強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷

1、考 點(diǎn) 三強(qiáng)、 弱 電 解 質(zhì) 的 比 較 與 判 斷【過(guò)程與方法】復(fù)習(xí)提要一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例.等物質(zhì)的量濃度 的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a) 與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH: a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液的導(dǎo)電性a>ba= b水的電離程度a<ba= b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等物質(zhì)的量濃度 的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a) 與醋酸溶液(b)等體積溶液中和 NaOH的量a= ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa： /、變b：變大a： /、

2、變 b：變大開(kāi)始與金屬反響的速率a>b相同等體積溶液與過(guò)量活潑金屬 產(chǎn)生H2的量相同a<b二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法 (以HA為例)1.從是否完全電離的角度判斷方法1測(cè)定一定濃度的 HA溶液的pH假設(shè)測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH =1,貝U HA為；假設(shè)pH>1 ,貝U HA為酸方法2跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性假設(shè)導(dǎo)電性和鹽酸相同,那么為；假設(shè)比鹽 酸弱,那么為明方法3跟同濃度的鹽酸比較和鋅反響的快慢假設(shè)反響速率相同,那么為；假設(shè)比鹽酸慢, 那么為2 .從是否存在電離平衡的角度判斷(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷如將pH = 3的HA溶液稀釋100倍后,

3、再測(cè)其pH,假設(shè)pH = 5,那么為,假設(shè)pH<5,那么為.(2)從升高溫度后pH的變化判斷假設(shè)升高溫度,溶液的 pH明顯減小,那么是.由于弱酸存在電離平衡,升高溫度時(shí),電離程度 增大,c(H+)增大.而強(qiáng)酸不存在電離平衡,升高溫度時(shí),只有水的電離程度增大,pH變化幅度小.3 .從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷可直接測(cè)定 NaA溶液的pH :假設(shè)pH = 7,那么HA是；假設(shè)pH>7,那么HA是.自我檢測(cè)1. (2021沈陽(yáng)高三模擬)將c(H + )相同的鹽酸和醋酸分別用蒸儲(chǔ)水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的 c(H卡)仍相同,那么m和n的關(guān)系是()A. m>nB

4、. m<nC. m=nD.不能確定2. (2021東北師大附中模擬)HCl為強(qiáng)酸,以下比照實(shí)驗(yàn)不能用于證實(shí)CH3COOH為弱酸的是()A.比照等濃度的兩種酸溶液的pHB .比照等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反響的初始速率C.比照等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反響后放出的熱量D,比照等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反響生成H2的體積3. 為了證實(shí)一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.(1)甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol L- 1氨水的pH為10,那么認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是(2)乙同學(xué)取10mL0.10mol L 1氨水,用pH試紙

5、測(cè)出其pH為a,然后用蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL, 再用pH試紙測(cè)出其pH為b,假設(shè)要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),那么 a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示).丙同學(xué)取出10mL0.10mol L 1氨水,滴入2滴酚配試液,顯粉紅色,再參加NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是 ,那么證實(shí)一水合氨是弱電解質(zhì).精講釋疑(1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系：前者看電離程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小.強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng).(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì),但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì),如醋酸?。? - - -CH 3COONH 4=NH + CH 3COO.要明

6、確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與 H+的關(guān)系：產(chǎn)生H2的速率取決于c(H+),與n(H+) 無(wú)必然聯(lián)系,產(chǎn)生的 的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的 n(H + ),與c(H + )無(wú)必然聯(lián) 系.例1 (2021株洲高三調(diào)研)pH = 2的兩種一元酸 X和Y的溶液,體積均為 100mL ,稀釋過(guò) 程中pH與溶液體積的關(guān)系如以下列圖所示.分別滴加 NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH = 7,消耗 NaOH溶液的體積為 Vx、Vy,那么()A. X為弱酸,Vx<VyB. X為強(qiáng)酸,Vx>VyC. Y為弱酸,Vx<VyD. Y為強(qiáng)酸,Vx>Vy與強(qiáng)酸和弱酸的比較類似,試比

7、較一元弱堿與一元強(qiáng)堿.等物質(zhì)的量濃度 的氫氧化鈉溶液 (a)與氨水(b)等pH的氫氧化鈉 溶液(a)與氨水(b)pH或物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性水的電離程度加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量等體積溶液中和鹽酸的量分別加該堿的氯化物固體后pH實(shí)驗(yàn)探究8弱酸酸性比較弱酸酸性比較(人教版選修4P42實(shí)驗(yàn)3-2)向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察現(xiàn)象.1 .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡,盛硼酸溶液的試管中無(wú)現(xiàn)象.2 .實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3 + 2CH3COOH=2CH 3COONa + CO2 T + dO, W2CO3與硼酸不反響.3 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

8、 酸性：CH 3COOH > H2CO3 > H3BO30(1)25 C時(shí),相同濃度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小關(guān)系如何 pH大小關(guān)系如何電離平衡常數(shù)大小關(guān)系如何(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系如何醋酸和硼酸中哪個(gè)可以用來(lái)除水垢(CaCO3) ?解釋理由.(4)假設(shè)要證實(shí)酸性：CH3COOH >H2CO3>H2SiO3,以下裝置中分別盛有什么試劑思維建模判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度,角度一弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè) 0.1mol L 1的CH 3COOH溶液的pH>1.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移

