（推薦）初高中化學銜接(好)

1、初高中化學銜接高一的新同學們，你們好| 由于初高中教學的分離，教學銜接問題，是影響中學化學教學效果的因素。高一化學在中學化學中起到承上啟下的作用，學好高一化學是學好中學化學的基礎和前提。高一教材中的“物質的量”及以“物質的量”為中心的基礎化學計算;氧化還原反應：離子反應、離子方程式;元素化合物部分金屬和非金屬知識等內容既是中學化學中的重點知識，又是難點知識。因此在意識上做好銜接準備顯得非常重要。一、 高中化學有以下特點概念抽象 高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。第一章摩爾概念一個接一個，學生一時

2、不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)；再如氧化還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，捋順的話需要時間，切忌焦躁。反應方程式多而復雜 進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度相對加快，化學方程式增多，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，學生一時難以理解，感到難記憶，不太適應，建議聽老師講解，通過理解加以記憶，會事半功倍。 3.抓典型，帶一類初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，結構決定性質，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性

3、質上的相似性和遞變性；可為以后元素周期表的學習奠定基礎。 二、傾聽教師要求初高中化學知識銜接練習班級： 姓名： 一、熟練寫出1-20號元素的名稱和符號 1、 畫出N Na S 的原子結構示意圖 2、 根據(jù)下列微粒結構示意圖，寫出對應的微粒符號 二、 寫出下列微粒的化學式或名稱1、寫出下列離子的符號鉀離子： 鈉離子： 銀離子： 氫離子： 鈣離子： 鎂離子： 鋇離子： 鋅離子： 鋁離子： 鐵離子： 亞鐵離子： 氯離子： 硫離子： 銅離子： 硫酸根離子： 碳酸根離子： 氫氧根離子： 硝酸根離子： 銨根離子： 2、寫出下列物質的化學式氫氣 氮氣 氯氣 氦氣 氧化銀_氧化鎂_氧化鐵 _氯化氫 硫化氫 氯

4、化鈉 氯化鈣 硫酸_ 碳酸_ 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化銅_ 氫氧化鋇_ _氫氧化鋁 硫酸銅 氯化鐵 碳酸鈉 碳酸氫鈉 3、 寫出下列物質的名稱Al2(SO4)3_Na2S_ _CaF2_ _Si_ _ Ar_ Br2 AgI_ _ FeCl2_4、標出下列指定元素的化合價N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、CaCO3；NO3 、SO42、 ClO4 、 ClO、 MnO4 、NH4+、 Na2O2、 NH4 NO3 【化合價體會小結：

5、】一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質為零永不變。原則：化合物中元素化合價代數(shù)和為零，帶電原子團中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)三、 識讀溶解性表試判斷下列物質的溶解性NaCl Na2SO4 K2SO4 KNO3 Ba (NO3)2 Al(NO3)3 NH4 Cl (NH4)2co3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3Mg Cl2 CuCl2 AgCl K2SO4 Cu SO4 Fe( SO4)3 Ba SO4K2CO3 (NH4)2co3 N

6、a2CO3 CaCO3 BaCO3 AgCO3【溶解性小結：】（1）常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀.(3)常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶，碳酸鎂微溶，其他碳酸鹽不溶；碳酸氫鹽均溶。四、初中化學方程式匯總一、 氧氣的性質： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 鋁在空氣中氧化： 4. 氫氣中空氣中燃燒：

7、5. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：6. 硫粉在空氣中燃燒： 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：8. 一氧化碳在氧氣中燃燒：9 甲烷在空氣中燃燒：10. 酒精在空氣中燃燒：11過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 12加熱高錳酸鉀：13. 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：二、自然界中的水： 14水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 15生石灰溶于水：三、碳和碳的氧化物： 16木炭還原氧化銅： 17焦炭還原氧化鐵：18大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：19二氧化碳可溶于水： 20碳酸不穩(wěn)定而分解：21高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：22石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）

8、： 23一氧化碳還原氧化銅：四、金屬24. 鋅和稀硫酸 25. 鎂和稀硫酸26. 鐵和稀鹽酸 27鋁和稀鹽酸28. 鐵和硫酸銅溶液反應： 29. 銅和硝酸銀溶液反應：30 CO還原Fe2O3五、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 31. 氧化銅和稀鹽酸反應： 32. 氧化鐵和稀硫酸反應：33. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 34. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：35. 硫酸和燒堿反應： 36. 氫氧化鈣改良酸性土壤：37大理石與稀鹽酸反應： 38碳酸鈉與稀鹽酸反應: 39碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：40. 硫酸和氯化鋇溶液反應：(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)41.硝酸銀和稀鹽酸反應：(氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)2、堿的化學性質 42氫氧化鈉暴露在空氣中變質：43. 氫氧化鈣與碳酸鈉：（制燒堿）44.氯化