(完整版)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)與解析.docx

1、第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、選擇題1 .下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃H2s04使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃 H2so4的氧化性B.濃H2s04使藍(lán)色膽磯變成白色，體現(xiàn)了濃 H2s04的脫水性C.濃H2s04滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑， 說明濃H2s04具有酸性、氧化性和脫水性D. 100 mL 18 moi/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的 H2so4 的物質(zhì)的量為0.9 mol解析 A項(xiàng)，炭化變黑體現(xiàn)的是脫水性；B項(xiàng)，膽磯變成白色，體現(xiàn)的是吸水性；C項(xiàng)，變紅體現(xiàn)酸性，褪色體現(xiàn)氧化性，變黑體現(xiàn)脫水性； D項(xiàng)，被還原H2 SO4的物質(zhì)的量小

2、于0.9 molo答案C2 .檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o 2一的下列操作中最合理的是() 4A,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.先力UHNO3酸化，再力口 Ba(NO3)2溶液C.先加鹽酸酸化，再加BaCb溶液D.加入鹽酸酸化了的BaCb溶液22解析 若加入 HN0 3酸化，S03一也會(huì)被氧化生成SO4,無法說明原溶液中是否含有 222SO再加入BaCb溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。答案C3 .下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是)°實(shí)驗(yàn)分別加入SC）2飽和溶液（至現(xiàn)象明顯）日液 a品紅溶液 XrJLIINO.和 =3zBaCl2 的 日混合液 CI1Ball3/

3、溶被V d記 錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D無色無色無色沉淀無色溶液解析 因SO2為酸性氧化物，其溶液遇酚酸不變色；2能使品紅褪色；2SOso具有強(qiáng)還原性，被2222與_ HNOSOBaCl溶液不反應(yīng)。 2答案 C4 .硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品， 可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）oA. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用C12和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%解 析本

4、題考查元素及其化合物的性質(zhì)和分類思想。A項(xiàng)，CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，除與水反應(yīng)外，其他反應(yīng)元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水濃度Cu太小，不宜于工業(yè)上制取漂白粉，應(yīng)用C12和石灰乳制取，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH30H合成HCHO時(shí).化學(xué)方程式為2cH3OH+O22HCHO+2H2。.有水生成.顯然原子利用率不是10。,錯(cuò)誤。答案B5 .已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。 A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )°H.0 A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧

5、化性B.若A為鐵，則足量 A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析 X為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化；若A為碳，則C為CO2 ,過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生；SO轉(zhuǎn)化成SO是在催化劑作用下 400500 、常壓下進(jìn)行的。 23答案D6.如圖，在注射器中加入少量 Na SO晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條230°為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是，濕澗著色石薦試紙濃藻酸N«CJ溶海溫制品紅試紙械晶體心力峻

6、性KMnO,諂液的池紙 濕桐淀粉-KI試紙A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有酸性 KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉 KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于12D. NaCI溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SO2解析 由于SO2溶于水生成H2s03,只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMn0 4溶液等有色無機(jī)物褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉 KI試紙未變藍(lán)，即無12生成，故SO2的氧化性弱于12的氧化性，C項(xiàng)正確。答案C-17.鋅與100 mL 18.5 mol

7、 L,的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體 甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=l。下列 敘述不正確的是（）。24A.反應(yīng)中共消耗1.8molHSO 22B.氣體甲中SO 與H的體積比為4： 1C.反應(yīng)中共消耗97.5 gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析 反應(yīng)后溶液的pH-1,說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為、mol18.5 mol L正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是 SO2和H2的混合物。由 Zn+ 2H2so4（濃）=ZnSO4+SO2 t +2H20, Zn

8、 + H2so4（?。?ZnSO4 +H2 t ,不論是生成 SO2 還是 H2 都是 1 mol 33.6 LZn 產(chǎn)生 1 mol 氣體甲,n（Zn） =n（甲）=n（ZnSO4）=22.4 L mol -1 = 1.5 moL 則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g, C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mob D正確；由硫原子守恒可知 n（SO2）=1.8 mol1.5 mol= 0.3 mol, n（H2）=1.5 mol-0.3 mol= 1.2 mol,所以 SO2 和 H2 的體積比為1 ： 4, B錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題8.指出在下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，

