了。在此溫度下，將 0.1 mol L1的NaHSO4溶液與0.1 mol L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、 丁不同方式混合：甲zT丙TQ4液體積H19'1010OANaHSOa 溶槪體勵(lì)mb5101520C按丁方式混合后，所得溶液顯 (填 酸、堿或中性。C寫出按乙方式混合后，反響的離子方程式： C按甲方式混合后，所得溶液的pH為。24. 普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，

21、玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝 碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程。式是不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原 因是。一般不用碳 酸 鈉代 替碳酸 氫鈉。是因?yàn)榇鸢附馕?. 【答案】B【解析】溶液中有單質(zhì)碘，參加淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，當(dāng)反響終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作了復(fù)原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反響中每消耗 2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤。2. 【答案】C【解析】混合溶

22、液的體積為3L ;醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為O.OImol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，貝U PH=2故答案選 C。3. 【答案】B【解析】A錯(cuò)誤，某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH v7,如NaHSO4。B正確，pH=4.5, c(H+)=10-4.5mol L,pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL。C錯(cuò)誤，同濃度的 CaCS溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對(duì) AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同。D錯(cuò)誤，混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守

23、恒，c(CH3COO-)>c(Na+)。4. 【答案】A【解析】在 NaA和NaB的混合液中存在 A-和B-的水解平衡：A _ + H2OC HA + OH一、B_ + H2OC HB + OH，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此 A-的水解程度大于 B-的水解程度，故 c(HA) >c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH)，因此只有 A 正確。5. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，HF是弱酸，25 Q時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH > 1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCI 2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，離子濃度關(guān)系為c(CI) >2c(Mg2+)> c(H + )>c(

24、OH)，錯(cuò)誤，C 項(xiàng)，2HF(aq) + Mg 2+ (aq=MgF2(s) + 2H +(aq)，該反響的平衡常數(shù) K= K (HF)/Ksp(MgF2)= 7.2 X 1q錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反響體系中 c(Mg")c2(F)> Ksp(MgF2)，有 MgF2沉淀生成，正確。6. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加 NH3HO的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反響完后，參加的 NH3HO會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，+c(NH<X0H3c

25、(OH )一直增大。由 NH3HO，* NH +OH 可知，K=，貝V=，而K是常數(shù)，故一一直減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)和n(CH3COO )保持不變,10 mL時(shí)，兩者恰好完全反響生成CH3COONH4，由CH3C00H和NH3H0的電離常數(shù)相等可知,CH3C00和NH .的水解程度也相等，故 c(NH.)= c(CH3COO)，正確。7. 【答案】C【解析】混和后，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(C)= c(Y +) + c(YOH) = 0. 1 mol/L , C項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 【答案】D【解析】HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以

26、選項(xiàng)B不變；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時(shí))，c(H+)就不再發(fā)生變化，但 c(F)和c(HF)卻一直會(huì)降低，選項(xiàng) D正確。9. 【答案】A【解析】Ca (ClO) 2溶液易和二氧化碳、水反響生成碳酸鈣，蒸干溶液時(shí)得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCb加熱促進(jìn)水解生成 Fe (OH ) 3和HCI , Fe (OH ) 3易分解生成 Fe2O3, HCl易揮 發(fā)，最后得到 Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到 硫酸鈉，故 A正

27、確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2*被氧化而不是水解，故B錯(cuò)誤；室溫下，向 0.1moI/L的CH3COOH溶液中參加少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比方醋酸鈉， CH3COOH的電離程度減小，故 C錯(cuò)誤；CH 3COONH 4溶液陰陽(yáng)離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程 度增大，故D錯(cuò)誤。10. 【答案】C【解析】Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)，Kw相同；溫度越高，Kw越大，A項(xiàng)正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液中c(H+)增大，可采取溫度不變向水中參加少量酸的措施。從 A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中c(H、 c(OH)同時(shí)增大，Kw增大，應(yīng)采用升溫的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)Kw = 1012,假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，

28、將pH = 2的硫酸與pH = 10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性。11. 【答案】B【解析】此題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCI，故C錯(cuò)誤。12. 【答案】A【解析】A，圖中分析可知隨溫度升高溶液PH增大，醋酸根離子水解顯堿性，說明升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，正確；B，離子積常數(shù)只隨溫度變化，ab點(diǎn)的溫度都是25°C, a點(diǎn)Kw的數(shù)值和b點(diǎn)Kw的數(shù)值相同，錯(cuò)誤；C,依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高， V T2,結(jié)合化

