選修三物質結構與性質綜合測試(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物質結構與性質綜合測試滿分：100分 考試時間：90分鐘（可能用到的相對原子質量：C：12 O：16 Ag：108 N：14 S：32，Cl：35.5）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共32分）1人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關說法錯誤的是 As電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散 Bp電子的原子軌道都是紡錘形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量相同 C當電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反 D在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反2具有

2、下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s1 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p43由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。關于該理論下列有關認識不正確的是 A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵Bs-s鍵與s-p鍵的對稱性相同C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同4下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構 ABeCl2BC2H2 CCO2 DSO25氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s2

3、3p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p64s24p16甲醛，分子式CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是（ ） AC原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化 B甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構 C甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵 D甲醛分子為非極性分子

4、7“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是（ ） A依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結構（包括電子式） B已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示CN2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子8下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACO2 H2O2 BC2H4 CH4 CC60 C2H4 DNH3 HCl9新華網(wǎng)達卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機構幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調查

5、發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅。下列有關說法正確的是（ ）A砷（As）位于周期表第4周期第A族B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4D氫化物沸點：AsH3>PH3 >NH310已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（ ）ALiOH加熱時，不會分解 BLi2CO3加熱時，不會分解CLi在氧氣中燃燒生成Li2O2 DLi與稀硫酸反應生成Li2SO411能夠用鍵的強度解釋的是（ ）AN2的化學性質比O2穩(wěn)定

6、 BHNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)C常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) D稀有氣體很難發(fā)生化學反應12下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同 B甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點 C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵 D分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)13下列表達方式錯誤的是（ ）ACO2的分子模型示意圖：B甲烷的電子式：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子構成：C14下列說法中正確的是：所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

7、 所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的分子都是極性分子 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物 所有的原子晶體都不導電（ ） A B C D15在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=A/n（K為A與n的比值）。下列推理正確的是（ ） A當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強 B當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素 C當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強 D當K=l時，則該元素系過渡元素，當K1時，則該元素系金屬元素16最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分

8、子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為 （ ） ATiC B CD二選擇題（每題有1到2個選項符合題意，每小題2分，共12分）17具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是（ ） A兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 DM層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上的電子數(shù)為偶數(shù)的兩種原子18下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是：（ ） A激光 B焰色反應 C原子光譜 D霓虹燈 E石墨導電 F燃燒放熱19氮

9、化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（ ）AC60和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金剛砂 x4x2x+7x20a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為 ， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價含氧酸的酸性cda21已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為（ ） AB CD22下列現(xiàn)

10、象與氫鍵有關的是（ ）NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A、 B、 C、 D、選擇題答題表 考號： 姓名： 班級： 得分：題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案三、填空題（共5道小題，共56分）23（12分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：（1）寫出原子序數(shù)最小的第族元素原子的原子結構示意圖為：_ _ _。（2）畫出3p軌道上有個未成對電子的元素的電子排布圖：_ _。（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王

11、”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_。（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： 。（5）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），SiO；460，SiSi：175，O=O:498，則反應Si+O2= SiO2的反應的H=_ _。（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用 和 雜化形式，其空間構型分別為 和 。（7）已知NN，N=N，NN鍵能之比為1.00:2.17:4.90，而CC,C=C,CC鍵能之比為1.00:1

12、.77:2.34用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應的原因 。（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵 。24（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題：（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程

13、式_ ；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序： 。（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是 （寫出化學式）。（4）F分子的中心原子雜化類型是 ，F(xiàn)易溶于E，其原因是 。25（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）科學發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中、分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為_（用對應的元素符號表示）。（2）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油

14、化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有分子間氫鍵 B屬于含有極性鍵的非極性分子C只含有4個鍵和1個p-p的鍵 D該氫化物分子中原子采用sp2雜化（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素形成的18電子的X分子的結構式為 ；該元素還可與元素形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為： ；反應過程中的離子方程式為 。（4）比較，五種元素的電負性大小，由小到大排列的順序為 （用元素符號表示）。（5）元素單質晶體是面心立方體,立方體的每個面5個原子緊密堆砌，原子半徑為d cm，求該金屬的密度為_ _g

15、3;cm-3。（該金屬原子的質量為a g）26. （10分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。請寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 。NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“<”或“>”)；Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5

16、晶體屬于 （填晶體類型）； 配位體是 ；配位數(shù)是 ；Fe的化合價是 .(2)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學鍵是_；該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可能存在_；該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_。27（12分）（1）2003年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首。請回答下列問題： a左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是 。 b下列化合

17、物中具有與左，右型酒石酸鹽的關系相同的是 。（用序號表示） 丙烯酸甲酯 葡萄糖 CHClBrCH2F 甘油 2-氨基丙酸 乳酸（2）化學是一個美麗的學科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律。根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是 和 ，_和 。（用序號表示） H3PO4 HClO H3BO3 HNO2（3）過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。檢驗該離子常用試劑是 ，反應的離子方程式為 ，正三價離子外圍電子排布圖是 。鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對

18、分子質量為2625）配位數(shù)為6，取該晶體2625克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為2870克，則該晶體的化學式應表示為 。（4）甲烷晶體晶胞結構如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有 個?；瘜W試題參考答案一選擇題（每小題2分，共30分）：12345678CAACBCBB910111213141516ADABADCD二選擇題（每小題3分，共15分）：171819202122BEFBDAB三填空題23（1）略 （2）Si或S （3）硒 （4）H3BO3+ H2OH4BO4- + H+（5）-892KJ/mol （6）SP2 ；SP3；V形；三角錐形（7）NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而CC鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍。說明乙烯和乙炔中的鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應。而氮分子中NN非常牢固，不易發(fā)生加成反應。（8）略24（