初中化學總復習真題

1、初中化學總復習真題初中化學總復習真題初中化學總復習第三單元化學基本計算下應試能力測試：一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。1 .有一種氮的氧化物，氮和氧的質量比為7 ： 4,則此氮的氧化物化學式為A N2O B NO2 C N2O3 D N2O52 .已知NH42SO4口 NH42HPO4勺混合物中含氮元素為 212%，則混合物中含氧約為A 422% B 485% C 81% D 無法確定3 .已知莫硫酸鈉溶液中 Na+與水分子個數比為1 ： 100, 則該溶液中溶質的質量分數為A 38% B 78% C 20% D 42%4 .由Na2CO僑口 CaCO3s成的混合物，經測定其中碳元素 的

2、質量分數為 1164%則下列各項中： 鈉元素的質量分數， 鈣元素的質量分數， 氧元素的質量分數，CaCO3的 質量分數， CaCO3的質量分數， Na2CO3和CaCO3勺質量 比，其中能確定的是A 都不能確定B 只有能確定C 只有能確定D 都能確定5將a g 膽礬溶解在b g 水中，所得溶液中溶質的質量分數是A X100% B X100%C. X100% D X100%6某鐵的氧化物58 g ，加熱時用氫氣充分還原，剩余固體質量為42 g ，則此鐵的氧化物的化學式為A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D 無法確定7有 a g 質量分數為15的硝酸鈉溶液，若想將其溶質的質量分數變?yōu)?0

3、，可采用的方法是A 蒸發(fā)掉溶劑的B 蒸發(fā)掉 a g 溶劑C 加入 a g 硝酸鈉 D 加入同質量的15的硝酸鈉溶液8.有反應A+ 3B= 2C+ 3D,已知 A B、C、D四種物質的 相對分子質量為 M1、M2 M3 M4,恰好完全反應時，A、B、C D的質量分別為 ml、m2 m3 m4,現給由下列六個關系時，肯 定成立的關系式為 ml : m2= m3： m4 m1+ m2= m3+ m4, M1 : M2= M3： M4 M1+ 3M2= 2M計 3M4, ml : m2= M1： M2 ml： m2= M1： 3M2A. B. C. D. 9在天平兩邊的托盤上各放上一個盛有365 g

4、質量分數為 20%的鹽酸的燒杯，此時天平是平衡的?，F將一定質量的兩種物質分別加入燒杯中，兩燒杯中的反應都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡，則加入的物質可能是A Mg 和 MgO B MgO 和 MgOH2C Mg 和 MgCO3 D MgG口 MgCO310 某一溫度下，將質量均為m g 的氫氧化鈉和氫氧化鉀分別全部溶解在質量為n g 的水中。下列說法正確的是A 若該溫度下兩物貢的溶解度相等，則它們的溶解度一定是 gB 所得兩種溶液中溶質的質量分數相等，其數值為%C 在兩種溶質里氧元素的質量分數相等，其數值為D在兩種溶質里氫、氧兩元素的質量比相等，均為 l ： 711使 25 g 甲物質與5

5、g 乙物質充分反應，所得混合物中含有 10 g 甲和 11 g 丙，還有一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、 20、 44、 18，其化學式分別用A、B、C、D表示，則下列化學方程式正確的是A A+B= C+ D B A + 2B= 2C+ DC 2A+ B= 2C+ D D 2A+ B= C+ 2D二、填空題12 已知氮元素在一定條件下生成的一種氧化物，其氮元素與氧元素的質量比為 7 : 20,則該氧化物的化學式為。13 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等。則混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為。14 i

6、 時，把a g NaCl 固體投入到b g 水中 i 時，NaCl 的溶解度為c g ，該 NaCl 溶液中，當NaCl 的質量分數既可以用 X 100%+算，也可以用計算，則該NaCl溶液是 溶液。填“飽和”或“不飽和”15 .莫Na2& Na2SO3 Na2SO4勺混合物中，S的質量分 數為32%,則此混合物中Na與S的質量比為，。質量分數為。三、計算題16 某元素有可變化合價，該元素在價態(tài)為a 的氧化物中的質量分數為50%，在價態(tài)為a 2 的氧化物中的質量分數為40%，求該元素的相對原子質量。17 . 一塊表面被氧化成三價金屬氧化物的金屬樣品A,據測定該氧化物中金屬元素與氧元素的

