2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C(化學(xué)部分)試題(全國(guó)卷3-含解析)

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題全國(guó)卷37 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. PM2.5是指微粒直徑不大于 2.5的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A通常將大氣中直徑不大于2.5的顆粒懸浮物稱(chēng)為 PM2.5,故A正確；B.綠色化學(xué)的核心就是從源頭上杜絕污染，故 B正確；C.燃煤燃燒產(chǎn)生 SQ和CO,其中CaO可以和SO結(jié)合生成CaSO,并 最終氧化為CaSO,而CO在高溫下不能與 CaO結(jié)合生成CaC

2、Q則加入CaO可減小SO的排放，但不能 減小CO的排放，故C錯(cuò)誤；D.目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣， 故D正確；答案為Co【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來(lái)源與防治，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。8 .下列說(shuō)法正確的是A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)8 .淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性 KMnO溶液鑒別D.水可以用來(lái)分離

3、澳苯和苯的混合物【答案】A【解析】A .組成植物油的高級(jí)脂肪酸的為飽和酸，含有碳碳雙鍵；氫化過(guò)程為湖旨與箏氣發(fā)生加成反應(yīng)， 故A正確彳E.淀粉f逑千維素的器合度不同，造成它們的分子量不等,所以不是同分導(dǎo)構(gòu)體，故B錯(cuò) 誤；C .環(huán)己烷與笨都不與酸性KNlnOi落酒反應(yīng),所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與笨，故C錯(cuò)誤j D J臭 法與若互溶,不能用水分離浸茶和苗的混合物，故D錯(cuò)誤寧答軍內(nèi)Ao【名師點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及油脂的氫化、糖類(lèi)的組成結(jié)構(gòu)及有機(jī)物的鑒別等；常見(jiàn)能使 酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯燒、快燒、苯的同系物、醇、酚、酚等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通常可從水溶性及與水的密度比較角

4、度分析，如存在與水混溶的、難溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鑒別。9 .下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010 mol L 1的KMnO溶液稱(chēng)取KMnO®體0.158 g ,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【解析】最大刻度到尖嘴音翔S容綱有鹽酸，所以S定管中鹽酸體積大于2600過(guò);故4錯(cuò)誤a B,碘 .易于酒精可

5、用酒精清洗畫(huà) 又由于酒精與水互溶,再用水清洗即可洗凈,故B正確;C.濕潤(rùn)出試 紙相當(dāng)于稀釋治港,會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低n故C錯(cuò)誤寧D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中 溶解KMn5固體，故D車(chē)展,答案為國(guó)【名師點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及酸式滴定管的結(jié)構(gòu)、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用及鹽類(lèi)水解及溶液的配制操作等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液pH,水稀釋了被測(cè)溶液，如果溶液為中性則沒(méi)有影響，如果溶液顯酸性，則pH測(cè)定值偏大，如果顯堿性，測(cè)定值偏小，即使用濕潤(rùn)的pH測(cè)溶液pH不一定有誤差，要具體問(wèn)題具體分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一

6、定的體積無(wú)法確定，容易忽視。10 . Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子B. pH=1的H3PO溶液中，含有 0.1Na個(gè)HC. 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 Q中完全燃燒，得到 0.6Na個(gè)CO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備PCl 5 (g),增加2Na個(gè)P-Cl鍵【答案】A 【解析】A ”B中含有6個(gè)中子，0.1mol "B含有6N個(gè)中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃

7、燒產(chǎn)生的 CO分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. PC13與C12反應(yīng)生成PC15的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不 可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所 1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PC%小于1mol,增加的P Cl鍵的數(shù)目 小于2沖個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)B沒(méi)有提供溶液的體積無(wú)法根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)D涉

8、及可逆反應(yīng)，明確反應(yīng)的限度達(dá)不到 100%,其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。11.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 &材料，電池反應(yīng)為：16Li+x&=8Li2& （2<x<8）o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2S4B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li 2s2量越多【答案】D【解析】A.原電池工作時(shí)，L1+向正根

