2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)_智能考點(diǎn)歸類(lèi)總結(jié)材料(教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練)氧化還原反應(yīng)(含方法提示和解析匯

1、實(shí)用文案智能考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)教材精講一 . 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)1根據(jù)反應(yīng)物和生成物類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無(wú)機(jī)化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。2根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得失電子，可把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)二 . 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實(shí)質(zhì)）。三 . 氧化還原反應(yīng)的一些重要概念1.

2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)物。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)物。小結(jié)：四 . 中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑與還原劑小結(jié)1氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2、 O2、 O3 ；元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K 2Cr 2O7、 HNO3、濃 H2SO4；標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案3+2+高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe 、 Ag 、 Cu；其它： HClO、漂白粉、 MnO2、 Na2O2、

3、H2 O2、 NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2。2還原劑：金屬單質(zhì)：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Fe、 Zn 等；某些非金屬單質(zhì)：H2、 C、 Si 等；元素處于低價(jià)態(tài)的化合物：CO、 SO2、 HCl、 HBr、 HI 、H2S、 Na2SO3、 FeSO4、 Fe(OH)2五 . 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1氧化性還原性與化合價(jià)的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性還原性強(qiáng)弱：氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物如： Cl

4、 2 + 2Fe 2+ = 2Cl + 2Fe 3+則：氧化性：Cl 2 Fe3+ ；還原性： Fe2+ Cl 3依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱如：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)周期律F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱F Cl BrI還原性逐漸增強(qiáng)六 . 氧化還原反應(yīng)中量的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案氧化劑得到的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)七 . 探究鐵及化合物的氧

5、化性還原性1、預(yù)測(cè)與假設(shè)（ 1）只有氧化性的物質(zhì)： Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。（ 2）只有還 原性的物質(zhì)： Fe 處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性。（ 3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。2、實(shí)驗(yàn)方案（ 1）證明Fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應(yīng)，以證明其氧化性，加入氯水等氧化性的物質(zhì)后不反應(yīng)，說(shuō)明其無(wú)還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+（ 2）證明 Fe 只有還原性，需加入氧化劑：如FeCl 3溶液、稀酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的

6、離子方程式為：2Fe 3+ Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2（ 3）證明Fe2+有氧化性，需加入還原劑，如鋅粉與之反應(yīng)，以證明其有還原性。加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2+Zn2+、 2Fe2+ Cl= 2Fe3+2Cl、3Fe2+NO+3+ NO+Fe + Zn = Fe +2+4H = 3 Fe32HO、典型例題【例 1】下列敘述中正確的是（）A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強(qiáng)D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)例 2.

7、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：2+ 2W3+、Z2 + 2X= 2Z+ X 23+= 2W2+ Y 2X2+2W = 2X、 2W +2Y則在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生的是（） Y2 + 2X =2Y+ X 2 Z2+ 2Y=2Z +Y2 2W3+2Z =2W2+Z 2A 、只有B、只有C、和D、和例 3. 在反應(yīng) 3BrF3+ 5H O = HBrO+ Br2+9HF + O 中，若有5molH O 做還原劑，被2322水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案. 跟蹤練習(xí)一. 選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無(wú)

8、效）1. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2 結(jié)合的能力。服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素 C 具有A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性2. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3. 過(guò)氧化氫俗名雙氧水， 醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列涉及 H2O2 的反應(yīng)（未配平）， H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是A、 Na2O2 + HCl NaCl + H 2O

9、2B、 Ag2O + H2O2 Ag + O 2 + H 2OC、HO HO+O2D、H O + Cr(SO )3+KOH K CrO + K SO22222242424+ H2O4. 某種飛船是以N H 和 N O 為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2NH +N O=3N2+ 4H2O ，反應(yīng)溫度可24242424高達(dá) 2700，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說(shuō)法是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、N2H4 是氧化劑C、 N2O4 是還原劑D、 N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. 有 M、 N、 P、 E 四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）M+N2+=M 2+N (在溶液中反應(yīng))（ 2）P + 2H 2O（冷） = P(O

