人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度第2課時(習(xí)題1)

1、【譴)第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速翱限度I金戈鐵騎整理制作【期靦】4 就用來黝 圖題蹄樹¥一、選擇題(每小題有1-2個正確選項)1、空氣中煨燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列可行的是()A.把塊狀礦石碾成粉末B.增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣C.添加催化劑D.降低溫度并降低 SO2濃度2、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物 加入MnO 2 ()A.全部B.C.D.3、反應(yīng)A+3B2=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A) = 0.15 mol L 1 s 1 v(B) = 0.6 mol L

2、 1 s 1 v(C) = 0.4 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L-1 s-1該反應(yīng)進行的快慢順序為： ()A.,B. >>>C.=D.=4、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO 2,對此反應(yīng)下列敘述不正確的()A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C.增大壓強能加快反應(yīng)速率D.升溫可以加快反應(yīng)速率5、在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g) -B (g) +C ( g);若反應(yīng)物的濃度由 2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為

3、()A. 10sB.大于10s C.小于10sD.無法判斷6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為 2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g) +Y (g) = nZ (g) +2W (g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol/(L min),則n的值為 ()A. 4B. 3 C. 2 D. 17、在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后 3s末的末NH 3的濃度為()U (H2) = 0.3mol/(L s),則 3sA. 0.45mol/LB. 0.6mol/LC. O.9mol/LD. 1.2mol/L8、

4、下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A、在炭粉中加入KC1O3,點燃時燃燒更為劇烈B、H2O2中加入少量MnO2,可迅速放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快9、100 mL濃度為2 mol L-的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()B.加入數(shù)滴氯化銅溶液1 ， r r 一、A.加入適量的6 mol L 的鹽酸C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液10、已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol L 1 min 1,則此段時間內(nèi)以 C的濃度變化表示

5、的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5 mol 1_ 1 min 1B.1 mol L 1 min 1C.2 mol L 1 min 1D.3 mol L 1 min 111、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉12、天然氣(CH4)、液化石油氣(主要含C3H 8)燃燒的化學(xué)方程式分別為CH4+2O2*CO2 + 2H 2。； C3H 8+ 5O2k 3CO2 + 4H 2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()A、減小空氣進入量，增大石油氣進入

6、量B、增大空氣進入量，減小石油氣進入量C、減小空氣進入量，減小石油氣進入量D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量13、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A.B.C.D.全部14、在一個密閉容器中，盛有 N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol -L-1和5.4 mol L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3, 10min后測得N2的濃度是0.8 mol L-1,則在這10min內(nèi)NH 3的平均反應(yīng)速率是 ()A . 0.1molL-1min-1 B. 0.2molL-1min-1C. 0.3mol L-1min-1D. 0.6molL-

7、1min-115、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()。A.等體積等濃度的鹽酸和稀硫酸分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C.等體積等濃度 HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的 Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H 2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)16、在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用u (A) u (B) uC)(mol L-1 s-1)表示，且u (A) u (B) u (C之間有如下所示的關(guān)系：u (B)=3 u (A)3u (C)=2 u (B) 則此反應(yīng)

8、可表示為()A. 2A+3B=2cB. A+3B=2cC. 3A+B = 2c D. A + B=C17、某主族元素 R原子的質(zhì)量數(shù)為 79,已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān) R的敘 述錯誤的是()A. R位于第四周期V! A族B. R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD. R的陰離子具有強還原性18、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A. Al在氧氣中燃燒生成 AI2O3,將Al片改成Al粉B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時，該用濃硫酸C.在K2SO4與BaC%兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量19、下列關(guān)于

9、化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不 .正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L s)和mol/(L min)20、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L ,B每分鐘減少1.5a mol/L , A每分鐘減少 0.5a mol/L ,則 m： n： p為()A. 2: 3: 2B. 2: 3: 3 C. 1: 3: 2 D, 3: 1: 221、100

10、 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液22、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A (g) +B (g) 1 2C (g),若經(jīng)2 s (秒)后測得 C的濃度為 0.6 mol L-1 ,現(xiàn)有下列幾 種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol (L s)-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol (L s)-12 s時物質(zhì) A的濃度為1.4mol/L2 s時物質(zhì) B的濃度為0.8mol L-1

11、,其中正確的是()A.B.C.D.二.非選擇題1、在一定溫度下，在 1 L容器中pmol SO2和q mol O2,某時刻時有r mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫 下列空白：(1)該時刻，c(SO2) =mol/L , c(O2) =mol/L , c(SO3) =mol/L。(2)該時刻容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol;(3)該時刻體系中 SO3的百分含量(體積比)為。2、在25c時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸溶液中，放入 5.6g純鐵粉(若不考慮反應(yīng)前后溶液體 積的變化)，反應(yīng)進行至2min末收集到1.12L (標況)氫氣，在此之后又經(jīng)過4min ,鐵粉完全溶解。則：(1)前 2

12、min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是 (2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是 (3)前 2min與后 4min 相比，反應(yīng)速率較快的是 ,其原因是 3、A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由 A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為 0.8mol/L , B的濃度為 0.6mol/L , C的濃度為 0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Va=, Vb=, Vc=°該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。4、將等物質(zhì)的量的 A和B,混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A (g) +B (g) =5=t xC (g) + 2D (g),經(jīng)過 4min 時，測

