《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》習題

1、c.海水蒸餾法制取淡水D.由乙烯變?yōu)榫垡蚁╅_發(fā)利用金屬礦物和海水資源習題1在冶金工業(yè)上,均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是A.K、Na、Mg、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe2.有一種強酸性溶液中可能存在I-、CI-、Na+、Mg 2+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水,單質溴被還原，由此推斷該溶液中(A.含有I-，不能確定是否含有CI-B.含 CI-D含 Mg2+D.含有 I-、CI-、Na+3用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是A.MnO 2B.WO3C.CO3O4D.Cr2O34以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順

2、序正確的是過濾加鹽酸濃縮結晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A.B.C.D.5.下列元素在化合物中，可變化合價最多的是(A.鐵B.氯C.鋁D.氧6下列各反應中，可以證明烯烴具有不飽和結構的是A.燃燒反應B.取代反應C.加成反應D.聚合反應7苯乙烯的結構簡式為CH=CH,它可能具有的性質是A.能使溴水褪色，但不能使KMnO 4酸性溶液褪色B.既能使溴水褪色，又能使KMnO 4酸性溶液褪色C.能發(fā)生加聚反應生成-Ech匚巴去D.易溶于水，也易溶于有機溶劑8下列變化屬于化學變化的是(如：9. 常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。 二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物 理、化學因素或生物作用下

3、發(fā)生變化, 或與環(huán)境中的其他物質發(fā)生反應生成新的污染物,2NO+O 2=2NO 2，則二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮導致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物質： S02，NO,N02,HCl，CO中，不會導致二次污染的是10.某混合物A含KAI(SO 4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的轉化:已知：AIO2只存在于強堿性的溶液中，遇酸性物質可生成AI(OH) 3沉淀。據(jù)此完成下列問題 :(1) 固體B所含物質的化學式(2) 固體 E 所含物質的化學式(3) 反應的離子方程式11. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制

4、造貨幣。(銅的熔點是1 083 C,鐵的熔點是1 534.8 C )紙漏斗 ”取出,12. 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內層在底部剪一個孔,用水濕潤,再與另紙漏斗 ”套在一起,架在鐵架臺鐵圈上,下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿，將 5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗”中，上 面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題：(1) 上述反應的實驗現(xiàn)象為此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。(2) 上述反應的化學方程式為：反應稱為鋁熱反應, 鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑, 鋁熱反應可用于焊接鐵軌。粉可以和鐵、鉻、錳的

5、氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應,鋁變成氧化鋁,鐵、鉻、錳等金屬的氧化 物變成相應的金屬單質。寫出下面反應的方程式。AI+MnO 2AI+Fe 2O3AI+Cr 2O313. 海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。試完成下列問題：(1)粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、 SO42 等雜質，精制后可得 NaCl 飽和溶液。精制時通常在溶液 中依次加入過量的 BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液;最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為(2) 海水提取食鹽后的母液中有K+、 Na+、 Mg 2+

6、等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？，從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應？，用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？，原因是(4) 電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻A.H 2B.CO2C.空氣D.O214.2010年 6月 5日世界環(huán)境日。深圳及周邊沿海城市海域赤潮現(xiàn)象日益嚴重，導致魚類大量死亡，可見， 海洋保護環(huán)境刻不容緩。 在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬 鹽和氯化鉀后的鹵水中， 溴的含量已提高 100倍左右。 只要把鹵水加入反應塔中， 通過氯氣(1

7、) 和水蒸氣蒸餾，就可以把 “溴”蒸出來 (2)，也有借助煤油從海水中提溴的(3)，煤油用過之后還可以回收 (4) 。土法提溴可用鹽酸作用于漂白粉(5)或用二氧化錳氧化鹽酸制取氯。請完成以下幾個問題：(1) 寫出鹵水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式。(2) 為什么通過蒸餾法就可以將溴蒸出來？，煤油能作溴的萃取劑的原因(3) 用煤油提取溴的方法叫，如何分離海水和溴的煤油溶液？(4) 如何分離溴和煤油？(5)漂白粉的主要成分是，其中能與濃鹽酸反應的是，它，這是一個跟鹽酸反應的化學方程式為氧化還原反應，其中氧化劑是，鹽酸表現(xiàn)性。15.粉末狀試樣 A是由等物質的量的 MgO和Fe2O3組成的混合物。進

