含硫化合物的性質及應用完美版

1、含硫化合物的性質及應用姓名考點一硫及其氧化物的性質h2sN過SO補NaSKMnCMH+）代 Ch0工B皿NaOHChFeC1：£ CD濃cij,倫SO .- I l2SO,Na2SO3NaHSOt選項實驗現(xiàn)象解釋A.BaCl2溶液變渾濁SQ與BaClt溶液反應產生了 BaSQ沉淀B.NatS溶液變渾濁SQ與NazS溶液反應產生了S單質C.KMnQ溶液褪色SQ具有還原性1. HbS在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。若反應在不同溫度下達到 平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫 下分解反應的化學方程式為。2. 下列說法正確的是（）A. 因為SO具有漂白性，所以它能使品紅溶

2、液、溴水、酸性KMnO溶液、石蕊溶液褪色B. 能使品紅溶液褪色的物質不一定是SOC. SQ、漂白粉、活性炭、NC2都能使紅墨水褪色，且原理不都相同D. 等物質的量的SQ和Cl 2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3 .如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究 SQ的性質。實驗時向N&SQ固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（）D.品紅溶液褪色SQ具有漂白性4.某化學興趣小組為探究 SQ的性質，按如圖所示裝置進行實驗。漿紅溶液尾氣處理AABCD請回答下列問題： 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為。實驗過程中，裝置

3、 B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、;這些現(xiàn)象分別說明SO具有的性質是 和 ； 裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為裝置D的目的是探究SQ與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象(4)尾氣可采用溶液吸收。5. 下列實驗中能證明某氣體為SQ的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色NaQH溶液中，再滴加 BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 能使溴水褪色，再滴加A.都能證明B6. 下圖是檢驗某無色氣體通入足量通入溴水中，中加入的試劑是，作用中加入的試劑是，作用中加入的試劑是，作用(1)B(2)C(3)D疋疋Ba(NQ) 2溶液有白色沉淀產生.都不能證明 C .均能證明 DA

4、是SQ和CQ的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。疋只有能證明(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是O7.如圖所示是一種綜合處理SQ廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是含£6的屋氣空氣A. 溶液B中發(fā)生的反應為 2SQ+ C2=2SQB. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3+ >Q>SQD. 此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A. 濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水

5、發(fā)熱爆炸C. 鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸D. 稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸2硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性吸水性脫水性 強氧化性催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1) 鋅和稀HzSQ制H; (2)濃硫酸作干燥劑 ;(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗); 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ; (5)乙酸乙酯的水解 (6)纖維素的水解 ; (7)濃硫酸與銅的反應 ;(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 。B3某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下： 方法一(1) 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 (填序號

6、) 甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol L 濃硫酸，放在 V 試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到 預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的 主要成分，設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實驗現(xiàn)象：實驗結論：所得灰白色固體的化學式為淡黃色固持續(xù)加熱，(用化學方程式回(3)乙還觀察到加熱過程中， 試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質， 體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是答)。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩

7、余。他這樣認為的理由是 方法二 丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu+ Q=2CuO, CuOH2SQ=CuSO + HO。 對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是 方法三(5) 丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式。4.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量 黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸， 黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCb溶液后有白色沉淀生成

8、。下列結論不正確的是()A. 銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSQB.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSQC. 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD. 白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S5 .鋅與100 mL18.5 mol L “的濃硫酸充分反應后， 鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L（標 準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L ,測得溶液的pH 1。下列敘述不正確的是（）A.反應中共消耗1.8 mol H 2SQB.氣體甲中SQ與H2的體積比為4：1C.反應中共消耗 97.5 g ZnD .反應中共轉移1.5 mol電子6.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（部

9、分忌如土萬【山 八旦仝點 角 擊r旦匕仝點 琳=產物未列出）。A是一種金屬單質，D是一種非金屬0A01固體單質。A加熱請回答下列冋題：0-加人H朋饑F的濃溶誡|（1）A、C的化學式分別為 A, C。DF的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列反應中H2SO體現(xiàn)的性質完全相同的是（填字母）。A. C+ 2H2SQ（濃）=CO f + 2SQ f + 2HOB Fe+ H2SQ=FeS（4H H2 fC. Cu+ 2fSQ（濃）=CuSQ+ SQf + 2HOD FeQ+ HbS=FeS（4H H2Q（3）寫出反應 E+ H2C2F的化學方程式： 若反應F+ DE轉移電子數(shù)為6.02 X 102

