【KS5U解析】江蘇省揚州市2020屆高三上學期期末檢測化學試題 Word版含解析

1、20192020學年度第一學期期未檢測試題高三化學注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題，共80分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題毎小題選出答案后，請用2b鉛筆在答題紙指定區(qū)堿填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2

2、b鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量： 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.溶液可用于化學分析。溶液不可能具有的性質(zhì)是( )a. 還原性b. 氧化性c. 酸性d. 堿性【答案】c【解析】【詳解】中s元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，為強堿弱酸鹽，其溶液具有堿性，中不含有能電離的h+，不具有酸性。答案為c。2.氮氧化物形成霧霾時的部分反應為、下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是( )a. 中子數(shù)為10的氧原子：b. 的結構式：c. n的結構示意圖：d. 的電子式：【答案】b【解析】【詳解】a中子數(shù)為

3、10的氧原子為：，故a錯誤；bnh3為共價化合物，n與三個h原子之間為單鍵，其結構式為：，故b正確；cn原子的質(zhì)子數(shù)為7，其結構示意圖為：，故c錯誤；dh2o的電子式為：，故d錯誤；答案為b。3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的( )a. 難溶于水，可用于制胃酸中和劑b. 熔點很高，可用于制造光導纖維c. 活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑d. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣【答案】d【解析】【詳解】aal(oh)3用于制胃酸中和劑的原因是al(oh)3的堿性較弱，能夠與胃酸反應，與溶解性無關，故a不符合題意；b二氧化硅是很好的光導材料，與其熔點高低無關，故b不符合題意；c活性炭用作冰

4、箱除味劑的原因是其具有較好的吸附性，與其還原性無關，故c不符合題意；d濃硫酸具有較好的吸水性，可用于干燥不與之反應的氣體，可用于干燥氯氣，故d符合題意；答案為d。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a. 溶液：b. 溶液：c. 溶液：d. 溶液：【答案】a【解析】【詳解】a均不與na2co3反應，能夠大量共存，故a符合題意；b與oh-會發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故b不符合題意；cfe3+與scn-能夠發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故c不符合題意；dclo-具有氧化性，能夠氧化i-，不能大量共存，故d不符合題意；答案為a?！军c睛】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若

5、發(fā)生反應，則不能大量共存；離子之間發(fā)生的常見反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的 ph 是多少時，溶液的離子哪些存在，al 在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產(chǎn)生氫氣，則由于 hno3 有強的氧化性，不會存在 。掌握離子的性質(zhì)、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。5.下列實驗操作能達到實驗目的的是( ) a. 用乙醇萃取碘水中的碘b. 用裝置甲制取純凈的c. 用裝置乙除去中的少量d. 中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差【答案】c【

6、解析】【詳解】a乙醇能夠與水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故a不符合題意；b稀硝酸與銅反應生成no，不會生成no2，不能達到實驗目的，故b不符合題意；ccl2+h2ohcl+hclo，氯氣溶于水會生成鹽酸，飽和食鹽水中含大量cl-，因此抑制了氯氣的溶解，因為飽和食鹽水含有大量水，所以hcl能全部溶解，可達到實驗目的，故c符合題意；d用待測液洗錐形瓶，會導致待測物質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗的標準液物質(zhì)的量增加，會帶來實驗誤差，不能達到實驗目的，故d不符合題意；答案為c?！军c睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外

7、，他們可以和水發(fā)生化學反應，而cl2和水反應產(chǎn)生cl-，這個反應是一個可逆反應，有一定的限度，當水中cl-增多時，平衡會逆向移動，所以nacl溶液中cl2更加難溶，hcl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去cl2中的hcl。6.下列有關化學反應的敘述正確的是( )a. 電解熔融制取b. 在光照條件下分解生成c. 與溶液反應生成d. 溶液吸收過量生成【答案】a【解析】【詳解】a鋁為活潑性金屬，因此需通過電解熔融狀態(tài)下相關物質(zhì)制備，常通過電解熔融al2o3制備al，故a正確；bhclo在光照條件下發(fā)生分解：，故b錯誤；ccu與fecl3溶液發(fā)生反應：cu+2fecl3=2fecl2+cu

8、cl2，故c錯誤；dnaoh與過量co2反應會生成nahco3，故d錯誤；答案為a。7.下列指定反應的離子方程式正確的是( )a. 與反應：b. 溶液與氨水反應：c. 與濃鹽酸反應：d. 酸性溶液與溶液反應：【答案】c【解析】【詳解】a該反應電荷不守恒，na與h2o反應的離子方程式為：，故a錯誤；b一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆分，alcl3與氨水發(fā)生反應的離子方程式為：，故b錯誤；cmno2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，其離子方程式為：，故c正確；d酸性環(huán)境下不會生成oh-，酸性kmno4溶液與nano2反應的離子方程式為：，故d錯誤；故答案為：c?！军c睛】判斷離子方程式是否正確

