初中化學(xué)總復(fù)習(xí)真題

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)真題初中化學(xué)總復(fù)習(xí)真題初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元化學(xué)基本計算下應(yīng)試能力測試：一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。1 .有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7 ： 4,則此氮的氧化物化學(xué)式為A N2O B NO2 C N2O3 D N2O52 .已知NH42SO4口 NH42HPO4勺混合物中含氮元素為 212%，則混合物中含氧約為A 422% B 485% C 81% D 無法確定3 .已知莫硫酸鈉溶液中 Na+與水分子個數(shù)比為1 ： 100, 則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 38% B 78% C 20% D 42%4 .由Na2CO僑口 CaCO3s成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素 的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1164%則下列各項中： 鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)， CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， Na2CO3和CaCO3勺質(zhì)量 比，其中能確定的是A 都不能確定B 只有能確定C 只有能確定D 都能確定5將a g 膽礬溶解在b g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A X100% B X100%C. X100% D X100%6某鐵的氧化物58 g ，加熱時用氫氣充分還原，剩余固體質(zhì)量為42 g ，則此鐵的氧化物的化學(xué)式為A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D 無法確定7有 a g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鈉溶液，若想將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0

3、，可采用的方法是A 蒸發(fā)掉溶劑的B 蒸發(fā)掉 a g 溶劑C 加入 a g 硝酸鈉 D 加入同質(zhì)量的15的硝酸鈉溶液8.有反應(yīng)A+ 3B= 2C+ 3D,已知 A B、C、D四種物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量為 M1、M2 M3 M4,恰好完全反應(yīng)時，A、B、C D的質(zhì)量分別為 ml、m2 m3 m4,現(xiàn)給由下列六個關(guān)系時，肯 定成立的關(guān)系式為 ml : m2= m3： m4 m1+ m2= m3+ m4, M1 : M2= M3： M4 M1+ 3M2= 2M計 3M4, ml : m2= M1： M2 ml： m2= M1： 3M2A. B. C. D. 9在天平兩邊的托盤上各放上一個盛有365 g

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸的燒杯，此時天平是平衡的?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別加入燒杯中，兩燒杯中的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是A Mg 和 MgO B MgO 和 MgOH2C Mg 和 MgCO3 D MgG口 MgCO310 某一溫度下，將質(zhì)量均為m g 的氫氧化鈉和氫氧化鉀分別全部溶解在質(zhì)量為n g 的水中。下列說法正確的是A 若該溫度下兩物貢的溶解度相等，則它們的溶解度一定是 gB 所得兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，其數(shù)值為%C 在兩種溶質(zhì)里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，其數(shù)值為D在兩種溶質(zhì)里氫、氧兩元素的質(zhì)量比相等，均為 l ： 711使 25 g 甲物質(zhì)與5

5、g 乙物質(zhì)充分反應(yīng)，所得混合物中含有 10 g 甲和 11 g 丙，還有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、 20、 44、 18，其化學(xué)式分別用A、B、C、D表示，則下列化學(xué)方程式正確的是A A+B= C+ D B A + 2B= 2C+ DC 2A+ B= 2C+ D D 2A+ B= C+ 2D二、填空題12 已知氮元素在一定條件下生成的一種氧化物，其氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7 : 20,則該氧化物的化學(xué)式為。13 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為。14 i

6、 時，把a g NaCl 固體投入到b g 水中 i 時，NaCl 的溶解度為c g ，該 NaCl 溶液中，當(dāng)NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)既可以用 X 100%+算，也可以用計算，則該NaCl溶液是 溶液。填“飽和”或“不飽和”15 .莫Na2& Na2SO3 Na2SO4勺混合物中，S的質(zhì)量分 數(shù)為32%,則此混合物中Na與S的質(zhì)量比為，。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、計算題16 某元素有可變化合價，該元素在價態(tài)為a 的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，在價態(tài)為a 2 的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求該元素的相對原子質(zhì)量。17 . 一塊表面被氧化成三價金屬氧化物的金屬樣品A,據(jù)測定該氧化物中金屬元素與氧元素的

