化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上普通高中學(xué)業(yè)水平測試仿真試卷（六）化 學(xué)考試范圍：全部會考內(nèi)容（時間90分鐘 滿分100分） 注意事項： 1本試卷兮第一部分和第二部分。第一部分為選擇題，第二部分為非選擇題。 2領(lǐng)到試卷后，請按規(guī)定在試卷上填寫學(xué)校、班級和姓名?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C1 2、Nl 4、O16、Na2 3、Ma2 4、A l2 7、Si一28、S32、C l一3 5.5、Fe56、Cu6 4第一部分（選擇題 共5 0分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，計2 0分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是 ( ) A. NaBr B.

2、HCl C.KOH D.H 22我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料如壓縮天然氣(CNG)類，液化石油氣(LPG)類。 這兩類燃料的主要成分是 ( ) A醇類 B一氧化碳 C氫氣 D烴類3下列互為同素異形體的是 ( ) A. 16O和礙18O B金剛石和石墨 C甲烷和乙烷 D正丁烷和異丁烷4下列實驗儀器常用于物質(zhì)分離的是 ( ) 容量瓶 漏斗 試管夾 蒸餾燒瓶 分液漏斗 膠頭滴管 A. B. C. D.5下列說法中正確的是 ( ) A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B非金屬元素都是主族元素金屬元素都是副族元素 C周期表中的主族一定由長周期和短周期元素共同組成 I)元素周期表中共有18個

3、縱行，每個縱行都是一個族，共有1 8個族6證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3十的實驗方法是 ( ) A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSC N溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 D只需滴加K SC N溶液7黑火藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式是2 K NO3十S十3 CK 2 S十N2+3 CO2，其中被氧化的元素是 ( ) AN B.S C.O DC8關(guān)于膠體的說法錯誤的是 ( ) A膠體粒子的大小在1 nm10 nm之間B膠體屬于介穩(wěn)體系 C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液 D常用飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)來制備Fe(OH)3膠

4、體9設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A常溫常壓下，2 2.4 L CO2含有2NA個氧原子 B常溫常壓下，16 g氧氣含有NA個氧原子 C0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子 D2 3 g Na-中含有NA個中子10下列說法正確的是 ( ) AH2O的摩爾質(zhì)量是18 g B常溫常壓下，16 g CH4含有10 mol e- C常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為3.01×1 023 D將5. 85 g NaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL二、選擇題（共1 0小題，每小題3分，計3 0分。在每小題給出的四個選項中

5、，只有一項是符合題目要求的）11鑒別苯、乙烯、乙醇三種無色液體，可用的一種試劑是 ( ) A溴水 B鹽酸 CNaOH溶液 D飽和食鹽水12下列方法不能使Zn+H2S04ZnS04+H2個的反應(yīng)速率增大的是 ( ) A滴人幾滴CuSO4溶液 B把Zn粒換成鋅粉 C適當加熱 D把稀硫酸換成濃硫酸13某無色溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) AMg2+、Al3+、SO42、N O3 B.Cu2+、C a2+、Cl一、NO3一 CFe3+、N a+、OH一、Cl一 DH+、Mg2+、CH3 COO一、Cl一14下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A鋁和稀鹽酸反應(yīng)：A1+2H+Al3+ H2 B氫氧化

6、鐵溶于鹽酸中：H+OH一H2O C氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH一AlO2一+2H2O D氧化鈣溶于硝酸中：O2一+2 H+ H2 015下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是 ( ) A用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈 B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 C酒精燈著火時用濕布蓋滅 D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道16由乙烯推測丙烯（CH2CHCH3）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確的是 ( )A與HC1發(fā)生加成反應(yīng)僅得一種產(chǎn)物 B丙烯的結(jié)構(gòu)模型是C不能使酸性K MnO4溶液褪色 D不能使溴水褪色17下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸

7、在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化18要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵可行的辦法 ( ) A加入KSCN B通人氯氣 C加入NaOH溶液 D加入鐵粉.19三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： 則甲不可能是 ( )AAl2 O3 BSiO2 CCO2 D. NH4 Cl20下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ( ) A向某溶液中加入足量鹽酸，放出無色無味的氣體該氣體能使澄清的石灰水變渾濁， 該溶液中可能含有CO32一 B某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH

