中考化學必會知識點

1、中考化學必會知識點、常見物質(zhì)的俗稱、學名（或其主要成分、溶質(zhì)的學名）及化學式俗稱學名（或其主要成分、溶質(zhì)的學名）化學式俗稱學名（或其主要成分、溶質(zhì)的學名）化學式正剛石、/白工:碳C鹽酸氯化氫（溶質(zhì)）HCl水銀汞Hg紅磷、白磷磷P后灰后、大理石碳酸鈣（主要成分）CaCO3純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3生心灰氧化鈣CaO小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3干冰二氧化碳CO2草木灰碳酸鉀（主要成分）K2CO3鐵銹、赤鐵礦氧化鐵（主要成分）Fe2O3食鹽氯化鈉（主要成分）NaCl熟人灰、消后灰氫氧化鈣Ca(OH”沼氣、天然氣甲烷（主要成分）CH4火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH酒精乙醇C2H5OH澄清后灰水氫氧

2、彳t鈣（溶質(zhì)）Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH、常見元素和原子團的化合價1 .元素化合價（1）背誦一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣銀鋅； 三鋁四硅三五氮，二四六疏五價磷；一二銅，二四碳，鐵有二三要分清； 正負變價要記牢，莫忘單質(zhì)都為零（2）邊背誦邊默寫 -價、，：價、；、，、；、，、，、要分清;正負變價要記牢，莫忘單質(zhì)都為02 .原子團化合價熟記了解名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根名稱高鎰酸根鎰酸根磷酸根亞硫酸根氯酸根符號NOH-N-S-C符號-Mn-Mn-P-S-Cl化合價+ 1-1-1-2-2化合價-1-2-3-2-1三、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fu Sn Pb (H

3、) Cu Hg Ag Pt Au金屬恬1 .排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（注意:不是氫氣）。2 .排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。四、酸、堿、鹽溶解性口訣（僅供參考，可自己編）氨水、鉀鈉鋼堿可溶，氫氧化鈣是微溶。硝（酸）鹽遇水影無蹤，氯化物就銀不溶。硫（酸）鹽不溶硫酸鋼，硫酸鈣、銀是微溶。碳（酸）鹽只溶鉀鈉俊，微溶還有碳酸鎂。五、物質(zhì)的顏色、特征反應現(xiàn)象、物質(zhì)的用途等推斷題題眼（一）常見物質(zhì)的顏色大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。（二）有特征顏色及特殊氣味的物質(zhì)固 體5種黑色固體：MnO2、CuO、F芻O4、C、鐵粉

4、3種紅色固體:Cu（也顯紫紅色）、Fe2O3（也顯紅棕色）、紅磷（也顯暗紅色）3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金（黃銅固體）、黃金2種藍色固體：Cu（OH） 2、CuSO4 5H2O晶體（膽研）1種紫黑色固體:KMnO 4粉末液 體 一、一、2+藍色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液等含Cu的溶液黃色溶液：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液等含F(xiàn)e3+（三價鐵）的溶液（也顯棕黃色）綠色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液等含F(xiàn)e2+（二價鐵）的溶液（也顯淺綠色）紫紅色溶液：KMnO 4溶液氣 體有色氣體:Cl 2（黃綠色卜NO2

5、（紅棕色）有臭雞蛋氣味的氣體：H 2s（硫化氫）有刺激性氣味的氣體：NH3（堿性無色氣體：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）SO2、HCl（酸性無色氣體：能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）（三）特征沉淀（或不溶物）的判斷1藍色沉淀Cu(OH)22紅褐色沉淀Fe（OH）3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后變成Fe（OH）3紅褐色沉淀3白色沉淀能溶于酸且有CO2氣體放出CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸鹽4白色沉淀能溶于酸但沒有氣體放出Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿5白色沉淀且不溶于稀硝酸的物質(zhì)BaSO4、AgCl（僅這兩種物質(zhì)）（四）常見物質(zhì)燃燒時的主要現(xiàn)象1在氧氣中硫

6、藍紫色火焰；鐵一一火星四射；木炭一一發(fā)白光2在空氣中硫、氫氣淡藍色火焰；CO、CH4藍色火焰；鎂帶耀眼的白光；紅磷白煙（五）溫度變化的判斷1溶于水后，能使溶液溫度明顯升高的物質(zhì)：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體2溶于水后，能使溶液溫度明顯降低的物質(zhì)：硝酸鏤3活潑金屬與酸的反應、中和反應也是放熱反應（六）常見物質(zhì)的用途1可用作干燥劑的物質(zhì)：（常用作食品干燥劑）、濃硫酸、氫氧化鈉固體2常用于人工降雨（固體）、滅火、作氣體肥料（或參與光合作用）的物質(zhì):（填化學式，下同）3人體胃酸的成分，可幫助消化：4能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì)：5實驗室常用的燃料：6可用作建筑材料的鹽：，堿:7可用作高能、無污

