教案-鋁及其化合物,預(yù)習(xí),有答案

1、 星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案學(xué)科:化學(xué)任課老師:羅老師授課時間:2014年月日(星期:00- :00姓名年級:高一教學(xué)課題鋁及其化合物階段基礎(chǔ)(提高(強化(課時計劃第(次課共(次課教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1、了解Al的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用。2、掌握Al、Al2O3的化學(xué)性質(zhì);3、學(xué)會Al(OH3的制備和性質(zhì);過程與方法:立足初中所學(xué)知識及學(xué)生已掌握的有關(guān)概念和理論,按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學(xué)習(xí)材料。情感態(tài)度與價值觀:運用推理、假設(shè)及實驗探究驗證的分析問題方法來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生邏輯假設(shè)能力。重點難點重點:Al2O3、Al(OH3的兩性難點:Al2O3、A

2、l(OH3的兩性教學(xué)方法推理、假設(shè)及實驗探究教學(xué)過程考點一鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì):(1物理性質(zhì):銀白色金屬,質(zhì)較軟,但比鎂要硬,熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。(2化學(xué)性質(zhì):鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應(yīng),生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。與酸反應(yīng):強氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時,能反應(yīng),但無氫氣放出;非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。與強堿溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。與某些鹽溶液反應(yīng):如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金

3、屬。鋁熱反應(yīng):2Al + Fe2O3高溫Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大,能使置換出的鐵成液態(tài),適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑,如鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁(Al2O3:白色固體,熔點高(2054,沸點2980,常作為耐火材料;是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧 化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色,藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是-氧化鋁,硬度僅次于金剛石,用途廣泛。兩性氧化物:既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

4、H2O , Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料,由于氧化鋁的熔點高,電解時,難熔化,因此鋁的冶煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6,使氧化鋁的熔點降至1000度左右,鋁的冶煉才快速發(fā)展起來,鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 通電4Al + 3O23、氫氧化鋁(Al(OH3:白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物:既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

5、2Al(OH3Al2O3 +3 H2O4、鋁的冶煉:鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程:鋁土礦(主要成分是氧化鋁用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化,過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁主要反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH3+NaHCO3,2Al(OH3Al2O3 +3 H2O , 2Al2O3通電4Al + 3O2。5、鋁的用途:鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性,主要用于導(dǎo)線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也

6、是飛機制造業(yè)的主要原料。6、明礬的凈水:化學(xué)式:KAl(SO4212H2O,它在水中能電離:KAl(SO42 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體,具有很強的吸附能力,吸附水中的懸浮物,使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH3 (膠體+ 3H+。經(jīng)典練習(xí)1、某無色透明溶液,能與鋁作用放出氫氣,此溶液中可以大量共存的離子組是(、 7、(Al(OH3的制備:在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH3+ 3NH4Cl實驗:A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是先有沉淀,后溶解。反應(yīng)式:先Al3+ + 3O

7、H- = Al(OH3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O實驗:向偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳,有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH3+ Na2CO3。實驗:A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉定,后溶解。反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH3 , Al(OH3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液,先無沉淀,后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH3C、向氯化鎂和

8、氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理:氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁溶解,但氫氧化鎂不溶。 知識檢測1、物理性質(zhì):純凈的氧化鋁是一種_色_熔的固體,_溶于水,高溫下在空氣中仍然很穩(wěn)定。2、化學(xué)性質(zhì):典型的兩性氧化物既能與_起反應(yīng)生成_,又能與_起反應(yīng)生成_,像這樣的氧化物,叫做兩性氧化物。3、寫出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、不穩(wěn)定性 Al(OH3是弱堿,受熱分解成白色粉末(對應(yīng)的氧化物Al2O3。寫化學(xué)反應(yīng)方程式:2具有兩性氫氧化物的性質(zhì)寫出Al(OH3分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及對應(yīng)的離子方程式。與HCl

9、反應(yīng): .與NaOH的反應(yīng).兩性氫氧化物:既能與_起反應(yīng)又能與_起反應(yīng)的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。5、明礬:是帶12個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀,即:_。KAl(SO42電離方程式 .6、在下列五種物質(zhì)的組合中,既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng),且在生成物中都有鹽和水的是(AlAl(OH3Al2O3MgCO3Mg(HCO32A.B.C.D.7、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng),最終能生成氫氧化鋁的是(A.鋁和氫氧化鈉溶液共熱B.氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液C.明礬溶液中滴入過量氨水D.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 8、世界組織把鋁確定為食品污染源之一,應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用

