九年級(jí)化學(xué)各章知識(shí)點(diǎn)匯總(科粵版).

1、第一章 化學(xué)與社會(huì)（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊，在紙上稱量。潮濕的一、緒言或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ，放在（如小燒杯、表面1、化學(xué)是研究物質(zhì)的，以及的基礎(chǔ)科學(xué)。皿）中稱量。2、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) )（ 4）砝碼用夾取。添加砝碼時(shí)， 先加質(zhì)量的砝碼，后加質(zhì)量的四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除砝碼（先大后?。┪廴荆?5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使。砝碼放回砝碼盒。3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（四）加熱器皿酒精燈（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮） 、外焰（）（ 1）酒精燈的使用要注意“三不”

2、：；用（ 2）比較各火焰層溫度： 用一火柴梗平放入火焰中。 現(xiàn)象：；從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，；熄滅酒精結(jié)論：外焰溫度最高燈應(yīng)用，不可吹熄。（ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于。2：（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。CO（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒， 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)， 應(yīng)及時(shí)用（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒?；?、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究用撲滅火焰，不能用水沖。一般步驟：，（五）夾持器鐵夾、試管夾，。鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。手持試管夾的長柄，不要把拇指化學(xué)學(xué)習(xí)的特

3、點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；按在。5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾；夾持部位在距試管口近二、常用儀器及使用方法處；用手拿?。ㄒ唬┯糜诩訜岬膬x器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（二）測容器量筒（一）藥品的取用量取液體體積時(shí)，量筒必

4、須放。視線與及量筒內(nèi)1、藥品的存放：保持水平。一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到在滴瓶中），毫升。金屬鈉存放在中，白磷存放在中（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。）2、藥品取用的總原則注意點(diǎn)：（ 1）先調(diào)整取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取，固體以（2）稱量物和砝碼的位置為為宜，液體以為宜。多取的試劑不可，也不可亂丟，更不能， 應(yīng)放（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部在。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 :“三不”：任何藥品不能用、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體

5、承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損的氣味，應(yīng)用手，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用不斷攪拌3、固體藥品的取用（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成）粉末狀及小粒狀藥品： 用塊狀及條狀藥品： 用夾（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多）時(shí)停止加熱，利用將剩余水分取蒸4、液體藥品的取用發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染） 。標(biāo)簽應(yīng)（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊向，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽） 。拿起試劑瓶，將瓶口試管口上 。邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋

6、上瓶蓋，標(biāo)簽向，放回原處。（六）儀器的洗滌：液體試劑的滴加法：（1）廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入中滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水、滴入試劑時(shí)，滴管要保持（3）玻璃儀器中附有油脂：先用或洗滌，再用水沖bc、使用過程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕洗 。溶解，再、滴管用畢，立即用洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用de、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造用水沖洗。成試劑污染（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要晾干。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

7、四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入，用手，稍停若導(dǎo)管1物質(zhì)的變化： 物理變化 ：?？?，松開手掌，導(dǎo)管口部有，稍停片刻，水柱并化學(xué)變化 ：。不，就說明?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化 ；而發(fā)生物（三）物質(zhì)的加熱理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)（1）加熱固體時(shí)，試管口，試管受熱時(shí)先，再集中加熱。發(fā)生物理變化時(shí)只是發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，?；瘜W(xué)變化的特角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液

8、體的加熱，并且不時(shí)征：。地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。2物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“ 能 ”“可以 ”等字 )（四）過濾操作注意事項(xiàng)： “一貼二低三靠”物理性質(zhì) :顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁化學(xué)性質(zhì) :通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣穩(wěn)定性?！叭俊保海?）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊一般步驟：，。第二章認(rèn)識(shí)空氣，保護(hù)空氣1、第一個(gè)對(duì)

9、空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析） 。2、（ 1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是；O2 約占，可支持燃燒；N2 約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治： 對(duì)空氣造成污染的主要是和。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等

10、保護(hù)：3、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ He、 Ne、 Ar 、Kr 、Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)5、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)正（帶電）+122 8 2最外層上有2原子核個(gè)電子原子（不帶電）第一電子層（帶負(fù)電）（2）在原子中核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =（3）原子的質(zhì)量主要集中在上決定元素種類（核電荷數(shù)）（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量（5）相對(duì)原子質(zhì)量 =+6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表

11、示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)同種元素的原注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖子與離子比較：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子， 如 Al 3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)及最外質(zhì)子數(shù)電子數(shù)： 則為陰離子， O2-層電子數(shù)，* 原子數(shù)電子數(shù)，為離子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)可能相同（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)區(qū)數(shù)別粒子電性顯電性顯電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(4) 分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分

12、子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子為原子，原子成新的分第三章維持生命之氣氧氣1.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法 （原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化 ）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO2222HO+O2KMnO 4K 2MnO4 + MnO2 + O2MnO22KClO 32KCl+3O 2（3）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a

13、、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約處導(dǎo)管應(yīng)稍露出：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條檢驗(yàn)：用帶火星的木條2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （一變兩不變）3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：（缺一不可）（1）（2）（3）b、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即

14、可）（1）（2）（3）4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： （ 1）要有足夠多的（2）燃料與空氣有足夠大的。5、爆炸：。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反應(yīng) ：。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱7、元素（1）定義：具有（質(zhì)子數(shù)）的一類的總稱* 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同注意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， （如由 O2、 O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)

15、拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：表示（從宏觀講）如 O： 氧元素b、意義（從微觀）一個(gè)氧原子表示該種元素注意： * 有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如 Fe、He 、C 、Si* 在元素符號(hào)加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示 3 個(gè)氧原子c、元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7 橫行（7 個(gè)周期） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加* 排列依據(jù)18縱行（ 16各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）族）* 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg 、Al ，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：d、分類非金屬元素：如N、 C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：稀有氣體元素：如He、 Ne。最外層電

