初中化學(xué)常見的元素符號(hào)

1、常見的元素符號(hào)：氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣 。錳 鋇 碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常見元素的化合價(jià)：金正，非負(fù)，單質(zhì)零，氫+1，氧-2，正負(fù)總價(jià)和為零。鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)，通常氧是-2價(jià)；銅+1，+2鋁+3； 鐵有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常見；2，4，6，7錳變價(jià)；單質(zhì)中元素零價(jià)要記清?；瘜W(xué)式：單質(zhì)：氫氣 H2 氧氣 O2 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 氖氣 Ne 碳 C 銅

2、 Cu 鐵 Fe 化合物：氧化物一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化錳 MnO2 三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO 氧化鈣 CaO 三氧化二鋁 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化銅 CuO 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇 Ba(OH)2氫氧化鉀 KOH氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅 Cu(OH)2氯化鈉 NaCl 氯化鎂 MgCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化鉀 KCl 氯化鐵 FeCl3 氯化亞鐵 FeCl2

3、 氯化鋅 ZnCl2 氯化鋇 BaCl2 氯化銅 CuCl2 氯化銀 AgCl （鹽酸鹽）碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鋇 BaCO3 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋁 Al2(SO4)3 硫酸銅 CuSO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸鋇 BaSO4 硝酸銀 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸根氫氧根碳酸根硫酸根磷酸根銨根高錳酸根錳酸

4、根符號(hào)NO3OHCO3SO4PO4NH4MnO4MnO4離子符號(hào)NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+MnO4-MnO42-化合價(jià)表示法-1NO3-1OH-2CO3-2SO4-3PO4+1NH4-1MnO4-2MnO4-1硝酸、氫氧根，-2碳酸、硫酸根，-3記住磷酸根，+1價(jià)的是銨根。常見的離子：鉀離子 K+ ，鈣離子 Ca2+ ，鈉離子 Na+ ，鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+ ，鋅離子 Zn2+ ，鐵離子 Fe3+ ，氫離子 H+ 銅離子 Cu2+ ，汞離子 Hg2+ ，銀離子 Ag+ ，氧離子 O2- 氟離子 F- ，硫離子 S2- ，氯離子 Cl- ，亞鐵離子 Fe2

5、+ 1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。 原子核（帶正電） 原子 中子：不帶電。核外電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 化學(xué)用語一、記住27種元素的名稱和符號(hào)。 H HeC N O F NeNaMgAlSiP S Cl氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘二、記住并正確書寫18個(gè)離子符號(hào)。鈉離子氫離子鉀離子鎂離子鈣離子鋇離子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 鋅離子銅離子鋁離子鐵離子亞鐵離子氯離子Zn2+

6、Cu2 Al3 Fe3+Fe2+Cl 硫離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子銨根離子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 三、記住下列物質(zhì)的化學(xué)式，且能將它正確分類。物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)分類水H2O 氧化物碳C 單質(zhì)過氧化氫 H2O2 氧化物氧氣O2 單質(zhì)一氧化碳 CO 氧化物氮?dú)釴2單質(zhì)二氧化碳 CO2 氧化物氫氣H2 單質(zhì)二氧化硫 SO2 氧化物氯氣Cl2 單質(zhì)三氧化硫 SO3 氧化物硫S單質(zhì)五氧化二磷 P2O5 氧化物磷P單質(zhì)二氧化氮NO2 氧化物鐵Fe 單質(zhì)四氧化三鐵 Fe3O4 氧化物鋁Al 單質(zhì)氧化鐵Fe2O3 氧化物鎂Mg 單質(zhì)氧化鈣 CaO

7、 氧化物鋅Zn 單質(zhì)氧化鎂 MgO 氧化物銅Cu 單質(zhì)氧化鋁 Al2O3 氧化物汞Hg 單質(zhì)二氧化錳MnO2 氧化物銀Ag 單質(zhì)氧化銅 CuO 氧化物氫氧化鉀 KOH 堿氧化汞 HgO 氧化物氫氧化鈉 NaOH 堿氯化氫（水溶液叫鹽酸）HCl 酸氫氧化鈣 Ca(OH)2 堿碳酸 H2CO3 酸氫氧化鐵 Fe(OH)3 堿硫酸 H2SO4 酸氫氧化銅 Cu(OH)2 堿碳酸鈣CaCO3 鹽硫酸鋁Al2(SO4)3鹽碳酸氫鈉NaHCO3 鹽硫酸鎂MgSO4 鹽碳酸鈉 Na2CO3 鹽硫酸亞鐵FeSO4 鹽碳酸鋇 BaCO3 鹽硫酸鐵Fe2(SO4)3 鹽氯化銅 CuCl2 鹽硫酸銅CuSO4 鹽氯

