高考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯編-全部重點(diǎn)

1、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯編必修一 第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)一、常用儀器的使用1、容器與反應(yīng)器能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計(jì)量?jī)x器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。） 2、 加熱方法：直接加熱、水浴加熱3、 氣體收集：排水法、排氣法 尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式二、幾種混合物的分離和提純方法1 過(guò)濾和蒸發(fā) 過(guò)濾 【實(shí)驗(yàn)1-1】 粗鹽的提純 原理: 除去液體中的不溶性固體主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(tái)

2、(帶鐵圈)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法. 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):液體的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。注意：何時(shí)開(kāi)始攪拌? 何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿?2、幾種離子的檢驗(yàn)

3、和除雜【實(shí)驗(yàn)1-2】SO42- ：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待測(cè)溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag Cl=AgClCO32- ：向待測(cè)溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O3、蒸餾和萃?。?）蒸餾【實(shí)驗(yàn)1-3】原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):

4、蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過(guò)2/3。溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。萃取【實(shí)驗(yàn)1-4】原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來(lái)分離物質(zhì)。主要儀器: 分液漏斗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): 檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 靜置分層。 分液分液：分離互不相溶的兩種液體。

5、三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)1-5】1、配制步驟 a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻洗

6、滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻2、誤差分析能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作因變量c （mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增 大偏 大2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減 小偏 小3. 藥品、砝碼左右位置顛倒減 小偏 小4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減 小偏 小5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減 小偏 小6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減 小偏 小量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增 大偏 大8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減 小偏 小燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水無(wú)影響10. 攪拌時(shí)部分液體濺出減 小偏 小11.

7、移液后未洗燒杯和玻璃棒減 小偏 小容量瓶12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減 小偏 大13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減 小偏 小14. 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減 小偏 小15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減 小偏 大17. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)增 大偏 小18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無(wú)影響3溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 四、膠體的性質(zhì) 【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)： 1取三個(gè)小燒杯，分別

8、加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。說(shuō)明：（1）分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定（2）當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路

9、”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。（3）膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。五、離子反應(yīng)的條件【實(shí)驗(yàn)2-1】 取1-2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？ 白色沉淀 【實(shí)驗(yàn)2-2】取1-2mLNaOH的溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象? 溶液先變紅后褪色 H + OH- = H2O取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)

10、象？ 產(chǎn)生氣體 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。 離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。第三章 金屬及其化合物六 鈉的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3-1】取一小塊金屬鈉,用小刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-2】把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象 在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤,切口處在空氣中很快變暗。 鈉受熱先熔化成銀白色的小球,接著就燃燒起來(lái)，燃燒時(shí)火焰呈黃色,有煙產(chǎn)生，最后生成淡黃色固體反應(yīng)方程式4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2結(jié)論鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在常溫或加熱的條件

11、下都能跟氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物,但加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)更加劇烈。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）【科學(xué)探究】用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化輕輕晃動(dòng)。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化現(xiàn)象 鋁箔發(fā)紅卷縮,變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落。 鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗 失去光澤，熔化的鋁仍不滴落?！緦?shí)驗(yàn)3-3】 在桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：浮、游、球、響、紅化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2七、鐵的性質(zhì)【科學(xué)探

12、究】按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲保持紅熱 肥皂泡燃燒3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2八、鋁的性質(zhì)反應(yīng)方程式 因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)（2050）高于鋁的熔點(diǎn)（660），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會(huì)滴落下來(lái)。 鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜 后，在加熱時(shí)又會(huì)很快地生成一層新的氧化膜。結(jié)論1、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O32、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高【實(shí)驗(yàn)3-4】在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口

13、，有什么現(xiàn)象發(fā)生？  交流現(xiàn)象都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒?；瘜W(xué)方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2九、幾種金屬氧化物的性質(zhì)1、【實(shí)驗(yàn)3-5】取少量Na2O2放入試管中（2）分別加入2mL蒸餾水（3）在固體溶解的試管中滴23滴酚酞，（4）用帶火星的木條檢驗(yàn)生成氣體。 【實(shí)驗(yàn)3-6】焰色反應(yīng)火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無(wú)色。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲（或無(wú)銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無(wú)色。也可先用鹽酸清

14、洗，再灼燒至無(wú)色。做鉀鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。藍(lán)色玻璃片能吸收黃光，能排除鈉鹽的干擾。沒(méi)有藍(lán)色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色?！緦?shí)驗(yàn)3-7】可讓學(xué)生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉淀的概念。靜置一會(huì)兒，觀察沉淀沉降的情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。繼續(xù)加氨水稍過(guò)量，沉淀不溶解，說(shuō)明Al(OH)3不溶于弱堿?！緦?shí)驗(yàn)3-8】將實(shí)驗(yàn)3-7制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊

