化學知識點填空題

1、第1單元 走進化學世界知識點1、化學是在_層次上研究物質的 、_、_以及_的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、化學變化：_的變化；如_、_物理變化：_的變化。如_、_化學性質：物質在_中表現(xiàn)出來的性質。如_、_物理性質：物質_ 就表現(xiàn)出來的性質如_、_4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱） （1）火焰：分為_、_、_其中加熱用_。 （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：_；結論：_溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有_CO2：取下燒杯，倒入_，振蕩，變_ （4）熄滅后：有白煙（為_），點燃白煙，蠟燭復燃

2、5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中_減少，_的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以_為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是_ 只能間接加熱的儀器是_（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器_（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必

3、須放 。視線與 相平。量筒不能用來_，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。注意點：（1）先 （2）稱量物和砝碼的位置為“_”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 中稱量。（4）砝碼用 夾取。添加砝碼時，先加 的砝碼，后加 的砝碼（5）稱量結束后，應使_歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可_；不可_；熄滅酒精燈應用 ，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于 _ （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、

4、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 _或 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在 上。試管夾夾持試管時，應將試管夾 _ ；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體以_ 為宜，液體以_為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實

5、驗室，應放在另一潔凈的 ?！叭弧保喝魏嗡幤穇（如需嗅聞氣體的氣味，應用手 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽 ，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（ ）e、膠頭滴管使用時千萬不能_，否則會造成試劑污染

6、（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端 ，用手緊貼 稍停片刻，若導管口 ，松開手掌，導管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管 ，試管受熱時先 ，再 。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：_ “二低”：（1）_（2）_“三靠”：（1）_（2）_（3）_.濾液仍然渾濁的可能原因有:_ _ _ （5） 蒸發(fā)注意點： （1）在

7、加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ） （2）當液體 （或 ）時停止加熱，利用 _將剩余水分蒸發(fā)掉.（3）熱的蒸發(fā)皿要用 _ 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1.法國化學家 用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色

8、的汞變成了 ，同時容器內的空氣體積減少了 。將得到的物質再加強熱，得到 和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質和空氣的性質 。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：_b、裝置要求：_c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約_。d、結論：空氣是混合物； O2約占_，可支持燃燒；N2約占_，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：_能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2） 空氣的污染及防治:對空氣造成污染的原因是 主要污染物 等。（3）空氣污染防治

9、：_。3.氧氣(1)氧氣的物理性質：密度_不易_（2）氧氣的化學性質：氧氣能使_的木條_，說明氧氣具有_性，利用此性質可以_。硫、磷、等可以在氧氣中燃燒，并產生與在空氣中燃燒不同的現(xiàn)象，說明氧氣具有_性，是一種常見的氧化劑。硫在空氣中燃燒產生_火焰，在氧氣中燃燒產生_火焰。做個實驗時硫要取_，以減少產物污染大氣，產生了具有_氣味的氣體，該氣體對大氣有污染，實驗時還要在瓶底放少量的水目的是_。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中確能燃燒而且燃燒時_同時生成_色固體。做此實驗時要使用表面_的細鐵絲，把鐵絲繞成_狀以增大與氧的_，并要在瓶底事先放_，以防止_。(3)氧氣的制備:a,工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣

10、法（原理:氮氣和氧氣的_不同是_變化）b,實驗室制氧氣三個原理用方程式表示：_；_；_。（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的_（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點試管口略向_傾斜：防止_藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約_處導管應稍露出橡皮塞：_試管口應放一團棉花：_排水法收集時，待_時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先_再_：防止_用排空氣法收集氣體時，導管伸到_（6）氧氣的驗滿：_ 檢驗：_（7） 收集氧氣的方法有_和_。（8） 繪實驗室制

11、氧的裝置圖（用高錳酸鉀和過氧化氫制氧的兩幅圖）4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能_，而_和_在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術6、常見氣體的檢驗方法氧氣：_ 二氧化碳：_氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反