29、學(xué)平衡移動(dòng)原理分析C體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度越高C體積分?jǐn)?shù)越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反響為放熱反響，錯(cuò)誤；D，由圖得：CC (S,石墨)+02 (g) =C02 (g)CHi, CC(S,金剛石)+02(g) =C02(g) CH2,利用蓋斯定律將C-C可得：C(S,金剛石)=C(S,石墨)焓變C H=CH 2- CHi,錯(cuò)誤。13. 【答案】C【解析】溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH +C02=NaHC0 3,氫 氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.3mol,CO2為0.3mol時(shí)，溶質(zhì)為 NaHCO3, CO2為0.15moL時(shí)，溶質(zhì)碳酸鈉， 所得

30、溶液中的微粒種類相同，B錯(cuò)誤；C正確；根據(jù)電荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-), D 錯(cuò)誤。14. 【答案】D【解析】依據(jù)先拐先平溫度高，到達(dá)平衡時(shí)間短可知，圖象中溫度高，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；氯化鐵和硫氰酸鉀反響生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學(xué)平衡Fe3+3SCCN=Fe (SCN) 3,參加氯化鉀對(duì)平衡無影響，溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤；稀醋酸是弱酸存在電離平衡，參加醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進(jìn)水解，但平衡狀態(tài)中離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根

31、離 子濃度減小，氫離子濃度增大，圖象變化符合，故D正確。15. 【答案】D【解析】由電荷守恒原理及兩種溶液pH相等知c(Na + )= c(NH.), A錯(cuò)；B項(xiàng)中，由物料守恒原理可得 2c(Na+) = c(CH3COO)+ c(CH 3COOH)，由電荷守恒得 c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO)+ c(OH J , 整理此兩關(guān)系式得：c(CH3COO)+ 2c(OH)= 2c(H +)+ c(CH3COOH) , B錯(cuò)；假設(shè) HA電離能力強(qiáng)于水解能力，那么溶液 c(H +) >c(OH J, C錯(cuò)；NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反響時(shí)，反響后的溶液中 溶質(zhì)為等

32、物質(zhì)的量的Na2SO4和(NH 4)2SO4，由于NH 水解，此時(shí)溶液呈酸性，假設(shè)要為中性，那么在此根底上再參加一些 NaOH，由此可知D正確。16. 【答案】(1) 2Fe2+ H2O2+ 4NH3 2O= 2Fe(OH)3 坤 4NH4+或 2Fe2+ + H2O2+ 4OH = 2Fe(OH)3 J(2) 4X 1(20mol/L (3)抑制(防止)Al3+水解。(2分)(4)防止晶體失去結(jié)晶水，防止可溶性雜 質(zhì)結(jié)晶析出。(5) C (6) SO42, OH 。【解析】(1)根據(jù)參加過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。知過氧化氫能將Fe2+氧化得

33、到Fe3+,溶液的pH約為8.0時(shí)形成Fe(OH)3沉離子方程式是2Fe2+ H2O2+ 4NH3 HO = 2Fe(OH)3+ 4“日4+或 2Fe2+ + H2O2 + 4OH = 2Fe(OH)3j。(2) Ksp Fe(OH)3= 4.0 X 138,除雜后溶液中c(Fe3+)Ksp _4.OxlQ-j3 coh5=(1074.0xl0_af(3) 配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制(防止)Al3+水解。(4) 結(jié)晶這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液外表剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶,得到銨明磯晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水，防止可溶性雜質(zhì)

34、結(jié)晶析出。(5) 結(jié)晶說明有固體析出，將溶液中不溶性的固體別離出來的操作是過濾。(6) 根據(jù)電離方程式 NH4AI(S0 4)2=NH4+AI3+2SO42-,在O.1mol/L銨明磯的水溶液中，離子濃度最大的離子是SO42, NH4+M子水解使溶液呈酸性，所以離子濃度最小的離子是0H-。17. 【答案】(1)冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反響物的接觸面積，加快反響速率；(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3) Na2SO4;取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S,再往濾液中加 BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4； (4)酸式；103.2% ；其中含有的Na2SO3也

35、會(huì)和I2發(fā)生反響，從而影響純度；【解析】(1)儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤(rùn)濕硫粉，有利于增加反響物的接觸面積，加快反響速率；(2) 步驟C應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3) 加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證判斷，實(shí)驗(yàn)方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S,再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。(4) 碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為 30.8mL;n (I2) =0.0500mol/L

36、 X 0.0308L=0.00154mol由 2S2O32+ 12= S4O62 一 + 2可知關(guān)系式 12 2Na2S2O3, 25mL 溶液中含有的 Na2S2O3, n (Na2S2O3?5H2O) =2 Xn (12) =2 X 0.00154mol=0.00308mol, 配 成 的 250mL 溶 液中的 n(Na2S2O3?5H2O) =0.00308 X 10mol=0.0308mgl m (Na2S2O3?5H2O) =0.0308 X 248=7.6384g 產(chǎn)品 的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g - 7.40 X 100%=103;2其原因是其中含有的