15、振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【實(shí)驗(yàn)3-9】用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管口滴入NaOH溶液，可以觀察到FeSO4溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；或向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生

16、成白色絮狀的Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀?！緦?shí)驗(yàn)3-10】Fe3+離子的檢驗(yàn)：    滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血紅色2、【科學(xué)探究】1：Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)步 驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化 加10 mL水振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小 加2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱  現(xiàn)

17、0; 象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)  論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解【科學(xué)探究】2： Fe3+離子的氧化性及Fe2+離子檢驗(yàn)：加  入現(xiàn)  象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【科學(xué)探究】3：鐵鹽和鋁鹽的凈水作用  不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2 min無(wú)明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5 min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比

18、加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅【實(shí)驗(yàn)4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)4-2】水浸過(guò)的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過(guò)的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯【實(shí)驗(yàn)4-3】氯氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng) 在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)氣管伸入盛有Cl2的

19、集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：H2在Cl2 中繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現(xiàn)?！緦?shí)驗(yàn)4-4】 氯水的漂白作用【實(shí)驗(yàn)4-5】干燥的氯氣能否漂白物質(zhì) Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色【實(shí)驗(yàn)4-6】稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性第三節(jié) 硫和氮的氧

20、化物【實(shí)驗(yàn)4-7】將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH試紙測(cè)酸堿性。在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。測(cè)量PH<7，說(shuō)明溶液呈酸性，在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，加熱后，紅色恢復(fù)。【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：  實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無(wú)色氣體，難溶于水(2)制取少

21、量氧氣    2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨【實(shí)驗(yàn)4-8】氨的噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開(kāi)玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體

22、呈紅色。說(shuō)明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水?！舅伎寂c交流】蔗糖炭化在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松?！緦?shí)驗(yàn)4-9】銅與濃硫酸反應(yīng) 在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管

23、中。觀察溶液的顏色。 現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明銅被濃硫酸氧化成Cu2。 固：紅黑 液：無(wú)棕黑藍(lán)色 氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。Cu+2H2O4(濃)=Cu(SO4)2+O2+2H2O【制備氨氣的實(shí)驗(yàn)】 （棉花的作用：防止對(duì)流和吸收溢出的氨氣）必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表1、科學(xué)探究：鉀的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比。 現(xiàn)象與解釋：鉀在

24、空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度， 現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說(shuō)明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。2、【實(shí)驗(yàn)1-1】完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。盛NaBr溶液的試管由無(wú)色變橙紅色；盛KI溶液的試管由無(wú)色變紫紅色；1、Cl2+ NaBr=NaCl+Br22、Cl2+ NaI=NaCl+I22

25、將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。盛KI溶液的試管由無(wú)色變紫紅色3、Br2+ NaI=NaBr+I2第 二 節(jié) 元素周期律【實(shí)驗(yàn)探究1】 Mg、Al和水的反應(yīng)分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速無(wú)明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2-【實(shí)驗(yàn)探究2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象鎂片

26、逐漸溶解，放出大量的氣泡鋁片逐漸溶解，放出氣泡反應(yīng)方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈第三節(jié) 化學(xué)鍵【實(shí)驗(yàn)1-2】取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放在石棉網(wǎng)上加熱，熔化成小球時(shí)將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方?，F(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上附著的白色固體。2Na + Cl2 = 2NaCl第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mo

27、l/L的鹽酸溶液       向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 鋁片逐漸溶解，放出氣泡 感覺(jué)燒杯變熱  溶液溫度升高   結(jié)論  活潑金屬與酸反應(yīng)時(shí)放出熱量 【實(shí)驗(yàn)2-2】  氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

28、將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【實(shí)驗(yàn)2-3】反應(yīng)物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L堿 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L  混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3 結(jié)  論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)

29、放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：  HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O             HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O第二節(jié) 化學(xué)能與電能【實(shí)驗(yàn)2-4】：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的

30、燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如右圖），觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。這一變化過(guò)程可表示如下：鋅片：Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）銅片：2H+2eH2（還原反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)2-5】在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液，待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小 【實(shí)

31、驗(yàn)2-6】 在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快 加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢）不加其他試劑無(wú)明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷【實(shí)驗(yàn)探究】向收集好甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別迅速加入0.5 g KMnO4和1mL鹽酸，塞上膠塞。沒(méi)用黑紙包好距離15 cm用燃著的鎂條（日光、高壓汞燈等其他光源）照射。