9、移動(dòng)，則N為正橫，正極上爰生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多 種反應(yīng)，其申可能為2LSs+2Li2e-=5Li:S4,故A正確：瓦原電池工作時(shí)，轄穢092mm電子時(shí),氧 化L1前物質(zhì)的量為O.OMiol,質(zhì)量為014%放B正確J匚.石墨能導(dǎo)電,利用石墨端作電極，可提高 電極&的導(dǎo)電性,故C正確mD.電池充電時(shí)間越長(zhǎng).,專(zhuān)移電子數(shù)越多？生成的L1和越多,即電池 中LM&的量越少,故D錯(cuò)誤寧答案為【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還 原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來(lái)的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來(lái)的正極 連接

10、電源的正極為電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過(guò)結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。12.短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。WXYZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3【解析】由圖表可知，w為N兀素、X為。兀素 ¥為A1兀素、Z為C1兀素j A NH,分子間有氫鍵,其 沸點(diǎn)比HC1高,故A錯(cuò)誤；顯兩性.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HX01、HN6均顯酸

11、性， 故B錯(cuò)誤?CAlQm是離子晶體？高熔晶面A1CL是分子晶體，悔氨低故C錯(cuò)誤DJU葉口 （P離子 結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大j離子半徑小，故D正確j答案為D,【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na> Mg> Al>Si, Na+>Mg+>Al3+, S2 >Clo （2）同主族元素的微粒：同主族元素 的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LivNav K, Li+vNa+vK+。（3）電子

12、層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，O2 >F >Na+>Mg+> Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越 大。如Fe3+v Fe2+vFe, H+v Hv H, （5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如 比較A13+與S2一的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的OT進(jìn)行比較，A13+<O2,且O2<S2,故A13+VS2。13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入 Cu和CuSO

13、,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10B.除 Cl 反應(yīng)為 CU+CU+2C1 =2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】A. KSp(CuCf)=c(Cir+)*c(Cl )在橫坐標(biāo)為1時(shí)，細(xì)坐標(biāo)電絲?大于一 6,所以Kqp(CuCl)的敝他削工量級(jí)是1。 A正確j B.除去0反應(yīng)應(yīng)該是+ 2cl =2CuCl, B正“C,加入Cu越多，Cu詼度械高，除Cl效果超好，但后時(shí)濤漏中，Cu'濃度也增大，會(huì)在陰極福還

14、原為Cu,黝晌煉鋅的產(chǎn)率和純度，故 C錯(cuò)誤；D.在沒(méi)有C存在的情況下，反應(yīng) 2Cu+=Cu2+Cu趨于完全，D正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，涉及電解原理的應(yīng)用，難點(diǎn)是既要考慮電解循環(huán)溶液中，既要考慮較高濃度的 Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗，同時(shí)隱含了Cu2+的氧化T大于Zn2+,當(dāng)溶液中Cu2+濃度較高時(shí)易在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，影響了鋅的純度與產(chǎn)率。26. (14 分)綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明

15、顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、。(2)為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)Ki和K2)(設(shè)為裝置 A稱(chēng)重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱(chēng)是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 (填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至 A恒重，記為 ms g 。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和&d.打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫

16、酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 (填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為e.濃 H2SOOa.品紅 b. NaOHc. BaCl2 d. Ba(NQ) 2寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】(1)樣品中無(wú)Fe3+;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；76( m-m J -(2)干燥官dabfce ；偏??；9 m3-m)一 一高溫(3)c、a；廣生白色譏江、品紅溶椒褪色；2FeSO= Fe2O+SO f +SO【解析】<1>樣品溶于水滴加KS