10、3，則消耗D的質量為 7.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是（）/稀硝酸BaCI2溶液A. 檢驗試液中的SQ：試液稀硝酸無沉淀Ba溶液白色沉淀2足量稀鹽酸BaCl2溶液B. 檢驗試液中的 SQ :試液 > 無沉淀 > 白色沉淀C. 檢驗試液中的I：試液一巴生深黃色溶液 淀粉溶液深黃色溶液D. 檢驗試液中的CQ：試液足C12白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解&對某酸性溶液（可能含有Br、SQ、H2SQ、Nbt）分別進行如下實驗： 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入B

11、aCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A. B廠 B . SQ_C. H2SQD. NhJ考點三硫及其化合物的綜合應用1.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 （）A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B. SQ和FeSQ溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C. 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質2.下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）O點燃HbOA. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S點燃SO> H2SQB. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C. 在

12、燃煤中加入石灰石可減少SO排放，發(fā)生的反應為 2CaC耐2SO+ O=2CO+ 2CaSOD. 土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍 （CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性3.下列敘述I和敘述n均正確且有因果關系的是（）選項敘述I敘述nAH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥 H2BCuS難溶于水和硫酸反應：H2S+ CuSO=CuQ+ H2SO可以發(fā)生C濃HSQ有吸水性濃H2SQ可用于干燥氨氣DSQ具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入 SQ,溶液先變紅再褪色4.右圖表示某固態(tài)單質 A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反 應條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B

13、和C的相對分子質量之比為4 : 5,化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與 H2反應的化學方程式：寫出 E與 A 的氫化物反應生成 A 的化學方程式（3）寫出一個由 D生成B的化學方程式： 。（4）將 5 mL 0.10 mol L 的 E 溶液與 10 mL 0.10 mol L 的 NaOH溶液混合。 寫出反應的離子方程式： ; 反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是5. （2011 江蘇，16）以硫鐵礦（主要成分為FeS）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3 6H2O）的工藝流程如下：空氣硫

14、鐵礦一焙燒30%鹽酸氯氣* 右酸溶|一過濾|一|氧化|一FeCl3 * 6H2O（晶體粗品） 丁濾渣回答下列問題：（1）在一定條件下，SQ轉化為SO的反應為2SO（g） + Q（g）2SO（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K =;過量的SO與NaOH溶液反應的化學方程式為。 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學式)。6. (2014 海南，17)硫代硫酸鈉(NazSO)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+ NstCO+ 4SO=3N

15、aSO+ CO實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1) b中反應的離子方程式為 c中試劑為。(2) 反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物(3) d中的試劑為(4) 實驗中要控制SO生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。(5) 為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入 SQ不能過量，原因是7. (2014 四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2$Q 5fO)。I .查閱資料(1) Na2S2Q 5fO是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2) 向NazCO和NazS混合溶液中通入 SQ可制得N

16、aSQ,所得產品常含有少量 NqSO和NSQ。(3) Na2SO易被氧化；BaSO難溶于水，可溶于稀 HCI。n .制備產品實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ; E中的試劑是 (選填下列字母編號)。A.稀"SOB. NaOH溶液 C.飽和 NaHSO溶液 先向C中燒瓶加入NS2S和NstCO混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃 H2SO。 待NqS和N&CQ完全消耗后，結束反應。過濾 C中混合物，濾液經 （填寫操作名稱 ） 、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。川.探究與反思（1）為驗證產品中含有 NqSO和N32SQ,該小組設計了以下實驗方案，請將方案

17、補充完整。（所需試劑從稀 HNQ、稀HSQ、稀HCI、蒸餾水中選擇）取 適 量 產 品 配 成 稀 溶 液 ， 滴 加 足 量 BaCl2 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ， ，若沉淀未完全溶解， 并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有NazSQ和NqSQ。 為減少裝置 C中生成N32SQ的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 （2）進行了改 進，改進后的操作是（3）Na 2S2O 5H2Q的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