32、現(xiàn)象：（1） 黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明產(chǎn)生了不溶于水的物質(zhì)。（2） 瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。結(jié)論甲烷與氯氣在光照條件下可以反應(yīng)。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料【實(shí)驗(yàn)探究】石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)，將分解產(chǎn)生的氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液，分別觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論通入KMnO4（H+）溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入溴的CCl4溶液溶液褪色乙烯可與溴的CCl4溶液中的Br2反應(yīng)點(diǎn)燃火焰明亮，有黑煙乙烯中的C含量較高點(diǎn)燃1，2-二溴乙烯反應(yīng)方程式：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O【實(shí)驗(yàn)3-1】1、苯加溴水

33、 上層橙色，下層幾乎無(wú)色。2、苯加酸性高錳酸鉀溶液 溶液不褪色。結(jié)論:苯不與溴的四氯化碳溶液及酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)：在大試管里注入2mL左右無(wú)水乙醇，再放入2小塊新切開(kāi)的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗(yàn)純?，F(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明乙醇比水更難電離出H?！緦?shí)驗(yàn)3-3】乙醇的催化氧化把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.現(xiàn)象：銅絲由黑色又變成

34、紅色，反復(fù)多次，可聞到刺激性氣味【實(shí)驗(yàn)3-4】乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上?，F(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-5】（1）實(shí)驗(yàn)：在試管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：在葡萄

35、糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，混合溶液變?yōu)榻{藍(lán)色，加熱后變?yōu)榇u紅色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）碘酒與淀粉的反應(yīng) 將碘酒滴到一片土豆或面包上。 淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán) （3） 取小塊雞皮置蒸發(fā)皿中， 滴入幾滴濃硝酸，微熱。濃硝酸可使蛋白質(zhì)變黃?！緦?shí)驗(yàn)3-6】實(shí)驗(yàn)：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明蔗糖分子

36、中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源【實(shí)驗(yàn)4-1】用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落

37、入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)4-2】1.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。2.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min，過(guò)濾。3.在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3mol/L)，再加入約1mLH2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%),觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液。現(xiàn)象往濾液中加幾滴稀硫酸和H2O2溶液變?yōu)樽攸S色再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量【實(shí)踐活動(dòng)】中和熱的測(cè)定測(cè)定原理：H=-（Cmt）/n（H2O）

38、；測(cè)定儀器：量熱計(jì)（溫度計(jì)、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒）試劑：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH（稍過(guò)量，為什么？） 測(cè)定步驟：可能誤差：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)2-1安裝兩套裝置,在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相 同),然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2所用的時(shí)間。加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率1mol/L硫酸4mol/L硫酸結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大第2 節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)加入試劑4mL 0.01

39、mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色溶液褪色紫色溶液褪色褪色時(shí)間結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大實(shí)驗(yàn)2-3試劑種類與用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL條件冷水熱水出現(xiàn)渾濁的時(shí)間慢快結(jié)論其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)2-4試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象迅速有氣泡產(chǎn)生結(jié)論在其它條件相

40、同時(shí)，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。探究1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？ 加入試劑0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4現(xiàn)象有細(xì)小氣泡產(chǎn)生有細(xì)小氣泡產(chǎn)生結(jié)論滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些探究2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMn

41、O40.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)現(xiàn)象：溶液褪色褪色明顯快結(jié)論Mn2+對(duì)KMnO4的氧化作用有催化功能探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水反應(yīng)現(xiàn)象淀粉溶液變藍(lán)很長(zhǎng)時(shí)間藍(lán)色褪去藍(lán)色迅速褪去結(jié)論催化劑有選擇性第節(jié) 化學(xué)平衡【實(shí)驗(yàn)2-5】，觀察記錄現(xiàn)象Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+橙色 黃色滴3-10滴濃硫酸滴10-20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液 溶液由黃色變橙色 溶液由橙色變黃色說(shuō)明：增加生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

42、。探究2實(shí)驗(yàn)2-6，觀察記錄現(xiàn)象Fe3+3SCNFe(SCN)3 （紅色）步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象溶液的顏色都變深溶液的顏色都變深步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象溶液的顏色都變淺溶液的顏色都變淺結(jié)論：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說(shuō)明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的Fe(SCN)3。探究3實(shí)驗(yàn)2-7，觀察記錄現(xiàn)象2NO2(g)=N2O4(g) H= 56.9KJ/mol紅棕色 無(wú)色熱水冷水現(xiàn)象混合氣體顏色變深混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體受熱顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)3-1】等體積1mol/LHCl和CH3COOH分別與等量鎂條反應(yīng)。可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：（1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；（2）由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，