溶液的酸堿性與pH

1、溶液的酸堿性與pH【知識回憶】1、(1)某溫度下,純水的c(H+)=2.010-7mol/L,那么此時的c(OH-尸;假設溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L,那么c(OH-尸(2)假設100c時純水電離出的H+濃度為1.0M0-6mol/L,此時Kw=?pH=;pH=2的硫酸溶液溫度由25c升高到100C,pH=;pH=12的氫氧化鈉溶液由25c升高到100C,pH=2、25c時,水的電離到達平衡：H2OH+OH-AH0,以下表達正確的選項是()A.向水中參加稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中參加少量硫酸氫鈉固體,c(H+)增大,KW不變C.向水中參加少量

2、CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)不變D.將水加熱,KW增大,pH不變3、25c時pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是,pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH-濃度之比是一、溶液的酸堿性與pH值1、溶液的酸堿性取決于的相對大小2、溶液的pH定義：數(shù)學表達式：3、溶液酸堿性與pH判斷c(H+)越大,c(OH-)越,pH越,溶液酸性越,堿性越；pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質的量濃度越pH相同的強酸和弱酸溶液,加水稀釋相同倍數(shù),那么溶液pH變化大,堿也如此.練習1、25c時假設pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因

3、可能是()A.生成一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液與強堿溶液反響C.強酸溶液與弱堿溶液反響D.二元酸溶液與一元堿溶液反響4、關于pH的計算：(1)單一溶液pH的計算例1:常溫下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為(2)混合溶液的pH計算兩強酸(或強堿)混合例2:25c時pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合,t混合液的pH()例3:25c時將pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度接近于()A.2lO-10mol/LB.(10-8+10-10)x1/2mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.2M0-8mol/L強酸與強堿混合例4：

4、25c時100mL0.6mol/L鹽酸與等體積的0.4mol/LNaOH溶液混合后,溶液的()A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.01飲13mol/LD.c(H+尸0.2mol/L(3)關于酸堿溶液稀釋后的pH計算例5:計算25c時以下各溶液稀釋100倍后溶液的pH:pH=3的鹽酸pH=10的NaOH溶液pH=6的鹽酸pH=8的NaOH溶液以下寫pH范圍：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的堿溶液【小結】強酸或強堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n(填 V、或=,下同),弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n二、溶液pH的測定方法1、指示劑法：滴加酚酗溶液

5、變紅那么pH7(填 V、或=,下同),滴加石蕊溶液變藍那么pH72、精確測量溶液pH的儀器是3、用pH試紙測定溶液pH的操作是：,假設試紙變紅那么pH7(填 V、或=,下同),假設試紙變藍那么pH7,與標準比色卡比擬確定的pH是(填取值范圍)的整數(shù)【合作探究、討論展示】1、25c時酸與堿的pHa.假設為強酸與強堿,那么pH_7,原因是b.假設為強酸與弱堿,那么pH-7,原因是c.假設為弱酸與強堿,那么pH-7,原因是2、等兀數(shù)向濃度的酸堿等體積混合:a.假設為強酸與強堿,那么pH-7,原因是b.假設為強酸與弱堿,那么pH-7,原因是c.假設為弱酸與強堿,那么pH_7,原因是【水平提升】常溫下,

6、將pH=a的NaOH溶?夜VaL和pH=b的硫酸VbL混合,通過計算填寫以下不同情況之和為14,等體積混合:時兩溶液的體積比：(1)假設所得混合液為中性,且a=12,b=2,那么Va：Vb=(2)假設所得混合液為中性,且a+b=12,那么Va：Vb=(3)假設所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,那么Va：Vb=2、25c時有濃度為1mol/L的五種溶液：HClNaOH,由水電離出的c(H+)大小關系正確的選項是()咆3、 25c時用PH均為10的氨水和NaOH溶液,分別中和等體積的pH=2的鹽酸,當鹽酸恰好被中和時,消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是VI和V2,那么V1和V2關系正確

7、的是()A.VI=V2B.V1VV2C.V1V2D.V1WV24、某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡曲線如右圖所示.據(jù)圖判斷正確的選項是A.ll為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度5、常溫時,以下4種溶液pH由小到大的順序是(填字母)A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋 酸 與0.02mol/LNaOH溶 液 等 體 積 混 合 液C.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積

