化學平衡圖像與等效平衡專題(下)

1、第7-9講課后作業(yè)演練1恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應：2NH3(g)+CO2(g)=s=CO(NH2)2(g)+H2O(g)若開始時放入2molNH3和1molCO2,達平衡后，生成amolH2O;若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g),達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol,則*為()A.1molB.2molC.3molD.4mol演練2在密閉容器中，加入3molA和1molB,一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),達平衡時，測得C的濃度為wmol/L,若保持容器中壓強和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃

2、度仍然為wmol/L的是()A.6molA+2molBB.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD演練3在一個固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB,發(fā)生下列反應：mA©+nB©f*pC<g)平衡時C的濃度是wmol/L,若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA、bmolB、cmolC,若要平衡后C的濃度仍為wmol/L,則a、b、c應滿足的關(guān)系是()A.a：b：c=m：n：pB.a：b=m：n(ap/m)+c=pC.(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=nD.

3、a=m/3,b=n/3,c=2p/3演練4在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O2一32SO3。平衡時SO3為amol;在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是()A,放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3,達到平衡時SO3必小于amolB,放入0.2molSO2>0.1molO2、0.2molSO3,達到平衡時SO3必大于amolC,放入0.4molSO2、0.1molO2,達到平衡時SO3會等于0.4molD,放入0.2molSO2、0.1molO2,達到平衡時

4、SO3必小于amol演練5一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PC%=PCl3國+。2此時壓強為P"再向容器中通入amolPC%,在同溫下又達到平衡時的壓強為P2,則下列說法中正確的是()A.2Pi>P2B.2Pi=P2C.2P1VP2D,Pi<P2演練6某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO廣=：N2O4(正反應放熱)，達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是()A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高溫度演練7一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應

5、：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)演練8演練9演練10演練11D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)定容容器a與定容容器b的體積相同，內(nèi)皆裝入質(zhì)量相同、按相同物質(zhì)的量之比混合的SO2和。2,經(jīng)一定時間在相同溫度下達到平衡，下列敘述正確的是()A.a、b中SO2的轉(zhuǎn)化率相同B.b中的反應速度比a中快C.b中SO2的轉(zhuǎn)化率比a中高D.若a、b中皆再加入同量氮氣，平

6、衡不移動甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A(g)+B(g)=士xC(g),兩容器溫度和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和ImolB,達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為中、物質(zhì)的量為ni；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為平、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是()A.若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且xw§則ni必大于n2x= 3,則ni必大于n2在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以

7、下反應:A(g)+2B(g)=3C(g)已知加入imolA和3molB且達到平衡后，生成了amolC。(1)達到平衡時，C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是(用合字母a的代數(shù)式表示)。(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平密相比(選填增大“減小“或不變”)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平行相同，則還應加入Cmol在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下的反應：H2(g)+B2(g)f

8、-2HBr(g)已知加入ImolH2和2molB2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號(1)、(2)、(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。編R起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)11.5(3)mn(nR2n)演練12I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（g）+B（g）=C（g）（1）若開始時放入ImolA和ImolB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。

9、（3）若開始時放入xmolA,2molB和ImolC,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=mol,y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)II.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）avb（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。5第5-6講課后作業(yè)答案演練1D演練2BD演練3BC演練4BD演練5AD演練6BC演練7B演練8BC演練9CD演練10(1)25a%(2)2a不變(3)6演練112a12.52(n2m)(nm)a演練12(1)(1a)(2)3a(3)23-3a丁