【KS5U解析】廣東福建等省2020屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考（全國(guó)I卷）理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、高三模擬考試?yán)砜凭C合(化學(xué))考生注意：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 ag 108第卷 (選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱(chēng)著。下列說(shuō)法正確的是a. 徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂b. 湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)c. 宣紙的主要成分是無(wú)機(jī)碳和少量的纖維素d. 含較多氧化鐵的端硯呈黑色【答案】b【解析】【詳解】a徽

2、墨中墨的主要成分是碳，故a錯(cuò)誤；b羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故b正確；c宣紙的主要成分是纖維素，故c錯(cuò)誤；d硯石中含有較多的氧化鐵時(shí)，端硯應(yīng)呈紅色，故d錯(cuò)誤；故答案為b。2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 將11.2lcl2通入足量的naoh溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nab. 常溫下，1.0lph=1的h2so4溶液中含有h+的數(shù)目為0. 2nac. 4.4 g由co2和n2o組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為2.2nad. 11.5 g乙醇分子中含有c-h鍵的數(shù)目為1.5na【答案】c【解析】【詳解】a未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，11.2l氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故a錯(cuò)誤；bp

3、h=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，所以1.0l該溶液中h+的數(shù)目為0.1na，故b錯(cuò)誤；cco2和n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2na個(gè)電子，故c正確；d11.5 g乙醇的物質(zhì)的量為=0.25mol，一個(gè)乙醇分子含c-h鍵個(gè)數(shù)為5，所以11.5 g乙醇分子中含有c-h鍵的數(shù)目為1.25na，故d錯(cuò)誤；故答案為c。3.化合物(a)在乙酸汞催化下與乙酸反應(yīng)生成化合物(b)： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. (a)具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體b. (a)能使酸性kmno4溶液褪色c. (b)能發(fā)生加

4、成聚合反應(yīng)d. (b)的一氯代物有7種【答案】d【解析】【詳解】a(a)的分子式為c8h8，與苯乙烯c8h8互為同分異構(gòu)體，故a正確；b(a)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，故b正確；c(b)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故c正確；d(b)結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，有5種環(huán)境的氫原子，一氯代物有5種，故d錯(cuò)誤；故答案為d。4.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以nacl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是a. 海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大b. 海冰冰齡越短，內(nèi)層

5、的“鹽泡”越少c. 每含1mol h2o的海冰內(nèi)就有2×l0-5 na個(gè)nacl分子(na為阿伏加德羅常數(shù))d. 海冰內(nèi)層nacl的濃度約為l0-3 mol/l(設(shè)冰的密度為0.9 g.cm-3)【答案】d【解析】【詳解】a“鹽泡”內(nèi)含有nacl等鹽類(lèi)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰密度越大，故a錯(cuò)誤；b若海冰的冰齡達(dá)到1年以上融化后的水為淡水，即冰齡越長(zhǎng)，“鹽泡”滲出，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故b錯(cuò)誤；cnac1是離子化合物，不存在nacl分子，故c錯(cuò)誤；d假設(shè)有1l海冰，質(zhì)量為900 g，物質(zhì)的量約為50mol，“鹽泡”與h2o的個(gè)數(shù)比約為2×10-5:1.則氯化鈉的物質(zhì)的量

6、約為1×10-3 mol，所以海冰內(nèi)層nacl的濃度約為10-3mol/l，故d正確；故答案為d。5.磷酸鐵鋰電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是a. 放電時(shí)，li+通過(guò)隔膜移向正極b. 放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)溶液流向鋁箔c. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：cu-2e-=cu2+d. 該電池放電過(guò)程中c、fe、p元素化合價(jià)均發(fā)生變化【答案】a【解析】【詳解】a放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，故a正確；b電子不能在溶液中遷移，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)鋰離子流向可知左側(cè)為負(fù)極，根據(jù)圖示可知放電時(shí)左側(cè)電極有鋰離子生成，所以負(fù)極反應(yīng)為：lixc6-xe-=x

7、li+6c，故c錯(cuò)誤；d放電過(guò)程中c和p的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故d錯(cuò)誤；故答案為a?！军c(diǎn)睛】原電池中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子通過(guò)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子流向相反。6.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的原子序數(shù)是z的原子序數(shù)的一半，w、x、y三種元素形成的化合物m結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是a. 原子半徑：z>y>wb. 化合物m中w的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c. 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：x>z>yd. z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】b【解析】【分析】根據(jù)化合物m中y和w的成鍵特點(diǎn)可知y應(yīng)為第a族元素，w應(yīng)為第a族元素，

