專題7+化學(xué)能及熱能(含解析)

1、A組 三年高考真題（20162014年）1（2016·江蘇化學(xué)，8，2分）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g） O2（g） H1571.6 kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2（g）H2131.3 kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g)=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJ·mol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJ·mol

2、12(2015·海南化學(xué)，4，2分)已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ3(2015·重慶理綜，6，6分)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1已知：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c

3、kJ·mol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab4(2014·江蘇化學(xué)，11，4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C加熱0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大5(2014·課標(biāo)全國(guó)卷，13，6分)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液

4、溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H36(2014·江蘇化學(xué)，10，2分)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5

5、下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0CH1H2H3 DH3H4H57(2014·重慶理綜，6，6分)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，則a為()A332 B118C350 D1308.（2016·課標(biāo)全國(guó)卷，26，14分）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

6、聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）2O2（g）N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g）H41 048.9 kJ·mol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4HN2H的K8.7×107；Kw1.0×1014）。聯(lián)氨與硫酸

7、形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。9(2015·廣東理綜，31，16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催

8、化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_。下列措施中，有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物

9、質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。10(2014·課標(biāo)全國(guó)卷，28，15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJ·mo

10、l1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJ·mol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開(kāi)，理由是_。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 M

11、Pa，nH2OnC2H40.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。B組 兩年模擬精選(20162015年)1（2016·黑龍江哈師大附中期中）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（）水蒸氣變成液態(tài)水酸堿中和反應(yīng)濃硫酸稀釋固體氫氧化鈉溶于水氫氣在氯氣中燃燒食物腐敗A. B.C. D.2（2016·寧夏銀川模擬）用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)中的能量關(guān)

12、系如圖二C.是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物3（2016·銀川一中一模，13）已知：2C（s）O2（g）=2CO（g）H217 kJ·mol1C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Hb kJ·mol1HH、OH和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495 kJ·mol1，則b為（）A.352 B.132 C.120 D.3304（2016·福建廈門(mén)一中期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）資源庫(kù) A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

13、3;mol1B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJ·mol1D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2則H1<H2 5（2016·湖南永州二模，12）將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g） H140.5 kJ·mol1C（s，石墨）O2（g）

14、=CO（g） H110.5 kJ·mol1則反應(yīng)TiO2（s）2Cl2（g）2C（s，石墨）=TiCl4（l）2CO（g）的H是（）A.80.5 kJ·mol1 B.30.0 kJ·mol1C.30.0 kJ·mol1 D.80.5 kJ·mol16（2016·湖北荊州期末，7）下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）2H2（g）O2（g）H285.5 kJ/mol來(lái)源：B.已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）

15、2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×（57.3） kJ/molC.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）X2（g）=AX5（s）H123.8 kJ/mol7（2016·河南洛陽(yáng)期末）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）10C（s）=6CaO（s）P4（s）10CO（g）H13 359.26 kJ

16、·mol1CaO（s）SiO2（s）=CaSiO3（s）H289.61 kJ·mol12Ca3（PO4）2（s）6SiO2（s）10C（s）=6CaSiO3（s）P4（s）10CO（g）H3則H3等于（）A.2 821.6 kJ·mol1 B.3 269.65 kJ·mol1C.2 821.6 kJ·mol1 D.3 269.65 kJ·mol18(2015·廣州期末，3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)的焓變大于零C.該反應(yīng)中有離子鍵

17、斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)9(2015·湖南部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，10)下列說(shuō)法正確的是()A.甲烷的燃燒熱為H890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1資源庫(kù) B.已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C.常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0

18、D.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)H相同10(2015·湖南長(zhǎng)沙模擬)已知反應(yīng)：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列結(jié)論正確的是()ZA.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B.的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量Z11(2015·烏魯木齊模擬)常溫下，0.01

19、 mol·L1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A.33.1 kJ·mol1 B.45.2 kJ·mol1C.81.5 kJ·mol1 D.33.1 kJ·mol112.(2015·北京四十所示范校聯(lián)考，13)已知：H2(g)Cl2(s)2HCl(g)Ha kJ/molH2(g)Cl2(g)2HCl(g)Hd kJ/mol，

20、且a、b、c、d均大于零，則下列說(shuō)法正確的是()A.斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需的能量為abcB.bc，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C.Cl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJ·mol1D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱d kJ13(2015·山東青島期末，10)T 時(shí)，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A.P(s)Cl2(g)=PCl3H310 kJ·mol1B.2PCl

21、5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJ·mol1C.PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJ·mol1D.P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變不相等14（2016·長(zhǎng)沙質(zhì)檢）（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g） H64.39 kJ·mol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g） H196.46 kJ·mol1H2（g）O2（g）=H2O（l） H285.84 kJ&#

22、183;mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為： _。（2）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：a.CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H149.0 kJ·mol1b.CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H2已知H2（g）O2（g）=H2O（g）H3241.8 kJ·mol1則反應(yīng)的H2kJ&

23、#183;mol1。資源庫(kù)15.(2015·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，16)已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。資源庫(kù)(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。反應(yīng)：2NH

24、3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJ·mol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，表中x_ kJ·mol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。參考答案A組1 D 反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中H>0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催