10、H) 2 + H 2（ 3） N 和 E 相連放入 E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E2+ +2 e E、N 2e N2+根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE二. 選擇題（下列各題可能有1 2 個(gè)合理答案）6. 已知 Co O 在酸性溶液中易被還原成2+、 Cl、 FeCl、 I的氧化性依次減弱，Co ， Co O2232323下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案A、 3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI 3B、 Cl 2 + FeI 2= FeCl 2 + I2C、 Co2O3+6HCl = 2C

11、oC l 2 + Cl 2 + 3H 2OD、 2Fe3+ 2I = 2Fe 2+ + I27. 氮化鋁（ AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3 +N 2 +3C2AlN + 3CO下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N 2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B、上述反應(yīng)中每生成1 摩氮化鋁，N 2 得到 3mol 電子C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3 價(jià)D、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.ClO 2 是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H 2S

12、O4 = 2ClO 2 +K2SO4 +2CO2 + 2H 2O下列說(shuō)法正確的是A、 KClO3 在反應(yīng)中得到電子B、 ClO2 是氧化產(chǎn)物C、 H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D、 1molKClO3 參加反應(yīng)，有2mol 電子轉(zhuǎn)移9.Na 2O2、 CaC2、 CaH2、 Mg3N2 都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A、都屬于氧化還原反應(yīng)B、 CaC2、Mg3N2 與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、 Na2O2、CaH2 與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑D、 CaH2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2， H2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10. 在一定條件下， RO3n- 與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：n-+

13、 F+ 2OH= RO-+ 2F+ H ORO2432n-從而可知在RO3 中，元素R的化合價(jià)是A、+4B、+5C、+6D、+711. 將一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL、 1.8mol/L 的 HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 1.12LNO（ HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)， 所加入的 NaOH溶液體積最少應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案A 3 00mLB 400mLC 450mLD500mL12. 下列離子方程式正確的是-A Cl 2 與 NaOH溶液反應(yīng)： Cl 2+2O

14、H=Cl+ClO +H2O-+2H2OB F2 與 NaOH溶液反應(yīng)： F2+4OH=2F +O2C AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3) 2+2HO3 433 4+2+3+2D Fe O與稀 HNO反應(yīng)： Fe O+8H =Fe +2Fe +4HO13. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12 的是A O3+2KI+H2O=2KOH+I+O2B 2CH3COOH+Ca( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH3COO)2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl 2 +2H2O14. 將相同質(zhì)量的銅分別和

15、過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng), 下列敘述正確的是A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)： 前者多，后者少15. 已知某溶液中存在較多的、 SO2，則溶液中還可能大量存在的離子組是H、NO43A3B.Na+ A1、 CH3COO、 C1、NH4 、C1C2+2+2+2+ Mg 、 C1、FeD. Mg 、 Ba 、 Br三. 填空題是“類(lèi)鹵離子”）加入酸性3+16. 將幾滴 KSCN溶液（ SCNFe 溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去； 向另一 份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消

16、失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫(huà)線四部分顏色變化的原因，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3+Fe （ SCN） n3 n，生成的 Fe （ SCN）n3 n為紅色16、 Fe +nSCN標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案+2+8H2O，由于被氧化為 (SCN)2，使中的平衡 2MnO4+10SCN +16H =2Mn +5(SCN)2SCN向左移動(dòng)，故紅色褪去。3+2+3+2+ 2Fe +2H2O+SO2=2Fe +4H + SO42，由于 Fe 被還原為Fe ，使中平衡左移， 故紅色褪去。 MnO4 + 5Fe 2+ +8H +=Mn2+5Fe3+4H2O ， Fe2+將 MnO4還原，故紫色

17、褪去。17. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅 ( 含硫酸亞鐵等雜質(zhì) ) 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：制備氧化銅：I工業(yè) CuSO4CuOCuSO4 溶液CuSO45H 2O步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2 溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu 2 ( OH) 2 CO3 粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5 ；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是。步驟的目的是得到 CuSO45H2O晶體。操作是，過(guò) 濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)

