2020-2021學年高中化學新教材魯科版選擇性必修1模塊綜合測評

1、模塊綜合測評 (時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)12so2(g)o2(g)2so3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是 ()a該反應為吸熱反應b升高溫度，不影響活化分子的百分數c使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變de1e2hd根據圖像可知，反應物總能量高于反應產物總能量，該反應為放熱反應，故a錯誤；升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積內的活化分子數增大，反應速率增大，故b錯誤；催化劑只改變反應的活化能，對反應的始態(tài)和終態(tài)無影響，則反應的焓變不

2、變，故c錯誤；h斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量e1e2，故d正確。2下列圖示與對應的敘述不相符合的是()甲 乙丙 丁a圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化b圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化c圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程d圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線aa項中，燃料燃燒反應為放熱反應，反應物的總能量高，生成物的總能量低，a不符合；b項中，酶催化反應的反應速率在合適的溫度時，催化效率最高，b符合；c項中，弱電解質的電離是可逆過程，c符合；d項中，強堿滴定強酸溶液過程中，ph是逐漸增大的，d符合。3下列關于金屬腐蝕和防腐的說法中錯誤的是 ()a可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極

3、保護法防止金屬腐蝕b海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學腐蝕c刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質隔離，可防止金屬被腐蝕d外加電流，需要保護的金屬作陰極，可以起到保護金屬的作用b船舶外殼裝上鋅塊，因鋅比鐵活潑，因此構成原電池時，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護，此方法為犧牲陽極的陰極保護法，故a正確；海上艦艇的腐蝕主要為電化學腐蝕，故b錯誤；防銹漆可以避免金屬與空氣、水的接觸，防止金屬被腐蝕，故c正確；根據電解原理，被保護的金屬作陰極，金屬本身不參與反應，可以防止被腐蝕，此方法為外加電流的陰極保護法，故d正確。4氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()a已知hf氣體溶于水放熱，則hf的h10，a錯誤；

4、由于hcl比hbr穩(wěn)定，所以相同條件下hcl的h2比hbr的大，b錯誤；h3h4代表h(g)h(aq)的焓變，與是hcl的還是hi的h原子無關，c錯誤；一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol hx鍵放出a kj能量，則斷開1 mol hx鍵形成氣態(tài)原子吸收a kj的能量，即h2a kjmol1，d正確。5下列說法錯誤的是 ()a酸性溶液中，k、fe3、i、so可以大量共存b同體積、同物質的量濃度的naoh溶液和ch3cooh溶液混合，所得溶液中：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)cph3的na2so4和鹽酸的混合溶液中：c(na)2c(so)d在0.1 moll1的na2s溶液中c(o

5、h)c(h)c(hs)2c(h2s)aa項中fe3與i因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：2fe32i2fe2i2。b項根據電荷守恒可知正確。c項中na和so不水解，故等式成立。d項為質子守恒式。6可逆反應ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反應過程中，當其他條件不變時，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓強(p)的關系如下圖。下列敘述正確的是 () 圖 圖a達平衡后，加入催化劑則c%增大b達平衡后，若升溫，平衡左移c化學方程式中nefd達平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動b由題圖可知，t2溫度下，先達到平衡狀態(tài)，所以t2t1，升高溫度，c的百分含量降低，平衡左移，b對；由題圖可知，p2

6、條件下先達到平衡狀態(tài)，p2p1，增大壓強，c的百分含量減小，平衡左移，所以nef，c錯；催化劑不能引起平衡移動，a錯；a為固體，達平衡后，增加a的量，平衡不移動，d錯。7一定條件下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2no2(g)o2(g)2no(g)h0，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件x，則y隨x的變化情況符合圖中曲線的是()當x表示溫度時，y表示no2的物質的量當x表示壓強時，y表示no2的轉化率當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度當x表示no2的物質的量時，y表示o2的物質的量abcda升高溫度，平衡向正反應方向移動，no2的物質的量減小，正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，no2

7、的轉化率減小，正確；達到平衡后，隨著時間的變化，混合氣體的密度不變，不正確；增大no2的物質的量，使容積固定的密閉容器中no2的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則o2的物質的量增大，不正確。8用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是 ()aa、d處：2h2o2e=h22ohbb處：2cl2e=cl2cc處發(fā)生了反應：fe2e=fe2d根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅b實驗一可以看作兩個電解池串聯(lián)，a為陰極，c為陽極，d為陰極，b為陽極。a、d均為陰極