9、可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題b選項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（如本題中a項）；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，y原子的最外層有1個電子，z是地殼中含量最多的金屬元素，w與x位于同一主族。下列說法正確的是( )a. 原子半徑：b. 由x、y組成的化合物是共價化合物c. w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的

10、強d. z的最高價氧化物對應水化物的堿性比y的強【答案】a【解析】【分析】x的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，故x為o，因y的原子序數(shù)比x大且為短周期元素，結合y原子的最外層有1個電子可知，y為na，z 是地殼中含量最多的金屬元素，故z為al，w與x位于同一主族，故w為s，以此解答?！驹斀狻縜o原子核外電子層數(shù)最少，其半徑最小，na、al、s為同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，故半徑：r(na) r(al) r(s) r(o)，故a正確；bo與na形成的化合物均為離子化合物，故b錯誤；c因非金屬性：os，因此其簡單氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2s，故c錯誤；d因金屬性：naal，因此其最高價氧化物對

11、應水化物的堿性：naohal(oh)3，故d錯誤；故答案為：a?！军c睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗春送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是( )a. b. c d. 【答案】b【解析】【詳解】an2與o2反應生成物為no，不能直接生成no2，故a不符合題意；bal2o3與naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉與co2反應生成al(oh)3，故b符合題意；cfe與hcl反應生成fe

12、cl2，不能生成fecl3，故c不符合題意；dsi與hcl不發(fā)生反應，故d不符合題意；故答案為：b。10.鋅碘液流電池的工作原理如圖所示，下列關于該電池工作時的說法不正確的是( )a. 電極y為電池的負極b. 溶液中的離子數(shù)目減少c. 電子由電極y經(jīng)外電路流向電極xd. 電極x上的反應為【答案】b【解析】【詳解】a電極y上zn發(fā)生氧化反應生成zn2+，電極y負極，故a不符合題意；b該電池的總反應為：，反應過程中溶液中離子數(shù)目增加，故b符合題意；c電極y失去電子，電子經(jīng)導線流向電極x，故c不符合題意；d電極x上得電子生成i-，電極反應式為：，故d不符合題意；故答案為：b。不定項選擇題：本題包括5

13、小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個是正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是( )a. 向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變b. 向的溶液中加入少量水，溶液中增大c. 被完全還原為時，轉移的電子數(shù)約為d. 一定條件下，反應能自發(fā)進行，該反應的【答案】ab【解析】【詳解】aagcl、agbr飽和溶液中，溫度不變的情況下，該比值不變，故a正確；b，加水稀釋ch3cooh溶液時，c(ch3cooh)減小，溫度不變時，kh不變，該比值增大

14、，故b正確；ck2cr2o7被還原為cr3+時，cr元素化合價降低3價，故0.1mol k2cr2o7被還原為cr3+時，轉移電子數(shù)約為30.26.021023=3.6121023，故c錯誤；d該反應的s0，該反應能夠自發(fā)進行，即g=h-tsi2，故b正確；c因不確定混合溶液中與s2-濃度，當向溶液中加入少量agno3溶液時，溶液中生成黑色沉淀，并不能說明，故c錯誤；d用ph試紙測得0.1mol/l的溶液與0.1mol/l的hcn溶液的ph分別為3、5，說明相同條件下，水解程度：cn-ch3coo-，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律可知酸性：，故d正確；故答案：bd?！军c睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶

15、液中含有、ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與ba2+會發(fā)生反應而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。14.室溫下，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )a. 的溶液：b. 的溶液和的溶液混合：c. 的溶液和的溶液等體積混合：d. 的溶液和的溶液等體積混合：【答案】bd【解析】【詳解】由題可知，；a0.1mol/l的naha溶液中的物料守恒：，ha-的電離常數(shù)大于其水解程度，故溶液中，因此，故a錯誤；b的溶液和的溶液的混合液中c(na+)kh2，故溶液呈酸性，故，故d正確；故答案為：bd?！军c睛

16、】酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如nahco3溶液中的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性；（2）多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如na2s溶液中：c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)。15.工業(yè)上利用co和制的反應為。實驗測得在兩種不同壓強下，co的平衡轉化率與溫度(t)的關系如圖所示。查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )a. 反應的b. 圖中曲線x所對應的壓強大于曲線y所對應的壓強c. ，時，平衡常數(shù)