8、若w為s，滿足條件“w的原子序數(shù)是z的原子序數(shù)的一半”的z元素不是短周期主族元素，所以w為o，z為s，則y為si，x應(yīng)為第ia族元素，則x為na?！驹斀狻縜同周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑：si>s>o，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)m的結(jié)構(gòu)可知該化合物中o原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故b正確；c晶體硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；dz的氧化物有多種，其中so2對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，故d錯(cuò)誤；故答案為b。7.次磷酸(h3po2一元弱酸)和氟硼酸(hbf4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1moll-1的h3po2溶液和1moll-1的hbf4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為v0，分別向

9、兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為v，兩溶液的ph變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 常溫下，nabf4溶液的ph=7b. 常溫下，h3po2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2c. nah2po2 溶液中：c(na+) =c( h2po2- ) +c( hpo22-) +c(po23-) +c( h3po2)d. 常溫下，在0ph4時(shí)，hbf4溶液滿足【答案】c【解析】【分析】此題的橫坐標(biāo)是，v是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，v=v0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，v=10v0，橫坐標(biāo)值為2，以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液ph的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中ph的變化越

10、明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，ph變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻縜根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，ph值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)閔3po2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(hbf4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么nabf4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下ph=7，a項(xiàng)正確；ba曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/l的次磷酸溶液的ph=1，即c(h+)=0.1mol/l；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/l的次磷酸溶

11、液中c(h3po2)=0.9mol/l，c()=0.1mol/l，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，b項(xiàng)正確；c次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類(lèi)離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d令y=ph，x=，由圖可知，在0ph4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得ph=，d項(xiàng)正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】關(guān)于ph的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi)：一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶液的ph的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類(lèi)是溶液混合后ph的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類(lèi)就是本題考察的，稀釋過(guò)程中ph的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中ph的

12、變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，ph就變化1。8.nano2是一種白色或微黃色斜方晶體，易溶于水，微溶于乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備nano2并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)na2co3+no+no2=2nano2+co2，并利用下列裝置制備少量含nano2的溶液。(e中氧氣稍過(guò)量)a b c d e f正確的連接順序：afe _ _ 尾氣處理。(填字母)裝置a的燒瓶中盛放的物質(zhì)是_(填名稱(chēng))，c裝置的作用是 _。(2)乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)pb+nano3nano2+pbo(難溶于水)，并按下列實(shí)驗(yàn)流程制備nano2：“熔融”時(shí)用pb粉代替鉛粒的目

13、的是_。由“過(guò)濾2”的濾液得到nano2晶體還需經(jīng)過(guò)的具體操作為_(kāi)、_、過(guò)濾、用乙醇洗滌后干燥。(3)丙組同學(xué)探究nano2的性質(zhì)，取少量乙組制得的nano2溶于水制得nano2溶液。取少量nano2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入ki和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明nano2具有_(填“氧化性”或“還原性”)。向酸性kmno4溶液中滴入nano2溶液，溶液紫色逐漸褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(mno4-被還原為mn2+)?！敬鸢浮?(1). d (2). c (3). b (4). 生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉） (5). 除去未反應(yīng)完的nh3 (6). 增大與nano3的接觸面積，加

14、快反應(yīng)速率 (7). 蒸發(fā)濃縮 (8). 冷卻結(jié)晶 (9). 氧化性 (10). 5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2+3h2o【解析】分析】由裝置圖可知：利用裝置a制備nh3，用裝置f中的堿石灰干燥后再在裝置e中和氧氣混合均勻，在裝置d處在鉑石棉的催化下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水和no，no在空氣中和氧氣反應(yīng)又生成no2，全部氣體通入裝置c中除去未反應(yīng)完的nh3，然后通入裝置b中，使其發(fā)生反應(yīng)na2co3+no+no2=2nano2+co2，據(jù)此解答。【詳解】（1）利用裝置a中濃氨水制備nh3，用裝置f干燥后再在裝置e中和氧氣混合均勻，在裝置d處發(fā)生催化氧化反應(yīng)，全部氣體通入裝

