北京市東城區(qū)2017-2018學年高二下學期期末考試化學---精校解析Word版(共21頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京市東城區(qū)2017-2018學年下學期高二年級期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分（選擇題，本部分有25小題。每小題只有一個正確選項。）1.化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B. 用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題C. 大力開發(fā)和應用太陽能有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D. 工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂【答案】B【解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變

2、廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c：考查化學與生活、能源以及環(huán)境保護等2.被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A

3、. 溫度越低，化學反應越慢 B. 低溫下分子無法運動C. 溫度降低，化學反應停止 D. 化學反應前后質(zhì)量守恒【答案】A【解析】試題分析：冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A?？键c：考查外界條件對反應速率的影響點評：該題是設(shè)計新穎，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習求知欲。該題的關(guān)鍵是明確溫度和反應速率的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。3.按照生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)：蘇打水 鮮橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液，碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性鮮橙汁中含有有機酸

4、類物質(zhì)，故其呈酸性食醋中含有乙酸，故其呈酸性肥皂液為高級脂肪酸鈉的水溶液，高級脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述，本題答案為A。4.能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮氣等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A. 化學能B. 熱能C. 生物能D. 電能【答案】B【解析】根據(jù)圖示是利用太陽能把燃燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。5.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉銅時粗銅作陽極C. 在鍍件上鍍銅時可

5、用銅作陽極D. 電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極【答案】D【解析】【詳解】A.銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，所以銅是正極 ，故A敘述正確；B.用電解法精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B敘述正確；C.在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極，鍍件作陰極，故C敘述正確；D.電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極，則陽極是Cu發(fā)生氧化反應，不是氫氧根離子發(fā)生氧化反應，所以不可能得到氧氣，故D敘述錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查了電解池在生產(chǎn)生活中的應用，在分析電解的原理時，要注意區(qū)分活性電極和惰性電極，當銅為電解的陽極時，為活性電極，首先是銅失電子變成銅離子。6.下列說法不正確的是A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫

6、腐蝕的負極反應均為Fe2e=Fe2+B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應為O2+2H2O+4e=4OHC. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D. 用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極【答案】D【解析】【詳解】A鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；C在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故C說法正確；D用犧牲陽極的陰極保護法

7、保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；故答案選D?！军c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關(guān)知識，在利用電化學的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。7.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑C. 著色劑 D. 增稠劑【答案】A【解析】試題分析：A.抗氧化劑能減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，A項正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B項錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C項錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D項錯誤；答案選A?？键c：考查

8、食品添加劑。8.水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25C)=1.0×1014，KW(35C)=2.1×1014。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A. c(H+)隨著溫度升高而降低B. 在35時，c(H+)>c(OH)C. 25時水的電離程度大于35時水的電離程度D. 水的電離是吸熱的【答案】D【解析】【詳解】A.K（25）=1.0×10-14K（35）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；C. 升高溫度，促進水的電離，故35時水的電離程度大

9、于25時水的電離程度，故C錯誤；D. K（25）=1.0×10-14K（35）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。9.下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4【答案】D【解析】【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故

10、B錯誤；C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進水的電離，故D正確；答案選D。10.下列關(guān)于化學反應中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱B. 一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C. 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因D. 將NaHCO3溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A.化學反應的熱效應和反應條件無關(guān)，有的吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應，有的放熱反應卻

11、需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應，故A錯誤；B.化學能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C化學反應中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應中放熱或吸熱，故C正確；DNaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。11.已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿. 氨水 B. 硫酸 C. 亞硫酸鈉 D. 水【答案】B【解析】【詳解】A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變

12、黃，故A錯誤；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以顯橙色，故B正確；C.加入亞硫酸鈉會消耗H +，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。12.在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是A. NH3生成的速率和NH3分解的速率相等B. N2、H2、NH3的濃度相等C. 單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3

13、：2【答案】A【解析】【詳解】ANH3生成的速率和NH3分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，N2、H2、NH3濃度相等時不能說明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯誤；C單位時間內(nèi)生成nmolN2是逆反應，同時生成3nmolH2也是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故C錯誤；D N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說明反應混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】化學平衡狀態(tài)是一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時

14、刻的狀態(tài)。反應混合物的濃度相等時，有可能是反應進行到某個時刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時，才能判斷其為平衡狀態(tài)。13.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B. 可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B

15、錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關(guān)，故D錯誤；答案選C。14.下列有關(guān)事實，與水解反應無關(guān)的是A. 醋酸鈉溶液中，c(H+)<c(OH)B. 實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液