17、d. 圖中p點所示條件下，延長反應的時間能提高轉化率【答案】c【解析】【詳解】a由圖象x或y可知，隨溫度的升高，co的轉化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故a錯誤；b相同溫度下，曲線x對應co的轉化率較y低，若通過改變壓強由曲線x至曲線y，co的轉化率上升，即平衡向正向移動，該反應正向為氣體體積減小的反應，因此由x至曲線y為增大壓強，故曲線x對應的壓強小于曲線y對應的壓強，故b錯誤；c設起始容器體積為1l，t1下平衡時co的轉化率為80%，平衡時n(co)=( 1-180%)mol=0.2mol，n(h2)=(2-180%2)mol=0.4mol，n(ch3oh)=0.8mo

18、l，n總=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此時容器的體積為：=l，c(co)=mol/l，c(h2)=mol/l，c(ch3oh)=mol/l，平衡常數(shù)，故c正確；dp點反應已達到平衡狀態(tài)，延長反應時間并不會改變平衡狀態(tài)，不會提高co轉化率，故d錯誤；故答案為：c。非選擇題(共80分)16.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖：(1)“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是_、_。(2)“濾渣”的主要成分是_(填化學式)。(3)“還原”時，被氧化為的離子方程式是_。(4)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質(zhì)量比為1004010，溫度控制在1000(溫度對焙燒

19、爐氣含量的影響變化如圖所示)：添加的目的是：脫除等；_。(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在44.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產(chǎn)率的影響如圖所示)，超過5小時后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是_?！敬鸢浮?(1). 提高鐵的浸出率 (2). 加快反應速率 (3). (4). (5). 分解產(chǎn)生的與c反應生成co (6). 絕大部分c已被消耗，co濃度下降，鐵部分被氧化【解析】【分析】燒渣(主要含fe2o3、feo及少量sio2)經(jīng)過酸浸，sio2不與稀硫酸反應而沉淀，濾液中主要溶質(zhì)為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸，向濾液中加入fes2將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，然后進

20、行過濾將s、fes2除去，然后經(jīng)過一系列操作得到feso47h2o；焙燒過程中加入caco3在高溫條件下與sio2反應將硅脫除以及高溫分解生成co2，然后利用co2與c反應生成co，利用co將鐵氧化物還原生成鐵單質(zhì)，然后利用鐵單質(zhì)具有磁性分離，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）將固體粉碎可提高鐵的浸出率以及增加反應接觸面積從而加快反應速率；（2）由上述分析可知，濾渣的主要成分為sio2；（3）該反應氧化劑為fe3+，反應后生成fe2+，fes2中s元素化合價從-1價升高為+6價的，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知其反應離子方程式為：；（4）由上述分析可知，添加caco3的目的還有

21、分解產(chǎn)生的co2與c反應生成co；（5）投料時煤的量為一定值，當焙燒時間超過5h后，煤幾乎被消耗完，裝置中co的濃度將會下降，該裝置為半封閉裝置，空氣中o2進入裝置中，會將部分鐵氧化，故答案為：絕大部分c已被消耗，co濃度下降，鐵部分被氧化。17.阿戈美拉汀是一種抗抑郁藥物，其合成路線如下：(1)a中含氧官能團的名稱為_和_。(2)的反應類型為_。(3)的反應中，氰基()被還原可生成副產(chǎn)物x(分子式為)，寫出x的結構簡式_(4)寫出一種同時滿足下列條件的b的同分異構體的結構簡式：_。有氰基，能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有一個環(huán)，有4種不同化學環(huán)境

22、的氫。(5)已知：+rcooh(r和r表示烴基)； (ppa為多聚磷酸)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_ (無機試劑及任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】 (1). 醚鍵 (2). 羰基 (3). 消去反應 (4). (5). ， (6). 【解析】【詳解】（1）a中所含有氧官能團為醚鍵、羰基；（2）由c與d的結構簡式可知，d比c少1個羥基，增加了1個碳碳雙鍵，說明該反應為消去反應；（3）當lialh4對氰基()的還原不徹底時，會產(chǎn)生副產(chǎn)物：，其分子式為：；（4）能夠發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中還含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，說明其中還

23、含有甲酸酯結構；該分子中含有苯環(huán)，總共只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明該有機物中存在一個對稱面；該有機物的不飽和度為7，根據(jù)上述分析可知，除醛基、氰基、苯環(huán)外，不含有其它不飽和鍵，另外因該有機物存在對稱結構，因此甲酸酯基與氰基為對位，同時根據(jù)對稱結構可知氰基與非苯環(huán)上的c相連，由此可分析出其結構框架為(并非最終結構)，然后根據(jù)上述分析要求將其它烷烴基連接，滿足題干要求的結構有：，；（5）根據(jù)題干相關信息可知，若需合成，則先合成，然后利用ppa反應制得目標產(chǎn)物，若要合成，則需要增加的碳鏈長度，因此可通過信息的反應達到目的，然后根據(jù)題干中信息分析可知最終合成路線為： ?！军c睛】某有機物中不含酚羥基，