12、應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造8、 化學反應的基本類型：（1） 化合反應指：_。 A+B=AB 例如：_。（2） 分解反應指；_ AB-A+B 例如：_。 第三單元 物質構成的奧秘知識點一、有關分子和原子的知識：1、 構成物質的微粒有_、_、_。其中_帶電。分子是_的最小粒子，原子是_中的最小粒子。它們_都很小，不斷_，有_。同種粒子的_性質相同。所有_、_和非金屬固體是由原子構成的。如_、_。其它大多數物質是由分子構成的，如_、_。2.在化學變化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新組合成為新的 ，例如，在水的電解反應當中，水分子分解成為 和 ，然后每兩個氫

13、原子再結合成為一個 。3.在化學變化中，_可以再分，而 不可以再分。這也是兩者的區(qū)別。 物理變化_本身沒有變化 ，化學變化中_本身發(fā)生變化，有新_生成。4. 用分子觀點解釋混合物和純凈物： 由_分子構成的物質是純凈物，同_分子構成的物質是混合物。 5、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶_ 電的 構成，原子核是由 和 兩種粒子構成的。由于核內的 與核外的 相等，所以原子不顯電性。所以在原子中，_=_=_.不同種類的原子，核內的 不同。原子可用_符號表示，如鐵原子_。6、以一種 為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。原子的質量主要集中在_ 上。相對原子質量可近

14、似的等于_ 。二、有關離子的相關知識:7、帶電的原子叫做 ，帶正電荷的原子叫做 ，帶負電荷的原子叫做 。如鈉離子可用_表示，氯離子可用_表示。8、元素的性質與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關系。金屬元素最外層電子一般 4個，在化學反應中容易 電子，形成_；非金屬元素最外層電子一般 4個，在化學反應中容易 _電子，形成_；離子結構中核內_不等于核外_。離子用元素符號和右上角數字表示，表示時數字在_正負號在_。稀有氣體元素最外層電子都是 個（氦為 個）由于它們均不易與其他物質發(fā)生化學反應，所以屬于 結構。9、繪制硫離子、氧離子、鋁離子、氟離子的結構示意圖并標出離子符號。三、有關元素的知識：1

15、0、元素就是具有 的一類原子的總稱。能夠用_符號來表示。地殼中含量較多的前四種元素分別為 。11、默寫元素符號：元素名稱：氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 碘元素符號：元素名稱：鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉑元素符號：12、 元素符號的意義：表示 ，還表示 。例如：“H”表示 ， 。13、 元素周期表：元素周期表的每一個橫行叫作_，共_個周期；每個縱行叫做_，共_個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數同_變_。除第一周期以外，每一周期都是以_開始，逐漸過渡到_，最后以_結束。第四單元自然界的水知識點一、水的污染：1、水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類

16、利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 。2、水污染 A、水污染物原因：工業(yè)“_”（廢渣、廢液、廢氣）；_；_。B、防止水污染：_。3、 愛護水資源：從那兩方面做起：_；_。二、水的凈化4、.水中含有可溶性雜質和 雜質，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用 _溶于水中形成的膠壯物吸附雜質來達到凈水的目的。5.去除水中的不溶性雜質，我們可以用_和_的方法。6.過濾所需的儀器和用品有_、燒杯、玻璃棒_和濾紙。7.過濾操作的要點：_。8.除去水中可溶性雜質：_和_。吸附水中可溶性雜質可用_，

17、該變化是_變化。蒸餾時加入碎石片的目的是防止_。9.硬水與軟水：（1）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多 的水；軟水是_的水。 B鑒別方法 .C硬水軟化的方法： D長期使用硬水的危害：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、 水的組成：10、水的電解實驗：（1） 實驗現(xiàn)象：正負極都有_產生，一段時間后正、負極兩極所收集氣體的體積比_。且負極試管所收集的氣體點燃能燃燒呈_火焰；正極的氣體用_檢驗，能使_復燃。（2）結論： _。_。_。（3）、該反應的化學方程式：_。11、氫氣的性質：（1）物理性質：氫氣密度_，不易_。（2）化學性質：具有_和