8、混合液6、某溫度(tC)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,那么該溫度下Kw=tC25c(填大于“、小于或等于),其理由是該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)假設所得混合液為中性,且a=12,b=2,那么Va：Vb=(2)假設所得混合液為中性,且a+b=12,那么Va：Vb=(3)假設所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,那么Va：Vb=7、在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸(以下各問用字母表示)：(1)同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的水平由大到小的順序是(2)當三

9、者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是(3)當三者c(H+)相同且體積也相同時,同時參加形狀、密度、質量完全相同的鋅,假設產(chǎn)生相同體pH一定小于7的是()A. pH=3的鹽酸跟pH=11B. pH=3的鹽酸跟pH=11C. pH=3的醋酸跟pH=11D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等體積混合的氫氧化鋼溶液等體積混合的氫氧化鋼溶液等體積混合的氨水等體積混合H2SO4CH3COOHNH4ClA.至=B.二C.ED.y1、在室溫下,以下混合溶液的pH值隨溶液體積變化的積的H2(相同狀況),那么開始時反響速率的大小關系為,反響所需時間I玄旦不T

10、H(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是8、室溫時,將pH=5的硫酸稀釋10倍,c(H+)：c(SO42-)=;將稀釋后的溶液再稀釋100倍,c(H+):c(SO42-)=9、水的電離平衡曲線如下圖.(1)假設以A點表示25c時水的電離平衡的離子濃度,c(OH-)/mol/L當溫度升高到100c時,水的電離平衡狀態(tài)移動1到B點,那么此時水的離子積常數(shù)從10-6飛變化到10-7-A(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100c的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,那么Ba(OH)2；溶液和鹽酸的體積比為10-710-6c(H+

11、)/mol/L【當堂檢測】對于常溫下pH為1的硝酸溶液,以下表達正確的選項是A.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3B.向該溶液中參加等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和+-12C.該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為10.D.該溶液中水電離出的C(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍高三化學一輪復習學案答案編號31一、水的電離和水的離子積常數(shù)Kw1、H2O-H+OHK=H+OH/H2O1.0X107molL11.0X107mol-L171.0X1014mol2.L丑2、1.0 x104mol2-L2【跟蹤練習1(1)2.0X107mol-L18

12、.0X10mol-L1(2) 1.0X1012mol2.L262103、水的電離平衡移動力向c(H+)變化c(OH-)變化水的電離程度變化Kw變化升高溫度向右增大增大增大增大加鹽酸向左增大減小減小小艾加燒堿溶液向左減小增大減小小艾加氯化鐵溶液向右增大減小增大小艾加純堿溶液向右減小增大增大小艾加金屬鈉向右減小增大增大【小結】(1)溫度:升高溫度,促進水的電離酸或堿：均抑制水的電離水解的鹽：促進水的電離其它如活潑金屬：與水電離出的H+反響,促進水的電離(2)只有溫度,升高溫度,Kw增大【跟蹤練習2】B【跟蹤練習3】1：1081:106二、溶液的酸堿性與pH值1、溶液中H+和OH裱度2、溶液中H+濃

13、度的負對數(shù)pH=lgH+3、小小強弱大強酸;強酸與強堿恰好完全反響,溶液顯中性弱堿過量,溶液顯堿性弱酸過量,溶液顯酸性【跟蹤練習4】B4、(1)13(2)AAC(3)pH=5pH=8pH=7pH73VpH58pH103VpHW58pH10【小結】=2、酸度計3、取一小塊pH試紙放在玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液點在試紙上,觀察試紙的顏色變化并與標準比色卡比擬,確定該溶液pH114【跟蹤練習5(1)錯誤(2)測pH時不能用蒸儲水潤濕pH試紙,否那么會將溶液稀釋可能有誤差不一定假設溶液顯中性,那么沒有誤差；假設溶液顯酸性,蒸儲水將溶液稀釋,H濃度減小,那么測得pH偏大；假設溶液顯堿性,蒸儲水將溶液稀釋,OH裱度減小,那么測得pH偏小(3)硫酸(原因：醋酸是弱酸,存在電離平衡：CH3COOH-TCH3COO+H+,蒸儲水將溶液稀釋,平衡右移,H+物質的量增大；硫酸是強酸,不存在電離平衡,H+物質的量根本不變,H+濃度變化比醋酸溶液中大,故誤差大)【穩(wěn)固提升】1、C2、A3、D4、B5、AvCvDvB