8、4+ C將某氣體分別通人品紅溶液、澄清的石灰水中，品紅溶液退色、石灰水變渾濁,該氣體可能是SO2或Cl2 D兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時產(chǎn)生大量白煙，該溶液一定是濃鹽酸第二部分（非選擇題 共5 0分）A D +O2 +O2+H2 C +H2O +O2 +CuB E圖1三、必答題（共5小題，計3 0分）21（5分）圖1為A、B、C、D、E五種物貢的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請按如下要求填空： (1)若A是氣體單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式為 ，B的電子式為 ，由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若A為固體單質(zhì)，則A元素在元素周期表中的位置是 ，由E生成C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22（6分）欲用18

9、molL的濃硫酸，配制濃度為0.9 molL的稀硫250 mL 。(1)主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和 。(2)所需濃硫酸的體積為 mL。(3)請將下列各操作的正確順序填寫在橫線上 。 A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度 D將配制的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶貼上標簽 E稀釋濃硫酸 F待溫度冷卻下來，將稀釋好的稀硫酸移入一種梨形長頸的玻璃儀器中23.（4分）乙醇是生活中常見的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示：(1)乙醇中的“一O H"原子團的名稱是 。(2)一定條件下，乙醇能與醋酸反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體， 該有機反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。(3)工業(yè)上可用

10、乙烯與水反應(yīng)來生成酒精請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件） 。24（9分）現(xiàn)有A、B、X、Y、Z 5種短周期元素原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是 。(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的 離子方程式為 。(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14 。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條 件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸

11、的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)為證明Z單質(zhì)的氧化性比B r2強某同學(xué)設(shè)計如下實驗。請完成下面實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋取少量NaBr溶液于試管中，滴加 ，振蕩再加入少量CCl4 ，振蕩，靜置溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層， 氧化性：Z單質(zhì)Br2離子方程式 25（6分）在500 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8 g的鐵粉，攪拌并充分反 應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4 g銅。要使溶液中SO42- 完全沉淀，需加入2.0 molL的BaCl2溶液500 mL 。已知Fe3+的氧化性比Cu2十強，求： (1)原溶液中SO42- 離子的物質(zhì)的量濃度。

12、(2)原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。四、選答題（共3小題，計2 0分。試題分為A題、B題和C題，各位考生只可選作一種題。選學(xué)化學(xué)與生活模塊的考生答A題，選學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的考生答B(yǎng)題，選學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生答C題：若選答了多個模塊的試題，只以答在前面的一個模塊成績計分，不跨模塊計分。）A 化學(xué)與生活26（6分） 纖維素在人體的消化過程中起著重要作用，被稱為第七大營養(yǎng)素。 (1)維生素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于 類，含有豐富纖維素的食物有 （任填一種）。(2)纖維素完全水解的化學(xué)方程式為 。27（8分） (1)銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠主要成分是Cu2(OH)2

13、 CO3，用鹽酸可以除去 銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是 （填序號）。 A在電線的外面包上一層塑料層 B在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊(3)除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多種材料。如塑料、合成橡膠、合成纖維。它們屬于 （填“有機高分子”或“無機高分子”）材料，有些塑料制品可以熱黏結(jié)法修補，這一類塑料具有 性。28（6鈴）食品添加劑的使用，衛(wèi)生部門有嚴格的規(guī)定。(1)食鹽、醋、味精等是最常用的食品添加劑，它們都屬于 劑， 其中長期過量進食能引起血壓升高、腎臟受損的是 。 (2)早期采用的防腐劑主要有食鹽、糖及醋等。現(xiàn)

14、在常用防腐劑有 （任寫兩種）。B 化學(xué)反應(yīng)原理26（6分）560時，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)；H>0 。 (1)該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)560時，在恒容密閉容器中，若起始濃度c(H2O)=0.3 mol·L-1，當5s時，測得 c( H2O) =0.1 mol·L-1，則反應(yīng)速率(H 2)= 。(3)充人稀有氣體時，CO的濃度將 （填¨增大”、”減小”或“不變”）。27（8分）一定溫度下，有硫酸 鹽酸 醋酸3種酸，回答下列問題： (1)3種溶液物質(zhì)的量濃度相等時，pH最大的是 （填

15、序號）。(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的3種酸，所需NaOH的物質(zhì)的量最多的是 （填序號）。(3)3種酸中 （填序號）的鈉鹽溶液不為中性，原因是（用離子方程式表示） 。28（6分）如圖3兩個裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。 (1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”），為 （填“正”或“負”）極。(2)電極上的電極反應(yīng)式為 ，通常檢驗該電極產(chǎn)物的方法是 。(3)甲裝置中，附近溶液變紅的電極是 。C有機化學(xué)基礎(chǔ)26（5分）現(xiàn)有下列4種有機物：CH3 CH2 Br CH3 CH2OH CH3 CHO (1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是