九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料基本概念:1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種

2、元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 如：Q是單質(zhì)，CO是化合物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,省略不一（單位為“ 1質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：I 質(zhì)子（+）原子 j中

3、子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）. 得e.得e原子、離子的關(guān)系：陰離子上左原子 工 陽(yáng)離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被

4、奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）三者的關(guān)系：X緩慢氧化會(huì)引起自 燃，兩者都是氧化反 應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有MnO變化的物質(zhì)（注：2HQ = 2H 2O + O2 T此反應(yīng)MnO是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形

5、成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩 種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO 3=H+ + NO3H2SO=2_H+ + SO 42-堿：電離時(shí)處戰(zhàn)的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=K+ oh_NaOH=N

6、a + + OH Ba（OH） 2=Ba2+ + 20H -鹽：電離時(shí)生成金屬離手而根離子的化合物如：KNO=K + N03-Na 2SO=2Na+ + SO42-BaCl2=Bsi+ + 2Cl 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：NS2C0 .10H2Q CuSO . 5H2O）' 風(fēng)化是化學(xué)變化,潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：

7、可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%,氧氣占21%,稀有氣體占, 二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占%2、主要的空氣污染物：NO、CO SO、HLS、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH （氨氣）、C0（一氧化碳）、C0 （二氧化碳）、CH （甲烷）、S0 （二氧化硫）、S03 （三氧化硫）、N0 （一氧化氮）、N0 （二氧化氮）、H2S （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：S02-（硫酸根）、N。（硝酸根）、C02-（碳酸根）、Cl03-（氯酸）、MnO（高鎰

8、酸根）、Mn（4f-（鎰酸根）、P03-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO（碳酸氫根）、HSO（硫酸氫根）、HP（42-（磷酸氫根）、H2P0-（磷酸二氫根）、0H（氫氧根）、HS（硫氫根）、S2-（硫離子）、 NH+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、Al 3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Bsi+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P8o+氫(H) 氨(He)鋰(Li) 被(Be) 硼(B)+碳(

9、C)氮(N)+氧氟(F)速(Ne)鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl)僦(Ar)鉀(K)鈣(Ca)一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2 ,氯化物中的氯為-1,氟-1 ,濱為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比 b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用手素符

10、號(hào)表示的：.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅Cu銀Ag等;直接由原子）.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等 構(gòu)成的單質(zhì)：.稀有氣體。如：氮（氣）He 短（氣）Ne讀：直接讀其元素名稱(chēng) （稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）瀛（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O （氧氣）、N （氮?dú)猓?、H （氫氣）F2 （氟氣）、CL （氯氣）、Br2 （液態(tài)漠）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 Q等（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化

11、鎂）、讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如:MgSOKMnO （高鎰酸鉀）、 KMnO （鎰酸鉀）4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及 符號(hào)和名稱(chēng)。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原

12、子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)） 4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定二曳1一 定。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注” “等”8-酸堿度的表小方法PH值01123456II8!91011121314II1II 1

13、11-7酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明：（1） PH1=7,溶液呈中性；PH®<7,溶液呈酸性；（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14, 越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb、PH1>7,溶液呈堿性。堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。10、

14、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):/宏觀組成單質(zhì) 化合物一元素符號(hào)質(zhì)子（+）微觀構(gòu)成"原子物質(zhì)離子分類(lèi)廣結(jié)構(gòu)L中子（0）j核外電子（一）表布方法*元素符號(hào)k相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量:由原子構(gòu)成T表示方法化學(xué)式' 相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子符號(hào)：相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì) 會(huì)人尸底L稀有氣體r無(wú)機(jī)化合物氧化物酸（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣化合物有機(jī)化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第（1）小點(diǎn).離子符號(hào)：表示離子及

15、離子所帶的電荷數(shù)。.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。只表示該種粒子的個(gè)數(shù)當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義 （2）化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示.分子的表示方法：用化學(xué)式表示r元素符號(hào)：原子 如：3S只表示3個(gè)硫原子V化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子:離子符號(hào)：離子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。2+如：兩個(gè)氧原子：20（而不是O, O是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CO;兩個(gè)鈣

16、離子：2Ca先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組單質(zhì)3二二一成的純凈物一木 ，具有相同核電荷一兀素?cái)?shù)的一類(lèi)原子不同種元素組化合物*成的純凈物符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子直接合構(gòu)成上分化分子得或失,電子離子13、飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度不飽和溶液,加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置ABC*abc固（+固）固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）氫氣（HL）二氧化碳（CO）藥品高