17、CX溶液j溶灌顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明樣品中無(wú)人%再向試管中通人空氣， 澹港逐漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，艮嘛薇亞錢(qián)易被空氣氧化為磁鐵j鐵離子遇KSCN落浦 顯紅色;(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知E是干燥管！由于裝置中含有空氣空個(gè)能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣,利用氯氣排出 空氣為了使生成的水蒸氣完全排除，應(yīng)該先值滅酒精為再冷卻，然后關(guān)閉g和2,最后稱(chēng)量j 即正礁的排序是dabfce 3樣品的質(zhì)量是(rx-mi) 9加熱后剩余固體是?瀛亞鐵，質(zhì)量為g,生成水的后量 為(mt- ms) g,FeSG> - xH2O=FeSQ+ xH 2O15218x(m>mi) g(m2 mu) g

18、15218r I|76(m2-m3)l則：(叫(叫-嗎川解得：x="(叫一叫)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，在加熱過(guò)程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m增加，因此x偏?。?)最終得到紅棕色固體F說(shuō)明有氧化鐵生成F即分解過(guò)程發(fā)生了還原還原反應(yīng)，中魏優(yōu)合價(jià)變化 可知一定有S5生成,這說(shuō)嘛酸亞鐵分解生成氧化鐵、£5和三氧化硫0三氧化硫溶于水生成情 酸,福酸和銅離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，由于硝酸鋼在酸性溶液中有氧化性，能氧化S6所 以應(yīng)該用氧化鋼，檢驗(yàn)$5用品紅溶液，所以g D的溶液依次為氯化鋼溶液和品工溶液j實(shí)臉現(xiàn) 象是C中溶訥變渾濁產(chǎn)生白色沉淙1D中品紅塔肅褪邑故答案為

19、63;、的到艮據(jù)以上分析可知蹴亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO工和班|根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反 應(yīng)的方程式為2TCS0上船F(xiàn)g5T5T-50打【名師點(diǎn)睛】以綠磯為載體考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的探究，通常解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)一儀器裝置一現(xiàn)象一結(jié)論一作用意義一聯(lián)想。具體分析為：實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

20、自下而上，自左而右全面觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。27. (15 分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO- CrzQ,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1)步驟的主要反應(yīng)為:FeO- CrzQ+NaCG+NaNO高溫NazCrQ+ Fe2Q+CO+ NaNQ上述反應(yīng)配平后FeO- CrzQ與NaNO的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變 (填“大”或“小”)，原因是(用 離子方程式表不)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“

21、濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 (填標(biāo)號(hào))得到的 KzCrzO固體廣品最多。CQH3Q2/8)黑屏a.80 C b.60 C c.40 C d.10 C步驟的反應(yīng)類(lèi)型是。(5)某工廠用mkg銘鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備&Cr2。，最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為【答案】(1) 2:7 陶瓷在高溫下會(huì)與 Na2CO反應(yīng)鐵 Al(OH) 3(3)小增大溶液中H+,促進(jìn)平衡2CrQ2-+2H+Cr2O2-+HO正向移動(dòng)(4) d復(fù)分解反應(yīng)190ml,2100%147ml【睥析】門(mén))FeO£口。3是還原劑? 完全氧化為N年CrC

22、H和FqQ,每:陽(yáng)專(zhuān)移71noi電子？而NaNCb是氧化 劑，還摩產(chǎn)物為NaNO；每摩轉(zhuǎn)移2nlM電子/根據(jù)電子守恒可如j FeO CMh和NaNO1的系數(shù)比為陶姿在高溫下會(huì)與反應(yīng),則爆融時(shí)不能使用陶洛容器5(2)情塊申氧化鐵不溶于水,過(guò)濾后進(jìn)入濾渣1,則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵j濾液1中含有刈。一SiO32-及CrQ2-,調(diào)節(jié)溶液pH并過(guò)濾后得濾渣 2為Al (OH 3；(3)濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性，pH變?。灰?yàn)槿芤褐写嬖?2CrO42-+2H+= Cr2O2-+HzQ增大溶液中H+濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高溶液中Cr2O2-的濃度；C4)由圖示可知？在1。七左右時(shí)