8、，溶液中的陽離子即水中的h放電生成h2，使溶液顯堿性，試紙變藍，a正確；b為陽極，b處變紅，說明有h生成，即水中的oh放電生成o2和h2o，局部褪色，說明cl放電生成cl2，cl2溶于水中生成hcl和hclo，即b處溶液中的oh與cl同時放電，b錯誤；c處鐵作陽極，活性電極作陽極，優(yōu)先失電子：fe2e=fe2，c正確；由實驗一的原理，可知實驗二中形成3個電解池(1個球的兩面為陰、陽兩極)，m為陰極，相當于電鍍銅原理，m處有銅析出，d正確。9如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()aa為電池的正極b電池充電反應為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時，a極鋰元素的化合價發(fā)生

9、變化d放電時，溶液中l(wèi)i從b向a遷移c圖示所給出的是原電池裝置。a.由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，故正確。b.電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的逆反應，故正確。c.放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的是錳元素，鋰元素的化合價沒有變化，故不正確。d.放電時為原電池，鋰離子為陽離子，應向正極(a極)遷移，故正確。10溫度為t 時，向v l的密閉容器中充入一定量的a和b，發(fā)生的反應為a(g)b(g)c(s)xd(g)h0，容器中a、b、d的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是 ()時間a的物質的量濃度/(m

10、oll1)b的物質的量濃度/(moll1)d的物質的量濃度/(moll1)03.52.505 min2.31.32.410 min2.01.03.015 min2.01.03.020 min2.81.81.425 min3.02.01.030 min3.02.01.0a前10 min的平均反應速率v(d)0.3 moll1min1b該反應的平衡常數表達式為kc若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動d反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度b由表可知，反應進行到10 min時達到平衡，平衡時d的濃度變化量為3 moll1，根據v可得v(d)0.3 moll1min1，a正確；固

11、體與純液體不能代入平衡常數表達式中，b錯誤；由表可知，平衡時a、d的濃度變化量分別為1.5 moll1、3 moll1，根據濃度變化量之比等于系數之比可知x為2，則該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，c正確；由表可知，15 min時反應已達到平衡，平衡常數k4.5，改變條件后在25 min時反應再次達到平衡，k0d圖中反應、均可在常溫常壓下進行c根據圖示，反應為so2i22h2o=h2so42hi，反應為h2so4分解生成so2、o2和h2o，反應為2hih2i2。設計該循環(huán)是為了制取能源氣體h2，a錯誤；未指明44.8 l h2所處溫度和壓強，無法計算其物質的量，b錯誤；根據蓋斯

12、定律，反應、相加所得的總反應為2h2o2h2o2，水的分解為吸熱反應，則h1h2h30，c正確；反應可在常溫常壓下進行，反應、不可在常溫常壓下進行，d錯誤。12圖甲是co2電催化還原為碳氫化合物(cxhy)的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用h2還原co2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸作電解質溶液。下列說法中不正確的是 ()甲乙a甲中銅片作陰極，k向銅片電極移動b甲中若cxhy為c2h4，則生成1 mol c2h4的同時生成3 mol o2c乙中h2so4的作用是增強溶液的導電性d乙中正極發(fā)生的電極反應為co25e6h=ch3ohh2od根據題圖甲中電子移動的方向可知，銅片為陰

13、極，鉑片為陽極，電解過程中，陽離子向陰極移動，故a正確；題圖甲的電解池中，陽極反應式為2h2o4e=o24h，陰極反應式為2co212h12e=c2h44h2o，由得失電子守恒可知，生成1 mol c2h4的同時生成3 mol o2，故b正確；題圖乙中硫酸的作用是增強溶液的導電能力，故c正確；題圖乙中通co2的一極為正極，co2在正極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為co26h6e=ch3ohh2o，故d錯誤。13一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀釋10倍后，其phb，則ab1cph2的h2c2

14、o4溶液與ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c(na)：da.ph5的h2s溶液中c(h)為1105 moll1，但是c(hs)會小于c(h)，h來自h2s的第一步電離、hs的電離和水的電離，故c(h)大于c(hs)，錯誤。b.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，ph減小不到一個單位，ah2co3hclo，根據越弱越水解的原則，ph相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則c(na)為，故d正確。14在兩個容積均為1 l的密閉容器中以不同的氫碳比n(h2)/n(co2)充入h2