9、硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì):(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸： J(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：9(3)濃 硫酸露置在空氣中濃度變?。?J(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：一部分H2SO4作氧化劑，還原為SO2,另一部分作酸，與銅離子形成了鹽。（7）脫水性：蔗糖中 H原子和0原子按2 ： 1脫去并生成水。答案（1）強(qiáng)氧化性 （2）強(qiáng)酸性（3）吸水性 （4）脫水性 （5）吸水性 （6）強(qiáng) 氧化性、酸性（7）脫水性9 .中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種金加入稀H2SO4和H曲溶液-£A加熱屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。加入小。溶

10、液，濃縮岫工一,F的濃溶液D,A 請回答下列問題:（1）A、C的化學(xué)式分別為 A， C(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì) 完全相同的是。A. C+ 2H2so4(濃)=CO2 t + 2SO2 t + 2H2。B. Fe+H2s04二二二FeSO4 + H2 tC. Cu+2H2s04(濃)=CuSO4 +SO2 t + 2H2OD. FeO + H2 SO4=FeSO4 + H2O寫出反應(yīng) E+ H2O2 ->F的化學(xué)方程式： 若反應(yīng) + -轉(zhuǎn)移電子數(shù)為X *則消耗D的蠢為(4) F D E6.02 10稀H SO 加入稀H SO和H O溶液解

11、析.一 2424 _ 2 2BC則為變價(jià)金屬， 為AFe B424 3A加熱SO,故 F + D>E >9 2H SO (i) + S=3SOb時(shí)，消耗的質(zhì)量為 。2t +2HO,所以轉(zhuǎn)移1 mols8g答案(l)Fe Fe2 432+ 2224(S O ) (2)C (3)S 0HO =H S O (4)8 g彈黃妻泳短酸一尾氣處理裝UNlSO% 周體 1.0 mol LFMNU)和 0.05m»l - L 也居混合液AH1的Fe(NO3)3溶液的pH= 110 .某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0 mol L 請回答：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式是 (2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 o(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是,說明SO2具有 性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：二猜想2： SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)；按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是l證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了 。按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在 相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填字母)。T稀硝酸a. 0.1 mol L - 1b. 1.5 molL- Fe(NO3)2 溶液c. 6.0 molL- 1 Na NO 3和0.2 mol L - 1鹽

13、酸等體積混合的溶液解析本題通過制取二氧化硫并探究二氧化硫與硝酸鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、反應(yīng)原理的猜想、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)條件的控制等實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)裝置A制備二氧化硫，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸與弱酸鹽的反應(yīng)。 (2)根據(jù)圖示提示，排除空氣干擾的方法是通氮?dú)?，答題時(shí)要注意“打開”彈簧夾通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后“關(guān)閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋼溶于強(qiáng)酸，在強(qiáng)酸條件下生成白色沉淀只能是硫酸鋼，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫體Na2s2。3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締栴}討論】(1)甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可

14、將 Na2s203氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由j(2)請重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2s203被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是解析 猜想是測定Na2s2。3溶液的酸堿性，用pH試紙。在Na2s2。3溶液中加入硫酸，由化學(xué)方程式可知生成S和SO2。猜想 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只有氯水顏 色變淺，說明氯氣氧化了 Na S O ,生成SO? 一。2 2 34答案【提出問題】與BaCb溶液反應(yīng)有沉淀生成【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取Na2s203溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，待變色后，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生2-2-+S2O3 + 4C12 + 5H2O=2SO4 +8C1 +10H【問題討論】(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有C1(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋼溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2s203能被氯水氧化*9(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：2(6)濃 硫酸與銅反應(yīng) 制取硫酸銅 ： 9 _(7) 濃 硫 酸 使 蔗 糖 炭 化 變 黑：*解析 根據(jù)濃H2s04的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等“對號(hào)入座”。(1)強(qiáng)氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。(2)強(qiáng)酸性：H2s04在水溶液中電離出 H