原電池圖形題考點精評

1、原電池圖形題考點精評原電池圖形題是考察學(xué)生基本知識、實驗的觀察及分析能力、實際生活知識三者結(jié)合在一起的綜合能力題。最初學(xué)生掌握起來難度較大。下面以8個考點為主線進(jìn)行分析。一、判斷是否形成原電池牢記形成原電池的三個條件：兩個活動性不同的金屬或金屬和非金屬（如石墨）做電極。電解質(zhì)溶液。形成閉合回路考點一：原電池的電極（石墨電極和Pt電極是良好的惰性電極）例：下圖裝置中能夠組成原電池的是_。答案：提示：的粗鋅與酸接觸與生鐵的鋼鐵腐蝕相似?？键c二：原電池的電解質(zhì)溶液（至少能與其中一種電極反應(yīng)的）例：下圖裝置中不能組成原電池的是_。答案：考點三：原電池的閉合回路（可串聯(lián)電流表或安培表）例：下圖裝置中不能

2、組成原電池的是_。答案：提示：、兩個電極直接相連，不形成外電路，但構(gòu)成閉合回路，形成原電池。二、電極的判斷電極特征：正極：較不活潑金屬或非金屬作正極；發(fā)生還原反應(yīng)（電極材料不反應(yīng)）。負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)（電極材料反應(yīng)）?？键c四：比較兩種金屬的金屬性強弱例：有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)果如圖，三種金屬活動性由大到小的順序是_。答案：CBA?？键c五：金屬腐蝕加快或減慢的判斷。例：分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快的是（ ）答案：C考點六：原電池的電極質(zhì)量變化。例：如下圖所示

3、的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。答案：（1）D（2）加入CuSO4溶液后，形成Fe-Ag原電池；Fe溶解，鐵圈減輕，Cu2+在Ag圈上得電子析出，銀圈增重三、原電池的電極反應(yīng)原電池電極反應(yīng)特征：負(fù)極反應(yīng)一般比較簡單，金屬原子失電子；正極反應(yīng)=氧化還原總反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)；正、負(fù)極的電極反應(yīng)的電子數(shù)必須相等。考點七：電極反應(yīng)方程式的書寫。例：如下圖由濃H2SO4、Cu、Al組成

4、一個原電池，已知Cu、Al過量。試寫出可能的電極反應(yīng)式，并指出正、負(fù)極及電極反應(yīng)類型。（1）Al片：_、_。（可不填滿，也可補充，下同）；（2）Cu片：_、_。答案：（1）開始Al片為正極：2H2SO4+2eSO2+2H2O+（或4H+2eSO2+2H2O）（還原反應(yīng)）、后來為負(fù)極：2Al6e2Al3+（氧化反應(yīng)）（2）開始Cu片為負(fù)極：Cu-2e=Cu2+（氧化反應(yīng)）、后來為正極：6H+6e3H2（還原反應(yīng)）思考：如果將濃H2SO4改為濃HNO3則情況相同?？键c八：實驗設(shè)計能力例：請利用氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池。解析：化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計要求，該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個半反應(yīng)：氧化半反應(yīng)（負(fù)極反應(yīng)）Cu-2eCu2+還原半反應(yīng)（正極反應(yīng)）：2Fe