原子核外電子排布與元素周期律單元復(fù)習(xí)(附答案解析)

1、第一單元原子核外電子排布與元素周期律第5課時(shí)習(xí)題課知識(shí)體系1.原子核外電子排布1原子核外電子分層排布，即分層運(yùn)動(dòng)2多電子原子核外電子排布時(shí)，電子優(yōu)先排布在 低的電子層上，然后按 的高低，由 向 排布3原子核外電子排布規(guī)律：每層最多容納的電子為個(gè)；最外層最多容納的電子為 個(gè)；次外層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32個(gè)2.元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈 變化2元素性質(zhì)周期性變化，主要表現(xiàn)在隨原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素：原子半徑：主要化合價(jià)：正價(jià)由 ,負(fù)價(jià)由 元素性質(zhì)：金屬性 ,非金屬性3元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化3.元

2、素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表3個(gè)短周期：第1、2、3周期，元素種類數(shù)分別為、3個(gè)長(zhǎng)周期：第4、5、6周期，元素種7個(gè)周期類數(shù)分別為、1個(gè)不完全周期：第7周期：目前包括 種元素7個(gè)主族7個(gè)副族16個(gè)族 皿族：表中的第 、三個(gè)縱行0族：又稱 族，表中最右邊的一個(gè)縱行(2)元素周期表中族的排列順序?yàn)镮 a、nA、m Bvn b、皿、i b、n b、m a vn a、0(3)主族元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系原子的電子層數(shù)= 序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)= 序數(shù)4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定：電子層數(shù)=電子層數(shù)決定周期數(shù)最高正價(jià)數(shù) Q F除外 =負(fù)價(jià)絕對(duì)值

3、= 限IV AA A1 根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)關(guān)系，比較或推斷某些元素的性質(zhì)：比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)課后作業(yè)一、選擇題2 .以下說(shuō)法中，違背科學(xué)規(guī)律的是 ()A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化B.改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C.改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D.改變離子的核外電子數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子3 .下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是（）A.半導(dǎo)體材料神化錢B.吸氫材料例饃合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.新

4、型納米材料氮化錢4 .我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，蛇 （Tl）是組成成分之一，已知鴕和鋁是同族元素，關(guān)于 鴕的判斷有錯(cuò)誤的是（）A.鴕是銀白色柔軟的金屬B.氫氧化鴕是兩性氫氧化物C.鴕能生成+ 3價(jià)的化合物D.與硝酸作用，生成硝酸鹽5 .下列敘述中正確的是 （）A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除第1周期外，其他周期均有 18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指第I A族的所有元素5. X、Y、Z、W勻?yàn)槎讨芷谠?，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭?。?Y原子的 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA.原子半徑

5、：WZYXB,元素的非金屬性：ZWXC.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D. W勺單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì)6.下列敘述不正確的是 （）A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性7 .同一個(gè)短周期的 又Y、Z三種元素，已知它們的氣態(tài)氫化物分別是HX H2Y、ZH,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HXHYZH8 .還原性：HXHYZHC.酸fHZQHaYOYZ8. R、WW X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是 （m

6、 n均為正整數(shù)）（）A.若R（OH）n為強(qiáng)堿，則 W（OH）n+i）也為強(qiáng)堿B.若HXQ為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+ 6D.若X的最高正化合價(jià)為+ 5,則五種元素都是非金屬元素9. A、B、C 0 E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物水溶液呈堿性，且堿性 BA; C D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD五種 元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A. CDEABB ECDABC. BAEDCD BADCE10 .若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩

7、種元素組成的化合 物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（）手丁鈉和氫氣氟氣和氧氣碳和硅氯氣和澳A.B.C.D.題號(hào)12345678910答案二、非選擇題11 .A、B C D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物試確定:的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。各元素的符號(hào)：A: , B: , C: , X: 。（2）C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:12.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):編號(hào)兀素性質(zhì)、小原子半徑10(10 m)

8、0.741.601.521.100.991.860.751.43最局止化合價(jià)+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3最低負(fù)化合價(jià)-2-31-3已知，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中處于第I A族的有,處于第3周期的有 (以上均 用編號(hào)表示)。(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：13 .閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于 2。(1

9、)根據(jù)信息：X 一定不是 (填字母序號(hào))。A.氫B.碳C.氧D.硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中， 有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為 信息：X與班主族。(5)X與濃

10、硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 14 . X 丫、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件:元素周期表中，Z與丫相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)丫、Z和W三種元素是否位于同一周期 (填“是”或“否”)： ,理由是(2)丫是, Z是, W是(填元素符號(hào))。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8 ： 2 ： 4 ： 1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5 C 依題意，Y為氧元素，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，原子半徑：ZW ZY XY, A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：WZ B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，氯氣、硫、氮?dú)?/p>

11、、氧氣中硫?yàn)楣腆w，其他三種為氣體，C項(xiàng)正確；CI2+H2O? HCl+HC1O,次氯酸具有漂白性，氯氣本身沒(méi)有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 D 同周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。B項(xiàng)中原子序數(shù) PS,硫的非金屬性比磷強(qiáng)；C項(xiàng)中氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；D項(xiàng)中原子序數(shù)MgAl,則堿性Mg(OHbAl(OH)3, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材 料。 7 B 根據(jù)題意可以判斷出原子序數(shù)：XYZ， 那么氧化性：XYZ， 熱穩(wěn)定性：HXH2YZH3，酸性：HZQHYOYZ還原性：HXHY