7、質(zhì)量比為9 : 8。取樣品A129 g放入300 g稀鹽酸中，待樣品 A完全溶解后，收集到 03 g 氫氣；在反應(yīng)后的溶液中，加入10%的 . 氫氧化鈉溶液40 g ，恰好將溶液中剩余的鹽酸中和。求：1 該金屬的相對分子質(zhì)量；2 樣品 A 中此金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、創(chuàng)新題18 將 8 g 硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：第一次 第二次 第三次氧氣的質(zhì)量/ g 5 8 16生成SO2的質(zhì)量/ g 10 16 161 這三次實驗中，哪次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？2 第一次為什么是生成10 g 二氧化硫，而不是13 g 二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？3 第三次

8、為什么是生成16 g 二氧化硫，而不是24 g 二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比。5 ： 1 表面看只有第二次符合質(zhì)量守恒定律，實際上都符合。因為第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以三次實驗都符合。2 第一次是因為有一部分硫沒有參加反應(yīng)，剩余物質(zhì)是硫，為 3 g。3 第三次是因為有一部分氧氣沒有參加反應(yīng)，剩余物質(zhì)是氧氣，為8 g 。4 由第二次可知，16 g 二氧化硫中含有8 g 硫元素和8 g氧元素，所以硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1 ： 1。鏈接中考：一、選擇題（每小題只有一個選

9、項符合題意。）1（02 南京）“神舟三號”宇宙飛船飛行成功，表明我國載人航天技術(shù)有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肺（化學(xué)式為C2H8N2 o下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1； C 12； N 14）（ ）A.偏二甲肺是由碳、氫、氮三種元素組成的B.偏二甲肺中含有氮氣C.偏二甲肺的相又分子質(zhì)量是27D.偏二甲肺中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為1:4:12（02 黑龍江）在天平兩端各放一個盛有200g 18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是（）A 18 g Mg 、 18 g Al B 20 g CaO、

10、20 g CaCO3C 10 g AgNO3、 5 g CuOH2 D 4 g Mg （OH）2 、 8.4 gMgCO33 （02山東）在化學(xué)反應(yīng) A + 2B=C + 3 D 中，2g A與3.1 g B 完全反應(yīng)，生成5.6 g C 。當(dāng)有 1.5g D 生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A 6g B 5.6g C 4.5g D 0.5g4 （02 山西） 下列四個圖象分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（）A.加熱氯酸鉀制取氧氣B.向pH =2的鹽酸中不斷加水稀釋C.向pH =1的硫酸溶液中逐滴加入 pH = 13的KOH容液D.向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入 10%

11、勺Na2SO4溶液5（02 揚州）把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液需加水（）A 100g B 200g C 400g D 800g二、填空題6（02 甘肅） 2001 年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國化學(xué)家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成的重大貢獻。環(huán)氧化（R）丙烯醇（化學(xué)式為 C3H6O2 ,是沙普利斯應(yīng)用不對稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物。計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（ 1）該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為；（ 2）該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ （02 福州）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合

12、物14g，放入燒杯中，加入96g 碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl ）。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g。（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為。（ 2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？（ 3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案應(yīng)試能力測試：1、 1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D10. B 11. D2、 12 N2O513 7 ： 8014 飽和15 23 ： 16; 22%三、16解：設(shè)元素為R,則化學(xué)式為R20a和R2Oa+2由題意可得：

13、x 1 00% 50%X100喉 40%解得：R= 32答：該元素的相對原子質(zhì)量為32。17 解： 1 設(shè)氧化物的化學(xué)式為R2O3， R 的相對原子質(zhì)量為 x，2x ： 16X 3=9 : 8, x =27,知是鋁 Al 元素。2 設(shè)生成 03 g 氫氣時，反應(yīng)的Al 和 HCl 的質(zhì)量分別為y和 z，2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2T54 219 6y z 03 g54 : y = 6 ： 03 g , y = 27 g219 : z = 6 ： 03 g , z=1095 gA12O3 的質(zhì)量為：129 g -27 g = 102 g設(shè) Al2O3 與反應(yīng)的HCl 的質(zhì)量分別為w，A12O3+6HC1=2A1C13 + 3H2O102 219102 g w102 ： 102 g=219 : w, w= 219 gAl = X100%= 628%3 NaOH 的質(zhì)量為：40 gX10%= 4 g設(shè)與NaOH容液反應(yīng)的HCl的質(zhì)量分別為p,NaOHb HCl=NaCl+H2O40 36.54 g p40 ： 4 g =36.5 : p, p=365 gHCl= X100喉 122%答： 1 該元素的相對原子質(zhì)量為27， 2 樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為628%， 3 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為122%。鏈接中考：1、 1 A 2 D 3 A