10、時應(yīng)加以控制的是制鋁合金制電線制炊具明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片銀色漆顏料易拉罐包裝糖果和小食品A.B.C.D.9、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是(A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH3 + NaHCO3【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知,反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉,所以Y應(yīng)該是CO2,這說明溶液乙中含有偏鋁酸鈉,因此X應(yīng)該是氫氧化鈉,A不正確;氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)

11、,所以過濾出的沉淀是氧化鐵,B不正確;電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),選項C不正確,因此正確的答案選D。10、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是(A.MgSO4B.KAl(SO42C.Al2(SO43D.NaAlO2【解析】該圖像可知,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時,沉淀開始溶解,但仍然有剩余的,這說明選項A、D 是不正確;根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁是2mol,而硫酸鋇是3mol,即鋇離子和鋁離子的個數(shù)之比是32,因此選項C正確,B不正確,答案選C。11、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中

12、不全部是通過一步反應(yīng)完成的是(A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO33Fe(OH3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH2MgSO4D .AlAl2O3Al(OH3AlCl3【解析】氧化鋁不能溶于水,直接生成氫氧化鋁,所以選項D是錯誤的,其余選項都是正確的,答案選D。12、向某無色溶液中放入鋁片,有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在溶液中可以大量存在的是 A .Na +B .SO 42-C .HCO 3-D .Mg 2+ 13、由短周期元素組成的單質(zhì)A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,A 是地殼中含量最多的金屬元素。請回答:(1寫出下列物質(zhì)的

13、化學(xué)式:乙 、丁 、戊 。 (2寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途: 。(3寫出甲乙+丙反應(yīng)的離子方程式: ; A 乙+C 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(1NaAlO 2、 AlCl 3、 Al (OH3 (各1分(2冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料(坩堝等(1分(3Al 2O 3+2OH -=2AlO 2- +H 2O (2分; 2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2(2分2、鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)思考:1.怎樣以AlCl 3溶液為原料制取Al(OH3?2.怎樣以NaAlO 2溶液為原料制取Al(OH3?滴加NH 3H 2OC乙NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 鹽酸 乙

14、 丁丙 戊 課堂總結(jié)課后作業(yè)1.(09全國卷8下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤.的是(A.22222223Al NaOH H O NaAlO H+=+B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O+=+C22224(2MnO HCl MnCl Cl H O+=+濃D.22742424324324267(3(7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O+=+解析:在堿性條件下,不可能產(chǎn)生CO2氣體,而應(yīng)是CO32-,故B項錯。2.(09江蘇卷3下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(a b cA Al Al

15、Cl3Al(OH3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案:B解析:A項:3Al AlCl(322623Al HCl AlCl H+=+或者24243223(3Al H SO Al SO H+=+,33(AlCl Al OH(332343(3AlCl NH H O Al OH NH Cl+=+,33(Al OH AlCl(332(33Al OH HCl AlCl H O+,3(Al OH Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過323(Al OH Al O(反應(yīng)方程式為:32322(3Al OH Al O H O+灼燒和23Al O Al(23224

16、3Al O Al O+通電 這兩步,所以A 項不選;B 項:3HNO NO (3322833(24HNO Cu Cu NO NO H O +=+,2NO NO (2222NO O NO +=,2NO NO (22332NO H O HNO NO +=+,23NO HNO (22332NO H O HNO NO +=+,所以B 項正確C 項:2Si SiO (22Si O SiO +=,223SiO H SiO 必須經(jīng)過兩步(22322SiO NaOH Na SiO H O +、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO +=+,D 項:2232CH CH CH CH O

17、H =(22232CH CH H O CH CH OH =+催化劑,323CH CH OH CH CHO (32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +或,332CH CHO CH CH OH (3232CH CHO H CH CH OH +催化劑,3222CH CH OH CH CH =就必須經(jīng)過兩步(3232CH CHO H CH CH OH +催化劑和32222CH CH OH CH CH H O =+濃硫酸3.(09江蘇卷5化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( A .明礬水解形成的Al (OH 3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B