17、鎰酸鉀（KMnO雙氧水（H0） 和二氧E鎰（MnO固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO）固+液石灰石（大理石）（CaCO 和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理A2KMnO= KzMnO+MnO+0TMnO或 2H2Q= 2H2O+OTZn+HSO=ZnSO+H2 TZn+2HCl=ZnClz+H TCaCO+2HCl=CaC2+H2O+CO儀器裝置P36 圖 2-17（如 14 的 A） 或A.圖6-10 （14的B或。P111.圖 6-10（如14的B或C）P111.圖 6-10（如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火通入澄清的石

18、灰水，看是否瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否 則不是氧氣焰火斯，瓶口火焰呈部藍(lán)色，貝胺 氫H變渾濁，若渾濁則是 CO。收集方法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度 比空氣大）排水法（難溶于水） 瓶口向下排空氣法（密度 比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗(yàn)滿（驗(yàn)1）用帶火星的木條，平放在集 氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣 已滿，否則沒(méi)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試 管口； <2>靠近火焰，移開(kāi)拇指 點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已 純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫 氣不純用燃著的木條，平放在集氣 瓶口，若火焰熄滅，則已滿； 否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查

19、裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以 下要注意）試管口要略向下傾斜（防 止凝結(jié)在試管口的小水珠 倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)先畫(huà)皤埒g受再 集中崔5品部位力於排水法收集完氧氣后，先 撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水 槽中的水倒流，使試管破 裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn) 氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達(dá)到總體積的 4% 一陽(yáng)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途點(diǎn)燃C + O2=CO （發(fā)出白光，放出熱量）"點(diǎn)燃S + 02

20、=SO2 （空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）1、 供呼吸2、煉鋼氧氣（Q）無(wú)色無(wú)味的氣體 ， 不易溶于水，密度4P + 502 =第P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體PzQ）3、 氣焊（注：02具有 助燃性，但不 具有可燃性， 不能燃燒。）L-Lj 二d 1 國(guó)口 y V點(diǎn)燃3Fe + 20 2 = Fe 3Q （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣(H2)無(wú)色無(wú)味的氣體， 難溶于水，密度比 空氣小，是最輕的可燃性：點(diǎn)燃2H2 + 0 2 = 2H 20占燃H2 + Cl 2 =2HCl1、填充氣、飛艦 （密度比空氣 ?。怏w。還原性

21、：H2 + CuO =豈 + H 2。3H2 + WO3 =W + 3H 2OA3H2 + Fe 2Q =2Fe + 3H 2O2、合成氨、制 鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、 提煉金屬（還原 性）二氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味的氣體， 密度大于空氣，能 溶于水，固體的CO 叫“干冰”。CO + H2O =H2CO （酸性）（H2CO =H 2O + CO2T）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用 其不可燃燒，也不 支用婚的忸） 2、制飲秣化肥和CO + Ca（OH） 2 =CaCOJ +HO （鑒另U CO）CO +2NaOH=NaCO + H 2O氧化性：co + c = 2COCaCO= CaO +

22、CO 2 T （工業(yè)制 C02一氧化碳（CO無(wú)色無(wú)味氣體，密 度比空氣略小，難 溶于水，有毒氣體可燃性：2C0 + 02 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：ACO + CuO = Cu + CO 2 A3C0 + WO= W + 3CO2 3C0 + Fe?。= 2Fe + 3C0 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合， 破壞血液輸氧的 能力）解題技巧和說(shuō)明:推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnQ CuO FeO、C、

23、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSC?5HL。Cu（OH）2、CuCO 含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)Q （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、FezQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）3+黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e的溶披（棕黃色）綠色：FeSO?7Ho含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2C0無(wú)色氣體：N、CQ CO Q、H、CH有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO有臭雞蛋氣味：HS3、常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色

24、沉淀：Fe（OH）Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO+ 2NaOH = NaCO + H 2O （H2CO+ 2NaOH = NaCO+ 2H QSO + 2KOH = K2SO + H2OHSO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = NaSO + H 2OHSO + 2NaOH = NaSO + 2H 2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合

25、價(jià)不變）CO+ H20 = H2CO SO 2 + H 2O = H2SOSO + H2O = H2SO N 205 + H2O = 2HNO（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH） + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH） + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧如邠部反應(yīng)生切式沛勺堿：（生 成的就任在W水，否級(jí)生I坂應(yīng)）K 2。+ H2O = 2KOHNa2O +HO = 2

26、NaOHBaO + H 2O = Ba（OH）2CaO + H 2O = Ca（OH不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：AAMg（OH） = MgO + H2O Cu（OH） 2 = CuO + H2O2Fe（OH% = FO + 3H 2O 2Al（OH） 3 = Al 2C3 + 3H 2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色）、生石灰等 除CO用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C。、Na

27、O皤液、KO解液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN的液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl、石灰水、NaO皤液、KO皤液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃屣倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO S。N。的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SQ NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

