山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、-1 - / 8山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（時(shí)間：分鐘 滿分：分）第I卷（選擇題，共分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì) -定是弱 電解質(zhì)F列敘述，正確的是液態(tài)、固態(tài)均不導(dǎo)電，所以和均為非電解質(zhì)正確的反應(yīng)進(jìn)程B能f催化反應(yīng)量產(chǎn)物反應(yīng)物非權(quán)化反應(yīng)C、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定

2、比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)反應(yīng)進(jìn)程D意圖施物催佔(zhàn)應(yīng)-2 - / 8、的水溶液均導(dǎo)電，所以、是電解質(zhì)-3 - / 8銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)F列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()()()一 () : ()+()形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量的化學(xué)反應(yīng)鍵時(shí)放出熱量 ，則中一鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )、 已知：()+()()=- ()+()()+() = 根據(jù)以上 熱化學(xué)方程式判斷， 下列說(shuō)法正確的是( )能射 co+o2,且中鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量，水蒸氣中形成 一能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)-4 - / 8co2反應(yīng)過(guò)程的燃燒熱為右圖可表示由生成的

3、反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系-5 - / 8()+()()+().()與()反應(yīng)放出 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為x、 下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )混合物中各組分的濃度改變.正、逆反應(yīng)速率改變混合物中各組分的含量改變混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變、對(duì)可逆反應(yīng)()+() ()+()，下列敘述正確的是()達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正()=逆()若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：正()=正()、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：()+()一()+()。在c時(shí)，平衡常數(shù)=。若反應(yīng)開始

4、時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是，則在此條件下的轉(zhuǎn)化率為()、將等物質(zhì)的量的、氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：()+()一匚()。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是( ).升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，的濃度不變.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，的濃度不變.保持容器體積不變，充入一定量的，的體積分?jǐn)?shù)增大、已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入、，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的在平衡混合物中的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是()向甲容器中充入一定量的氦氣向乙容器中充入

5、一定量的.升高乙容器的溫度-6 - / 8.增大甲容器的壓強(qiáng)、在一密閉容器中，反應(yīng)()=()()達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，和的濃度均是原來(lái)的倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、已知相同條件下，的電離常數(shù)小于的第一級(jí)電離常數(shù)。為了提高氯水中的濃度，可加入 () ()、已知反應(yīng)()+()()的，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng).的正反應(yīng)速率是的逆反應(yīng)速率的倍降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小增加的物質(zhì)的量，的轉(zhuǎn)化率降低、在C時(shí)，密閉容器中、三種氣體的初始濃度和平衡

6、濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)可表示為平衡常數(shù)為-增大壓強(qiáng)使平衡向生成的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大在 密閉容器中加熱達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)()為，()為，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()= ()=()= ()=12、在 碳不完全燃燒所得氣體中，占丄體積，占2體積，且33物質(zhì)初始濃度平衡濃度.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)、加熱時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分 解反應(yīng)：一 + , +,-7 - / 8()+()=()=- ；()+()=()=-與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()-8 - / 8、用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：()+()()+()+() =一 ()+()()+()+() =一 下列說(shuō)法不正確的是()若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原