7、染燃料的物質(zhì)：8可用，冶煉金屬的氣體 ：、,固體:9可以產(chǎn)生溫室效應的主要氣體：10爐具清潔劑的主要成分：11改良酸性土壤的物質(zhì)：12檢驗二氧化碳氣體的物質(zhì)的溶質(zhì)：13常用的調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì) ：14發(fā)酵粉的主要成分、常用于焙制糕點的物質(zhì) ：15可以用作醫(yī)用消毒劑的物質(zhì)：過氧化氫溶液、酒精16治療胃酸過多的物質(zhì)：、氫氧化鎂Mg（OH） 2、碳酸氫鈉（NaHCO3）17配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：和18常用于金屬除銹的物質(zhì)的溶質(zhì)：、六、化學實驗中的先后”1 .加熱試管時，先進行預熱，后對藥品部位固定加熱。2 .排水法收集氣體時，先排盡發(fā)生裝置中的空氣，待氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集 ；集滿氣體

8、后，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。3 .制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝入藥品。4 .點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4等）前,先檢驗其純度，后點燃。5 .加熱玻璃容器時，先把外壁擦干，后加熱。6 .氫氣還原氧化銅或一氧化碳還原氧化鐵時，先通氣（H2或CO）后加熱；實驗完畢時，先熄燈后停氣。7 .稀釋濃硫酸時，先把水倒入容器中 后把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。8 .氣體中混有水蒸氣和其他雜質(zhì)氣體，提純時先除去其他雜質(zhì)氣體，后除水蒸氣檢驗氣體各成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗 其他氣體。9 .向儀器中裝藥品時，一般先加固體，后加液體。10 .使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，先把一小塊試紙放

9、在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，觀察現(xiàn)象；檢驗氣體 的性質(zhì)時，先用蒸儲水潤濕試紙并將其粘在玻璃棒的一端，后接近容器口檢驗。七、化學之最1地殼中含量最多的元素是氧2地殼中含量最多的金屬元素是鋁3海洋中含量最多的物質(zhì)是水4人體中含量最多的元素是氧5天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石6相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水7日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵8最簡單的有機物是甲烷八、初中化學中有趣的 三”1 .構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子、離子。2 .常用的三種還原劑是氫氣、一氧化碳、碳。3 .氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富，熱值高，燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。4 .水污染的三個主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中

10、的 土廢”廢渣、廢氣、廢水）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥流入河中。5 .當今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。6 .氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。7 .古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。8 .原子中的三個等式關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。九、初中化學方程式分類、反應現(xiàn)象及應用（一）化合反應1 .單質(zhì)（C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al）的燃燒或氧化 點燃（1）木炭在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2（劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）|點燃一（2）木炭在空氣中不充分燃燒：2C

11、+O22CO（煤爐中常見反應、產(chǎn)物為空氣污染物之一、煤氣中毒的原因）（3）硫在空氣中燃燒:S+O2SO2（劇烈燃燒、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在空氣中產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰）點燃（4）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5（劇烈燃燒、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；測定空氣中氧氣含量） 點燃 、一，一，一一一一八一,、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O（廣生淡藍色火焰、放出熱量、生成能使無水CuSO4變監(jiān)的放體；氫氣是圖能燃料）京燃（6）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO（劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；制白色

12、信號彈）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2FaO4(劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體) (8)銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO(紅色固體變?yōu)楹谏腆w )(9)鋁在空氣中氧化：4Al+3O 22A1203(銀白色固體變?yōu)榘咨腆w；形成致密保護膜的原因)2 .有毒氣體C0的燃燒點看 (10)一氧化碳在空氣中燃燒 ：2CO+O2一=2CO2(有藍色火焰；尾氣處理)3 .非金屬氧化物與水的反應(11)二氧化碳和水反應與(72)作區(qū)分比較:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液變紅 證明碳酸顯酸性)4 .金屬氧化物與水的反應(12)生石灰與水反應：CaO+H2OCa(0H)2(生石

13、灰制備石灰漿)5 .CO2通過熾熱的碳層離溫(13)CO2+C 2C0(煤爐中的反應之一)6 .無水硫酸銅檢驗水的存在(14)CuSO4+5H2OCuSO4 5H20(白色固體變成藍色；白色無水CuS04檢驗水蒸氣)(二)分解反應(15)加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMnO 4=KzMnO 4+MnO 2+O2 T生成能使帶火星的木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣)(16)過氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下分解制氧氣:2H 2O22H 2O+O2 T制成能使帶火星的木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣)(17)加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物:2KClO 3 2KCl+30 2 T現(xiàn)象及應用同(16)(18)水在

14、通直流電的條件下分解 (研究水的組成實驗):2H2O2H2f +OT(19)碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3H 2O+CO2 T石蕊溶液紅色褪去)高溫(20)高溫煨燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 )(三)置換反應1 .氣體與固體(21)氫氣還原氧化銅:H2+CuO =Cu+H20(黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠)高海(22)氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O32Fe+3H20(紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，試管口有水?2 .固體與固體商孤(23)木炭還原氧化銅：C+2Cu0 -2Cu+C0 2 T黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)高溫(24

