2019年高考化學(xué)三輪沖刺練習(xí)(10-2)

1、寒窗讀盡日，金榜題名時。祝你 2019高考大捷！2019年高考化學(xué)三輪沖刺練習(xí)（2）可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、選擇題（本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1 .下列變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.陶瓷的燒制B活字印刷排版術(shù)C鞭炮和煙花的燃放D.后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠2 .用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為 NaCN+H2O2+H2ONaHCQ+NH3,已知HCN酸性比H2cO3弱。下列有關(guān)說法正確的是 （）A.該反應(yīng)中氮元素被氧化B.該反

2、應(yīng)中H2O2作還原劑C.實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D.0.1 mol C NaCN溶液中含 HCN和 CN總數(shù)目為 0.1 X6.02X10233.下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?B.A.收集NO2并防止其污染環(huán)境稱取一定量的NaOH稱反應(yīng)后的泡告活水前有稀硫朦的棉花C檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D.制取NaHCQ圖 D2-14.下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是（）A.在0.1 mol L-1 Na2CC3溶液中：A” N% S04、N%一定能大量共存即,B.常溫下F(中)=0.1 mol L-1的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、C

3、-、Fe2+、N03C.清洗鍋爐時先用純堿溶?浸泡的主要原因：CaSQ(s)+C : (aq) S - (aq)+CaCQ(s)D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液：Ba2+S)t+Al3+3OH-BaSO4 Al(OH)a J5.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖D2-2所示。下列說法錯誤的是負栽衛(wèi)心”/極 八 z fTinr交換膜圖 D2-2A.電池的正極反應(yīng)為 H2O2+2e- 2OH-B.電池放電時 Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極 aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用6.分子式為C9H18O2的有機物

4、A有如圖D2-3所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 B C的相對分子質(zhì)量相等則A的可能的結(jié)構(gòu)簡式有A.7種 B.8種 C.9種7.0.1 mol L-1 HIO3溶液加水稀釋的圖像如下，對該溶液的敘述正確的是()A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的溫度B.若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍0-C.0.1 molHIO3 溶液稀釋 10 倍后,溶液中 c(H+)c(I 3)c(HIO3)D.加水稀釋過程中 n(HIO3)+n(Pm)減小單科卷標(biāo)準(zhǔn)練2答題卡題號1234567得分答案8.(14 分)(1)(2) (4)9.(15 分)(1) (2)(4) (5)(6) 10.(14 分)(1) 口

5、1T 我所選做的題號是111 12、必考題(共43分)8.(14分)石灰石一石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SQ的重要方法，其工藝分為兩步：一是寒窗讀盡日，金榜題名時。祝你 2019局考大捷！吸收產(chǎn)生亞硫酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某?；瘜W(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝，設(shè)計裝置如下管圖 D2-5破 力=NaOH5(1)裝置 B模擬產(chǎn)生含 SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是 。(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的 現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。A.該裝置的氣密性不夠好B.滴加硫酸的速率較快C使用的硫酸濃度較小D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小(3)

6、預(yù)計當(dāng)裝置C中產(chǎn)生 的現(xiàn)象時，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次進行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品 NazSQ部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品NazSQ問題的有關(guān)操作及 現(xiàn) 象：取 少 量 的 亞 硫 酸鈉 固 體 于 試 管中,。(4)小組成員進一步進行定量實驗，測量Na2SO3的純度：稱取12.0 g Na2SO3固體樣品配成100 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶 液。用0.100 0 mol L-1酸fKIO3溶液,定，三次平行實驗測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的

7、現(xiàn)象為 ,寫 出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ：樣品中NazSQ 的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字 )。9.(15分)用含鉆廢料(主要成分為 Co,含有一定量的 Ni、AI2O3、Fe、SiQ等)制備草酸鉆晶體(CoC2O4 2H2O)的工業(yè)流程如圖 D2-6。已知：草酸鉆晶體難溶于水；RH為有機物(難電離)。粉碎濾渣】HjSQj Hj(XoO RH溶有Ni電 的有書屋圖 D2-6濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措 施：。(2)操作用到的主要儀器有 。H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式:。(4)加入氧化鉆的目的是 。(5)草酸

8、鉆晶體分解后可以得到多種鉆的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)，取一定量鉆的氧化物，用280 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoC2溶液和2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)黃綠色氣體， 由此可確定該鉆氧化物中C6 O的物質(zhì)的量之比為。(6)實驗室可以用酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(Qf),測定溶液中C2；的濃度，寫出此 反應(yīng)的離子方程式：；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶 液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)。10 .(14分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：以N2和為原料合成氨氣。反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)2NH3(g)