15、置c中除去未反應(yīng)完的nh3，然后通入裝置b中，使其發(fā)生反應(yīng)na2co3+no+no22nano2+co2，注意尾氣用堿溶液吸收，結(jié)合氣流方向，故裝置的連接順序?yàn)閍fedcb尾氣處理；裝置a中是快速制nh3的，用堿性可以吸收水分的藥品即可以使?jié)獍彼莩鰊h3，所以可以選用生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）；制備少量nano2，需要比較純凈的no和no2，所以要用濃硫酸除去未反應(yīng)完的nh3；（2）“熔融”時(shí)用pb粉代替鉛粒的目的是增大與液態(tài)nano3的接觸面積，加快反應(yīng)速率；由“過(guò)濾2”的濾液得到nano2晶體還需經(jīng)過(guò)的具體操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、用乙醇洗滌后、干燥得到nano2晶體；（3）

16、淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明ki被氧化生成了單質(zhì)碘，所以nano2具有氧化性；高錳酸酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下與nano2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成no3-和水，高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒可的離子方程式為5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2+3h2o。9.一種利用含agcl的廢渣制取agno3的工藝流程如下：(1)步驟用氨水浸取時(shí)，溫度不宜超過(guò)35，其原因是 _。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時(shí)，為提高銀的浸取率還可采取的措施是_；浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟中，銀與濃硝酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的no和n

17、o2，當(dāng)消耗了10.8g ag時(shí)，有_molhno3參與了反應(yīng)。(4)步驟的操作為_(kāi)，100下烘干得產(chǎn)品agno3。(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的步驟有_(用“”“”“”“”填空)?！敬鸢浮?(1). 溫度過(guò)高會(huì)加速氨的揮發(fā) (2). 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸取 (3). agcl+2nh3·h2o=ag(nh3)2+cl-+2h2o (4). 4ag(nh3)2+ n2h4·h2o=4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o (5). 0.15 (6). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌) (7). 【解析】【分析】向氯化銀廢渣中加入氨水浸取，得到含有ag(nh

18、3)2+的濾液，適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，溫度過(guò)高又會(huì)加速氨的揮發(fā)；向含有ag(nh3)2+的溶液中加入n2h4·h2o并調(diào)節(jié)ph至1011，該過(guò)程中ag+被還原成ag，并生成n2和nh3；將過(guò)濾得到的銀單質(zhì)溶于濃硝酸，得到硝酸銀溶液，之后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到agno3?！驹斀狻浚?）氨氣易揮發(fā)，溫度過(guò)高會(huì)加速氨的揮發(fā)，造成原料的浪費(fèi)；在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時(shí)，為提高銀的浸取率還可適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸??；根據(jù)流程可知反應(yīng)物為agcl和氨水，所以離子方程式為：agcl+2nh3·h2o=ag(nh3)2+cl-+2h2o；（2）反應(yīng)

19、中ag+被還原成ag，n2h4·h2o被氧化為n2，同時(shí)有氨氣生成，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：4ag(nh3)2+ n2h4·h2o=4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o；（3）10.8g ag的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成的n（agno3）=0.1mol，設(shè)生成的n（no）= n（no2）=x，根據(jù)電子守恒可知x+3x=0.1mol，所以x=0.025mol，則根據(jù)氮元素守恒可知消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol；（4）從溶液中獲取晶體一般需要經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；（5）步驟的

20、反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化不屬于氧化還原；步驟中ag元素化合價(jià)降低，n元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；步驟中硝酸將銀單質(zhì)氧化屬于氧化還原反應(yīng)；步驟為蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，綜上所述屬于氧化還原的為?！军c(diǎn)睛】第1題中書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意agcl為難溶物，不寫(xiě)成離子，一水合氨為弱電解質(zhì)，也不能寫(xiě)成離子；涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要先從守恒的角度考慮問(wèn)題；從溶液中獲取晶體一般需要經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。10.2019年10月27日，國(guó)際清潔能源會(huì)議(icce2019)在北京開(kāi)幕，一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(hcho)等一碳化合物在化

21、工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均氣態(tài))，反應(yīng)生成1mol hcho過(guò)程中能量變化如圖：已知：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.5kj/mol則反應(yīng)co2(g)+2h2(g)=hcho(g)+h2o(g) h=_kj/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=akj/mol按=2投料比將h2與co充入vl恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