15、)焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 T紅色固體逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)3 .活潑金屬與酸溶液(25)鎂和稀硫酸:Mg+H 2SO4MgS04+H 2 T固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生)(26)鋁和稀硫酸：2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2 T 現(xiàn)象同(25)(27)鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnS04+H2 T 現(xiàn)象同(25)(28)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2 T固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生。注意：鐵在置換反應后顯+2價)(29)鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl MgCl2+H2 T現(xiàn)象同(25)(30

16、)鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl 2A1C1 3+3H2 T 現(xiàn)象同(25)(31)鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl ZnCl2+H 2 T現(xiàn)象同(25)(32)鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl FeCl2+H2 T現(xiàn)象同(28)。注意：鐵在置換反應后顯+2價4 .金屬與鹽溶液(33)鐵和硫酸銅溶液(曾青得鐵則化為銅"):Fe+CuSOFeSO4+Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;濕法煉銅)(34)鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4Al 2(SO4%+3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變無色)，溶液由無色變?yōu)樗{色)(35)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO 3Cu(N

17、O 3)2+2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)(36)鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO 3Al(NO 3)3+3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì))(四)復分解反應1 .酸+金屬氧化物 鹽+水(37)稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2。(紅色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色)(38)稀硫酸除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2?，F(xiàn)象同(37)(39)稀鹽酸和氧化銅：2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色)(40)稀硫酸和氧化銅：H2SO4+CUOCUSO4+H2O現(xiàn)象同(39)(41)稀硫酸和生石灰：H2SO4+CaOC

18、aSO4+H2O(白色固體逐漸溶解)(42)稀鹽酸和生石灰：2HCl+CaOCaCl2+H2?，F(xiàn)象同(41)2 .酸+堿-*鹽+水(中和反應)(43)鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH NaCl+H 2O(44)鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH) 2CaCl2+2H 2。(白色固體逐漸溶解)(45)鹽酸和氫氧化鋁：3HCl+Al(OH) 3AlCl 3+3H2O白色固體逐漸溶解；復方氫氧化鋁(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過 多(46)硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2。(47)鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH) 2CuCl2+2H2O(藍色固體逐漸溶解、溶?由無色變

19、為藍色)(48)硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH) 3Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色 )3 .酸+鹽 -*另一種鹽+另一種酸(49)稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳：2HCl+CaCO 3CaCl2+H 2O+CO2 T塊狀固體逐漸溶解、 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；實驗室制備二氧化碳)(50)稀鹽酸與碳酸鈉:2HCl+Na 2CO32NaCl+H 2O+CO2 T反應比較劇烈，生成大量的能使澄清石灰水變渾濁的氣體(51)稀鹽酸與碳酸氫鈉：HCl+NaHCO 3NaCl+H 2O+CO2 T劇烈反應，快速生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體(52)鹽酸

20、與草木灰:2HCl+K 2CO32KC1+H 2O+CO2 T 現(xiàn)象同(51)(53)稀硫酸和氯化鋼溶液：H2SO4+BaCl2BaSO4 J +2HC1生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸鹽與氯化鋼溶液也可發(fā)生類似反應，用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子)(54)鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AgNO 3AgCl J +HNQ(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也可 發(fā)生類似反應，用于檢驗溶液中是否有氯離子)4 .堿+鹽另一種堿+另一種鹽(55)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 ：2NaOH+CuSO4Cu(OH) 2 J +N2SO4有藍色沉淀生成)(56)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 :

21、3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3 J +3NaCl溶液由黃色變?yōu)闊o色、有紅褐色沉淀生成)(57)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液 (純堿制燒堿):Ca(OH) 2+W2CO3 2NaOH+CaCO 3 J工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿)(58)氫氧化鈉與硝酸錢混合 ：NaOH+NH 4NO3NH3 T +HO+NaNO 3(生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；俊鹽的鑒另IJ)(59)氫氧化鈉與氯化鏤混合 ：NaOH+NH 4CI NH 3 T +HO+NaCl現(xiàn)象和應用同(58)(60)熟石灰與硫酸錢混合：Ca(OH)2+(NH 4)2SO42NH 3T +2HO+CaSO4現(xiàn)象和應用同(58)5 .

22、鹽+鹽*兩種新鹽(61)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 ：Na2CO3+CaCl2CaCO3 J +2NaClp白色沉淀生成)(62)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 ：NaCl+AgNO 3 AgCl J +NaNO(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也有類似反應，可用于檢驗氯離子)(63)硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液 ：Na2SO4+BaCl 2BaSO4 J +2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸鹽與氯化鋼溶液也有類似反應，可用于檢驗硫酸根離子)(五)不屬于四種基本反應類型的其他反應1 .堿+非金屬氧化物 -鹽+水(64)CO2使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質(zhì)):Ca(OH) 2+CO2CaCOsJ+HO(鑒別CO2)(65)吸收或除去 CO2的反應(燒堿露置在空氣中變質(zhì) ):2NaOH+CO 2W2CO3+H 2。(用于除去 CO、O2、H2等氣體中的CO2)(66)氫氧化鈉與三氧化硫 ：2NaOH+SO 3Na2SO4+H 2O2 .用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅(67)煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(紅色固體