15、和co2，在一定條件下發(fā)生反應：2co2(g)6h2(g)c2h4(g)4h2o(g)h。co2的平衡轉化率(co2)與溫度的關系如圖所示。下列說法中正確的是 ()a該反應的h0b氫碳比：x2.0c在氫碳比為2.0時，q點v(逆)小于p點的v(逆)d向處于p點狀態(tài)的容器中，按2414的體積比再充入co2、h2、c2h4、h2o，再次平衡后(co2)減小ac隨著溫度的升高，co2的平衡轉化率逐漸降低，根據勒夏特列原理，正反應是放熱反應，即h2.0，故b錯誤；qp，co2的轉化率增大，說明反應向正反應方向進行，逆反應速率逐漸增大，即p點的逆反應速率大于q點的逆反應速率，故c正確；按2414的體積比

16、再充入co2、h2、c2h4、h2o，相當于再按照410的體積比充入co2、h2，氫碳比大于2，再次平衡后(co2)增大，故d錯誤。15已知298 k時，ksp(nis)1.01021 mol2l2，ksp(nico3)1.0107 mol2l2；p(ni)lg c平(ni2)，p(b)lg c平(s2)或lg c平(co)。在含相同物質的量濃度的na2s和na2co3的混合溶液中滴加ni(no3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()a常溫下nico3的溶解度小于nis的溶解度b向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動c對于曲線，在b

17、點加熱，b點向c點移動dp為3.5且對應的陰離子是coac常溫下ksp(nis)ksp(nico3)，nis、nico3組成類型相同，故常溫下nico3的溶解度大于nis，a項錯誤；ksp(nis)ksp(nico3)，則曲線代表nis，曲線代表nico3，在d點溶液中存在溶解平衡：nis(s)ni2(aq)s2(aq)，加入na2s，s2濃度增大，平衡逆向移動，ni2濃度減小，d點向b點移動，b項正確；對曲線在b點加熱，nis的溶解度增大，ni2、s2濃度增大，b點向a點方向移動，c項錯誤；曲線代表nico3，a點時c平(ni2)c平(co)，ksp(nico3)c平(ni2)c平(co)1

18、.0107 mol2l2，c平(ni2)c平(co)1103.5 moll1，pp(ni)p(b)3.5，d項正確。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16(12分)甲醇既是基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)上述反應符合“原子經濟”原則的是_(填“”或“”)。(2)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2h2o(g)=h2o(l)h3則反應ch3oh(l)o2(

19、g)=co(g)2h2o(l)的h_。(3)現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有cr2o)，實驗室利用如圖裝置模擬該方法：n電極的電極反應式為_。請完成電解池中cr2o轉化為cr3的離子方程式：cr2o_fe2_=_cr3_fe3_解析(1)反應中所用原材料中的原子均轉化到最終產物中，原子利用率為100%，故反應符合“原子經濟”原則。(2)已知：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2h2o(g)=h2o(l)h3根據蓋斯定律，由(4)可得ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)的h(h1h24h

20、3)。(3)由題圖左邊裝置中h通過質子交換膜從m電極區(qū)移向n電極區(qū)可知，m電極為負極，n電極為正極，正極區(qū)發(fā)生還原反應，o2在正極區(qū)獲得電子，與通過質子交換膜的h結合為h2o，電極反應式為o24e4h=2h2o。右邊裝置為電解池，電解過程中左側的fe電極為陽極，fe失去電子生成fe2，酸性條件下fe2將cr2o還原為cr3，自身被氧化為fe3，由得失電子守恒可得，cr2o的系數為1，fe2的系數為6，則反應的離子方程式為cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。答案(1)(2)(h1h24h3)(3)o24e4h=2h2o614h267h2o17(8分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應

21、。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_(填字母代號)。afe2o3bnaclccu2sdal2o3(2)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為_。(3)為處理銀器表面的黑斑(ag2s)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，ag2s轉化為ag，食鹽水的作用是_。解析(1)na、al的金屬活動性較強，冶煉時選擇電解法。工業(yè)上以fe2o3、cu2s為原料，采用熱還原法冶煉金屬fe、cu。(2)電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源正極相連。b極產生的紅棕色氣體為no2，電極反應式為noe2h=no2h2o。