18、. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C. MgO 的熔點很高,可用于制作耐高溫材料D. 點解2MgCl 飽和溶液,可制得金屬鎂解析:A 項,明礬凈水的原理是3233(3Al H O Al OH H +=+膠體,利用3(Al OH 膠體的吸附性進(jìn)行凈水;B 項,是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用,從而可減緩船體的腐蝕速率;氧化鎂的熔點是2852,可用于制作耐高溫材料;電解2MgCl 飽和溶液,發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為222222(MgCl H O Mg OH H Cl +通電,不會產(chǎn)生金屬鎂,電解熔融的2

19、MgCl 能制取單質(zhì)鎂,發(fā)生的反應(yīng)22MgCl Mg Cl +通電。4、鋁具有較強的抗腐蝕性,主要因為( A.鋁不活潑B.具有兩性C .鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng) D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜5.(09廣東理科基礎(chǔ)23下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( A .目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B .生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C .鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D .日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用解析:生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低,故B 項錯。6.(09廣東理科基礎(chǔ)25鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):( 2Fe+O 2+2H 2

20、O=2Fe(OH2;4Fe(OH2+O 2+2H 2O=4Fe(OH3;2Fe(OH3=Fe 2O 3+3H 2O 。7、下列說法正確的是( A .反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B .反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C .與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D .鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析:反應(yīng)中消耗O 2的量相等,兩個反應(yīng)也僅有O 2作為氧化劑,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,A 項正確。中H 2O 的H 、O 兩元素的化合價沒有變,故不作氧化劑,B 項錯;銅和鋼構(gòu)成原電池,腐蝕速度加快,C 項錯;鋼鐵是鐵和碳的混合物,在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕,屬于電化學(xué)腐蝕,故D 項錯。8.(09廣東理科基

21、礎(chǔ)28下列說法正確的是( A .MgSO 4晶體中只存在離子鍵B .含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C .霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D .玻璃是氧化物,成分可表示為226Na O CaO SiO 解析:MgSO 4中SO 42 -內(nèi)部為共價鍵,故A 項錯;硬水和軟水中均含有Ca 2+、Mg 2+,只是硬水中含量較多,B 項錯。C 項,霧屬于膠體,故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C 項正確;玻璃屬于混合物,D 項錯。9.(09福建卷7 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽+O 2+H 2O +NaOH 或HClA. 硅B. 硫C. 銅D. 鐵 解析:S 與O 2生成SO

22、2,再與H 2O 生成H 2SO 3,可以與NaOH 生成Na 2SO 3,B 項正確。A 項,SiO 2不與水反應(yīng),錯;C 項中CuO ,D 項中Fe 3O 4均不與H 2O 反應(yīng),故錯。9. (09廣東化學(xué)10出土的錫青銅(銅錫合金文物常有Cu 2(OH3Cl 覆蓋在其表面。下列說法正確的是( A. 錫青銅的熔點比純銅高B .在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C .錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D .生成Cu 2(OH3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程解析:錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性,熔點比任何一種純金屬的低判斷A 錯;由于錫比銅活潑,故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕

23、時,錫失電子保護(hù)銅,B 正確;潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率,C 正確;電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,屬于化學(xué)反應(yīng)過程,D 錯。10. (09四川卷11向m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L 。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g 。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固體p g 。則下列關(guān)系不正.確.m 11.(09上海卷15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V 與時間(t 關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( A .物質(zhì)的量之比為3:2B .質(zhì)量之

24、比為3:2C .摩爾質(zhì)量之比為2:3D .反應(yīng)速率之比為2:312.(09上海卷22實驗室將9g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g ,則該氧化物粉末可能是( A .232Fe O MnO 和B .2MnO 和25V OC .23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO13.(09天津卷7(14分下表為元素周期表的一部分,請參照元素-在表中的位置,用化.學(xué)用語.回答下列問題:族 IA 0 周期1 A A A A A A2 3 (1、的原子半徑由大到小的順序為_。(2、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。(3、中的某些元素可形成

25、既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_。(4由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_,N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下,為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y 溶液至_。答案:解析: 本題以周期表為題材,考查原子半徑比較,酸性強弱,電子式,離子方程式以及鹽類水解等知識。 (1位于同一周期,且排在的前面,原子半徑大,

