九年級化學化學式與化合價知識點.

1、化學式和化合價知識點1一、化學式1.定義：說明：（ 1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學式只有 1 個，同一種物質的化學式與狀態(tài)無關。如水和冰的化學式都是H2O；氧氣和液氧的化學式都是O2；混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學式。（2）化學式中元素符號右下角的數字是固定不變的，不能隨意改動。寫化學式必須依據實驗結果或根據元素化合價推求。2、 化學式表示的意義（由分子構成的物質）（以“水： H2O”為例） 表示某種物質宏觀表示該物質由哪些元素組成意義 表示該物質的一個分子微觀表示該物質分子由哪些原子構成及物質的一個分子的構成討論：下列化學式中數字“ 2”的意義表示 2

2、個水分子中2H 2O表示每個（或 1 個）水分子中含有2 個氫原子說明：由分子構成的物質化學式中元素周期符號右下角的小數字是表示一個某分子中含有某種原子的個數由分子構成的物質化學式前面加上2 的數字時，只表示分子的個數，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3H23 個水分子。要O 中的“ 3”表示表示多個分子，只須在分子化學式前加上數字即可。2 個二氧化碳分子： 2CO2 五個五氧化二磷分子： 5P2 5O. H22和 2H22 . CO2練習：寫出下列化學式表示的意義：OO和22CO(2). 說出符號 H、2H 、H2、 2H2；NH 3 2NH3 各表示的意義及數字“ 23”的含義？說

3、出符號 Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？3.化學式的寫法及命名（即讀法名稱）(1)單質化學式的書寫： _、_和 _的學式用元素符號直接表示，對于_ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含_。如： O2、N2、H2、 Cl2、 O3 等。寫法：怎樣讀單質的名稱命名：金屬單質固體非金屬單質和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質讀：“元素名稱 +氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣 Cl2-氯氣(2)化合物化學式的寫法及命名（讀法名稱）說明：書寫化合物化學式的應注意哪幾點a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個數比。 （多數

4、化合物中各元素的原子個數比通常要用化合價求出，后面學習。 ）當化合物組成元素的原子個數比是 1 時， 1 可省略，c.化合物化學式中各元素符號在化學式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據元素或原子團的類別排列：金屬元素銨根（ NH 4）原子團在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（ OH）酸根（如： SO4 CO3NO3PO4 ClO3 MnO4）原子團在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后） .根據元素或原子團化合價的正負排列：一般正價元素或正價原子團（如：銨根： NH4）在前，負價元素或負價原子團在后。d.化學式中各種元素的原子個數，要用小號數字標在元素符號在右下角，原子

5、個數為“ 1”時，通常省略不寫。如：Fe3O4. P2O5. MgCl 2 .Na2CO3 .化合物的化學式寫法：（要求掌握三類化合物化學式的書寫）氧化物化學式的書寫氧化物化學式的書寫， 一般把氧元素符號寫在右方， 另一種元素符號寫在左方。還要在元素符號的右下角用小號數字標出各種元素的原子個數， 原子個數是 1 時， 1 省略不標。如：水： H2O、四氧化三鐵： Fe4 O3。五氧化二磷： P2O5由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物， 書寫化學式時， 一般把金屬元素符號寫在左方， 非金屬元素符號寫在右方。 一般要根據化合價求出金

6、屬元素和非金屬元素的原子個數比， 因為有些金屬元素和非金屬元素組成的化合物原子個數比往往不是 1： 1。因此也要通過化合價求出來（學完化合價再講） 。例：氯化鈉： NaCl。氯化鎂 MgCl 2 硫化鈉： Na2S .化合物化學式的名稱讀法（ 1）氧化物化學式的名稱讀法： 讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作： 氧化某 如：CuO 讀作 :氧化銅 非金屬氧化物一般讀作 “幾氧化某或幾氧化幾某” 如：CO2 讀作 :二氧化碳P2O5 讀作：五氧化二磷注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個數法，原子個數為 1，不用讀出。少數非金屬氧化物則要讀出： 如：CO 讀作 :一氧化碳，

7、主要是為了區(qū)別二氧化碳： CO2 ； NO 讀作 :一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮： NO2 少數氧化物要采用通俗的讀法：如： H2 O 讀作“水”，不能讀成“氧化二氫” ， H2O2 讀作“過氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫”(2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學式的名稱讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱 +“化”字 +金屬元素名稱）如： NaCl 讀作：氯化鈉 MgCl 2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學式不用讀出原子的個數。二、化合價1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個數比 ,化學上用化合價來表示原