8、化鈉 NaCl 鹽硫酸鈉Na2SO4鹽氯化鈣CaCl2 鹽亞硫酸鈉Na2SO3 鹽氯化亞鐵 FeCl2 鹽硫酸鋅 ZnSO4鹽氯化鐵 FeCl3 鹽硫酸鋇 BaSO4 鹽氯化鋅 ZnCl2 鹽硝酸銀 AgNO3 鹽氯化鎂 MgCl2 鹽硝酸鋇 Ba(NO3)2 鹽氯化銀 AgCl 鹽硝酸銅 Cu(NO3)2 鹽硝酸鈉 NaNO3 鹽硝酸鉀 KNO3 鹽甲烷 CH4 有機(jī)物高錳酸鉀KMnO4 鹽乙醇C2H5OH有機(jī)物錳酸鉀K2MnO4 鹽四、記住下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃1. 木炭在空氣中充分燃燒 C+O2 CO2 點(diǎn)燃2. 硫在空氣中燃燒S+O2 SO2 點(diǎn)燃3. 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O

9、2 2P2O5 點(diǎn)燃4. 鐵在氧氣中燃燒3Fe +2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃5. 鎂帶在空氣中燃燒2 Mg +O2 2MgO6. 鋁在空氣中被氧化4Al +3O2 =2Al2O3 7. 銅在空氣中加熱（現(xiàn)象：紅色固體變黑）2Cu+O22CuO 點(diǎn)燃8. 氫氣在空氣里燃燒 2H2 +O2 2H2O 點(diǎn)燃9. 碳在空氣中不充分燃燒 2C+O2 2CO點(diǎn)燃10. 一氧化碳燃燒 2CO+O2 2CO2 點(diǎn)燃11. 甲烷燃燒 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 點(diǎn)燃12. 乙醇燃燒C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O MnO2 13. 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H2O2 2H

10、2O +O2 MnO2 14. 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制氫氣 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 通電18. 水通電分解 2H2O 2H2+O2 19. 氫氣還原氧化銅H2+CuO Cu +H2O 高溫20. 碳還原氧化銅C+2CuO 2 Cu +CO2 高溫21. 碳還原氧化鐵 3C+2F

11、e2O3 4Fe +3CO2 高溫22. 碳還原二氧化碳C+CO2 2CO 高溫23. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳還原氧化銅CO +CuO Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 26. 二氧化碳與水反應(yīng) CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解H2CO3 =H2O +CO2 高溫28. 碳酸鈣高溫分解CaCO3 CaO +CO2 29. 鐵絲伸入硫酸銅溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu30. 金屬與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng) Mg +2HCl =MgCl

12、2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 31. 金屬氧化物與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸

13、鈉中加入稀鹽酸 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 （CO32 的檢驗(yàn)）34. 非金屬氧化物與堿反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 鹽與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 （氫氧化銅是藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （氫氧化鐵是紅褐色沉淀）36. 鹽與鹽反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （Cl的檢驗(yàn)）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 （SO42 的檢驗(yàn)）Ba(NO

14、3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸） 九年級應(yīng)掌握的化學(xué)方程式、化學(xué)式、元素符號(hào)一、化合反應(yīng)：（14個(gè)）1碳燃燒：C+O2CO22碳不充分燃燒：2C+O22CO3硫燃燒：S+O2SO24紅磷或白磷燃燒/發(fā)令槍產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5 重點(diǎn)5氫氣作燃料：2H2+O22H2O 重點(diǎn)6鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O47鎂燃燒：2Mg+O22MgO8鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O39銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO10一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒：2CO+O22CO2 重點(diǎn)11二氧化碳通過熾熱的碳：C+CO2 2CO 了解12二氧化

15、碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO313氧化鈣與水反應(yīng)/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2重點(diǎn)14酸雨的形成/二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3了解二、分解反應(yīng)：（7個(gè)）1實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳為原料制取氧氣：2H2O22H2O+O2 重點(diǎn)2用高錳酸鉀為原料制取氧氣： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 重點(diǎn)3用氯酸鉀與二氧化錳共熱： 2KClO32KCl+3O2 重點(diǎn)4電解水： 2H2O2H2+O2 重點(diǎn)5氧化汞受熱分解： 2HgO2Hg+O2了解6碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3