9、動(dòng),如 pH = 1的CH3COOH溶液加水 稀釋10倍后1<pH<2.弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中參加幾滴酚酬:試液.現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色.(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)其pH.現(xiàn)象：pH>7.精煉拓展題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較1 .今有室溫下四種溶液,有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別參加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合,所得溶液中： c(H + )>c(OH )C.分別加水稀釋10倍,四種

10、溶液的pH:>>>D. V1 L與V2 L溶液混合后,假設(shè)混合后溶液pH = 7,那么Vi<V22. (2021濟(jì)寧模擬)在一定溫度下,有 a.鹽酸 b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H + )由大到小的順序是 .(用序號(hào)表示,下同)(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和 NaOH的水平由大到小的順序是 .(3)假設(shè)三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大 到小的順序是.(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),同時(shí)參加形狀、密度、質(zhì)量完

11、全相同的鋅,假設(shè)產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),那么開(kāi)始時(shí)反響速率的大小關(guān)系為 ,反響所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān) 系是.(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H卡)由大到小的順序是 .題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷3. (教材改編)以下事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大 醋酸能和碳酸鈣反響放出CO20.1mol/L醋酸鈉溶液pH = 8.9大小相同的鋅粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反響,開(kāi)始醋酸產(chǎn)生 H2速率慢A.B.C.D.4. (2021三明模擬)甲酸的

12、以下性質(zhì)中,可以證實(shí)它是弱電解質(zhì)的是()A. 1mol L 1 的甲酸溶液中 c(H+)=0.0imol L- 1B.甲酸能與水以任意比例互溶C. 10mL1mol L 1甲酸恰好與10mL1mol- L 1NaOH溶液完全反響D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱歸納整理(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與外界因素?zé)o關(guān),關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離.與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān).例如：BaSO4等雖難溶于水,但溶于水的局部卻能完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì).醋酸能與水互溶但不能完全電離,是弱電解質(zhì).與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系.溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平不一定強(qiáng).

13、(2)酸(或堿)無(wú)論強(qiáng)弱,比較其溶液中和堿(或酸)的水平時(shí)應(yīng)按酸(或堿)最終電離出的n(H+)或 n(OH )進(jìn)行計(jì)算或判斷,而不能依據(jù)其溶液中的c(H/)進(jìn)行計(jì)算或判斷.【教/學(xué)反思】一、選擇題1 .以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此 HBr是非電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電水平不一定強(qiáng)C. NH 3的水溶液能導(dǎo)電,因此 NH3是電解質(zhì)D. NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na H + > SO2 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B.向純水中參加鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積不

14、變C,向氯水中參加Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D.室溫下,將濃度為 0.1mol L11HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數(shù)和c(H*)/c(HF)均不變3 . 25 C時(shí),amol L 1 一元酸HA與bmol - L 1NaOH等體積混合后,pH為7,那么以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A . a= bB . a>b 十 +C. c(A )=c(Na )D, c(A )<c(Na )4 . (2021德州模擬)分別在pH= 1的酸和pH=14的NaOH溶液中參加足量的鋁,放出 H2的量前者多,其原因可能是()兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸 酸

15、溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強(qiáng)酸,濃度比 NaOH溶液的大A.B.C.D.5 . H2s水溶液中存在電離平衡 H2s、H +HS和HS=h+ + S2.假設(shè)向H2s溶液中()A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B,通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液 pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液 pH減小D.參加少量硫酸銅固體忽略體積變化,溶液中所有離子濃度都減小6 .將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì), 錯(cuò)誤的選項(xiàng)是7 .相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),以下判斷正確的選項(xiàng)是酸HXHYHZ電窗常數(shù)K9X 10 7-69X 10-21X

16、10A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB,反響HZ +丫一 =HY+Z能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1mol/LHX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)8 .以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. NO2的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明NO?是電解質(zhì)B.常溫下,向氨水中加水稀釋,溶液中,c NH3 H2O減小C.常溫下,等體積 pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí),a+b>14D. pH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反響,消耗鋅的質(zhì)量相等9.pH = 1的兩種酸溶液 A、B各1mL,

17、分別加水稀釋到 1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如下列圖,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等止./:B.稀釋后,A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱I嬴 %LC.假設(shè)a=4,那么A是強(qiáng)酸,B是弱酸D,假設(shè)1<a<4,那么A、B都是弱酸二、非選擇題10.HCIO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O=HCl+HCIO ;HCIOH +CIO ,到達(dá)平衡后：1要使HClO的濃度增加,可參加以下物質(zhì) 填代號(hào).A. SO2B. CaCO3C. HClD . NaOH2由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是11. 一定溫度下,冰

18、醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電水平變化曲線如下列圖,請(qǐng)答復(fù): 1O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：2a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是3H+的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是 填“a “或“ c由.4假設(shè)使c點(diǎn)溶液中的cCH3CO.一增大,可以采取以下舉措中的 填序號(hào).A.力口熱B.加很稀的NaOH溶液C.力口 NaOH固體D,加水E.力口 CH3COONa固體F.力口入鋅粒12. 下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)25 C：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH 3COOH-51.76 X 101. 1 +CH 3COO +HH2CO3H2CO3=H+HCOHCOH +COK1=4.31 X 10 711K2=5.61X 10 11H2sH2s1H +HSHS H +S2K1=9.1 X 10 8-12K2= 1.1 X 10答復(fù)以下各題：(1)K只與溫度有關(guān),溫度升高時(shí), (填“促進(jìn)或“抑制)弱酸的電離,K值 (填“增大 “減小或“不變 ).(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是(3)假設(shè)把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS者B看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最 弱的是.(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的Ki