東方課件：混合溶液物質的量濃度計算

1、B 例（例（2010荊州模擬）質量分數不同的兩種荊州模擬）質量分數不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數為硫酸溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合時為而等體積混合時為b%；質量分數不同的兩種；質量分數不同的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數也為乙醇溶液等質量混合時，其質量分數也為a%，而等體積混合時則為而等體積混合時則為c%，則，則a、b、c之間的之間的大小關系為（大小關系為（ ）。）。 Aabc Bbac Ccab D不能比較不能比較問題提出問題提出規(guī)律規(guī)律小結小結相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況：相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況：(1)(1)溶質相同的兩溶液溶質相

2、同的兩溶液等質量等質量混合時，混合溶液的溶混合時，混合溶液的溶質的質量分數為兩溶液溶質質量分數之和的一半。質的質量分數為兩溶液溶質質量分數之和的一半。(2)(2)溶質相同的兩溶液溶質相同的兩溶液等體積等體積混合時：混合時：對于密度小于對于密度小于1 g1 gcmcm3 3的溶液，如氨水、乙醇的水的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質的質量分數小于兩溶液溶質溶液，等體積混合時溶質的質量分數小于兩溶液溶質質量分數之和的一半；質量分數之和的一半；對于密度大于對于密度大于1 g1 gcmcm3 3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質的質量分數大于兩溶液溶質質量分

3、等體積混合時溶質的質量分數大于兩溶液溶質質量分數之和的一半。數之和的一半。1、在在100 g 濃度為濃度為18 mol/L、密度為、密度為d g/ml的濃硫酸的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成中加入一定體積的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的硫酸，則加入水的體積為（水的體積為（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根據解析：根據(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d則所加入水的體積為則所加入水的體積為V水水=m稀稀-m濃濃=d稀稀 200/d-1002 2將溶質的質量分數為

4、將溶質的質量分數為a a% %、物質的量濃度為、物質的量濃度為c c1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質的質量分的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質的質量分數變?yōu)閿底優(yōu)? 2a a% %，此時硫酸的物質的量濃度為，此時硫酸的物質的量濃度為c c2 2 mol/L mol/L。則。則c c1 1和和c c2 2的關系的關系( () )A Ac c1 1c c2 2B Bc c1 1c c2 2C C2 2c c1 1c c2 2 D D2 2c c1 1c c2 2答案：答案：C 因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也

5、越大w2w1，所以，所以21， 1，根據根據c可得：可得： ， 即即c22c1。 4（2010南陽模擬）若以南陽模擬）若以w1和和w2分別表示分別表示濃度為濃度為c1 mol/L和和c2 mol/L硫酸的質量分數，硫酸的質量分數，已知已知2w1w2，則下列推斷正確的是（硫酸的，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）（密度比純水的大）（ ）。）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案答案】選選C。 21M100022112122121cc7 7、50g50g物質的量濃度為物質的量濃度為c c1 1的濃的濃H H2 2SOSO4 4質量分數為質量分數為1 1，與，與V mLV mL水混合，得到物質的量濃度為水混合，得到物質的量濃度為c c2 2的稀的稀H H2 2SOSO4 4質量分質量分數為數為2 2，（以下填，（以下填或或=）若若1 1= 2= 22 2，則，則c c1 1 2 c 2 c2 2，V V 50 m