25、化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，H206.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，D正確。2A由丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1，可寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ·mol1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(H2O)m÷M1.8 g÷18 g/mol0.1 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q(2 215 kJ÷4 mol)×0.155.4 kJ，A選項(xiàng)

26、正確。3A由碳的燃燒熱H1a kJ·mol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1，目標(biāo)反應(yīng)可由×3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。4 CA項(xiàng)，若在海輪外殼上附著一些銅塊，則Fe、Cu和海水構(gòu)成原電池，海輪外殼腐蝕更快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，S<0，要在常溫下自發(fā)進(jìn)行，則H<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱會(huì)促進(jìn)CO水解，c(OH)增大，pH增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5B由題干信息可得：CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)S

27、O(aq)5H2O(l)H1>0，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H2<0，CuSO4·5H2O(s) =CuSO4(s)5H2O(l)H3，根據(jù)蓋斯定律可知，H3H1H2，由于H1>0，H2<0，故H3>H1，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；H3>0，H2<0，故H3>H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6C根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：H1<0、H2>0、H3<0、H4<0，故A、B不正確；根據(jù)蓋斯定律可得H1H2H3，H3H4H5，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7D按順序?qū)㈩}中兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為和，依據(jù)蓋斯定律，×2得：2H2

28、(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJ·mol1，代入相關(guān)數(shù)據(jù)得：(2×436496)4×462(2202a)，解得a130，D項(xiàng)正確。8.解析（1）根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價(jià)化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為2價(jià)。（2） 次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的1價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。（3）對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方

29、程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式×2，減去熱化學(xué)方程式×2，再減去熱化學(xué)方程式，即可得出熱化學(xué)方程式，故H42H32H2H1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4H2ON2HOH，再根據(jù)已知：N2H4HN2H的K8.7×107及Kw1.0×1014，故聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為K×c（OH）·c（

30、H） 8.7×107×1.0×10148.7×107；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg÷32 g·mol1×32 g·mol11 kg；與使用Na2SO3處理水中

31、溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，N2H4還原產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。答案（1）2 （2）NaClO2NH3=N2H4NaClH2O （3）2H32H2H1反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量的氣體（4） 8.7×107 N2H6（HSO4）2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）9 解析(1)根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得出2H

32、Cl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2。(2)結(jié)合題中(HCl)T圖像可知，隨著溫度升高，(HCl)降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，(HCl)增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。有利于提高(HCl)，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但(HCl)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(

33、O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。(3)用在時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。 答案(1) 2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2 (2) K(A) 見(jiàn)下圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，(HCl)增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 BD(3) 設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g)O2(g) H2O(g

34、)Cl2(g) 2mol 1mol n (5.41.8)×103moln7.2×103 mol所以v(HCl) 1.8×103mol·min1(4) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O10 解析(2)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為、，反應(yīng)減去反應(yīng)再減去反應(yīng)即得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故HH1H2H323.9 kJ·mol1(29.1 kJ·mol1)(50.7 kJ·mol1)45.5 kJ·mol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法沒(méi)有使用濃硫酸，減輕了酸對(duì)設(shè)備的腐蝕，且無(wú)

35、酸性廢液產(chǎn)生，污染小。(3)由題給曲線知，相同溫度、不同壓強(qiáng)下乙烯的轉(zhuǎn)化率大小是p4>p3>p2>p1，而C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)為氣體分子數(shù)(總體積)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，C2H4轉(zhuǎn)化率越高，故壓強(qiáng)大小關(guān)系是p1<p2<p3<p4。欲提高C2H4的轉(zhuǎn)化率，除增大壓強(qiáng)和降低溫度外，還可使C2H5OH蒸氣液化而減少生成物濃度或增加nH2OnC2H4的比例，即增大H2O(g)的濃度。答案(1)C2H4H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蝕性小等(3)0.07(MPa)1p1

36、<p2<p3<p4反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比B組1.C 2.C 3.B4. D A.表示氫氣燃燒熱時(shí)產(chǎn)物中的水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤； B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H>0，則石墨能量低穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.含20.0 g即0.5 mol的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.4 kJ·mol1，沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，

37、2C（s）O2（g）=2CO（g）H2 ，完全反應(yīng)放出的能量高，故H1<H2，故D正確；答案為D。5. A 設(shè)已知反應(yīng)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為、，目標(biāo)反應(yīng)可由題給反應(yīng)×2得到，所以H140.5 kJ·mol1（110.5 kJ·mol1）×280.5 kJ·mol1。6. D H2的燃燒熱指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以電解水的H571 kJ·mol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸和稀Ba（OH）2反應(yīng)除酸堿中和外還有Ba2與SO的反應(yīng)，同樣有熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒反應(yīng)中還有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息可知室溫時(shí)

38、AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，D項(xiàng)正確。7. A 將題干中的三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，×6，則H3H1H2×63 359.26 kJ·mol1（89.6 kJ·mol1）×62 821.6 kJ·mol1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項(xiàng)說(shuō)法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C

39、項(xiàng)說(shuō)法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。9.DA項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)GHTS，且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可得H>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確。10.A為碳的不完全燃燒，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1，A項(xiàng)正確；的反應(yīng)熱H221 kJ·mol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1或H57.3 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1