9、 AH J，歐錯誤。5 .C 解析正極發(fā)生的反應(yīng)為 H2O2+2e-2OH-,A項正確；放電時為原電池，陽離子移向正 極,b為正極，B項正確；電子由負極經(jīng)外電路流向正極 ，應(yīng)該由a到b,C項錯誤；正極電極反應(yīng)式 為H2O2+2e-2OH-,產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用 ，D項正確。6 .B 解析有機物A的分子式為C9H18。2，在酸性條件下水解為 B和C兩種有機物，則有機 物A為酯，由于B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的竣酸 含有4個碳原子，而得到的醇含有5個碳原子，含有4個碳原子的竣酸有 2種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH 3)COO

10、H;含有5個碳原子的醇有8種同分異構(gòu) 體：CH3CH2CH2CH2CH20H、 CH3CH2CH2CH(OH)CH 3、 CH3CH2CH(OH)CH 2CH3、 CH3CH2CH9H 3)CH2OH 、CH3CH2c(OH)(CH 3)CH3 、 CH3CH(OH)CH(CH 3)CH3 、CH2(OH)CH 2CH(CH3)CH3、CH3c(CH3)2CH2OH,其中醇能被氧化成醛 ，再被氧化成竣酸，說明 羥基所連碳原子上有 2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構(gòu)體數(shù)目有 2%=8,B項正 確。7 .C 解析由圖像知，0.1 mol L-1 HIO3溶液中c(H+)=0.07 mol

11、 L1,由此判斷HIO3為弱酸，因 電離吸熱，升高溫度可促進弱酸的電離，從而使溶液中c(H+)增大,溶液的pH減小,A項錯誤；將弱酸溶液稀釋到原體積的10倍,溶液的pH升高小于1,B項錯誤；因水也會電離出 H + ,且HIO30.0電離出的H+和I 3相等，則溶液中始終有c(H+)c(I 3),根據(jù)圖像起點，當(dāng)橫坐標(biāo)為 00;時,c(H+)=0.07 mol L-1即 HIO 3的電離度為 70%,此時 c(I ?)c(HIO 3),當(dāng) 0.1 mol L-1 HIO3溶液 稀釋10倍后，促進電離，未電離的HIO3比初始時占的比例更少，則溶液中+c(H )c(I 3)c(HIO*C項正確；根據(jù)

12、物料守恒，加水稀釋過程中n(HIO3)+n(I 3)始終不變，D項 錯誤。8 .(1)除去尾氣中的SO2 (2)B(3)由渾濁變澄清先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋼溶液，有白色沉淀生成(4)當(dāng)加入最后一滴酸性 KIO 3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不褪色+- -n0/6H +5I +I :3I2+3H2O 25.2%解析(1)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有污染 正裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的 SO2。(2)D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，說明生成SO2的氣流速率快，可能還未反應(yīng)便進入D中，可能是由于滴加硫酸的速率過快引起的。(3)石灰石漿懸濁液與$。2反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，故當(dāng)C中由

13、渾濁完全變澄清時即可證明SO2過量，可關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈，通入氧氣；要檢驗0 x10-3mol X3=6 M0-3mol,樣品中 Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)為1工。占X100%=25.2%。Na2SO3部分變質(zhì)，只要檢驗其水溶液中含有的S 4即可,可取少量的 Na2SO3固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。-(4)在酸性條件下I 3氧化S 3生成S 4,自身被還原為I,離子方程式為 -I 3+3S 3 I +3S 4 ,繼續(xù)滴加酸性 KIO3溶披，溶披里的I繼續(xù)被I，氧化為I2,此時溶液變0；藍色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6

14、H+5I-+I 33I2+3H2。,判斷滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶彼時，溶披變監(jiān)，且半分鐘內(nèi)不褪色 根據(jù)I 3+3S 31 +3S 4，消耗KIO3的物質(zhì) 的量為 0.100 0 mol L-1X0.02 L=2X10-3 mol,則 Na2so3的物質(zhì)的量為6XlOJWxS：126gTr.o -ml9 .(1)SiO2提高稀硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度；攪拌(任寫一條即可)(2)分液漏斗、燒杯(3)2Fe2+2H +出。22Fe3+2H 2O(4)調(diào)節(jié)溶液pH (5)6 : 70*02*(6)2Mn 4+5C2 4+16H+2Mn2+10CO2T +8HO 偏高解析(1)Si