24、但其在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能夠與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，則該有機化合物中含有結構；若某有機物中不含醛基，但其發(fā)生水解的產(chǎn)物之一能夠發(fā)生銀鏡反應或能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，則該有機物中含有結構。18.在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖：(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是_。(2)在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是_。(3)在足量的氧氣中加熱至300時，所得的固體殘留物為，測得所得氣體中僅含有、_和_等三種氣體(填化學式)。(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計

25、算，確定中x的值_ (寫出計算過程)。【答案】 (1). 抑制水解 (2). (3). (4). (5). 300下，固體為bi2o3，根據(jù)守恒關系可列出關系式：根據(jù)題意可得：，解得x7【解析】【詳解】（1）bi(no3)3為強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，因此將其溶于濃硝酸中進行配制，其目的是抑制bi(no3)3水解；（2）中bi元素化合價為+3價，中bi元素化合價為+3價，與熱水反應的化學方程式為：；（3）反應前后bi元素化合價未發(fā)生變化，草酸根離子在無氧環(huán)境加熱條件下會生成co、co2，因通入的氧氣過量，因此最終所得氣體為o2、co2、h2o；（4）300下，固體為bi2o3，根據(jù)守恒關系可列

26、出關系式：根據(jù)題意可得：，解得x7。19.實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實驗流程如圖：已知吸收時發(fā)生下列反應：.；.；。(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時間變化見圖，則段濃度變化的主要原因是_。(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為_。反應溫度過高，吸收率會下降，其原因是_。還可探究的影響吸收率的實驗條件有_。(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應生成s和，其離子方程式為_。(4)濾液中還有少量。設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：_已知在280以上

27、分解；其在水中溶解度0時為，100時為；不溶于乙醇。【答案】 (1). 繼續(xù)通入的與反應，使尾氣中濃度降低 (2). 產(chǎn)生氣泡顯示氣體流速快慢、防倒吸 (3). 溫度過高，氣體在水中溶解度減小，導致吸收率下降 (4). 煙氣中的濃度、溶液的濃度、吸收液的ph等 (5). (6). 向濾液中通入足量氨氣，充分反應后，蒸發(fā)結晶(至有大量晶體析出)，過濾，乙醇洗滌，控制溫度在280以內(nèi)干燥【解析】【詳解】（1）由題干中信息可知，吸收過程中so2與(nh4)2s反應會生成h2s，因此t1之前h2s的含量逐漸上升，隨著so2的持續(xù)通入，h2s與so2發(fā)生反應，使尾氣中h2s濃度降低；（2）向該裝置中充入

28、甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體，氣流進入后，so2不溶于甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體，可通過觀察氣泡判斷氣體流速快慢，進氣口較出氣端細，具有防倒吸作用；so2隨溫度的升高，氣體溶解度將會下降，會導致吸收率下降；整個過程中涉及反應較多，因此還可探究煙氣中so2的濃度、(nh4)2s溶液的濃度、吸收液的ph等；（3）中s元素化合價為+4價，中s元素化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應化合價變化規(guī)律可知，最終生成，生成s，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可知其離子反應方程式為：；（4）與nh3h2o反應能生成，因此可向濾液中熔融足量氨氣，充分反應后，將溶液進行蒸發(fā)結晶，至有大量晶體析出時，停止加熱，然后過濾

29、，因不溶于乙醇，因此可用乙醇進行洗滌，最終將所得物質(zhì)在溫度低于280下的恒溫箱中干燥即可。20.資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。(1)光電催化實現(xiàn)資源化利用的原理如圖：寫出陰極還原為的電極反應式：_。與直接電解法相比，生成等量的時，光電催化法消耗的電能更少。其原因是_。(2)催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應：反應： 反應： 反應中的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_。在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖：t時，起始投入，達到平衡時反應理論上消耗的物質(zhì)的量為_。該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260，其原因是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，(2)中的反應分兩步完成，即發(fā)生反應和。反應： 反應：反應的_其他條件相同時，若兩容器中分別僅發(fā)生反應和反應，測得反應中的平衡轉化率更高，其原因可能是_?！敬鸢浮?(1). (2). 光電催化法利用太陽能，減少電能消耗 (3). 反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動 (4). 0.2mol (5). 溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，選擇性過大，二甲醚的選