OK教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

1、教學(xué)目標(biāo)公開課教案- 鹵族元素教學(xué)方案設(shè)計(jì)（澧縣四中來(lái)校教研活動(dòng)教學(xué)公開課教案）1. 使學(xué)生掌握鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，初步了解結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。2. 使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律并與堿金屬作比較。3. 使學(xué)生了解可逆反應(yīng)的涵義。4. 掌握鹵族元素性質(zhì)的特殊性。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)難點(diǎn)鹵素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)啟發(fā)、引導(dǎo)、探究、對(duì)比、多媒體輔助 鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)過(guò)程引入課題上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)氯氣的性質(zhì)，知道構(gòu)成氯分子的氯原子最外層有 7 個(gè)電子， 在自然界存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟、溴、碘、砹，我們把這些原子最外層電子

2、數(shù)均為7 的元素稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素。板書第二節(jié) 鹵族元素一.古元素講解我們知道，元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系。下面我們來(lái)分析鹵素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。論。鹵素的原子結(jié)構(gòu)、r r 3 ft 18 7Bl講解鹵族元素中的砹是放射元素，在中學(xué)階段不討板書鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同。相同點(diǎn):最外層均有 7個(gè)電子不同點(diǎn):（1）核電荷數(shù)不同，（2）電子層數(shù)不同，（3）原子半徑不同。分析得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)。、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)教師請(qǐng)大家根據(jù)表 4 1，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。狀態(tài)：氣液-固密度：小熔、沸點(diǎn):低-高在水中的

3、溶解性：大講解溴：深棕紅色易揮發(fā)液體， 在它的上方有紅棕色的蒸汽。-說(shuō)明液溴的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，應(yīng)密封保存。（存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)采用水封）碘是紫黑色固體，可升華。（碘的升華可以用來(lái)分離、提純碘）溴的溶解性實(shí)驗(yàn) 碘的溶解性實(shí)驗(yàn)講解鹵素單質(zhì)的溶解性規(guī)律在水中溶解度較小，易溶于苯、四氯化碳、酒精、煤油等有機(jī)溶劑。設(shè)問Cl2、Br2、l2等單質(zhì)在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、|2的濃度較大的溶液有沒有其他辦法呢演示實(shí)驗(yàn)1.I 2加入水中。2.在溴水和碘水中分別加入 CCI4，振蕩。注意引導(dǎo)學(xué)生觀察溶液的顏色變化及分層情況 講解由上面的實(shí)驗(yàn)可知，鹵素單質(zhì)不易溶于水，但卻溶于酒精和CCI4溶液

4、中，除此之外，它們還易溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑中，其中l(wèi)2 在 CCI4中顯紫色，Br2在CCI4中呈橙紅色，與水混合分層時(shí)，CCI4因密度大位于下層溴和碘除了遵循上述規(guī)律外，還有其各自的特性。:展示盛有少量液溴的試劑瓶 講解在盛有少量液溴的試劑瓶中，充滿了紅棕色的溴蒸氣，說(shuō)明溴是一種易揮發(fā)的液體，保存時(shí)應(yīng)密閉。又因 為溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴時(shí)，可在試劑瓶 中加入少量的水，以減少溴的揮發(fā)。演示實(shí)驗(yàn) 4 8 ，碘的升華講解碘受熱易升華的這個(gè)性質(zhì)，可以幫助我們從I2和其他物質(zhì)的混合物中分離出來(lái)。如分離I2 和 NaCI 的固體 混合物時(shí)，可用加熱的方法。板書二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 講解

5、元素的性質(zhì)，決定于原子的結(jié)構(gòu)，鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7，決定了他們的化學(xué)性質(zhì)上的相似性 （元 素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù) ），但原子半 徑的不同，又導(dǎo)致了它們性質(zhì)上的差異性。從結(jié)構(gòu)上看，它們均易得一個(gè)電子形成X -而顯氧化性，根據(jù)其得電子的難易程度，可預(yù)測(cè)出單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序 如何呢 ?學(xué)生回答氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)為F2 CI2 Br 2 I2板書 1. 鹵素與氫氣的反應(yīng) 投影鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定CI2光照H2+CI 2=2HCI光HCI穩(wěn)定Br2高溫J U500 CH2+Br 2=2HBrHBr

6、較不穩(wěn)疋12高溫、持續(xù)加熱H2+I 2=2HIhi很不穩(wěn)定+ X2=2HX來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、CI2、Br2、I2的順講解分析上表可知，鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2講解鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，其酸性強(qiáng)弱順序序，反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化 氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè)相符。板書H2 + X2=2HX （X=F、Cl、Br、I）是:hi HBr HCl HF講解其中H2與I2的反應(yīng)不同于我們以往學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，它的特點(diǎn)是在同一條件下， 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，我們把這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。板書可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向

7、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。思考 水的生成與分解是否是一對(duì)可逆反應(yīng)？板書 2. 鹵素與水的反應(yīng) 教師分析鹵素原子的結(jié)構(gòu)可知，鹵素原子的性質(zhì)具有相似性，請(qǐng)大家根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出其他鹵素單質(zhì) 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。講解除 F2 外，鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成氫鹵酸與次鹵酸， F2 是所有非金屬單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的，可與水劇烈 反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，它們與水反應(yīng)的方程式如下表示：板書X2+ H2O=HX + HXO （X2 = Cl2、Br2、I2）2F22H 2O=4HF O2結(jié)論 F2、 Cl2、 Br2、 I2 與水反應(yīng)的程度依次減弱。F2 和水的反應(yīng)比較特殊，這

8、提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中，除了 注意一般規(guī)律以外，還要注意一般之中有特殊。投影思考題：1.分析F2與水反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較F2與02的氧化性強(qiáng)弱。2. Cl 2除了能與 H 2和水反應(yīng)外，還能與金屬和堿反應(yīng)。想一想，其他鹵素單質(zhì)是否具有這兩點(diǎn)性質(zhì)。小結(jié)與堿金屬一樣鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞 增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和 遞變性。且一般之中有特殊。板書 3. 鹵素單質(zhì)間的置換的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn) A 組：將少量氯水滴入到盛有少量 NaBr 溶液試管中。 振蕩，再加入少量 CCl4 ，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；B組：將少量氯水注入到盛有少

9、量KI溶液試管中，振蕩，再注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式；C組：將少量溴水注入到盛有少量KI溶液試管中，振蕩 再注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 單質(zhì)的氧化性：F2 Cl 2 Br 2 I 2離子的還原性：Cl- Br - Cl2 Br2 I21.鹵素與氫氣的反應(yīng) H 2 X 2=2HX （X=F 、Cl 、Br 、） 2.鹵素與水的反應(yīng) X2 + H2O=HX + HXO (X2 = Cl2、Br2、I2)2F2+ 2H 2O=4HF +O23. 鹵素單質(zhì)間的置換的反應(yīng) 鹵素單質(zhì)的特性教學(xué)后記元素性質(zhì)的變化是元素原子核外電子排布變化的結(jié)果，隨質(zhì)子數(shù)遞增最外層電子數(shù)、 原子半徑都呈周期性變化。最外層電子數(shù)和原子半徑直接影響著元素的性質(zhì)但是，事物 都有兩方面。 在應(yīng)用元素周期律時(shí)， 既要考慮元素族的通性，又要考慮到元素間的差異性，不可一味照搬照