16、，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；D. TiCl4遇水發(fā)生水解反應； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯誤；答案選B。15.如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對此裝置的下列說法中正確的是A. 活動性順序：X>YB. 外電路的電流方向是：X外電路YC. 隨反應的進行，溶液的pH減小D. Y極上發(fā)生的是氧化反應【答案】A【解析】【分析】由裝置圖中標示出的電子流向可判斷X極為負極，Y為正極，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼.一般構(gòu)成原電池的兩個金屬電極的活

17、潑性為：負極>正極，故X>Y，故A正確；B. 外電路的電流方向與電子的流向相反，應為是：Y外電路X，故B錯誤；C. 隨反應的進行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D. Y極上得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；答案選A。16.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A. 置換反應 B. 水解反應 C. 中和反應 D. 電離過程【答案】B【解析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知， HCOH2O=H2CO3OH，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了

18、碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關(guān)知識點17.某同學按照教材實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A. 實驗過程中沒有熱量損失B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C. 燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等【答案】B【解析】試題分析：A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙

19、條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D不正確，答案選B。考點：考查中和熱的測定18.關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A. 常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2ONH4+OHB. 將CO2通入水中，所得水溶液呈酸性：CO2+H2OH2CO3H+HCO3C. 用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：2H2+O22H2OD. 恒溫恒容時，H2g+I2g2HIg的平衡體系中，通人I2(g)，平衡正向移動：通入I2(g)后，體系中c2(HI)c(H2)c(I2)的值小于平衡常數(shù)K【答案】

20、C【解析】【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B將CO2通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，c2(HI)c(H2)c(I2)減小，體系中c2(HI)c(H2)c(I2)的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【點睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應

21、混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應逆向移動； Qc<K，則反應正向移動。19.25時，關(guān)于濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是A. 粒子種類不相同B. c(OH)前者大于后者C. 均存在電離平衡和水解平衡D. 分別加入NaOH固體，c(CO32)均增大【答案】A【解析】【詳解】A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液

22、的堿性更強，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D. 分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。20.某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液103mol/LNaCl溶液103mol/LAgNO3溶液AgCl飽

23、和溶液電導率07373891989113813下列分析不正確的是A. CaCO3固體中不存在自由移動的離子B. 與、對比，可說明中CaCO3發(fā)生了電離C. 、等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13D. 將中固體加入中，發(fā)生反應：CaCO3(s)+SO42(aq)=CaSO4(s)+CO32(aq)【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；B與、對比，的電電導率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C. 、等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導電率一定大于1

24、3，故C分析正確；D由的電導率對比可知Ksp（CaCO3）< Ksp（CaSO4），不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯誤；答案選D?！军c睛】的電導率較的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時，反應總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。21.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A.水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故A可以用平衡移動原理來解釋；B.HCl在溶液完全電離，當其濃度為0.1mol/L時，電離出的c(H+)=0.1mol/L，pH=1，當其濃度為0.01mol/L

25、時，電離出的c(H+)=0.01mol/L，pH=2，故B不可以用平衡移動原理來解釋；C存在平衡2NO2N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不可以用平衡移動原理來解釋；D升溫促進了Fe3+的水解，從而生成了氫氧化鐵的膠體，故D故可用平衡移動原理來解釋；答案選B。22.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲處液面低于乙處液面A. A B. B C. C D. D【答案】C【

26、解析】【詳解】A鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A與題意不符；B從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B與題意不符；C硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱，故與題意相符；D反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故D與題意不符；答案選C。23.對下列圖像的描述正確的是A. 根據(jù)圖可判斷反應A2g+3B2g2ABg的H>0B. 圖可表示壓強（p）對反應2Ag+2Bg3Cg+Ds的影響C. 圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量

27、的變化D. 根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-5【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，H0，故A錯誤；B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應到達平衡用得時間少，反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則p2曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大

28、，導電性增強，故C錯誤；D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+Cu2+H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調(diào)節(jié)pH在4左右時，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要老查了化學反應速率變化曲線及其應用 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線 電解質(zhì)溶液的導電性 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識。24.用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為。下列說法正確的是A. 該裝置利用上述反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能B. Pt1電極的反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-C. 鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl-參與電極反應

29、D. 理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.2molH+從右室遷移到左室【答案】C【解析】【詳解】A. 該裝置電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B. Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應方程式為：2H+2e-H2，故B錯誤；CHCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl-和增強導電性的作用，同時在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-2Cl-，故C正確；D. 由反應可知，每生成1mol乙二酸，轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查了電

30、解池原理的應用，在本裝置中，陽極先是氯離子放電生成氯氣，然后將乙二醛氧化生成乙二酸，從而實現(xiàn)由乙二醛制備乙二酸的目的。25.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g) H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A. 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化D. 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容

31、器體積【答案】A【解析】【詳解】A.由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應加入了0.4mol NO2，故A說法錯誤；B由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b和d處于化學平衡狀態(tài)，故B說法正確；C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應方程式的系數(shù)可得X為NO2濃度隨時間的變化曲線；故C說法正確；D.因在25 min時，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當于增大了壓強，平衡右移，要使25 min時改變條件達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，也可通