8、子之間相互化合的數目。2.化合價的實質元素的化合價的數值與元素原子的最外層電子數有密切關系， 在由離子構成的化合物中， 元素的化合價數值就是這種元素一個原子得失電子的數目， 金屬元素原子最外層電子數一般小于 4，所以金屬元素的化合價一般等于它的最外層電子數；非金屬元素的原子最外層電子數一般多于 4，因此，非金屬元素一般有變價（即同一種元素有多種化合價） ，非金屬元素的最高正化合價等于它的最外層電子數，非金屬元素的負化合價等于它的最外層電子數減8。3.化合價的確定（1）化合價正負的確定：元素原子失電子顯正價，得電子顯負價，沒有電子得失顯零價（如：單質中的元素） 。（2）化合價數的確定：化合價數值

9、=得失電子的數目化合物中金屬元素最高正價=失電子數目 =原子最外層電子數化合物中非金屬元素最低負價=得電子數目 =原子最外層電子數 8例：+11 2 8 1 Na 化合價為 +1 價； +16 2 8 6 S 的化合價為 -2 +6 ；4.化合價的表示方法化合價有正價負價零價之分，正價用“+”號表示，負價用“”號表示，零價用“ 0”表示?；蟽r通常用在元素符號或原子團的正上方用正數（如：+n）或負數（如： -n）表示。“ + -”號在前，價數在后，價數為“1”時，不能省略。如：+1 -2 +3 -2+5-2 +1 -2+2 -1+ 1- 2H2OAl 2O3P 2O5 Na2SO4（OH）2（

10、NH）2SO4Ca4特別注意：給化合物化學式中元素標化合價時，只能標該種元素的單價， 不能標+2-2+2-1價數總和。如： CaCl2 中 Cl 元素的化合價標法不正確。正確應為：CaCl2 但計算時要計價數和：（+2）+（-1） 2=05.化合價的一般規(guī)律（1）合價有正價負價和零價（ 2）在化合物中氧元素通常顯-2 價，氫元素通常顯 +1 價，金屬元素跟非金屬元-1-1素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。特殊：H2O2（過氧化氫） Na2O2+1Na H (氫化鈉 )(3)有些元素具有可變化合價。如：鐵元素有+2 價 +3 價；氯元素有 -1 價 +1價 +5 價 +7 價（一般地最

11、外層電子數越多，化合價種類就越多）（ 4）同一種元素在不同物質里可顯不同的化合價。如：0+2-1+3-1FeFeCl 2 FeCl3（ 5）在同一物質里，同一種元素也可顯不同的化合價。-3+5NH4N O3(6)、在化合物中正、負化合價的代數和為0，在單質里，元素的化合價為 0。歸納：金正非負單質 0；氫 1（+1）氧 2（-2）為標準。正負總價和為 0，許多元素有變價，條件不同，價不同。6.熟記常見元素的化合價（見印化學資料一）+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵 1氯2氧7.原子團（又叫根）（ 1）定義：說明：原子團不是化合物，它只是組成物質化學式的一個部分，與不同的

12、元素結合可以組成不同的物質。 原子團是帶電的， 原子團在許多情況下作為一個整體參加反應，但有時也會被破壞。如：氯酸鉀（KClO 3）中的氯酸根（ ClO3）在加熱分解時被破壞。（ 2）熟記常用原子團（見化學資料或課本85 頁）（ 3）原子團也有化合價，熟記常用原子團的化合價（見化學資料或課本85 頁）- 1銨根：+ 14 硫酸根：- 2-2硝酸根- 13例：氫氧根： OHNH4 碳酸根 :CO3:NOSO說明：原子團的化合價不是原子團中某一種元素的化合價，而是整個原子團的總價和，即組成原子團的各原子正負化合價的代數和=原子團的化合價。所以原子團的化合價是不等于0 的。（ 4）原子團也可以形成離子， 會寫常用原子團離子。（見化學資料或課本85 頁）如：氫氧根離子： OH- 銨根離子： NH 4+ 硝酸根離子： NO3- 硫酸根離子： SO42-2-碳酸根離子： CO3常見原子團的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH 4+OHSO422NO3CO3化合價 +1 1 1 2 2 8.確定元素或原子團化合價的方法。（1）根據熟記的元素或原子團的化合價歌訣確定（2）通過計算化合物中正負化合價代數和為0 求得（3）根據元素原子結構示意圖最外層電子數或原子最外層得失電子數確定9、化合價與離子電荷數的區(qū)別