學(xué)業(yè)水平考試(基礎(chǔ)知識(shí))梳理課件

1、學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修1 1 過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。2 蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。溫度計(jì)須放蒸餾燒瓶的支管口附近。不能放入混合液中。3 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。4 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。5 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。6 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。7 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。8 金屬

2、鈉、鉀存放在煤油中；氯水、濃硝酸存放在棕色瓶中9 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。10、可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。燒杯、燒瓶、錐形瓶需墊石棉網(wǎng)。量筒、容量瓶等不可加熱。 11、點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。記得化學(xué)危險(xiǎn)品常用標(biāo)志。見書P4頁(yè)。 12、酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。 13、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化

3、，后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過(guò)量先白色沉淀后逐漸溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2OCO32稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O14、摩爾（mol)是物質(zhì)的量(n)的單位 15、摩爾質(zhì)量（M）的單位g/mol或gmol-1 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.16

4、、Vm=22.4mol/L的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101KPa）；氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。17、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（即物質(zhì)的量相同。） 18、n= c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L 19、c(濃溶液)V(濃溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)20、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。步驟：計(jì)算；稱量；溶解、冷卻；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼標(biāo)簽。21、常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。22、常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水

5、，氨水等溶液，膠體。23、液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。24、分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬于介穩(wěn)體系。鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng) 25、常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。26、常見的18種離子：H+、Na+、 K+ 、Ag+、 Ca2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、 NO3-、 SO42-、CO32-、OH- 27、電離方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO

6、32- 28、在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。 29、離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+

7、OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 30、不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3- 31、不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽(yáng)離子、HCO3 32、不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽(yáng)離子 33、Cl-不能與Ag+共存，SO42-不能與Ba2+共存 34、有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫色）35、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB） B

8、、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B ）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）36、反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。37、升 失 氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑，具有還原性。38、 日常生活中常見的氧化還原反應(yīng)用Cl2、ClO2進(jìn)行的消毒、殺毒；燃料的燃燒、提供熱能等；食品的腐?。换瘜W(xué)電源的開發(fā)及利用；電鍍及防止金屬的腐蝕；金屬的腐蝕。39、鈉是質(zhì)軟（用小刀可以切割）、密度比水小、熔點(diǎn)低、銀白色有金屬光澤40、鈉和氧氣反應(yīng):鈉切割后的表面呈銀白色金屬

9、光澤接觸到空氣后很快變暗4Na+O2=2Na2O 點(diǎn)燃后鈉在空氣中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體：Na+O2Na2O2 鈉和水的反應(yīng)：將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成小球且逐步變小，在水面上不斷游動(dòng)，發(fā)生“嘶嘶”的響聲，溶液變紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 )40、過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 41、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶

10、液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 生成物的總能量；14 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量15 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等16 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)CuZn稀硫酸17 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。

11、18 原電池工作原理：CuZn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 電流方向：從Cu到Zn19 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。21、H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法（1）表示方法：=c/t（式中-平均速率、c-濃度變化、t-時(shí)間）（2）單位：mol/Ls或min（或其它時(shí)間單位） （3）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

12、時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的 意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比。 22、對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。23、 甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。24、 甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng) ： CH4+2O2 CO2+2H2O 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。取代反應(yīng)： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。 25、甲烷的結(jié)構(gòu)式為 ，分子式為CH4

13、。為正四面體結(jié)構(gòu)。 26、工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解，苯來(lái)自于煤的干餾。 27、石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。 28、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。乙烯是一種重要的基本化工原料，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可做催熟劑。乙烯無(wú)色稍有氣味的氣體，難溶于水，用排水法收集。29、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng) ： 燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O；乙烯能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀氧化。乙烯能與Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，如CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。30、苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳

14、雙鍵。苯（C6H6）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵。 31、苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小；是一種重要的基本化工原料。苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但能在一定條件下與硝酸或溴發(fā)生取代反應(yīng)。即苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以與氫氣發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。32、乙醇的官能團(tuán)為羥基（OH） 乙酸的官能團(tuán)為羧基（COOH）33、苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34、乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H2 。乙醇（C2H6O ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH

15、3CH2OH或C2H5OH，乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，與水互溶，密度比水小，易揮發(fā)。乙醇的催化氧化方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 35、乙酸（C2H4O2 ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激氣味的液體，易溶于水；純凈的乙酸又稱為冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。36、乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 為什么出氣導(dǎo)管口不能伸入碳酸鈉液面以下？防止Na2CO3溶液倒吸。為什么要用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收反應(yīng)的生成物？降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；與乙酸反應(yīng)；溶解乙醇。

16、配制混合溶液時(shí)，先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸。 37、常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)、聚乙烯38、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+BC+D 加成反應(yīng) A+BC 生成物只有一種。 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)加聚反應(yīng)：nA B 如： n CH2=CH2 CH2CH2 n 39、同分異構(gòu)體具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體。 40、會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會(huì)引起酸雨的氣體SO2和NO2 41、金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg電解熔融物法 熱還原法 熱分解法 常

17、見的還原劑有：H2、CO、C、Al 42、符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要化學(xué)與生活1 葡萄糖分子式C6H12O6，是單糖，不能水解。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO ，分子中含羥基（OH)和醛基(CHO）。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。這說(shuō)明葡萄糖具有還原性。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 蔗糖分子式為C12

18、H22O11,為二糖，和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。5 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。6 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。7 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。8 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。9 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。10、氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（NH2）和羧基

19、（COOH）。具有兩性。三種常見氨基酸：甘氨酸（NH2-CH2-COOH)、丙氨酸 (CH3-CH-COOH)和谷氨酸(HOOC-(CH2)2-CH-COOH ） NH2 NH2 11、一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之間脫去一個(gè)水分子, 經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫肽，其中的酰胺基結(jié)構(gòu)（-NH-CO-)叫做肽鍵。 12、羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味 13、蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過(guò)程。鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。1

20、4、能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等重金屬鹽類，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。此外加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、苯、酒精等有機(jī)化合物也能使蛋白質(zhì)變性。變性是不可逆。15、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸。 15、人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。 氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元。 16、 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。 17、維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。 18、碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲

21、狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。缺碘會(huì)患甲狀腺腫大。 19、鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。我國(guó)推行醬油補(bǔ)鐵。 20、食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等 21、正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長(zhǎng)期以來(lái)，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 22、食品添加劑包括著色劑、調(diào)味劑、防

22、腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。食鹽和醋也是防腐劑。 23、常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。 24、阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。不良反應(yīng)為胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)。出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)應(yīng)立即停藥，靜脈注射NaHCO3溶液。 25、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生。 26、胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2

23、O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 27、麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。 2

24、8、R表示處方藥，OTC表示非處方藥。 29、金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕發(fā)生要普遍一些。30、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅（Cu-Sn)。世界上用量最大、用途最廣的合金是鋼。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極(Fe)反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+ 正極（C）: 2H+2e- = H2 （水膜酸性較強(qiáng)）或O2+ 2H2O + 4e- =4OH - （水膜酸性弱或呈中性）。31、防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。即電化學(xué)保護(hù)法。32、制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，主要反應(yīng)Na2CO3+CO2 = Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2；普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。 主要成分為SiO2 。 33、制造陶瓷的主要原料是黏土。 34、制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。