18、_。（3）氫氣燃燒時產生_的火焰，放出_。反應的方程式是_。（4）氫氣可以使金屬氧化物失去氧如氫氣與氧化銅反應，方程式_此實驗在使用氫氣要氫氣“早出晚歸”（5）由于氫氣易燃易爆所以在加熱點燃之前要進行_。在_時試管口要向_，用拇指堵住集滿試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出_表時氣體不純，_則表示氣體較純。（6）氫能源三大優(yōu)點 、 、 四、化學式的相關知識：12、用元素符號表示 的式子，叫做化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質的化學式只有 個。13、化學式的寫法：（1）單質的化學式：雙原子分子的化學式如氫氣_，氧氣_，氯氣_。（2）稀有氣體、金屬、非金屬固體單質：它們的化學式

19、用_來表示，如鐵_，氖氣_，碳_。（3） 化合物的化學式：金屬通常寫在_，非金屬通常寫在_。氧化物中氧元素寫在_，其他元素寫在_。也就是_價在_，_價在_。14、 化學式的意義：（1） 由分子構成的物質：如H2O宏觀：_；_.微觀：_；_。（2） 由原子構成的物質：如Fe宏觀：表示_；_；微觀：表示_。15、 化合價：（1） 元素化合價的表示法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2等表示，標在元素符號的_。如正2價的鎂元素_，負1價的氯元素_。（2） 化合價的一般規(guī)律：化合物中氧通常顯_價，氫元素通常顯_價。在單質中化合價為_?；衔镏谢蟽r的代數和為_。（3）、寫出下列原子團并在上方標出相應

20、的化合價：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 銨根 （4）寫出下列物質的化學式：氯化鐵 氧化銅 氧化鋁 硫酸鋇 碳酸鈉 。碳酸鈣 氫氧化鈣 氫氧化鈉 硝酸鋅 。16、 根據化學式的計算：（1） 相對分子質量=（_X_）之和。（2） 組成元素的質量比=（_X_)之比。（3） 化合物中某元素的質量分數=（ ）（4）某元素的質量=某化合物的質量X某元素質量分數。17、(1)葡萄糖（C6H12O6）的相對分子質量是 ；(2)葡萄糖中各元素的質量比為是多少？(3)葡萄糖中碳元素的質量分數為多少？(4)180g葡萄糖中含氫多少g？（C-12 H-1 O-16）第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、內容

21、：_化學反應的各物質的_，等于反應后生成的各物質的_。 說明：質量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如_）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的_、_、_均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物_不變； _不變微觀：原子的_、_、_不變（2）一定改變 宏觀：_一定變 微觀：_一定變（3） 可能改變：分子總數可能變;元素的化合價可能改變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守_定律2、書寫：（1）寫：根據實驗事實寫出_和_，并

22、且用短線連接。 （2）配：配平化學方程式，在化學式前添上適當的_，使各種元素的_反應前后相等。 （3）等：將短線改為_。 （4）注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)，反應物中沒有氣體反應后出現(xiàn)氣體要加_，反應物中沒有沉淀反應后出現(xiàn)沉淀的加_。3、意義：以2H2+O2點燃2H2O為例 表示_如氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水表示 _個數比：每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）表示_質量比：（系數×相對分子質量之比）如：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、 利用化學方程式的計算：（1） 對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：

23、計算過程必須規(guī)范，步驟為：_.三、 練習：1、寫出下列反應的化學方程式，標明反應基本類型，并配平。磷在空氣職燃燒：鐵在氧氧中燃燒：用碳還原氧化銅：二氧化碳的實驗室制取原理：二氧化碳檢驗的原理：實驗室制取氧氣的原理：一氧化碳還原氧化銅：2、 已知5克A與2克B恰好完全反應生成3克C和若干克D，若抽取8克D，則需_克A。3、 在2A+B=2AB的反應中，24克A與16克B2恰好完全反應，則物質A與AB的相對分子質量之比是_。4、 實驗室制取了96克的氧氣需要多少氯酸鉀？寫出解題過程。 第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中 的物質，可用于制鉆石,鉆探機的鉆頭等。2、石墨

24、（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的_，用做干電池的電極；還有_性?？捎糜陔娷嚨幕瑝K等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是： 。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的 性質確相同。4、常溫下的_，如古代的字畫可以保存到現(xiàn)在。5、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2_ 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2_6、還原性：C+2CuO 高溫 _（置換反應） 應