37、Na2SO3也會(huì)和I2 發(fā)生反響，從而影響純度；18. 【答案】(1)氫氧化鐵(2)氨水 C不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3) 2Fe3+3Mg(OH) 2=3Mg 2+2Fe(OH) 3(4)ACDE【解析】由于氫氧化鐵相對(duì)于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低,所以通常將 Fe2+氧化為卩63+然后再進(jìn)行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當(dāng)參加沉淀劑時(shí)，沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此參加氫氧化鎂時(shí)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；參加沉淀劑時(shí)一般不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該參加與溶液中主要離子相同的陰離子或陽(yáng)離子，因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2：先將混合物溶于水，參加一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+，然后可以參加

38、氧化銅、氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。19. 【答案】(1)C先沉淀(2)4.13 X 105mol L1【解析】由Ksp(AgCl) = c(Ag +) c(CI)得 c(Ag +)=1.8xlO"10=二一mol = 1.8 X 108mol由 Ksp(Ag2CrO4)= c?(Ag 十)c(CrO .),得 c(Ag 十)=匕 ：丨. mol - L =4.36 x 10mol - L1,生成AgCl沉淀需c(Ag + )小于生成 Ag2CrO4沉淀時(shí)所需 c(Ag +)，故C先沉淀。剛開始生成Ag 2CrO4沉淀時(shí),c(ClL )=4.3tfxlO'5mol L = 4.1

39、3 x 106mol L。20. 【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7) 11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH 3COOH CH 3COO+ H +c(初始)0.1 molLa0c(電離)c(H + )c(H + )c(H +)c(平衡)0.1 c(H + )c(H + )c(H +)那么Ka =F H十0.1e H*=1.8 x 10解得 c(H +) = 1.3 x 0mol - 1,所以 pH = lgc(H +) = lg(1.3 X?0= 2.9。NH3H0OH + NHc(初始)0.1 mol10L 0 c(電離)0.1 x 1% 0.1 x

40、 1% 0.1 x 1%mol - 1mol - 1mol - 1那么 c(OH )= 0.1 x 1% mol 103mol - 1c(H + )= 10 11mol - L,所以 pH = 11。將pH = 8的NaOH與pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H +)很明顯可以根據(jù) pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH = 10 lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5) pH = 5 的鹽酸溶液中 c(H + )= 10 5mol - 1, pH = 9 的氫氧化鈉溶液中c(OH )= 10 5mol - 1，兩者以體積比11 C9混合，那么酸過量，混合液的 pH小于7。

41、c(H )=, 一 = 1.0 x 10mol "L ，pH = lg(1.0 x10= 6。21. 【答案】(1)由 AgCI(s) Ag + (aq) + Cl(aq)知 c(Ag + )= c(Cl)所以 Ksp(AgCl) = 1.8 x 100= c(Ag +) c(Cl )= c?(Ag +)解得 c(Ag +) = 1.3 x 1fmol - 1由 Mg(OH) 2(s)l Mg2+(aq) + 2OH (aq)知 KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101 = c(Mg 2+) (OH)= _c2(OH)解得 c(OH)= 3.3 X T0mol - L所以 c(

42、H +)=3.0 X 101mol - Lc OH所以 pH = 10.5由 KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101= c(Mg2+)coh) = 0.01 c2(OH)c(OH)= 4.2 X f(fmol - L1c(H 亠 =2.4 X 100mol - L1c OH所以pH = 9.6，即當(dāng)pH = 9.6時(shí)，開始出現(xiàn) Mg(OH)2沉淀。由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X 105mol - L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。故Mg"完全沉淀時(shí)有：1 X 105 c2(OHL)= 1.8 X T01所以 c(OH)= 1.34 X l0mol - Lc(H + )= = 7

43、.46 X L02mol - L1所以 pH = 11.1【解析】22. 【答案】(1) CCCC(2)c(Na* )= c(C)> c(OH J > c(NH.)> c(H +) (3) > 101 C9 (4) Cl C 0.1 °C 1獷廠14 Cx+ y= 14 + g【解析】(1 )向溶液中參加酸或堿均能抑制 H2O的電離，且溶液中 H*或OH_濃度越大，由水電離 出的H +濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H +)從大到小的順序?yàn)?CCCC二者完全反響生成 NaCl和NH3HO, NH3HO電離使溶液呈堿性，即 c(Na + )= c(C)> c(OH)>c(NH )>c(H +)。溫度升高時(shí) Kw增大，TC時(shí) Kw> 1 X 1014,