15、O2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣I中主要成分是SiO2,要提高酸浸速率可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮，如對廢料進一步粉碎、攪拌、加熱等。(2)通過操作得到水層和有機層，則操作為分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯。酸浸時發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+-Fe2+H2Fe具有還原性 加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生 離子反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(4)加入CoO可調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Ni2+、Al3+轉(zhuǎn)化成沉淀。2.24L(5)Co3+把Cl-氧化成Cl2,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Co3+)=224Lirdx2=0.2 mol,根據(jù)氯元素守恒，反應(yīng)后溶液中 n(Cl-

16、)=280 10-3LX5 mol/L-0.2 mol=1.2 mol,則溶液中 n(Co2+尸 =0.6 mol,氧化物中 n(Co2+)=(0.6-0.2)mol=0.4 mol,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則 n(O)=0.7 mol,即 n(Co) : n(O)=0.6 mol ： 0.7 mol=6 : 7。(6)利用 KMnO 4的強氧化性，把 C2 4氧化成 CO2,離子方程式為0 02Mn 4+5C2 4+16H+2Mn2+10CO2T +8HO,若用鹽酸酸化，KMnO 4可將鹽酸氧化成 Cl2,消耗KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶?近噌多，所測結(jié)果偏高。)10 .(1)K=i點匹氏)bcB(3)

17、 4H2(g)+2NO2(g)-N2(g)+4H2O(g)AH=-1 034.9 kJ/mol-o二 o； o； 2NO2+C :N +N -+CO2 解析(1)增大壓強、及時分離生成的NH3均能使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高出的轉(zhuǎn)化率，投入更多的 H2盡管也可使平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化率是減小的。對于反應(yīng)N2+3H 2=2NH3達到平衡后，再充入一定量 NH3NH3的體積分數(shù)增大，在恒溫恒壓下重新達到的平衡與原平衡等效，所以重新平衡后，NH3的體積分數(shù)與原平衡時相等，B正確。(2)題圖反映出溫度升高，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減 小,壓強變化，平衡常數(shù)不變

18、。4H2(g)+2NO 2(g)-N2(g)+4H 2O(g) AH=2 N-483.6 kJ/mol)-67.7 kJ/mol=-1 034.9 kJ/mol 。每0.2 mol NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na,只能是NO2發(fā)生歧化反應(yīng)生口. 0?0； 0；成硝酸根離子和亞硝酸根離子，即2NO2+C 3 N J+N 2+CO2O 田丑正田田11 .(1)“(2)BDClZ clBeBe-CJ Z(3)非極性 Clsp3ABC戶(4)4舉皿解析(1)Cr是24號元素，基態(tài)Cr原子的價電子為6個,根據(jù)洪特規(guī)則，6個電子分別占據(jù)一個 mt itititim軌道且自旋方向相同

19、，價電子排布圖為3d 4s 0(2)被是第n A族元素，屬于s區(qū)主族元素,A錯誤；皺和鎂同主族而核電荷數(shù)小于鎂，電負性比鎂大，鋁和鎂同周期而核電荷數(shù)大于鎂，電負性比鎂大，B正確；鎂原子3s軌道電子全充滿，結(jié)構(gòu)相對比較穩(wěn)定，第一電離能比鋁大,C錯誤;氫氧化皺和氫氧化鋁都是弱堿，氯化物的水溶液因水解呈酸性,pH均小于7,D正確，故選BD。(3)Be原子最外層電子數(shù)為2,BeCl2分子(a)的Be原子沒有孤電子對，分子是直線型，因此是非極性分子；二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式與BeCl2分子相同，且所有原子都在同一平面上。b中一個分子的Cl與另一個分子的皺原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為C1Z clBeBe-HDI /。根據(jù)c的結(jié)構(gòu)圖，c中每個Be原子的雜化方式為sp3。氯化被晶體中存在的作用力有 BeCl2分子間的范德華力、Be原子與Cl原子形成的共價鍵，從類型上看屬于b鍵或極T鍵。(4)根據(jù)BeO晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，O2-的配位數(shù)為4。一個BeO4x25晶胞中O2-和Be2+都有4個,則一個晶胞的質(zhì)量為6力2X1/g,若BeO晶體的密度為d g/cm3,根據(jù) p4V=a3,i cm=l07 nm,晶胞參數(shù) a=J：。2d nmo12 .(1)占 環(huán)戊烯 碳碳雙鍵、竣基(2)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱(