江蘇省南京市、鹽城市2015屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

1、2015屆高三模擬考試試卷(一)化學(xué)2015.1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 最近我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是()A. H2S屬于非電解質(zhì) B. 人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C. 大量吸入H2S對(duì)人體無(wú)害 D. H2S只有還原性沒(méi)有氧化性2. 三氟化硼二甲醚配合物是一種有機(jī)催化劑。下列相關(guān)構(gòu)成微粒的表示不正確的

2、是()A. 二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O B. 中子數(shù)為5的硼原子：C. 氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 三氟化硼的電子式：3. 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB. 0.1 mol·L1的Fe(NO3)2溶液中：Na、H、SCN、IC. 0.1 mol·L1的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD. 由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A. 鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交

3、換劑B. 明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D. 水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑5. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)操作正確的是()甲乙丙丁A. 用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B. 用圖乙所示操作準(zhǔn)確稱取0.157 5 gH2C2O4·2H2O固體C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D. 用圖丁所示操作以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB. 28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC. 71 gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD. 25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用稀硫酸去除銅器表面的Cu2 (OH)2CO3：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2OB. 用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag NO 2H=AgNO2H2OC. 向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D. 向FeI2溶液中加入鹽酸和過(guò)量的H2O2：2IH2O22H=I22H2O

5、8. 如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39. 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4，已知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子序數(shù)：W>X>Y>ZB. 原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. W的最高價(jià)氧化物的水

6、化物堿性比X的弱D. Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)10. 已知：2H2(g)O2(g) =2H2O(g)；H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)；H3N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)；H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A. H1>0，H2>0 B. H3>0，H4>0C. H2H4H5 D. H3H12H2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得

7、0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大B. 反應(yīng)Cl2 (g)H2O(l)=HCl(aq)HClO (aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C. 加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3的水解程度和溶液的pH均增大D. C2H5Br水解生成乙醇(H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變12. 從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. 分子中含有6個(gè)

8、手性碳原子B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol zeylastral最多可與5 mol H2發(fā)生反應(yīng)D. 1 mol zeylastral最多可與1 mol Br2發(fā)生反應(yīng)13. 某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含有ClB. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SOC. 用潔凈的鉑絲蘸取浸取液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明霧霾中含NaD. 向浸取液中加

9、入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含有NH14. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)SO2(g) 2H2O(g)H2S(g)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器小C. 容器達(dá)到平衡的時(shí)間比容器短D. 240 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104 L·mol11

10、5. 25 時(shí)，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. Ksp(CuS)約為1×1020B. 向Cu2濃度為105 mol·L1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C. 向100 mL濃度均為105 mol·L1Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1Na2S溶液，Zn2先沉淀D. Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工

11、原料，從含鋅廢水(含Zn2及少量的Mn2、Fe2及Pb2等)為原料制取ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種難溶氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Pb(OH)2pH2.23.25.87.95.513.57.013.0(1) KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_(kāi)；濾渣的主要成分除MnO2外，另一種是_(填化學(xué)式)。(2) 濾渣的主要成分除過(guò)量的Zn粉、MnO2外，還有_(填化學(xué)式)；濾渣中含有MnO2，其可能原因是_。(3) 灼燒堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn(OH)2生成ZnO的化學(xué)方程式為_(kāi)；灼燒(800 )時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀

12、器除酒精燈外，還用到的2種是_。17. (15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過(guò)以下方法合成： (1) 化合物B中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)和_(填名稱)。(2) 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3) 上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(4) B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(任寫一種)。. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；. 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH

13、2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318. (12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知： 弱堿性條件下MnO被還原性物質(zhì)還原為MnO2； 10I2MnO16H=5I22Mn28H2O； 2S2OI2=2I S4O。(1) 測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是_。(2) 氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸溶液，需冷卻并在暗處的原因是_。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是_。(3) 滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗0.

14、010 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg·L1)(寫出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al，少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3，又可制取凈水劑硫酸鋁晶體Al2(SO4)3·18H2O。圖1. 實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5 ，沸點(diǎn)：263.3265 )可用如圖1所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。步驟2.從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)猓瑫r(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口1和4放

15、空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。步驟3.從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩。步驟4.加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間。步驟5.將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口1。將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270 左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。步驟6.蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。(1) 步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是_。(2) 步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖莀。(3) 步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是_。(4) 鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5) 步驟4依據(jù)何種

16、現(xiàn)象判斷可以停止回流操作：_。(6) 步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口1和4，并從4通入N2的目的是_。圖2. 某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過(guò)的鋁箔；2.0 mol·L1NaOH溶液；2.0 mol·L1硫酸。(7) 由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： 稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol·L1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止； 過(guò)濾； _； 過(guò)濾、洗滌； _； _； 冷卻結(jié)晶； 過(guò)濾、洗滌、干燥。20. (14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要

17、戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。(1) 國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖甲所示。 “熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeOO2，每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。 “重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。甲乙(2) 二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。在0.1MPa下，將一定比例的H2和CO2充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)；H。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖乙所示。 曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。 該反應(yīng)的H_(填“>”或“<”)0。 為提高CO2的平

18、衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_(列舉1項(xiàng))。丙(3) 據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖丙所示。 該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_(寫出其中兩種形式即可)。 電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)乙烯酮()是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過(guò)鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3PO存在下加熱脫H2O得到。(1) Zn2基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。

19、(2) 與H2O互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有_。(3) CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是_。(4)1 mol(C2H5O)3PO分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)。(5) Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：. 反應(yīng)原理2KOHFeCl22C5H6(C5H5)2Fe2KCl2H2O(環(huán)戊二烯) (二茂鐵). 實(shí)驗(yàn)裝置圖1圖2. 實(shí)驗(yàn)步驟步驟1.在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH

20、，并從儀器a中加入60 mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時(shí)通氮?dú)饧s10 min(圖1)。步驟2.再?gòu)膬x器a滴入5.5 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌。步驟3.將6.5 g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min。步驟4.再?gòu)膬x器a加入25 mL無(wú)水乙醚攪拌。步驟5.將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。步驟6.蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。步驟7.粗產(chǎn)品升華提純(圖2)。(1) 寫出圖1中儀器名稱：a為_(kāi)，b為_(kāi)。(2) 步驟1中通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3) 步驟5在洗滌、分液操作

21、中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填字母)。A. 直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出B. 直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出(4) 升華提純時(shí)，圖2漏斗頸處棉花球的作用是_。(5) 為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是_。(6) 確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是右圖c而不是d可測(cè)定的譜圖為_(kāi)。2015屆高三模擬考試試卷(一)(南京、鹽城)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. B2. A3. D4. B5. C6. C7. A8. D9. B10. D11. A12.

22、 CD13. AB14. D15. BD16. (12分)(1) 3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(2分)Fe(OH)3(2分)(2) Pb(2分)“氧化”時(shí)加入的KMnO4的量過(guò)多、MnO被Zn還原產(chǎn)生MnO2(2分)(3) ZnCO3·2Zn(OH)23ZnOCO22H2O(2分)坩堝和泥三角(2分，每個(gè)1分)17. (15分)(1) 羰基(1分)醚鍵(1分)18. (12分)(1) 海水中含大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO(2分)(2) 防止生成的單質(zhì)碘受熱、見(jiàn)光時(shí)揮發(fā)(1分)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分)(3) n(Na2S2O3)0.010 0 mol·L1&

23、#215;10.00 mL×103 L·mL11.000×104 mol(1分)n(I2)1/2n(Na2S2O3)5.000×105 mol(1分)氧化I的n(KMnO4)2/5n(I2)2.000×105 mol(1分)氧化水樣中的還原性物質(zhì)消耗的n(KMnO4)0.100 0 mol·L1×10.00 mL×103 L·mL12.000×105mol1.000×103 mol2.000×105 mol9.800×104 mol(1分)由于KMnO4氧化海水中還原性物質(zhì)時(shí)，MnO還原為MnO2，相當(dāng)于n(O2)的物質(zhì)的量為：4n(O2)3×9.800×104 mol，n(O2)