水的電離和溶液的pH

1、水的電離和溶液的pH2了解溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系。3能進考綱解讀1.了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。 行pH的簡單計算。4了解測定溶液pH的方法(強酸、強堿)。規(guī)律方法溶液的pH求算和酸堿性判斷1.溶液的酸堿性判定規(guī)律pH相同的堿，某種堿的堿性越(1) pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣, 弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(2) 酸與堿的pH之和為14，強酸與強堿等體積混合時，溶液的pH = 7;強酸與弱堿等體積混合，溶液的pH>7 ;強堿與弱酸等體積混合，溶液的 pH<7。2 .稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1) 強酸溶液，被稀釋

2、10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。(2) 強堿溶液，被稀釋 10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。(3) pH相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸(或強堿)的pH變化大。(4) 物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸的pH增大得比弱酸快(強堿、弱堿類似)。3.關(guān)于溶液pH的計算(1)單一溶液的pH計算強酸溶液：如 HnA，設(shè)濃度為 c mol L , c(H)= nc mol L , pH = lgc(H )= Ignc。10 14強堿溶液：如 B(OH) n，設(shè)濃度為 c mol L 1,

3、 c(H )= mol L 1, pH = lgc(H )= 14+ Ignc。nc(2)酸、堿混合溶液的 pH計算先計算混合溶液的c(H + )或c(OH 一)，然后再計算pH。 兩強酸混合：混合溶液中c 混(H + )= c1(H)V2兩強堿混合：混合溶液中c 混(OHC1(OH M+ C2(OH )V2V1+ V2強酸與強堿混合:c 混(H +)或 c 混(OH)=+|c酸(H )V酸一 c堿(OHV酸+ V堿混合溶液pH的計算例1:在25 C時，pH值等于1的硫酸溶液與pH值等于3的硫酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？變式：在25C時,pH值等于1的硫酸溶液與pH值等于3

4、的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少?例2 :在25C時，pH等于11的氫氧化鋇溶液與 pH值等于多少？變式：在25 C時，pH等于11的氫氧化鈉溶液與 pH值等于多少？pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的例3 :在25 C時,pH等于11的氫氧化鈉溶液與pH值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少?變式：在25 C時，pH等于11的氫氧化鈉溶液與pH值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？(4)溶液的稀釋例1 : 在25C時，pH值等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值

5、等于多少？稀釋到 1000倍后，pH值等于多少？ 稀釋到10n倍后pH值是多少？無限稀釋需注意什么？例2:在25C時，pH值等于5的醋酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到 1000倍后，pH值等于多少？稀釋到10n倍后pH值是多少？無限稀釋需注意什么？高考真題1取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L2常溫下，將0.1 mol L：取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3: 2 體積比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，則原溶液

6、的濃度為A. 0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L 常溫下，將0.1 mol L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol 1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.4 15mL0.1mol/L HCl和5mL 0.1mol/L Ba(OH) 2溶液相混合并稀釋至500mL ,所得溶液的pH為氫氧化鈉溶液與0.06 mol "硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A . 1.7B . 2.0C. 12.0D . 12.43. 15mL0.1mol/L 的 HCl 和 5mL0.1mol

7、/L 的 Ba(OH)2 溶液相混合并稀釋至 500mL ，所得溶液的 pH 為A. 2.4B. 3C. 11D. 124. 常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCI溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2，則NaOH溶液與HCI溶液的體積比是()A. 9 : 2B.2 : 9C. 1 : 9D. 10 : 1例 1】 求算常溫時下列溶液中 H2O 電離的 c(H )和 c(OH )。(1) pH = 2 的 H2SO4 溶液，c(H )=, c(OH ) =。(2) pH = 10 的 NaOH 溶液，c(H + )=, c(OH) =。(3) pH = 2 的 NH 4Cl 溶液，

8、 c(H )= 。(4) pH = 10 的 Na2CO3溶液，c(OH)=。例 2】 對于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A .該溶液 1 mL 稀釋至 100 mL 后， pH 等于 2B .向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 12C.該溶液中硝酸電離出的c(H )與水電離出的c(H )之比為10D .該溶液中水電離出的c(H + )是pH為3的硝酸中水電離出的 c(H +)的100倍A2.4B3 C 11D124. 常溫下， pH=12 的 NaOH 溶液與 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液的 pH=2 ，則 NaOH 溶液

9、與 HCl 溶液的體積比是A . 9 : 2B .2 : 95.常溫下，將 0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液與A 1.7B 2.0C 1: 9D 10 : 10.06 mol/L 硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的C12.0D 12.4pH 等于6. pH = 13的強堿溶液與pH = 2的強酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,則強堿溶液與強酸溶液的體積比是A11: 1B9: 1C1: 11D1: 91取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A 0.01mol/LB 0.017mol/LC 0.05mol/LD 0.50mol/L3常溫下，將0.1 mol L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol 1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A. 1.7B. 2.0C. 12.0 D. 12.43. 15mL0.1mol/L HCI和5mL 0.1mol/L Ba(OH) 2溶液相混合并稀釋至 500mL，所得溶液的pH為A. 2.4B. 3 C. 11D. 124. 常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCI溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2，則NaOH溶液與HCI溶液的體積比是A. 9: 2B.2: 9C. 1: 9D. 10: 15. 常溫下,將 0.1 mol/L