32、過縮上容器的體積來實現(xiàn)，故D說法正確；答案選A。第二部分（非選擇題，本部分包括2630題，共5題。）26.閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2；蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3。請回答：（1）將中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2+_；（2）AlCl3溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。（3）試解釋中可得到無水AlCl3的原因：_。

33、【答案】 (1). 2HCl (2). 酸 (3). Al3+3H2OAlOH3+3H+ (4). SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制Al3+的水解【解析】【詳解】（1）根據(jù)SOCl2和水反應的實驗現(xiàn)象，可知反應生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應：SOCl2中的1個+2價基團（SO2+）結(jié)合2個水電離產(chǎn)生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生SO2，反應方程式為SOCl2+H2O=2HCl+SO2，故答案為：2HCl；(2)AlCl3為強酸弱堿鹽，在其溶液中Al3+發(fā)生水解生成H+，離子方程式為：，溶液顯酸性，故答案為：酸、；（3）SOCl2與水發(fā)生反應，

34、既減少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，從而可得到無水AlCl3，故答案為：SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制Al3+的水解。27.關(guān)于化學反應的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎(chǔ)。反應速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞。（1）下圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖寫出相應的熱化學方程式：_。（3）過渡態(tài)理論認為，催化

35、劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在下圖中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：_?！敬鸢浮?(1). a (2). NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=234kJ/mol (3). 【解析】【詳解】（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有a有新物質(zhì)生成，則a為有效碰撞，故答案為：a；（2）反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234 kJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO

36、2（g）+NO（g）H=-234 kJ/mol；（3）使用催化劑而使反應速率加快的的原因是降低了反應的活化能，故答案為：。28.合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是_（填字母）。a. 用鐵觸媒加快化學反應速率b. 采用較高壓強（20MPa50MPa）c. 采用較高溫度（500左右）d. 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率1 =25

37、%，此時，反應放熱_kJ，容器內(nèi)氣體壓強與開始時氣體壓強之比是_。若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率2_1（填“>”“<”或“=”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是_。【答案】 (1). bd (2). 23.1 (3). 7:8 (4). (5). 陰 (6). N2+6H+6e=2NH3【解析】【詳解】（1）a用鐵作催化劑加快化學反應速率，催化劑不

38、能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學反應速率，用勒夏特列原理無法解釋；b采用較高壓強（20Mpa-50MPa），合成氨是氣體體積減小的反應，加壓至2050MPa，有利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋；c加熱到500合成氨是放熱反應，升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋；d將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋；故答案為：bd；（2）因N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出的熱量為:1mol×0.25×92.4k

39、J/mol=23.1KJ，在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體壓強與開始時氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為：4mol-1mol×0.25×2=3.5mol，則容器內(nèi)氣體壓強與開始時氣體壓強之比為:3.5mol:4mol=7:8；故答案為：23.1、7:8；在恒容條件下，可逆反應在建立平衡的過程中，容器中的氣體分子數(shù)目減少，則容器內(nèi)的壓強減小，故在恒壓條件下容器內(nèi)的壓強比恒容條件下大，由于該反應正反應是一個氣體分子數(shù)目減小的反應，故在恒壓條件下有利于反應的正向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率更大，故答案為：；（3）由圖示可知鈀電極A上氮氣被還原為氨，發(fā)生還原反應，是

40、電解池的陰極，發(fā)生的電極反應為：N2+6e-+6H+2NH3 ，故答案為：陰； N2+6e-+6H+2NH3?！军c睛】工業(yè)合成氨采取較高的溫度，并不是因為在較高溫度下原料的轉(zhuǎn)化率更高，而是因為在500ºC下，反應速率更快，且催化劑在此溫度下的活性最高，有利于提高化學反應速率，從而提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量。29.兩位同學設(shè)計實驗確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實驗方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計測

41、定濃度為0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。（1）甲同學設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_（填字母）。a. 兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大b. 裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c. 裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學設(shè)計的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_。（3）若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是_。（4）乙同學根據(jù)HA在溶液中的電

42、離平衡移動的原理，進一步做下列分析。使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑。使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑?！敬鸢浮?(1). b (2). (3). 溶液的pH5 (4). 配制NaA溶液，常溫下測其pH，若pH>7，則證明HA是弱電解質(zhì) (5). NaA (6). 物質(zhì)的量濃度0.1 molL的HA溶液【解析】【詳解】（1）反應速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA和鹽酸溶液中，HA中氫離子濃度小，所以開始時反應速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢，故答案為：b；（2）弱電解質(zhì)的水溶液中，弱電解質(zhì)只有部分電離，則0.1mol·L-1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L