江蘇2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、專題二 化學(xué)基本理論第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(共5個(gè)小題，每小題3分，共15分)1不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量不同C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H結(jié)合OH的能力比1H的更強(qiáng)解析A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，則兩

2、種分子的相對(duì)分子質(zhì)量也不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)不正確；D中2H和1H的化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。答案B2(2013·蘇州模擬)X、Y是元素周期表中A族的兩種元素，下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()。A電子層數(shù)：X>YB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HYC酸性：HXO4>HYO4D能發(fā)生置換反應(yīng)：Y22NaX=X22NaY解析本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。A、B、D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，錯(cuò)誤。答案C3(2013·天津，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元

3、素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氧、氟無(wú)最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強(qiáng)，所以C錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。答案A4(2013·鹽城中學(xué)模擬，12)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/1012 m1601107066主要化合價(jià)25

4、、3、35、3、32下列敘述正確的是()。A離子半徑：WXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY解析由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2與O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：WX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NP，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項(xiàng)正確。答案D5(2013·北京市朝陽(yáng)區(qū)期中，14)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序

5、數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()。A1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是Cl元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是

6、第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。A項(xiàng)，1 mol由元素A、B組成的化合物不一定含有18 mol e，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氯化氫中含有共價(jià)鍵，氯化鈉中含有離子鍵，錯(cuò)誤。答案C二、不定項(xiàng)選擇題(共3個(gè)小題，每小題6分，共18分)6.(2013·廣東，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是()。A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T

7、為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確。C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。答案BD7(2013·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)，12)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()。A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C最簡(jiǎn)單氣

8、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體解析這些元素均為短周期元素，根據(jù)W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可以判斷出W是S元素，則根據(jù)它們之間的相對(duì)位置可以判斷出X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。原子半徑：Al>Si>S>N，A錯(cuò)誤；含Y元素的鹽可能是AlCl3(強(qiáng)酸弱堿鹽)或NaAlO2(強(qiáng)堿弱酸鹽)，所以其溶液有的顯酸性，有的顯堿性，B正確；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金屬性成正比，非金屬性：S>Si，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，C錯(cuò)誤；X與氫元素組成的化合物XH5(即為N

9、H4H)，與水反應(yīng)的方程式為NH4HH2O=NH3·H2OH2，該反應(yīng)放出的熱量促使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，D正確。答案BD8(2013·徐州宿遷三調(diào)，12)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是()。A元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)B元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料C元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小D化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同解析由題給條

10、件，A、B、C、D、E依次為N、O、Al、S、Cl。酸性：HClO4>HNO3，A錯(cuò)誤；O和Al形成的化合物是Al2O3，可以做耐火材料，B正確；Al3、S2和Cl半徑大小關(guān)系：r(S2)>r(Cl)>r(Al3)，C錯(cuò)誤；NO2和SO2均為極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，D正確。答案BD三、非選擇題(共4個(gè)小題，共67分)9(2013·海南，13)(16分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_。(2)由上述元素組成的化合物

11、中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，(2)3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；(3)第3個(gè)空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN、OH，產(chǎn)物為CO、NH3，配平即可，此時(shí)CN中C為2價(jià)，N為3價(jià)。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O

12、2H2O2CNOH=CONH310(21分)A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，E、C、A的半徑逐漸減??；常溫下化合物AE為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共_ L。(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素

13、組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是_。(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應(yīng)的元素

14、E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯1價(jià)，因此元素A為H，根據(jù)C，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)、陰兩極，分別發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=Cl2、2H2e=H2，共得到0.2 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)S。(4)乙和丙都是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見(jiàn)家用消毒劑的主

15、要成分，應(yīng)為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應(yīng)。答案(1)HClO4(2)4.48(3)H2O2H2S=S2H2O(4)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO(5)HSOH=H2OSO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O11(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)；M在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)

16、，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)，該族二五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號(hào))。a99.7 kJ·mol1 b29.7 kJ·mol1c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式為_(kāi)。

17、解析組成蛋白質(zhì)的元素有H、C、N、O等元素，又因?yàn)閄、Y、Z、L元素的原子序數(shù)依次增大，因此X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素；因?yàn)镸是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素。Al作陽(yáng)極材料，則陽(yáng)極上Al失電子：Al3e=Al3，因?yàn)槿芤褐杏蠬CO，形成的Al3和HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O。答案(1)O第三周期A族Al>C>N>O>H(3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO22Al(OH)3Al2O33H

18、2O12(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(16分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X的氫化物的電子式是_。(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：_。(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是_(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_(填序號(hào))。a元素在地殼中的含量b氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c斷開(kāi)氫化物中1 m

19、ol HZ或HW鍵所需的能量dZ與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_。解析依題意知，只有氮的氫化物的水溶液呈堿性，所以X為氮元素；短周期中有三種元素所處的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，它們是氫元素、鈹元素、鋁元素，只有鋁原子的原子序數(shù)超過(guò)氮原子(原子序數(shù)為7)的，則Y為鋁元素；硅常用作太陽(yáng)能電池材料，所以Z為硅元素；氯化鈉存在于海水中，則W為氯元素。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)