22、(3)食鹽水的作用是做電解質溶液，形成原電池。答案(1)b、d(2)ano2he=no2h2o(3)做電解質溶液(或導電)18(10分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家規(guī)定食醋中總酸量不得低于3.5 g/(100 ml)。(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中ch3cooh的含量，下列說法正確的是_(填序號)。a用naoh溶液滴定時反應的離子方程式為hoh=h2ob食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定 c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋中ch3cooh的物質的量濃度為0.75 moll1，則該食醋的總酸量為4.5 g/(100 ml)(2)常溫下，用0

23、.100 0 moll1 的naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 的hcl溶液和20.00 ml 0.100 0 moll1的ch3cooh溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。圖1圖2滴定ch3cooh溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a_。e點溶液呈_性，該溶液中的溶質是_。解析 (1)ch3cooh是弱電解質，在離子方程式中不能寫成h的形式，a項錯誤；濃度越大，滴定時誤差越大，故食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定，b項正確；用naoh溶液滴定食醋，應選用酚酞作指示劑，c項錯誤；0.75 moll160 gmol145 gl14.5 g/(100 m

24、l)，d項正確。(2)0.100 0 moll1的hcl溶液和0.100 0 moll1的ch3cooh溶液，前者ph小，滴定ch3cooh溶液的曲線是圖2，鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度相同，消耗氫氧化鈉溶液20.00 ml。醋酸與氫氧化鈉完全反應時，生成醋酸鈉。答案(1)bd(2)圖220.00堿ch3coona19(12分)某冶金廠的爐渣中主要成分為cuo、cu、ag、bi、pb，還含有少量的sio2和au，從爐渣中回收重要金屬的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1)加快“氧化浸出”速率的措施有_(寫出兩種)。(2)加入naoh溶液的目的是調節(jié)濾液的ph，水解時通入水蒸氣的目的是_。(3)濕法煉

25、銅后溶液中主要的物質有_(寫化學式)。(4)氨浸實驗需要在常溫下進行的原因是_；熔煉時加入na2co3的目的是除硅，寫出化學方程式：_。(5)沉銀和鉛時，已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(pbcl2)1.8105 mol3l3，當agcl和pbcl2共沉淀且c平(pb2)c平(ag)103時，溶液中的c平(cl)_moll1。(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式：_。解析(1)加快固體爐渣溶解、提高反應速率的常用措施有攪拌、粉碎、適當加熱等。(2)水解時通入水蒸氣能適當加快反應速率，促進bi3的水解，有利于分離cu2和bi3。(3)用鐵屑濕法煉銅的化學方程式為cu(n

26、o3)2fe=fe(no3)2cu，因此溶液中的主要物質有fe(no3)2、nano3。(4)為防止溫度過高，氨氣大量揮發(fā)，氨浸實驗需要在常溫下進行；高溫下，na2co3可與sio2反應生成na2sio3和co2，反應的化學方程式為sio2na2co3na2sio3co2。(5)設溶液中的c平(cl)為x moll1，則agcl沉淀時需要的c平(ag) moll1，pbcl2沉淀時需要的c平(pb2) moll1，當c平(pb2)c平(ag)103時，即1031，求得x100。(6)流程中還原制銀時，ag元素化合價降低，n2h4h2o中2價的n元素化合價升高生成n2，結合生成物中有nh4cl，

27、根據得失電子守恒和質量守恒可寫出反應的化學方程式：4ag(nh3)2cln2h4h2o=4agn24nh34nh4clh2o。答案(1)攪拌、爐渣粉碎(合理即可)(2)加快水解速率，促進bi3的水解 (3)fe(no3)2、nano3(4)溫度高，氨氣易揮發(fā)sio2na2co3na2sio3co2(5)100(6)4ag(nh3)2cln2h4h2o=4agn24nh34nh4clh2o或4ag(nh3)2cln2h4h2o3h2o=4agn24nh3h2o4nh4cl20(18分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，研究甲醇具有重要意義。(1)用co合成甲醇的反應為co(g)2h2(g)ch3oh(g)；在容積為1 l的密閉容器中分別充入1 mol co和2 mol h2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖甲所示。圖甲則正反應的h_(填“”或“”)0，判斷的理由是_。(2)利用工業(yè)廢氣中的co2可制取甲醇，其反應為co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0。為探究用co2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在恒溫條件下，向一容積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，進行上