18、是。探究氧化銅的性質(zhì)取 A、B 兩支試管，往A 中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和 B 中加入等體積的 3%H2O2 溶液，只觀察到A 中有大量氣泡。結(jié)論是。為探究試管A 中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：。17、（ 1）溶解，攪拌，過(guò)濾。3+2+使 Fe 完全形成 Fe(OH)沉淀，而 Cu 不會(huì)形成 Cu(OH) 。32蒸發(fā)濃縮，當(dāng)溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻結(jié)晶。受熱均勻，溫度易控制。（ 2） CuO能催化 H2O2 分解。秒表、膠塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。18. （ 1）請(qǐng)將 5 種物質(zhì)： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3) 3、 HNO3和 Fe2(SO4) 3

19、 分別填入下面 對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_ _+_+_+H2O標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案(2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) _ ，被還原的元素是 _。(3) 反應(yīng)中 1 mol 氧化劑 _( 填“得到”或“失去” )_ mol 電子。(4) 請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_+_（1） FeSO4+HNO3 Fe2(SO4) 3+Fe(NO3) 3+N2O（ 2 ） FeSO4 ， +5 價(jià) N。（ 3）得到4（ 4） 24FeSO + 30HNO319. 某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g 、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g ），

20、利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（ 1）寫(xiě)出 Na2O2 和 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是不必作第 6 次讀數(shù)的原因是（ 3）測(cè)定上述樣品（ 1.560g ）中 Na2O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱(chēng)是需直接測(cè)定的物理量是測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、（固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則 Na2O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果（填偏標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案大、偏小或不變）。19、（ 1） 2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O2 （ 2）試樣的質(zhì)

21、量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)。第五次與第四次的讀數(shù)相同。（ 3）蒸發(fā)生成 NaCl 的質(zhì)量玻棒、燒杯。偏大轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測(cè)定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過(guò)氧化鈉中鈉元素的質(zhì) 量 分 數(shù) 小 于 氧 化 鈉 中 鈉 元 素 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 故 Na2O2 質(zhì) 量 分 數(shù) 偏 大 ，故答案為：偏大20、亞硝酸鈉易溶于水. 有堿味 . 有氧化性 . 也有還原性 .NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中 . 也可用作水泥施工的抗凍劑. 然而由于NaNO2有毒性 . 將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染. 所以這種

22、廢水必須處理后才能排放. 處理方法之一如下: NaNO2 + KI + NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + (1)根據(jù)提示 . 寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 (2) 在上述反應(yīng)中 . 若要生成 50.8 g I2.則電子轉(zhuǎn)移了個(gè) . (3)用上述反應(yīng)來(lái)處理 NaNO2并不是最佳方法. 其原因是. 從環(huán)保角度來(lái)講. 要處理NaNO2所.用的物質(zhì)的( 填“氧化性或“還原性) 應(yīng)該比 KI 更 . (4) 亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸. 亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸. 它只存在于冷的稀溶液中. 易發(fā)生如下分解反應(yīng):3HNO2=2NO+HNO3+H2O請(qǐng)用兩種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化

23、鈉.方法一 : .方法二 : .【顯示精簡(jiǎn) 】21、（ 1）有下列操作供選擇：A加 NaOH溶液B加鹽酸C 加硝酸D 加熱E 加 AgNO3溶液 F 加水過(guò)濾 G 加 MnO2 H 置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。證明 KClO3 中含有氯元素的操作順序是。（ 2）亞硝酸鈉 NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。 在酸性溶液中它能氧化碘離子、 亞鐵離子。 它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO +HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑）；現(xiàn)象：。方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是20、（ 1） BAH。 GDFCE。（ 2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無(wú)現(xiàn)象則為氯化鈉。方法二： 取適量試樣于試管中， 加入 KI