28、酸流到桌上，用NaHC沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO沖洗;口、堿用水沖洗，再涂上硼酸；W、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1、制Q要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2OO、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi) 此雜質(zhì)）3、制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HbO）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaClz固體、堿石灰（主要成份是NaOHFH CaO、生石灰、無(wú)水CuSQ并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色）等除HCl

29、氣體的t劑：AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、澄清石灰水、NaOHB液（或固 體）、KOHB液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄 清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有 無(wú)水CuSO中。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無(wú)水 CuSQ藍(lán)色。3、有C

30、O的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1 、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈 的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生 成證明蠟燭有氫 元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水 的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖）， 點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階梯下層的蠟燭 先滅，上層的后 滅。證明CO具有不 支持燃燒和密 度比空氣大的 性質(zhì)1r三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類(lèi)型有：有

31、關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 X 100%溶液質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化

32、學(xué)方程式。找出解此題的 有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1 分子是保持 化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是 化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。3 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金

33、屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10 .空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11 .石油、煤、天然氣都是 混合物。12 .溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13 .氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學(xué)變化。16 .化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)17 .金屬活動(dòng)性順序表： KCaNa Mg Al Zn Fe SnPb（ H）Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質(zhì)是從、G CO其中屬于單質(zhì)的是C、H。屬于化

34、合物的是CO19 .燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20 .在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是 原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。21 . 2H表示兩個(gè)氫分子；2H示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22 .溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì) 里包。溶液不一定是無(wú)色的。23 .溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24 .酸的 pH<7;如：HCl、HSO、CQ1入水中；堿的 pH>7;如：NaOH Ca （OH 2、CaO于水、NaOW于水、NstCO中性溶液pH=7。如：水、NaCl25 .某原子的原子結(jié)構(gòu)

35、示意圖 +12 2 82,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為J2,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中 ”電子，成為陽(yáng)離子。26 .可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸HSO、硝酸HNO29 .堿有氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca （ OH 2等。30 .化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）31 .空氣中的污染性氣體有 一氧化碳CO二氧化碳CO、二氧化氮NO032 .氫

36、氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對(duì)空氣沒(méi)有污染。33 .空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是 氫氣，占迺其次是氧氣,占些34 .可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣Q。35 .氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣 略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍(lán)色。36 .硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止 熔融的生成物濺落，炸裂瓶底 。38 .磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的目型。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸

37、鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；（2）高鎰酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化鎰做 催化劑。41 .水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42 .氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43 .實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44 .實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。46 .所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuQ二氧化鎰 MnO,四氧化三鐵FesO。47 .用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48 .二氧化碳能滅火，是因?yàn)?在一般情況下，不能燃燒也不支

38、持燃燒，比空氣重 。49 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO50 .煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳C8毒。51 .為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有 甲醇。53 .天然氣、沼氣的主要成分是 CHHo54 .甲烷（CH）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成組不能使無(wú)色酚聚變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成至色；使無(wú)色酚酗變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì) 網(wǎng)，因?yàn)闈饬蛩峋哂?吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有 揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH敞口放置，質(zhì)量會(huì) 堇如，因?yàn)闅溲趸c

39、易吸收空氣中的水分而潮解，而且 可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58 .用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59 .不能用NaOHF燥的是SO、CO、HCl。60 .硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是 王生。氫氧化鈉的俗稱(chēng)是 燒堿、火堿、苛性 曳。碳酸鈉的俗稱(chēng)是迎J氫氧化鈣的俗稱(chēng)是 熟石灰、消石灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaSO、CaCOX BaC Mg （OH 2； 一種藍(lán)色沉淀是Cu （OH 2； 一種紅褐色沉淀是 Fe （OH 3o其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。62 .可以用酒

40、精燈直接加熱的儀器是 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64 .用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65 . C/氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66 .收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用 重直；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 噬斑；取用粉末狀固體藥 品一般使用苞叁；取用塊狀藥品應(yīng)使用 口。加熱時(shí)常用酒精燈。67 .氧氣的收集方法是 向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先 通氫氣，后加熱,原因是排凈試管中的空氣，防止混 合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止

41、加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69 .酒精燈火焰溫度最高的是生魚(yú)。70 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71 .氧氣的驗(yàn)滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃 。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅 。72 .能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋼BaCL溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 氫氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣 H，更溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣31,熊溶于水。

42、78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 迪要下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的 質(zhì)量。81、20c時(shí)，食鹽的溶解度為 36克。就是說(shuō)在20c時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 遍直。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將 濃硫酸慢慢注入生中，并不停攪拌。