12、 + i不一定為強(qiáng)堿，如 NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH、Al(OH) 3等則不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)； 若HXQ為強(qiáng)酸，說(shuō)明X為活潑非金屬，而 Y的非金屬性大于 X,則Y一定為活潑非金屬，B 正確；若Y的最低價(jià)為一2,則丫的最高正價(jià)為+ 6,因此Z的最高正價(jià)大于 6, C錯(cuò)；若X 的最高正價(jià)為+ 5,那么R W也可能是金屬，D錯(cuò)。9 A 題給 5 種元素的原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們位于同一周期，根據(jù)A、 B的比較，可知 A B為金屬元素，且原子序數(shù) AB,根據(jù)C D的比較，可知CC D為非金屬 元素，且原子序數(shù) CD E的離子半徑最小，則 E必為陽(yáng)離子，則原子序數(shù)比 A大，綜合分 析可知原子序數(shù)由大

13、到小的順序?yàn)镃DEAB 10 A 本題綜合考查了單質(zhì)的置換反應(yīng)與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)：2Na2HCl=2NaCl+ Hd知正確；2F2+2H2O=4HF Q, F與 O不是同主族元素，錯(cuò)誤；2c高溫+ SiO2=：2C Si,正確；Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2,因 Br 不是短周期兀素， 錯(cuò)誤。 11 (1)Si N S P (2)H 2SO4H3PO4H3AsO4(3)NH3PH3SiH4解析 X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2Q,則X的最高正價(jià)為+ 5價(jià)，X是V A族元素，B是V A族中原子半徑最小的元素，B是N,由此可知X是P, D是As, A是Si , C是S。推出各

14、元素后，根據(jù)同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答有關(guān)問(wèn)題。12 (1) (2)NH3 (3)2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3 O2解析 根據(jù)表格信息知，為氧元素；根據(jù)+1價(jià)和原子半徑知，為鋰元素，為鈉元素；的原子半徑比小，則為鎂元素，和位于第VA族，根據(jù)原子半徑知，為磷元素，為氮元素；氟沒(méi)有正價(jià)，則為氯元素，為鋁元素。13 . (1)AD(2)可能 (3)Mg(OH)2 (4)SiO 3 + 2H+ + H2O=4SiO4 J 或 SiO3 + 2H+=HSiO3 J(5)C +2HSQ(濃)=COT + 2SOT + 2HO解析(1)若X為H,則其最外層只有 1個(gè)電子，與題意不符

15、；若 X為S,則Y Z、W 中至少有一種元素位于長(zhǎng)周期，也與題意不符。(2)根據(jù)信息知，在上述四種元素的單質(zhì)中至少有一種元素的氧化物既可與稀硫酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，為兩性氧化物。Al 203為兩性氧化物，所以可能有鋁元素。(3)短周期元素的單質(zhì)中可溶于鹽酸且原子核最外層電子數(shù)不少于2的元素可能是 Mg或Al ,而形成的氫氧化物不溶于過(guò)量燒堿溶液的只能為Mg(OH)。(4)短周期元素的最外層電子數(shù)不少于 2且單質(zhì)可溶于燒堿溶液的為 Si或Al ,反應(yīng)分 別生成N&SG和NaAQ,但加入過(guò)量的鹽酸能產(chǎn)生沉淀的只能是 NaSQ,反應(yīng)的離子方程 、 _ _ 2+ _2 +_ _ .式為 Si

16、O3 +2H + H2O=HSiO4 J 或 SiO3 + 2H =HSiO3(。(5)綜合前四小題的信息知，W為Si,則X為碳，碳與濃硫酸的反應(yīng)方程式為C+一一、,一一八 一一八 一2H2SO(濃)=COT + 2SO T + 2H2014 .(1)否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N O S (3)硫酸俊，(NH4)2SO解析(1)假設(shè)丫、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們?cè)有驍?shù)逐漸增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x、x+1、x+2,則x + x+ 1 + x + 2=17, x為分?jǐn)?shù)，假設(shè)不成立。(2)處于不同周 期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：YZWY

17、ZW設(shè)Y的最外層電子數(shù)為 x,若為第一種情況，則有 x+x+1 + x+ 1 = 17,得x = 5,對(duì)應(yīng)三種短周期元素為 Z。S;若為第二種f#況，則有 x+x+x+1 = 17, x為分?jǐn)?shù)，不合理。(3)該化合物為硫酸俊，化學(xué)式為 (NH4)2SO。第一單元原子核外電子排布與元素周期律參考答案知識(shí)體系1 (2) 能量 能量 內(nèi) 外 (3)2 n* 1 2 3 4 8 182 (1) 周期性(2)由大到小 + 1到+ 7 4到一1 減弱 增強(qiáng) (3)3 (1)28 8 18 18 32 26 8 9 10 稀有氣體(3) 周期 主族4 (1) 周期數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)8主族序數(shù)課后作業(yè)1 D 核外電子數(shù)改變不能改變?cè)氐姆N類。2. C A、D兩項(xiàng)中的元素都是主族元素，其中氮和神都在VA族，錢在出A族，不合題意；B項(xiàng)中中第、饃都是副族元素，