16、=CO2+H2O 重點(diǎn)7煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 重點(diǎn)三、置換反應(yīng)：（4類，13個(gè)）1氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）：H2+CuOCu+H2O 了解2木炭（碳）還原氧化銅 （還原性）：C+2CuO 2Cu+CO2 了解3金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)（活動(dòng)性順序中H前面的金屬）Fe+2HCl=FeCl2+H2 亞鐵重點(diǎn) Fe+H2SO4=FeSO4+H2亞鐵重點(diǎn)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重點(diǎn)Mg+

17、2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H24金屬與鹽溶液反應(yīng)（前面的金屬置換后面金屬）鐵與硫酸銅反應(yīng)/濕法煉銅/用鐵檢驗(yàn)或除去工業(yè)廢水中銅離子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重點(diǎn)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁與硫酸銅反應(yīng)： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3四、復(fù)分解反應(yīng)：（5類，20個(gè)）1 酸與金屬（堿性）氧化物反應(yīng)：堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O重點(diǎn) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重點(diǎn)氧化銅與稀硫酸反應(yīng) CuO+H2

18、SO4=CuSO4+H2O 了解2酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)（生產(chǎn)生活中應(yīng)用）：酸 + 堿 - 鹽 + 水氫氧化鈉與鹽酸肥應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 重點(diǎn)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 重點(diǎn)用氫氧化鎂除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O重點(diǎn)3酸與某些鹽反應(yīng)：（產(chǎn)生氣體或沉淀）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽碳酸鈉（純堿、蘇打）與鹽酸反應(yīng)/檢驗(yàn)碳酸根離子/檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2重點(diǎn)碳酸氫鈉（小蘇打）與鹽酸反應(yīng)（小蘇打除胃酸） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室

19、制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗(yàn)大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重點(diǎn)硝酸銀溶液與鹽酸： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 了解硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 了解4堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)：（生成沉淀）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽碳酸鈉與石灰水反應(yīng)/有石灰水檢驗(yàn)碳酸鈉/用熟石灰與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 重點(diǎn)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4

20、=Cu(OH)2 + Na2SO4 重點(diǎn)氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 了解 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl 了解氫氧化鈣與氯化銨：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH35鹽溶液與某些鹽溶液反應(yīng)：（生成沉淀）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3+2NaNO3碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液：K

21、2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl五、其它反應(yīng)：（3類，9個(gè)）1有機(jī)物燃燒：天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O22H2O+CO2 重點(diǎn)酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 了解2堿溶液與非金屬（酸性）氧化物反應(yīng)：酸性氧化物+堿-鹽+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重點(diǎn) 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 重點(diǎn)氫氧化鈉溶液吸收污染氣體SO2： SO2+2NaOH=N

22、a2SO3+H2O 了解氫氧化鈉溶液吸收氣體SO3： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 了解3一氧化碳還原金屬氧化物：一氧化碳還原氧化銅 （一氧化碳具有還原性） CO+CuOCu + CO2 重點(diǎn)一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 重點(diǎn)一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 了解六、部分化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：鎂燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生白煙。銅加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 鋁燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光，銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 鐵絲燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。 碳在氧氣中燃燒： 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰

23、水變渾濁 硫燃燒：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰.氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。氫氣燃燒：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥燒杯壁有水珠。 磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 （證明空氣中氧氣含量） 甲烷和天然氣燃燒： 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體，干燥燒杯壁有水珠。 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 （質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)） 2CO+O22CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅（證明碳酸的酸性） CO2 +Ca(OH

24、)2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁（ 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 （實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢）CO+CuOCu+ CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)、溶液由藍(lán)色變?yōu)榈G色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、鐵釘表面變光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色 （鐵器除銹） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液由無色變藍(lán)色 NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 生成

25、白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 ） Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （檢驗(yàn)SO42的原理 ） 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、放出大量?（生石灰制備石灰漿） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 一、元素符號(hào)：（按分類，27種） 金屬元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au （14種） 鉀 鈉 銀 鈣 鎂 鋇 鋅 鋁 鐵 銅 錳 汞 鉑 金非金屬元素：H N O F Cl C Si S P I（10種） 氫 氮 氧 氟 氯 碳 硅 硫 磷 碘稀有氣體元素：He (氦) Ne（氖） Ar（氬）二、常用化學(xué)式：（按分類）單質(zhì)：金屬單質(zhì)： Fe Cu Al Au Hg Mg Zn 鐵 銅 鋁 金 汞（水銀） 鎂 鋅非金屬單質(zhì)： H2 N2 O2 O3 Cl2 C S P I2 氫氣 氮?dú)?氧氣 臭氧 氯氣 金鋼石、石墨 硫磺 白磷、紅磷 碘稀有氣體：氦氣：