化學(xué)天天練（25）201549化學(xué)天天練（26）2015410

1、世上沒有絕望的處境，只有對(duì)處境絕望的人。（25分鐘）化學(xué)天天練（25）2015.4.91在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2=HCl+HIO下列敘述正確的是A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2 D.反應(yīng)中，IC1既是氧化劑又是還原劑2下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準(zhǔn)確稱取

2、氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻C聞氯氣法的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D分離出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出3除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH 鹽酸，加入試劑順序合理的是A B C D4下圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是A若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管B若水槽中是NaOH溶液，

3、試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去C若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色5漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng) B溶液中的Cl起催化作用CClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D溶液中的H起催化作用6體積為1L的干燥燒瓶中用排氣

4、法收集HCl后，測得瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.25(同溫同壓)，將此燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)入燒瓶的液體體積為（ ）A1 L B7/8 L C7/15 L D8/15L7兩種金屬組成的合金5.0g，與足量氯氣反應(yīng)，共用去0.1mol氯氣，則該合金可能的組成是A鈣和銅 B鋅和銅 C鈉和鋁 D鋁和鐵化學(xué)天天練（26）2015.4.101向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是Ax04a，2Fe2Cl22Fe32ClBx06a，2BrCl2Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2Br22Fe34C

5、lDx15a，2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl2某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是A氧化性：ClO>I2>SO42-B淀粉­KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色3將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO

6、3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol4氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計(jì)它與H2O反應(yīng)的最初生成物是A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A干燥Cl2B分離汽油與食鹽溶液C實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性6現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：觀察顏色 石蕊試液 品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是A B只有 C只有 D只有7下列可用

7、來區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀 氯化鋇 品紅溶液A B C D試卷第1頁，總2頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案（25）1C【解析】A錯(cuò)，Cl2與I2生成IC1的過程，CL元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)；B錯(cuò)，反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；C正確；D錯(cuò)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均不變，為非氧化還原反應(yīng)；2C【解析】試題分析：A沒有用濾紙吸干Na表面的煤油，實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生爆炸，增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的危險(xiǎn)性，應(yīng)先用濾紙吸干Na表面的煤油，再切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中，A錯(cuò)誤；B不能在容量瓶中溶解，

8、應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C氯氣有毒，不能直接聞氣味，則應(yīng)用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，C正確；D分液時(shí)，應(yīng)避免上下層液體混合，所以下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗上端管口倒出，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。3C【解析】試題分析：Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉隨意，答案C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。4C【解析】試題分析：A.NO2溶于水并與水反應(yīng)生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升，因?yàn)?

9、NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個(gè)試管，正確；B.根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應(yīng)可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯(cuò)誤；D.氨氣溶于水生成NH3·H2O, NH3·H2O是弱堿，能使酚酞變紅，正確；選C?？键c(diǎn)：考查常見氣體的性質(zhì)。5B【解析】試題分析：A、HClO2分解是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是自身的氧化性增強(qiáng)了反應(yīng)加快，錯(cuò)；B、反應(yīng)開始溶液中沒有Cl，反應(yīng)物的濃度較大，但反應(yīng)較慢，后產(chǎn)生了Cl，濃度減小了，反應(yīng)加快，說明是Cl起催化作用，對(duì)；

10、CClO2逸出，使生成物濃度降低，反應(yīng)速率變慢才合理，現(xiàn)反應(yīng)加快說明不是濃度減小引起的，錯(cuò)；D硫酸中有H+，但開始反應(yīng)慢，說明不是H起催化作用，錯(cuò)。選B?？键c(diǎn)：反應(yīng)現(xiàn)象的原因探究。6C【解析】略7A【解析】試題分析：兩種金屬看作一種金屬為R，和氯氣反應(yīng)的方程式：RCl2=RCl2，則R的平均分子量為50，要求一種元素的原子量大于50，另一個(gè)小于50，A、Ca40，Cu64，混合后平均原子量能達(dá)到為50，正確；B、Zn 65，Cu 64，混合后平均原子量大于50，錯(cuò)誤；C、C、Na的化合價(jià)為1價(jià)，而R為2價(jià)，原子量為46，同樣鋁的原子量變?yōu)?8，混合后平均原子量小于50，錯(cuò)誤；D、Al 18，F(xiàn)

11、e 56，混合后平均原子量小于50，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算的技巧。參考答案（26）1B【解析】試題分析：A、x04a，則氯氣不足，只與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式正確；B、x06a，其中05a與亞鐵離子反應(yīng)，剩余01a與溴離子反應(yīng)，消耗溴離子的物質(zhì)的量是02a，所以離子方程式中亞鐵離子與溴離子的系數(shù)比是a:02a=5:1，該離子方程式缺少亞鐵離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、x=a，則amol亞鐵離子消耗氯氣05a，剩余05a與溴離子反應(yīng)，消耗溴離子amol,則離子方程式中亞鐵離子、溴離子、氯氣的物質(zhì)的量比是1:1:1，正確；D、若x=15a，則氯氣與溴化亞鐵恰好反應(yīng)，離子方程式正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查量

12、不同的離子方程式書寫的判斷2C【解析】根據(jù)題意第一步的反應(yīng)為2IClO2H=I2ClH2O，氧化劑為ClO，氧化產(chǎn)物為I2，第二步的反應(yīng)為H2OI2SO32=2ISO422H，藍(lán)色逐漸消失是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為SO42，根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性知A正確；D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)與第二步反應(yīng)類似，正確。3C【解析】4B【解析】氯化碘（ICl）與水反應(yīng)的方程式為：ICL+H2O=HIO+HCL；所以正確選項(xiàng)為B；5D【解析】試題分析：A.Cl2不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，正確；B. 汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分

13、離，正確；C水的沸點(diǎn)是100，把自來水加熱，當(dāng)水沸騰時(shí)，變?yōu)檎羝ㄟ^冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水，正確；D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性，證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識(shí)。6A【解析】試題分析：新制氯水中含Cl2，HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-，故新制的氯水略帶黃綠色，亞硫酸鈉溶液為無色，所以可通過觀察顏色判斷兩種溶液；新制氯水加入石蕊，溶液先變紅后退色，亞硫酸溶液只能使溶液變紅，所以可鑒別；新制氯水不能使品紅溶液褪色，亞硫酸溶液可使品紅褪色，可以鑒別；故本題選擇A?？键c(diǎn)：溶液的鑒別方法7D【解析】試題分析：SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯(cuò)誤；SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO22H2S=S2H2O，CO2