25、用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。2Fe2O3+3C高溫_在這個反應中氧化鐵是_劑，碳是_劑。它不但能還原金屬氧化物還能還原非金屬氧化物，如C+C02高溫_三、二氧化碳的制法7、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）反應原料：_（2）反應原理：寫出方程式_。（3）發(fā)生裝置：同實驗室制取氧氣時用_制氧的裝置相同。（原因是_和_反應，在_溫下反應生成氣體）（4）收集方法：_（因為它的密度_大且_于水）（5）驗證方法：將制得的氣體通入_，如能渾濁，則是_（6）驗滿方法：用_木條，放在集氣瓶_，木條熄滅。證明已集滿氣體。8、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫_生

26、石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性質9、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水,高壓低溫下可得固體-_10、化學性質:（1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_，H2CO3 = _ 碳酸不穩(wěn)定,易分解（3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式_ 本反應可用于檢驗二氧化碳!（4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫_ （ ，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）11、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=_）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰是二氧化

27、碳的固體用于_12、 二氧化碳對環(huán)境的影響：（1） 二氧化碳的作用有：_、_、_。（2） 但二氧化碳排放過多會引起_。能產生它的氣體有_等，它的危害有_、_；減緩它的危害的措施有：_、_、_。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣_，_溶于水2、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質： 和_。（1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （ 點燃前一定要檢驗 ）（2）還原性： CO+CuO _（非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成_色，石灰水變_。 Fe2O3+3CO高溫_（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。）它只能還原金屬氧化物。3毒性：（吸進肺

28、里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒）除雜：COCO2 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO _ CaOCaCO3 CaCO3高溫_ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3 用 ：CaCO3+2HCl=_ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）_ （2）_ （3）_3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有_（2

29、）燃料與空氣有足夠_。4、爆炸：可燃物在_內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:_、_、_（_物、均為不可_能源）（1）_：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：_（引起酸雨）、CO、煙塵等酸雨有那些危害：_、_、_。減少酸雨的措施有_、_。（2）_：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：_），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼

30、氣的主要成分：_甲烷的化學式:_ （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水。 化學性質:可燃性 CH4+2O2點燃_（發(fā)出_色火焰）（2）乙醇 (俗稱_, 化學式:_化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃_工業(yè)酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如_、_等。（2） 吸熱反應：如一般條件為“_”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：_、_

31、、_（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？（3）氫氣燃燒的化學方程式：_。第八單元金屬材料知識點一、金屬材料1、金屬材料包括 以及它們的 。其中金屬元素在地殼中含量最高的是 其次是 。在人體含量最高的金屬元素是_，目前世界年產量最高的金屬_，導電、導熱性最好的金屬_。硬度最高的金屬元素是_。 2、金屬具有一些共同的物理性質：如： （舉三點）。3、物質的_在很大程度上決定了物質的_，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對環(huán)境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以說明： 、 。4、 和 是鐵和碳的兩種合金，其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于

32、制造 、 用于制造 二、 金屬的化學性質5、大多數金屬能與氧氣反應，如鋁在常溫就能與氧氣反應，化學方程式 使其表面生成一層致密的 （化學式 ）薄膜，因此，鋁具有很好的_能。6、常見的金屬活動順序如下： （H） 金屬活動性由強漸弱 7、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應放出 。寫出化學方程式：（1）Zn + H2SO4 ?，F(xiàn)象 （2）Fe + HCl ?，F(xiàn)象 8、由一種 與一種 反應，生成 和 的反應叫置換反應。9、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物的深夜里置換出來。如把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現(xiàn)象 ，化學方程式 ；把另

33、一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現(xiàn)象 ；由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據。10在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越_（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_（不可濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_中置換出來。（除K、Ca、Na）11、歸納已學的化學反應類型，有以下三類： 化合反應：A + B = AB 化學方程式： ， 分解反應AB = A + B 化學方程式： ， 置換反應 A + BC = AC + B化學方程式： 。三、 金屬資源的利用和保護11、地球上的金屬資源廣泛存在于 和 中，除金、銀等少數很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以 的形式存在。幾種常見礦石有： 、 、 等。12、鐵的冶煉（1）原理：在