22、測(cè)定co平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則a _(填“”或“”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是_。在溫度為t1，向某恒容密閉容器中充入h2和co發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(h2)=c(co)=2.0mol/l。達(dá)到平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為圖中的m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的n點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上利用ch4(混有co和h2)與水蒸氣在一定條件下制取h2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆=kc(co)c3(h2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：co濃度(mol/l)h2濃度(mol/l)逆反應(yīng)速率(mol·l-1·m

23、in-1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k=_l3mol-3min-l。(5)用甲醇可以制備甲胺(ch3nh2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25時(shí)，甲胺的電離常數(shù)ka=9.25×10-7。該溫度下，反應(yīng)ch3nh2+h+ch3nh3+的平衡常數(shù)k= _(填數(shù)值)。【答案】 (1). +34.5 (2). ca(clo)2 (3). (4). p3p2p1 (5). 4.17 (6). 0.2 (7). 1.0×104 (8). 9.25×107【解析】【詳解】（1）由圖可知1mol

24、ch3oh分解為1molhcho和1molh2需要吸收能量463 kj/mol -379 kj/mol =84 kj/mol，所以圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i:ch3oh(g)=hcho(g)+h2(g) h=84 kj/mol，又已知ii: co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.5kj/mol，由i+ii可得方程式co2(g)+2h2(g)=hcho(g)+h2o(g)，根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)h=84 kj·mol-1+（-49.5kj/mol）=34.5 kj/mol；（2）分析圖像可知，水溫約為15時(shí).選擇ca(clo)2處理被甲醛污染的水源時(shí)，

25、甲醛去除率更高；（3）據(jù)圖可知相同壓強(qiáng)下溫度越高co的平衡轉(zhuǎn)化率越小，即溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以h<0，即a0；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以相同溫度下壓強(qiáng)越大co的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p3p2p1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)平衡常數(shù)相等，m點(diǎn)co的轉(zhuǎn)化為40%，初始投料為2.0mol/l的h2和co，則列三段式有： 該反應(yīng)平衡常數(shù)；（4）根據(jù)v逆=kc(co)c3(h2)，由表中數(shù)據(jù)可得：c13=，c2=，所以有，解得k=1.0×104l3·mol-3·min-3，帶入c2的等式可得c2=0

26、.2mol/l；（5）甲胺在水中的電離方程式與氨相似，所以其電離方程式為ch3nh2+h2och3nh3+oh-，所以ka=，反應(yīng)ch3nh2+h+ch3nh3+的平衡常數(shù)k=9.25×107。11.碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_(填字母)。a. b. c. d. (2)p4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：p4s3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。每個(gè)p4s3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)對(duì)。(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“n5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)n排成“v”形，每個(gè)n都達(dá)到8

27、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“n5n+”的化學(xué)式為“n8”的離子晶體(該晶體中每個(gè)n原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，n8的電子式為_(kāi)。(cn)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_(kāi)。(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的半徑。隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 _。碳酸鹽mg

28、co3caco3srco3baco3熱分解溫度/40290011721360金屬陽(yáng)離子半徑/pm6699112135(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為g.cm-3，c-c鍵的鍵長(zhǎng)為r cm，m為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= _cm?！敬鸢浮?(1). acbd (2). sp3 (3). 10 (4). (5). nc-cn (6). (7). 碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高 (8). 【解析】【詳解】（1）軌道

29、中電子能量：1s2s2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是acbd；（2）該分子中每個(gè)s原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且還含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知s原子雜化類(lèi)型為sp3；該分子中每個(gè)s原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、每個(gè)p原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3×2+4×1=10；（3）n5n+結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)n排成v形，5個(gè)n結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)nn鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“n5”帶一個(gè)單位正電荷，所以化學(xué)式為”n8”的陰離子為n3-、陽(yáng)離子為，n8

30、的電子式為；分子（cn）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)c原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)n原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為nc-cn；（4）含有n個(gè)p原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，o原子數(shù)目=4n-（n-1）=3n+1，所帶電荷為（-2）×（3n+1）+5n=-（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱

31、分解溫度越高；（6）晶胞中c原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為v=cm3，所以有，解得d=?！军c(diǎn)睛】第6題為本題難點(diǎn)，要注意石墨中c原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。12.由芳香化合物a制備h的合成路線如下：已知：rcho+ch3cho rch=chcho+h2o回答下列問(wèn)題：(1)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)c中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。h中有_個(gè)手性碳。(4)e生成f化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)化合物g的二氯代物有_種。(6)芳香化合物x是d同分異構(gòu)體，x能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇fecl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面