26、而在上一周期,比、少一個電子層,故半徑最小。(2位于同一主族,上面的非金屬性強,最高價含氧酸酸性強,位于同一周期,且在后,非金屬性強,對應(yīng)的酸性強。(3四種元素分別為氫、氧、鈉和氯,離子鍵顯然必須是鈉鹽,極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。(4液態(tài)H 2O 2可以在MnO 2、FeCl 3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5為Al ,可推斷Z 為Al(OH3,受熱分解可產(chǎn)物Al 2O 3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M 僅含非金屬的鹽,顯然銨鹽,所以X 與Y 應(yīng)為AlCl 3與NH 3H 2O 的反應(yīng),生成NH 4Cl 。由于NH 4+水解,故要使其濃度與Cl -相等,則要補充NH 3H 2O 。由電荷守恒知

27、:C (NH 4+ C (H +C (Cl -+C (OH-,若C (NH 4+C (Cl -,則C (H += C (OH -,即pH=7。14.(09江蘇卷16(8分以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:(1反應(yīng)I 前需在4FeSO 溶液中加入 (填字母,以除去溶液中的3Fe 。A.鋅粉B.鐵屑C.KI 溶液D.2H(2反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35,其目的是 。(3工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。(4反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)4228(NH S O (過二硫酸銨。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生地電

28、極反應(yīng)可表示為 。 答案: (1B(2防止NH 4HCO 3分解(或減少Fe 2+的水解(3降低K 2SO 4 的溶解度,有利于K 2SO 4 析出。 (42SO 42- -2e -2S 2O 82-解析:(1在4FeSO 溶液中除去溶液中的+3Fe ,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡單。(2如果溫度過高會導(dǎo)致NH 4HCO 3分解同樣也會加快Fe 2+的水解(溫度越高水解速率越快這樣會使原料利用率降低。(3由題目看出在III 反應(yīng)中生成的K 2SO 4 為固體,而K 2SO 4在無機溶劑中溶解度是比較大的,要想使K 2SO 4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K 2SO 4 的溶解度。(

29、4根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 15.(09福建卷24(13分從鋁土礦(主要成分是23Al O ,含2SiO 、23Fe O 、MgO 等雜質(zhì)中提取兩種工藝品的流程如下:請回答下列問題:(1流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的方程式為_.(2流程乙加入燒堿后生成Si 23o -的離子方程式為_.(3驗證濾液B 含3Fe +,可取少量濾液并加入_(填試劑名稱。(4濾液E 、K 中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式,寫出該溶液的一種用途_ (5已知298K 時,2(Mg OH 的容度積常數(shù)SP K =5.61210-,取適量的濾液B

30、,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的2(c Mg +=_. 答案:(1Al 2O 3 + 6H +2Al 3+3H 2O (2SiO 2 + 2OH -SiO 32 -+ H 2O(3硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案: (4NaHCO 3;制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案: (55.610-10mol/L 解析:本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。(1與HCl 反應(yīng)生成Al 3+,應(yīng)為鋁土礦中Al 2O 3。(2SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。(3檢驗Fe 3+的特征反應(yīng)很多,如與KSCN 顯血紅色,與苯酚顯紫色,與OH

31、-顯紅褐色沉淀等。(4生成E 、K 時,CO 2均是過量的,故應(yīng)生成NaHCO 3。(5(22-+=OH c Mg c K sp ,(2+Mg c =5.610-12/(0.12=5.610-10。 16、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( A .將氧化鋁溶于水。B .將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水。C .將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液。D .將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中,之后滴加鹽酸。 17、(09廣東化學(xué)22(12分某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中鎂的工藝流程如下

32、:沉淀物 Fe (OH 3Al(OH3 Mg(OH2 PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表,請回答下列問題:(1“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫出兩條。 (2濾渣I 的主要成分有 。(3從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。(4Mg(ClO 32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:MgCl 2+2NaClO 3=Mg(ClO 32+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S 隨溫度(T 變化曲線如下圖所示: 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32。簡述可制備Mg(ClO32的原因:。按中條件進(jìn)行制備實驗

33、。在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:。答案:(1升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取(2Fe(OH3Al(OH3(3Na2SO4(4在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過程中NaCl溶解度會降低,會少量析出。重結(jié)晶。解析:浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看,可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度,或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾,濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO43和Fe2(SO43,根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH,在調(diào)節(jié)pH至5.5時,Fe3+和Al3+已經(jīng)完全沉淀,濾渣I的主要成分是Fe(OH3Al(OH3,此時濾液中陰離子