原電池練習(xí)題(帶答案)

1、頁眉內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)原電池練習(xí)題1 下列裝置不能形成原電池的是（）2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（）A 電子沿導(dǎo)線由 Cu 片流向 Ag 片B .正極的電極反應(yīng)式是 Ag* + e =AgC.Cu 片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag 片上發(fā)生還原反應(yīng)D .反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向 Cu（NO3）2溶液3.Mg-AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A .負(fù)極反應(yīng)式為 Mg 2e =MgB .正極反應(yīng)式為 Ag + e =AgC.電池放電時 Cl由正極向負(fù)極遷移D .負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng) Mg + 2H2O=Mg（OH）2+H2T4.（教材改編題）如圖所示是一位同學(xué)在測試水

2、果電池，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A .若金屬片 A 是正極，則該金屬片上會產(chǎn)生 H2B.水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D.金屬片 A、B 可以一個是銅片，另一個是鐵片5某電池以 K2FeO4和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是（）A . Zn 為電池的負(fù)極，被還原B.正極反應(yīng)式為 2FeC4+ 10H + 6e =Fe?O3+ 5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D .電池工作時 OH向負(fù)極遷移6.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N 棒變細(xì)，由此判斷表中所列 M、7.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（

3、）選項MNP:AZnCu稀 H2SO4BCuFe稀 HCICAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液N、P 物質(zhì)，其中可以成立的是（）頁眉內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)A .中 Mg 作負(fù)極，中 Fe 作負(fù)極B .中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 6H2O + 6e=6OH+ 3 出匸C.中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e =Fe+D .中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2H* + 2e =H2t頁眉內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)8.（2017 泗洪模擬）如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A 電極 I 上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B .電極 II 的電極反應(yīng)式為 Cu2* + 2e =Cu

4、C.該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3+ Cu=Cu2+ 2Fe2+D .鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9. M、N、P、E 四種金屬，已知：M+ N2l=N+ M2+:M、P 用導(dǎo)線連接放入 NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E 用導(dǎo)線連接放入 E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為 E2+2e_=E，N 2e_=N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）C. PN M ED . EPM N10. 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）11. （2017 開封高三調(diào)研）如圖，在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極

5、X、丫，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A .外電路的電流方向為 X導(dǎo)線丫B.若兩電極分別為鐵和碳棒，則 X 為碳棒，丫為鐵C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D .若兩電極都是金屬，貝尼們的活動性順序為XY12. 一次電池 堿性鋅錳干電池負(fù)極材料：，電極反應(yīng)式：正極材料：，電極反應(yīng)式：總反應(yīng)：。13 二次電池（以鉛蓄電池為例）1. 放電時的反應(yīng)（1）負(fù)極：_（氧化反應(yīng)）；A . P M N EB. EN M PA .加入少量稀 NaOH 溶液C.加入少量 NH4HSO4固體B .加入少量 CH3COONa 固體ID.加入少量 CuSO4溶液頁眉內(nèi)容

6、來源于網(wǎng)絡(luò)（2）正極： _ （還原反應(yīng)）;（3）總反應(yīng)：_ 。2. 充電時的反應(yīng)（1）陰極：_（還原反應(yīng)）;(2)_ 陽極： (氧化反應(yīng));(3)_總反應(yīng)： 。原電池練習(xí)答案1解析：選 C。A、B、D 項都具有活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能構(gòu)成原電池；C 項中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池。2.解析：選 D。該裝置是原電池裝置，其中 Cu 為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu 2e =Cu2+,Ag 為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Ag* + =Ag。原電池中，負(fù)極(Cu)失去的電子沿導(dǎo)線流向正極(Ag)，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向 AgNO3溶液，綜上所述，

7、D 錯誤。3.解析該電池中 Mg 作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成 Mg2*，A 項正確；正極反應(yīng)為 AgCl +e =Ag+ Cl ， B 項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C 項正確；在負(fù)極，Mg 會發(fā)生副反應(yīng) Mg + 2H2O=Mg(OH)2+出匸，D 項正確。答案B4.答案：C5. 解析：選 D。A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn 化合價只能升高，故為負(fù)極材料，被氧化，不正 確；B.KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極反應(yīng)式為 2FeO4+ 6e+ 8H2O=2Fe(OH)3+ 10OH: 錯誤；C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D.電池工作時陰離子 OH向負(fù)極遷移

8、，正確。6. 解析：選 C。在裝置中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M 棒為正極，N 棒為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有 C 項正確。7. 解析：選 B。中 Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng)，而 Al 能和 NaOH 溶液反應(yīng)失去電子，故 Al 是 負(fù)極；中 Fe 在濃硝酸中易鈍化，Cu 和濃 HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C 均錯。中電池總 反應(yīng)為 2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2?，負(fù)極電極反應(yīng)式為 2Al + 8OH 6e=2AlO2+ 4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為 6H

9、2O + 6e=6OH+ 3 出匸，B 正確。中 Cu 是正極，電極反應(yīng)式為 O2+ 2H2O + 4=4OH_， D 錯。8.解析：選 C。該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3+ Cu=Cu2+ 2Fe2。電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作 原電池的頁眉內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)正極，反應(yīng)式為 2Fe3+ 2e=2F ,電極U為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Cu 2e=Cu2+。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。9.解析：選 A。由知，金屬活動性：M N；M、P 用導(dǎo)線連接放入 NaHSO4溶液中，M 表 面有大量氣泡逸出，說明 M 作原電池的正極，故金屬活動性：PM； N、E 構(gòu)成的原電池中，N作負(fù)

10、極，故金屬活動性：N E。10. 解析：選 D。A 中加入 NaOH 溶液，消耗鹽酸，反應(yīng)速率減慢，且氫氣的生成量會減少， 錯誤；B 中加入 CH3COO會結(jié)合 H+，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯誤；C 中加入 NH4HSO4固體, 增加了 H+的量，生成的氫氣會增多，錯誤；D 中加入少量 CuSO4溶液，Zn 置換出少量 Cu 附著在 鋅表面，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。11 解析：選 D。外電路的電子流向為 X 一導(dǎo)線丫，電流方向與其相反；X 極失電子，作負(fù)極, 發(fā)生的是氧化反應(yīng)，丫極發(fā)生的是還原反應(yīng)；若兩電極分別為鐵和碳棒，則丫為碳棒，X 為鐵。12.負(fù)極材料：Zn，電極反應(yīng)式：Zn + 2OH 2e =Z n(OH)2；正極材料：MnO2，電極反應(yīng)式：2Mn O2+ 2H2O + 2e=2 Mn OOH + 2OH；總反應(yīng)：Zn + 2MnO2+ 2出0=2MnOOH+ Zn(OH)2。13.1. 放電時的反應(yīng)(1) 負(fù)極：Pb(s)+SO4(aq)2e =PbSC4(s)(氧化反應(yīng))；+2 (2)正極：PbO2(s) + 4H (aq) + SO(aq)+ 2e =PbSQ(s) + 2H2O(l)(還原反應(yīng))；(3)總反應(yīng)：Pb(s)+ PbO2(s) + 2H2S04(aq)=2PbSO(s)+ 2H