23、，得到K：CnO-的固體最終,故答案為山2KC1+X鼬CeO-KiCnChlHNaCl 的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)(5)樣品中。口5的質(zhì)量為mLx4C%K.,則生成K二Cr：6的理論質(zhì)量為gT0%K眇簽，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 皿-2受燈口g 10a 400嘰.5/9Tl 【名師點(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)離子方程式配平、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及混合物的分離與提純等，解題時(shí)要求對(duì)整個(gè)流程進(jìn)行認(rèn)識(shí)分析，對(duì)流程中每一個(gè)反應(yīng)池或操作中出現(xiàn)的箭頭要理解清楚，通常箭頭指向反應(yīng)池或容器的代表參加反應(yīng)的物質(zhì)，箭頭背離的為生成物，再結(jié)合 包括酸堿性、有無(wú)空氣中氧氣參與反應(yīng)的環(huán)境，并借助于質(zhì)量守恒及氧化

24、還原反應(yīng)的理論知識(shí)判斷反 應(yīng)原理，寫(xiě)出反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)式。28. (14 分)神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 As2Q、As?。、HAsQ、HAsQ等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)畫(huà)出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為A8Q)制成漿狀，通入 O氧化，生成 HAsQ和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 。(3)已知：As(s)+ 3 H(g)+2O2(g尸H 3AsO(s)AH21 一 一.H2(g)+ -C2(g)=H2O(l)A H>2As(s)+ 5C2(g) =As 2Q(s)AH2則反應(yīng) As2Q

25、(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsC4(s)的 A H =。AsO43-(aq)+2I -(aq)+ H 2O。)。溶液中 c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)(4) 298 K 時(shí)，將 20 mL 3x mol - L -1 NasAsQ、20 mL 3x mol - L-1 I 2和 20 mL NaOHB液混合，發(fā)生反 應(yīng)：AsQ3-(aq)+I 2(aq)+2OH-的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。a.溶液的pH不再變化b. v(I -)=2v(AsO33-)c. c (AsO 43-)/ c (AsO 33-)不再變化d. c (I 尸 y mol - L

26、 1tm時(shí)，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm時(shí)V逆 t n時(shí)V逆(填“大于” “小于”或“等于")，理由是。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為?！敬鸢浮?1)(2) 2As25+5c2+6H2O=4HAsQ+6S 增加反應(yīng)物 Q的濃度，能夠有效提高 As2s的轉(zhuǎn)化率(3) 2AHi-3 AH2- AH3334yk i(4)ac、大于、 小于、t m時(shí)AsQ濃度更小，反應(yīng)速率更慢、K=2r (mol L )(x-y )CD種是叼號(hào)7r素r 痹子核外電子排布式厚子結(jié)的示意圖正礴答案:門(mén))原已知可以得到加總0->mAsQLS,抬5總共升高10僑，得失

27、電子配平得山導(dǎo)行OL4HmA£O4-63,再考慮底量守恒，反應(yīng)前少二氏g ,所以反應(yīng)原理為里口。葉6Hq=4KAeYS。該反應(yīng)加壓時(shí)，噌加反JS物供的濃度，平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高A立電的轉(zhuǎn)化率5(力待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)乂工反應(yīng)斗反應(yīng),貝以1<工也曰.九氏必氏j(4)©3溶渣pH不變時(shí),則&。旺)也保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)由根據(jù)速率關(guān)系M I /2=y<A5OP );則b的等式始終成立，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);c由于提供的 NS3ASO總量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO 33-)不再變化時(shí)，c(AsO43-)與c(AsO33-)也保持不變，

