完整版電離方程式學(xué)習(xí)方法

1、高中化學(xué)電離方程式學(xué)習(xí)方法一電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,稱(chēng)為電離方程式,表示物質(zhì)溶解 于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式.離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械?化合價(jià)來(lái)判斷.所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相 等.原理我們接觸到的溶劑大局部是水,因而把能夠在電離過(guò)程在水中產(chǎn)生的陽(yáng)離子 都是氫離子的物質(zhì)叫做酸,電離過(guò)程中在水中產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的物 質(zhì)叫做堿.如果我們的思維突破以水為介質(zhì),問(wèn)題類(lèi)似的轉(zhuǎn)移,比方在液氨為溶 劑的情況下,如果溶質(zhì)電離只產(chǎn)生陽(yáng)離子為氫離子的物質(zhì)就是酸,電離只產(chǎn)生陰 離子為氫氧根離子的物質(zhì)就是堿了,下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很

2、少遇到一些 溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子.概念電離,就是指物質(zhì)分子：如醋酸、NH3 H2O、H2S、HCI等或晶體,如 NaCL NH4NO3. BaCl2等在水中變成離子的一種過(guò)程.電離方程式ionization equation用來(lái)表示電解質(zhì)如酸,堿,鹽溶于水或 熔融狀態(tài)時(shí)電離成自由移動(dòng)的正負(fù)離子的式子.如：MgCI2 = Mg2+ +2CI-NaOH = Na+ + OH-在以上方程式中,陽(yáng)離子的 正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)的絕對(duì)值數(shù)量相等說(shuō)明物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離.離子所帶電荷數(shù)：金屬元素的原子在化學(xué)反響中容易失去電子,一般化合 價(jià)都是正價(jià),所

3、以金屬離子帶正電荷,它的化合價(jià)是幾,即帶幾個(gè)單位正電荷.作用離子方程式是反映化學(xué)反響本質(zhì)的一種化學(xué)方程式,在溶液中,易溶于水的強(qiáng) 電解質(zhì)并不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子其實(shí)電離 以后各離子絕大多數(shù)都是和水分子水合成為水合離子,但這是大學(xué)內(nèi)容,在高中只 要求寫(xiě)出水合前的離子,在此不作討論.溶液中的反響實(shí)質(zhì)上就是離子間的反響, 比方說(shuō) HCI+AgNO3=AgCll + HNO3 ,和 NaCI+AgNO3=AgCII+NaNO3 兩個(gè)反響看似不同,但實(shí)質(zhì)都是氯離子和銀離子生成氨化銀沉淀,用離子方程式 就能很清楚地看清楚:Ag + +CI-=AgCllo而弱電解質(zhì)、不易溶于

4、水的強(qiáng)電解質(zhì)、 非電解質(zhì)或單質(zhì)在溶液反響中主要還是以分子或晶體存在,所以在寫(xiě)離子方程 式時(shí)仍然寫(xiě)分子式.所以離子方程式主要是以物質(zhì)在溶液中主要的存在形式為根 據(jù)寫(xiě)的.書(shū)寫(xiě)事項(xiàng)電離方程式根據(jù)反響時(shí)物質(zhì)是否以離子的狀態(tài)存在.例NaHCO3固體分解時(shí)就不能寫(xiě)成離子形式,在溶液中就可以寫(xiě)成離子形 式.書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的根底.要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào).這里注意區(qū)別離子符號(hào)和化 合價(jià)的書(shū)寫(xiě).離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角,且要先寫(xiě)數(shù)字,后 寫(xiě),+或/號(hào);化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方,先寫(xiě)+,或一號(hào),后寫(xiě) 數(shù)字.離子的電荷數(shù)為1時(shí),1

5、省略不寫(xiě),只寫(xiě)+或/號(hào);而化合價(jià)數(shù)為1 時(shí),1必須標(biāo)明.含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí),原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體,不能分開(kāi).表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面,不能像在化學(xué)式里另解寫(xiě)在 右下角.在電離方程式中,陽(yáng)陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等.酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè) 數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等.強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào),多元弱酸分步電離,多元弱堿 一步電離.強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離.弱酸的酸式鹽分步電離,第一步不可逆,以 后步步可逆,且一步比一步的電離程度小.溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān).高中化學(xué)電離方

6、程式學(xué)習(xí)方法二酸堿鹽溶于水時(shí)發(fā)生電通,此過(guò)程用電離方程式表示,書(shū)寫(xiě)電離方程式可按 以下步驟操作：一、角碼變系數(shù)二、土幾變成幾土三、原子團(tuán)不拆開(kāi)電離方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相 等;同時(shí)溶液不顯電性的原因是陽(yáng)離子所帶的正電總數(shù)和阻離子所帶的負(fù)電總數(shù) 相等.離子帶電數(shù)和元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)數(shù)值相等.電離時(shí)原子團(tuán)一般形成 帶電的離子而不分開(kāi).舉例：AI2(SO4)3 = 2AI3 + + 3SO42-等號(hào)左邊化學(xué)式中鋁元素的角碼2和 硫酸根的角碼3到等號(hào)右邊變成鋁離子的系數(shù)2和硫酸根離子的系數(shù)3.在等號(hào) 左邊的化學(xué)式中鋁元素顯+3價(jià),到右邊鋁離子帶3個(gè)單位正電;

7、硫酸根顯-2價(jià),到 右邊硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電.硫酸根原子團(tuán)在電離時(shí)不拆開(kāi),所以氧元素的角 碼不變.注意：1、在電離過(guò)程中原子團(tuán)不拆散,離解發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))兩者接聯(lián)處.2、離子所帶電荷數(shù)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字 標(biāo)在離子符號(hào)之前,離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在符號(hào)右上角,并且數(shù)字在前, + 號(hào)3、所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陽(yáng)離子帶的負(fù)電荷總數(shù).練習(xí)：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式：氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋼、硫酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鈣、氨化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、根據(jù)前面知識(shí),我們已經(jīng)知道某些物質(zhì)在水溶液中因電離產(chǎn)生了能夠自由移 動(dòng)的離子而使溶液能夠?qū)щ娖聛?lái)讓我們來(lái)

8、學(xué)習(xí)幾類(lèi)在水溶液中能夠電離的重 要化合物.酸、堿、鹽的電離.分組演示：演示完由學(xué)生三人分別在黑板上寫(xiě)出物質(zhì)的電離方程式.討論根據(jù)以上三組電離議程式分析討論酸、堿電離出的共同離子各是什么?由學(xué)生試從它們電離產(chǎn)生共同離子的角度給出它們的定義,在兩組電離議程式下 寫(xiě)出定義,給出簡(jiǎn)單的表示式.由于NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子不完全是氫離子故它不屬于酸,從而強(qiáng)調(diào) 酸、堿定義中的“全部?jī)勺值闹匾?同時(shí)也說(shuō)明酸或堿電離都產(chǎn)生各自的共 同離子H+ 和OH- ,所以共同的性質(zhì).問(wèn)：酸、堿溶液是否顯電性由學(xué)生根據(jù)電離方程式分析,酸溶液中除H +外還含有酸根離子它是帶負(fù)電 的離子,帶電荷多少與H+個(gè)數(shù)之間有什么關(guān)系堿溶液中除OH-還有金屬離子, 金屬離子帶的正電荷與OH