-電解池基本知識點歸納總結(jié)

1、電解池及電化學(xué)防護1 .原電池和電解池的比擬裝置原電池電解池實例HZH二1三三三一稀成二* ,定義借助活潑性不同的兩種電極發(fā)生的氧化 復(fù)原反響,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.借助外加電流引起的非自發(fā)的氧化復(fù)原反響, 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.原理利用氧化復(fù)原反響在不同區(qū)域內(nèi)進行,以適當(dāng)方式連接起來,獲得電流.在外加直流電源的作用下,電解質(zhì)的陰陽離子在陰 陽兩級發(fā)生氧化復(fù)原反響的過程.形成條件電極：活潑性小同的兩種導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反響；形成閉合回路；能自發(fā)進行的氧化復(fù)原反響.電源直流電源；電極惰性或活性電極；電解質(zhì)水溶液或熔化態(tài).反響類型自發(fā)的氧化復(fù)原反響非自發(fā)的氧化復(fù)原反響電極名稱由

2、電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較/、活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極.由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；離子移向陰離子移向陰極,陽離子移向陽極.陰離子移向陽極,陽離子移向陰極.電極反響負極：Zn-2e-=Zn2+ 氧化反響正極：2H+2e-=H2 T 復(fù)原反響陰極：Cu2+2e-= Cu復(fù)原反響、得電子陽極：2Cl-2e-=C12T氧化反響、失電子應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕； 實用電池.電解食鹽水氯堿工業(yè)；電鍍鍍銅；電冶冶煉 Na、Mg、Al;精煉精銅.2 .電解反響中反響物的判斷 放電順序陰極：陰極材料總是受到保護無論是活潑電極還是惰性電極均不參與反響故溶液中陽離子得電

3、子陽離子得電子順序一金屬活動順序表的反表：陽離子放電順序與濃度有關(guān),并不絕對Ag+ >Hg2+ >Cu2+ >H+ >Pb2+ >Sn2+ >Fe2+ >Zn2+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+ >Ca2+>K +陽極A.假設(shè)陽極是活性電極 時：電極本身被氧化,溶液中的離子不放電B.陽極材料是 惰性電極C、Pt、Au、Ti等時：陰離子失電子：S2 > I > Br > Cl > OH > NO3等含氧酸根離子>廠3 .電解反響方程式的書寫步驟：分析電解質(zhì)溶液中 存在的離子；看陽極電

4、極材料,確定陽極參加反響的物質(zhì).假設(shè)陽極材料為活性電極,那么電極材料本身放電.假設(shè)陽極材料為惰性電極,那么陽極是溶液中的陰離子根據(jù)放電順序進行放電.確定電極、寫出電極反響式；寫出電解方程式.如：陽極材料為惰性電極材料電解NaCl溶液放氫生堿型：溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反響,pH增大.活潑金屬的無氧酸鹽電解 木 木2NaCl+2H 2O =H 2 T +0H +2NaOH電解CuSO4溶液放氧生酸型：溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反響,pH減小.不活潑金屬的含氧酸鹽電解小2CuSO4 + 2H2O=2Cu + O 2I+ 2H2SO4電解CuCl2溶液電解電解質(zhì)本身：溶劑不變,實際上是電解溶質(zhì),pH增大.不活

5、潑金屬的無氧酸鹽電解 CuCl2= Cu+Cl2 T電解鹽酸電解電解質(zhì)本身：無氧酸電解 木 木2HCl = H2 懺 Cl2 T電解稀H2so4、NaOH溶液、Na2so4溶液電解水型：溶質(zhì)不變,實際上是電解水,pH分別減小、增大、不變.酸、堿、鹽的參加增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率不是起催化作用 .含氧酸、強堿和活潑金屬的含氧酸鹽由,解陽極：4OH 4e =2H2O+O2f, 一曲解陰極：4H+ + 4e ="2H 2 T、,電解電解萬程式：2H2O= 2H2 T + OT,假設(shè)陽極材料為活性電極,如用銅電極電解Na2SO4溶液:一一電解一一人,、一 一 口一 、Cu +2H2

6、O= CuOH 2 + H 2 T 注意：不是電解水.4 .電鍍電解精煉銅1定義：利用電解原理在某些金屬外表鍍上已薄層其他金屬或合金的方法.其實質(zhì)是一種特殊情況下的電解.2構(gòu)成：陰極:待鍍金屬制品陽極：鍍層金屬粗銅電鍍液：含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液如：在鐵制品外表電鍍銅：陽極銅：Cu 2e = Cu2+陰極鐵制品：Cu2+ + 2e = Cu電解精煉銅的結(jié)果： 陽極上粗銅逐漸溶解,雜質(zhì)Ag、Pt等沉積在電解槽的底部,形成 陽極泥陽極,陰 極上純銅逐漸析出.理論上電解質(zhì)溶液濃度在電鍍過程中保持不變只需更換陰極電極.5 .金屬的腐蝕(1)概念：金屬或合金與周圍的物質(zhì)發(fā)生反響而引起損耗的現(xiàn)象.(2)

7、實質(zhì)：屬原子電子變成陽離子的過程.即金屬發(fā)生了反響.(3)類型：根據(jù)與金屬不同,可分為化學(xué)腐蝕(金屬跟接觸到的枯燥氣體如 (02、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生而引起的腐蝕)和電化學(xué)腐蝕(不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生電化學(xué)反響,比擬活潑的金屬失去電子而被氧化)(4)電化學(xué)腐蝕的兩種類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中,住或酸性很弱或堿性電極反響負極FeFe- 2e =Fe2+2 +2Fe-4e =2Fe正極C2H + + 2e=H2 T02+2H2O + 4e =40H總反響Fe+2H+=Fe2 +H2 T2Fe+ 2H20 + 02= 2 Fe(OH) 24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在,但吸氧腐蝕更晉遍.6 .金屬的防護(1)電化學(xué)保護犧牲陽極的陰極保護法被保護的金屬上連