13、得 D 的濃度為 0.5 mol/Lc (A) :c (B) =3:5, C 的反應(yīng)速率是 0.125 mol L -1 min-1, A 在 4 min 末的濃度是 x的值是。5、在2L的密閉容器中放入 4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO 2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了 20% ,則：(1) ° (NO2)為、 ° (O)為；(2) 5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是 。6、下表是周期表中的一部分，根據(jù) A-I在周期表中的位置，用 元素符號或化學(xué)式 回答下列問題:族 周晨I A01An am aWAV AVIAvn A

14、2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強 的單質(zhì)是 ,還原性最強的單質(zhì)是 ;(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的 是; (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ;在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .7、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2+3H2 U 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入 0.8 mol H2和0.4 mol N2, 2 min 后生成了 0.12 mol NH 3 ,求 v (H 2)、 v (N2)、v (NH 3)。【參考答案】1、答案 AB 【解析】提高反應(yīng)速率的方法

15、：升溫、加壓(有氣體參加的反應(yīng))、催化劑(可以用催化劑的反應(yīng))、增大反應(yīng)物的接觸面積、固體物質(zhì)變成粉末狀、增大濃度等。2、答案C【解析】增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量(濃度)升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積(只對有氣體參加的反應(yīng)有影響)加入生成物(如果是固體或者純液體便無影響)加入MnO 2 (并不是所有反應(yīng)都用 MnO 2作催化劑)3、答案C 【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，需要轉(zhuǎn)化呈同一物質(zhì)和同一單位。4、答案AC【解析】同1題答案5、答案B【解析】“反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L”時，由于濃度比“2mol/L降到0.8mol/L ”時的濃度小，所以反應(yīng)

16、速率慢，用的時間長。6、答案 D【解析】v(w)=0.2mol/2L/5min=0.2 mol/(L min)=2v(z),所以，n=17、答案 B【解析】u (H)=0.3mol/(L s上 則 u NH 3)= 0.2mol/(L sc(NH 3)= 0.2 x 3=0.6mol/L8、答案B【解析】A、KClO 3為炭粉的燃燒提供氧氣C、提高了反應(yīng)物的接觸面積D、加入電解質(zhì)，離子濃度增大，加快了到點速率，進而加快了電解水的速率9、答案B【解析】鋅置換出來銅單質(zhì)，附著在鋅的表面構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快10、答案C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比11、答案B 【解析】Fe在濃硫酸中

17、鈍化12、答案B13、答案D14、答案B 【解析】N2濃度的變化是1.0 mol/L ,則。電)=0.1mol/(L min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，。NH 3)= 0.2mol/(L min)15、答案C 【解析】A、稀硫酸中c(H+)是稀鹽酸中c(H+)的2倍，反應(yīng)速率快B、鋅粉與鹽酸反應(yīng)的時候接觸面積大，速率快D、稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進一步進行，反應(yīng)慢16、答案B 【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比17、答案B 【解析】質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。R的質(zhì)量數(shù)為79,中子數(shù)為45,則質(zhì)子數(shù)為34, 電子數(shù)是36,說明它的簡單離

18、子帶有兩個單位負電荷，綜合看來，R位于第四周期第V! A族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2RO4,元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R,陰離子具有強還原 性18、答案A【解析】B、Fe遇濃硫酸會鈍化，不能產(chǎn)生 H2 C、壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響D、增加固體和純液體的量都對反應(yīng)速率無影響19、答案B20、答案C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比21、答案BC【解析】方法有三：(1)加水(2)加與反應(yīng)無關(guān)的鹽溶液(3)加不與H+反應(yīng)的強堿 弱酸鹽固體22、答案A 【解析】非選擇題部分1、【解析】2SO2+O22SO3初始狀態(tài)：p mol/Lq mol/L0反應(yīng)變化：r mol

19、/Lr/2 mol/Lr mol/L變化之后：(p-r) mol/L(q-r/2) mol/Lr mol/L氣體的總的物質(zhì)的量：(p-r+ q-r/2+r)*1=(p+q-r/2)molSO3的百分含量：r/(p+q-r/2)X 100%=200r/(2p+2q-r)%2、【解析】Fe +2HClFeCl2+H2T前2min內(nèi)的反應(yīng)情況：0.05mol0.1mol0.05mol0.05mol4FeCl2)=0.25mol/(L min)Fe +2HClFeCl2+H2T后4min內(nèi)的反應(yīng)情況：0.05mol0.1mol0.05mol0.05moli/HCl) = 0.25mol/(L min)前 2min反應(yīng)快，因為前 2min 時c(H+)比較大3、【解析】A濃度變化為0.2 mol/L , B濃度變化為0.4 mol/L ,C濃度變化為0.6 mol/L ,則u A) = 0.1mol/(L min), u B) = 0.2mol/(L min), u C) = 0.3mol/(L min);化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：A+2B 3c4、【解析】設(shè)最初 A、B的物質(zhì)的量濃度為 amol/L3A (g)+ B (g)=初