43、基礎(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì):二大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性|H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水Q無(wú)色無(wú)味氣體比空氣|溶于水L -L -1CO1無(wú)色 i無(wú)味氣體比空氣-1溶于水2）化學(xué)性質(zhì):H21-可燃性j還原性H2+ O2 _點(diǎn)燃 _與金屬；H2+ CuO /與非金屬與化合物Q-1Mg+ Q點(diǎn)燃IFe+ O2點(diǎn)燃與水C+ O2點(diǎn)燃S+ O2 一點(diǎn)燃_P+ O2 一點(diǎn)燃一與石灰水CH4+ O2點(diǎn)燃iC2HOH+ O 點(diǎn)燃一1CO+ O _點(diǎn)燃一與碳jCOCO+ H2O =J . .CO+ Ca(OH)2

44、 =-iCO+ C 局溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:-氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒 供給呼吸 用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用!（二）具有可燃性的三種氣體:1.物理性質(zhì)：氫與:、一氧化碳、甲烷顏色氣板R狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣i溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水CH無(wú)色無(wú)味氣體J1比空氣 1溶于水2.化學(xué)性質(zhì)（可燃性）可燃性H2、CO CH的檢驗(yàn)HH2+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有,該氣體是;在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ,該氣體是;另一氣

45、體就是 。COCO+ O點(diǎn)燃 CHCH+ O2點(diǎn)燃（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質(zhì):-1顏色氣味!狀態(tài)！密度:溶解性1無(wú)色1無(wú)味!氣體!比空氣:1i溶于水1CO無(wú)色無(wú)味|氣體比空汽|溶于水| C 1金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械?不同1;金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性:ij質(zhì)。（填：相同、不同）2.化學(xué)性質(zhì):可燃性1還原性H2! H2+ O2點(diǎn)燃H2+ CuOCO;CO+ O點(diǎn)燃CO+ CuO=!-:-CC+ O2點(diǎn)燃C+ CuO _高溫（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1 .物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于

46、水2 .化學(xué)性質(zhì)：受熱會(huì)分解：CaCO 高溫 ;可溶于鹽酸：CaCO+ HCl = （五）鐵：1.物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2-化學(xué)性質(zhì)： J生銹：Fe+C2+H2CH（主要成分）；防銹的方法有 鐵與氧氣占燃燃燒：Fe+Q 八'、'鐵與酸：Fe+ HCl=Fe+HzSQ='置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化：價(jià)價(jià)鐵與硫酸銅：Fe+CuS(4=純鐵：鋼I生鐵-a a aq aa-aaw = * 4 4 3 daad -ad&taa hads j dji bad 4一芳 a a u- aad - -a a 1.4 asjAbaj a B a a an- -a

47、iabad -I a a *4 a a aj. taa ->>>>_ a a a B aa- -as 4* a abad 4 & aa-r aa Sia -aam ,=aa 44 a a w >aas a a.0!2%22% %幺 H.彳號(hào)：it hrr r r r-r r Fr - rFhrbr r r-r r r - - l-Thrrb FTr F-r r -r f h r rrr r b rTrFFrrFh-i-L_irFh n vr vr rr f-t r f h，!硬度！小 * 大，匕匕 昌|F M1F 一 一 <， - 一 - J3.鐵的

48、合金：生鐵與鋼韌 性 好 差練習(xí):1 .長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱(chēng)是,形成過(guò)程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 （填名稱(chēng)）溶解，反應(yīng)的 化學(xué)方程式是。2 .要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱(chēng)），如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象）,反應(yīng)的化學(xué)方程式就說(shuō)明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其C澄清石灰水3 .右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過(guò) ,再通過(guò) ,（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過(guò)B時(shí)，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。4 .為了測(cè)定水煤氣的組成,用右圖 A B、C裝置連接后,B中黑色粉末將水煤氣通入

49、。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn) A中質(zhì)量增加，變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填 A、B C）水煤氣-f;A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有 C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有 .5 .寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B（1） CO中混有少量 CO: ; FeSO (CuSQ)(3) NaCl (NaCO):;(4) Fe 粉(Fez。)：第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上 只說(shuō)種類(lèi)，不說(shuō)個(gè)數(shù) 由組成的;fp物質(zhì)i微觀上 既說(shuō)種類(lèi)，又說(shuō)個(gè)數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的E分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；:原子：是 中 的最小粒子；：廿：帶電的或；：元素：具

50、有相同 （即相同）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。：例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ;水電解過(guò)程中的最小 粒子是 和;水電解產(chǎn)物中的粒子是 和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成'質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)，原子核4原子 I中子：中子數(shù).決定了元素的卜決定了原子的最外層電子數(shù)決定了元素的元素的/陽(yáng)離子:離子，陰離子:例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子2個(gè)氧分子 , 3個(gè)亞鐵離子2個(gè)硫離;在原子中： 核電荷數(shù) =； 相對(duì)原子質(zhì)量弋+:在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)； :在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。Na+、M、Al3+、NH4+帶電的原子團(tuán)Cl-、O2-、S2-、 SO 42-、CO2-、NO-、OH子, 4個(gè)硫酸