2016年高考化學(xué)真題詳解1卷(正文)

1、2016 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(課標(biāo)全國(guó)卷I)理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第I卷一、選擇題: 本題共 7 小題 , 每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中, 只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 ()A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維8. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)9. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%8. 設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.

2、14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA8.1 mol N 2與4 mol H 2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2NC.1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸, 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na9. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.2- 甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷8. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl 有 3種同分異構(gòu)體D 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC. 配制氯化鐵溶液時(shí), 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再

3、加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的C12為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的nW和SO4-可通過(guò)離子交換膜, 而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO4-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含NaSO廢水時(shí)可以得到NaOHffi H2SO產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2HO-4e O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的Q生成12.298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴入0.10 mol L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

4、示。已知0.10 mol L-1氨水的電離度為1.32%,卜列有關(guān)敘述正確的是（）A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚猷作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c（NH+尸c（Cl -尸c（H+尸c（OH-）D.N點(diǎn)處的溶液中pH12p、r是由這些元素組成的的水溶液具有漂白性，0.01上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖13.短周期元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m 二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃2色氣體，q mol - L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。 所小。下列說(shuō)法正確的是（）.NMH溶不三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。 第2628題為必考題,每

5、個(gè)試題考生都必須作答。第3638題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題（共43分）26.（14分）氮的氧化物（NQ）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH將NO還原生成N。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH與NO反應(yīng)進(jìn)行了探究?；兀?）氨氣的制備A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一NO（兩端用夾子K、K夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH充入注射

6、器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚反應(yīng)的化學(xué)方程將注射器活塞退回原處并周定，待裝置恢復(fù)到室溫 打開(kāi)七27.（15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH4（綠色）、32。2-（橙 紅色）、CrO4-（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝?問(wèn)題：（1）Cr3+與A13+的化學(xué)性質(zhì)相似。在C2（SQ）3溶液中逐滴加入NaOH$液直至過(guò)量， 可觀察到的現(xiàn)象是Cr O2-和Cr2O7-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol

7、L-1的 NaCrQ溶液中c（Cr2O2-）隨c（H+）的變化如圖所示。用離子方程式表示NaCrQ溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大” “減小” 或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中CrO4-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH 0（填“大于” “小于”或“等于”）。 在化學(xué)分析中采用&CrO為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+ 與CrO4-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl-恰好沉淀完全（濃度 等于1.0 X10-5 mol L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為 mol L-1,此時(shí)溶

8、液中c（CrO4-）等于 mol 廠1。（已知 AgCrQ、AgCl 的 Kp分別為 2.0 乂 10-12-10和 2.0X10 ）（4）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHS的廢液中的CrzO2-還原成Cr3+,該反應(yīng) 的離子方程式為。28.（14分）NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工 藝如下：知。,自抵水盛花 so -4 Cln,一HX 干.卜附產(chǎn)用rrT；?T間收闔_電品他回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式 0“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg+和C1,要加入的 試劑分別

9、為、。 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5） ”有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力 ，其定義是：每克含氯消毒 劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 C12的氧化能力。NaClO的有效氯含量為。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（6） 選考題（共15分）36.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）高鈕酸鉀（KMnQ是一種常用氧化劑，主 要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鉆礦（主要成分為MnO為原料生產(chǎn)高鈕酸 鉀的工藝路線(xiàn)如下：.髀嬴生！可隹磕5%電法|（叫注我號(hào)不三雷丁一晅甚畫(huà)回答下列

10、問(wèn)題：（1）原料軟鈕礦與氫氧化鉀按1 ： 1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟鈕 礦粉碎，其作用是 0(2) “平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) “平爐”中需要加壓，其目的(4)將&MnO專(zhuān)化為KMnO勺生產(chǎn)有兩種工藝。“CO歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在KMnO液中通入CO氣體，使體系呈中性或弱 酸性,K2MnO發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO MnOffi(寫(xiě)化學(xué)式)。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnOK溶液。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng) 為,陰極逸出的氣體是。“電解法”和“ CO歧化法”中，K2MnO的理論利用率之比為 。(5)高鈕酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.080 0 g樣品，溶解后定容

11、于100 mL容量瓶中， 搖勻。取濃度為0.200 0 mol - L-1的KGQ標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化， 用KMnO液平行7定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為 (列出計(jì)算式即可，已知 2MrO4+5H2C2C4+6H 2Mn2+10COT +8HO)。37.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)錯(cuò)(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電 子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar ,有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成 雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 O(

12、3)比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeC4GeBi4Ge熔點(diǎn)/ C-49.526146沸點(diǎn)/C83.1186約400(4)光催化還原CO制備CH反應(yīng)中，帶狀納米ZnbGeO是該反應(yīng)的良好催化劑Zn、Gb O電負(fù)性由大至小的順序是 。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為 ,微粒之間 存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位 置。右圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0);B為(1，0,;C 為(1,1，0)。則 D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知 Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.

13、76 pm,其 密度為 g cm3(列出計(jì)算式即可)。38.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)秸稈(含多糖類(lèi)物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn)FI r 靜HOOC入加11 高小皿：生嗝怦化 J，00C /=“一 八 (iih(hi n 相桿*COOH-HUOG(:AR11 口 I戰(zhàn)軟f 己二蹲 *反回7T4-己挪1IW 寸河COOCH,回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是 。(填標(biāo)號(hào))a.糖類(lèi)都有甜味，具有GHQn的通式b.麥芽糖水解生成立為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)