7、質量比為9 : 8。取樣品A129 g放入300 g稀鹽酸中，待樣品 A完全溶解后，收集到 03 g 氫氣；在反應后的溶液中，加入10%的 . 氫氧化鈉溶液40 g ，恰好將溶液中剩余的鹽酸中和。求：1 該金屬的相對分子質量；2 樣品 A 中此金屬元素的質量分數；3 所用鹽酸中溶質的質量分數。四、創(chuàng)新題18 將 8 g 硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：第一次 第二次 第三次氧氣的質量/ g 5 8 16生成SO2的質量/ g 10 16 161 這三次實驗中，哪次符合質量守恒定律？為什么？2 第一次為什么是生成10 g 二氧化硫，而不是13 g 二氧化硫？哪種物質有剩余？3 第三次

8、為什么是生成16 g 二氧化硫，而不是24 g 二氧化硫？哪種物質有剩余？4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比。5 ： 1 表面看只有第二次符合質量守恒定律，實際上都符合。因為第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而質量守恒定律是指參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和，所以三次實驗都符合。2 第一次是因為有一部分硫沒有參加反應，剩余物質是硫，為 3 g。3 第三次是因為有一部分氧氣沒有參加反應，剩余物質是氧氣，為8 g 。4 由第二次可知，16 g 二氧化硫中含有8 g 硫元素和8 g氧元素，所以硫元素與氧元素的質量比為1 ： 1。鏈接中考：一、選擇題（每小題只有一個選

9、項符合題意。）1（02 南京）“神舟三號”宇宙飛船飛行成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肺（化學式為C2H8N2 o下列說法正確的是（相對原子質量：H 1； C 12； N 14）（ ）A.偏二甲肺是由碳、氫、氮三種元素組成的B.偏二甲肺中含有氮氣C.偏二甲肺的相又分子質量是27D.偏二甲肺中碳、氫、氮三種元素的質量比為1:4:12（02 黑龍江）在天平兩端各放一個盛有200g 18.25%鹽酸的小燒杯，調節(jié)天平平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍保持平衡的是（）A 18 g Mg 、 18 g Al B 20 g CaO、

10、20 g CaCO3C 10 g AgNO3、 5 g CuOH2 D 4 g Mg （OH）2 、 8.4 gMgCO33 （02山東）在化學反應 A + 2B=C + 3 D 中，2g A與3.1 g B 完全反應，生成5.6 g C 。當有 1.5g D 生成時，參加反應的A的質量是（）A 6g B 5.6g C 4.5g D 0.5g4 （02 山西） 下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（）A.加熱氯酸鉀制取氧氣B.向pH =2的鹽酸中不斷加水稀釋C.向pH =1的硫酸溶液中逐滴加入 pH = 13的KOH容液D.向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入 10%

11、勺Na2SO4溶液5（02 揚州）把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液需加水（）A 100g B 200g C 400g D 800g二、填空題6（02 甘肅） 2001 年諾貝爾化學獎授予了美國化學家諾爾斯博士與日本化學家野依良治教授和美國化學家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成的重大貢獻。環(huán)氧化（R）丙烯醇（化學式為 C3H6O2 ,是沙普利斯應用不對稱合成技術合成的一種重要物質。該物質用于生產一種治療心臟病的藥物。計算（計算結果保留一位小數）：（ 1）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為；（ 2）該物質中氧元素的質量分數為。（ （02 福州）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合

12、物14g，放入燒杯中，加入96g 碳酸鈉溶液恰好完全反應（反應的化學方程式為：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl ）。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g。（ 1）根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為。（ 2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？（ 3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？答案應試能力測試：1、 1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D10. B 11. D2、 12 N2O513 7 ： 8014 飽和15 23 ： 16; 22%三、16解：設元素為R,則化學式為R20a和R2Oa+2由題意可得：

13、x 1 00% 50%X100喉 40%解得：R= 32答：該元素的相對原子質量為32。17 解： 1 設氧化物的化學式為R2O3， R 的相對原子質量為 x，2x ： 16X 3=9 : 8, x =27,知是鋁 Al 元素。2 設生成 03 g 氫氣時，反應的Al 和 HCl 的質量分別為y和 z，2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2T54 219 6y z 03 g54 : y = 6 ： 03 g , y = 27 g219 : z = 6 ： 03 g , z=1095 gA12O3 的質量為：129 g -27 g = 102 g設 Al2O3 與反應的HCl 的質量分別為w，A12O3+6HC1=2A1C13 + 3H2O102 219102 g w102 ： 102 g=219 : w, w= 219 gAl = X100%= 628%3 NaOH 的質量為：40 gX10%= 4 g設與NaOH容液反應的HCl的質量分別為p,NaOHb HCl=NaCl+H2O40 36.54 g p40 ： 4 g =36.5 : p, p=365 gHCl= X100喉 122%答： 1 該元素的相對原子質量為27， 2 樣品中鋁的質量分數為628%， 3 鹽酸中溶質的質量分數為122%。鏈接中考：1、 1 A 2 D 3 A