28、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；d c(I -)=ymol/L時(shí)，即c(AsO43-)=c(I -),事實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是 2c(AsO3-尸c(I -),則此時(shí)不是平衡狀態(tài)，故答案：acp反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,1時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向避行，v Pi>v正確答案；大于。1時(shí)比L時(shí)AsO聲濃度更小，所以逆反應(yīng)速率也更小，正確答案，小于、3時(shí)A2正濃度更小，反應(yīng)速率更幔。反應(yīng)前，三種溶液混合后、口訃§。:濃度為去口口%工一=xm冰,同理L濃 /L 20+20+20 /L度為xmoil/L,反應(yīng)達(dá)到平(軸寸j生成。(AsO? )為ymoVLj則反應(yīng)生成濃度c ()=2ymoVL.消耗A©*%上

29、濃度士訥ytnolL,平衡時(shí)力力 -molLj c (h)為(x-y) moll ；澹液¥( , C41,中 c(OH )= Imol r K=v加 r (r-yy【名師點(diǎn)睛】考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷等，其中蓋斯定律的基本使用方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式；確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去白物質(zhì))；用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，平時(shí)要多練習(xí)，才能熟能生巧。另外反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如本反應(yīng)中隨反應(yīng)的進(jìn)行AsO3-和的物質(zhì)的量在變化，但二者濃度比始終

30、是1:2 ,不能作用為判斷平衡的依據(jù)。35.化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在 CO低壓合成甲醇反應(yīng)(CO+3H=CHOH+2 中，Co氧化物負(fù)載的 Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 , 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。(2) CO和CHOH子中C原子的雜化形式分別為 和。(3)在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?,原因是(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO)2中的化學(xué)鍵除了 b鍵外，還存在 。(5) MgOM有NaC

31、l型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得 MgO的晶胞參數(shù)為 a=0.420nm,則r(O2-)為 nmb MnOtk屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448nm,則 r(Mn2+)為 nm。(1) 1s 2s 2P 3s 3P 3d 4s 或Ar3d 4s O Mn 3 sp sp(3) H2O>CHOH>CQH2, H2O與CHOH均為非極f分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO分子量較大，范德華力較大(4)兀鍵、離子鍵 (5) 0.148 0.076【解析】(1) Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第 4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外

32、電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2。元素Mn與。中，由于。元素是非金屬性而 Mn是過(guò)渡元素， 所以第一電離能較大的是 O。基態(tài)原子價(jià)電子為 2s22p4,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為 3d54s2,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是MrioC2> CO工和CH.OH的中心原子C原子的價(jià)層與子時(shí)數(shù)分別為2和4,所以C5和CHsOH分子申C 原子的雜化形式分別為卻和印C3)在CCh低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)橛稍蚴浅叵滤图柞且后w而二氧化碳,速氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體

33、J氏。與CH30H均 為非極性分子，H：0中氫獴比甲舉多,所以水的沸點(diǎn)高于甲雷g二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫個(gè) 大,所以二氧化碳分子間作用力就大、沸點(diǎn)較高口C4)硝酸鐳是離子化合物，硝酸t(yī)艮和鏡離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3 個(gè)口鍍，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，P斤以還存在兀鍵。(5)因?yàn)镃T是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是CT半徑的4倍，即4r= J2a,解得r=逅 0.4204nm=0.148nm； MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，MrT構(gòu)成的是體心立方堆積，體對(duì)角線是Mn2+半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè) MrT距離是此晶胞的一半，因此有0.448nm=0.07

34、6nm?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等，綜合考查，其中雜化軌道的判斷是難點(diǎn)，具體方法是：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電1子對(duì)數(shù)n=2 (中心原子的價(jià)電子數(shù) +配位原子的成鍵電子數(shù)土電荷數(shù))。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為 正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“ +” ；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng) n=2, sp雜化；n=3, sp A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。C的化學(xué)名稱(chēng)是 。 (2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ,該反應(yīng)的類(lèi)型是 雜化；n=4, sp(3)的反應(yīng)方程式為 。口比咤是一種有機(jī)堿，其作用是 。 G的分子式為。 H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則