8、行如下實驗: 取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質 B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol 鹽酸中，得溶液 C ；同時生成溶液D,還殘 將中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體,留有固體物質B ； 用KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。請?zhí)羁?(1)中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是。產(chǎn)物中的單質(2)中所發(fā)生反應的反應的化學方程式是(3) 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是若溶液D的體積仍視為 0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為 c(Fe2+)為參考答案9.解析：加水后，沉淀是 Al 2O3和Fe2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O;Na

9、AlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH) 3J +NaHCO；2Al(OH) =Al 2O3+3H2O;KAl(SO 4)2溶于氨水：Al 3+3NH3 H2O=Al(OH) 3 J +3JH 4，由其溶液中的離子組成，從而得出正確的結論。答案：(1)Al2O3(2)(NH 4)2SO4、K2SO4 AlO 2 +2H 2O+CO2=Al(OH) 3 J+HCO310. 解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染,2NO+O2=2NO 2時二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反應生成一氧化氮，造成二次污染。答案：11. 答案：銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型1

10、2. 解析：鋁與氧化物反應的實質是氧化還原反應，鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬元素還原為金屬單質。反應的特點是在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質呈液V、Cr、Mn等難熔的金態(tài)且易與AI2O3分離。反應的重要意義：一是焊接鋼軌，二是冶煉 屬。做該實驗時，要注意以下幾點: 鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點燃。Al 2O3與Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否則難以反應。 Fe2O3與Al質量比要控制在 3 : 1，且二者要混合均勻，以保證Fe2O3與Al都完全反應。 玻璃漏斗內的紙漏斗要厚，并要用水潤濕，以免損傷玻璃漏斗。承接反應物的蒸發(fā)皿內要墊適量的細砂,是防止蒸發(fā)皿炸裂,二

11、是防止熔融的固體濺出傷人。 實驗裝置不要離人群太近，或將實驗在通風櫥內損傷，防止人受傷。發(fā)出耀眼的白光,答案：當外部鎂條剛剛燃燒完畢時，紙漏斗內混合物立即劇烈反應,產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上。液珠冷卻后變?yōu)?黑色固體咼溫(2)2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe高溫2AI203+3Mn4Al+3MnO 2高溫2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe高溫2Al+Cr 2O 3Al 2O3+2Cr13.解析：粗鹽提純的主要過程是：過量BaCl2（沉淀SO：），過量NaOH（沉淀Mg2+），過量Na2CO3（沉淀 Ca2+、Ba2+），適量 HCI（中和 N

12、a2CO3并調節(jié) pH）。答案：(1)OH -+H+=H 2O CO2-3+2H+=H 2O+CO2 t將Mg2+沉淀為Mg（OH） 2（3）化合態(tài) 不是 是 發(fā)生了化合價的變化(4) A14. 解析：海洋提煉溴的方法是首先將海水濃縮，然后加入合適的氧化劑將溴離子氧化成溴單質，因為溴易揮發(fā)且易溶于有機溶劑，所以可以利用萃取法或蒸餾法將溴提取出來。漂白 粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣中的次氯酸根具有強 氧化性，能氧化濃鹽酸中的氯離子生成氯氣。答案：(1)2Br “Cl 2=Br 2+2C1 "(2)溴有揮發(fā)性，且溫度越高越易揮發(fā)萃取 煤油和水不互溶，且煤

13、油溶解溴的能力比水的大(4) 蒸餾氯化鈣和次氯酸鈣次氯酸鈣 Ca(CIO) 2+4HCI=CaCI分液2+2CI 2 t +2HO 次氯酸鈣 還15.解析：MgO不能與鋁發(fā)生置換反應， 所以發(fā)生的反應是Fe2O3+2AI咼溫2Fe+AI 2O3。原性和酸 中發(fā)生的反應是 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O, MgO+2HCI=MgCI 2+H2O。 中發(fā)生的反應是 Fe+2FeCI3=3FeCI 2, Fe+2HCI=FeCI 2+H 21中加入KSCN溶液不變色，說明Fe3+完全被還原為Fe所以 c(Fe2+)=0.35mol=2.3 mol L-10.15L答案：(1)加少量KCIO 3,點燃鎂條并將其倒插在混合物上(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O, MgO+2HCI=MgCI 2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 f, Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)0.67 moI L' - 2.3 moI L：+，溶液D為MgCI 2、FeCl2的混合液。根據(jù)題意假設20 g A中MgO和FeOs的物質的量均為x，則：40 g moI-1x+160 g mol-