16、子數(shù)特點(diǎn)：、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、HB、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理排放、提倡零排放；生活污水要標(biāo)e第四章生命之源水達(dá)標(biāo)排放、 提倡零排放； 合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。一、水的組成 ：（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染（1）電解水的實(shí)驗(yàn)四、水的凈化A. 裝置水電解器（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），B. 電源種類 -直流電其中凈化效果最好的操作是；有過濾作用又有吸附作用的凈水劑C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -是。通電（2）硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多的D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H+ O2 水；軟水是不

17、含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。產(chǎn)生位置負(fù)極正極B鑒別方法：，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水體積比C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸質(zhì)量比D長期使用硬水的：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪F. 檢驗(yàn)： O2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。H2- 出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰五、物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成（2）結(jié)論： 水是由組成的。：金屬、稀有氣體、碳、硅等。一個(gè)水分子是由。物質(zhì)構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2 、O2、N2、 Cl 2?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。_：NaCl

18、等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl - ）例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息構(gòu)成化學(xué)式的含義H2 O（多種物質(zhì)）表示一種物質(zhì)分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體表示這種物質(zhì)的組成（一種元素）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（一種物質(zhì)）：有機(jī)化合物 CH 4 、2 5OH、6H12O6 、C HC表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成淀粉二、水的化學(xué)性質(zhì)通電H2O（1）通電分解2HCuO2O = 2H +O22（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿） ，例如： H O + CaO=Ca(OH)無機(jī)化合物HCl22（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H O + CO=HCOH2SO4

19、2223（4）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5HO =NaOH42CuSO·5HONaCl42三、水的污染 ：六、物質(zhì)的組成的表示：A 、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；的不合理施、化合價(jià)+2用；生活污水的;1：鎂元素化合價(jià)為價(jià)2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)、寫法及意義：Mg+2MgCla為+2 價(jià)微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變b、幾種數(shù)字的含義（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的一定變Fe2+ 每個(gè)帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：微觀：種類一定變2個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有個(gè)氫原子（3）可能改變：總數(shù)可能變2H Oc、化合物中各為零元素化合價(jià)為八、

20、化學(xué)方程式為依據(jù) 遵守、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以01、遵循原則：以、d2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號(hào) ）、化學(xué)式2（1）寫法 :3、含義：以 2H2+O2點(diǎn)燃 2HO為例a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和在的條件而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為下生成。O2、H2、N2、Cl2 。微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH 3， CH4 除外）化合生成個(gè)水分子（2）意義：如化

21、學(xué)式 H2O 的意義： 4 點(diǎn)化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點(diǎn)（或原子）個(gè)數(shù)比（3）計(jì)算：（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每份質(zhì)量的與份質(zhì)、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比量的完全化合生成36 份質(zhì)bc、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的練習(xí)：（1）根據(jù)化學(xué)式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與純堿反應(yīng)（2）求氨（ NH3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鐵與燒堿反應(yīng)氫氧化銅與硫酸（3）質(zhì)量為多少的硫酸銅中含有 32 克

22、的氧元素？石灰水中通入二氧化碳九、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型七、質(zhì)量守恒定律 :化合反應(yīng)：1 內(nèi)容：。分解反應(yīng)：說明：質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于物理變化；置換反應(yīng)：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；復(fù)分解反應(yīng)：要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、氧化還原反應(yīng)：2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變（原子的“三氧化劑：提供氧的物質(zhì)不變”）。還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、C、 CO）3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變宏觀：總質(zhì)量不變； 元素種類、寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：3、中和反應(yīng)：寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)

23、方程式第五章燃料一、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度的氣體（向下排空氣法） ；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃點(diǎn)燃前，要（方法？）2H2+O2=2HO現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）氫氣“早出晚歸”H2 CuO = Cu + H 2 O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2 、C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： Zn + H 2 SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有

24、強(qiáng)氧化性。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、二、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，可用于制等。2、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的。可用于金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：的排列不同。CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :、等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的，焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。三、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) :單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的卻完全相同 !1、常溫下的2、可燃性 :完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ,生成 CO2 : 化學(xué)方程式不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ,生成 CO：3、還原性

25、： C+2CuO高溫 2Cu+CO（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫四、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物及反應(yīng)決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣用向排空氣法CO2 只能用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反：方程式：2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗(yàn)證方法：將制得

26、的氣體通入，如能，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用 的木條，放在 。木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：化學(xué)方程式生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：化學(xué)方程式五、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 -干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸七、化石燃料2)與水反應(yīng)生成碳酸：1、三大化石燃料 :煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，（ 1）煤：“”（主要含碳元素）；2322不穩(wěn)定 ,易分解煤燃燒排放的污染物：2 、NO2（引起酸雨）、 C

27、O、煙塵等H CO=HO+COSO3)能使澄清的石灰水變渾濁： 方程式本反應(yīng)用于檢（ 2）石油：“”（主要含碳、氫元素）；驗(yàn)二氧化碳。汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙4）與灼熱的碳反應(yīng)：方程式塵（吸熱反應(yīng)， 既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑， C 是（ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：），是較清潔的能源。還原劑）2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇3、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2）（1）沼氣的主要成分：甲烷既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)甲烷的化學(xué)式 : CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)

28、量最小的有機(jī)物）干冰用于人工降雨、制冷劑物理性質(zhì) : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水。溫室肥料化學(xué)性質(zhì) :可燃性 CH 4 +2O點(diǎn)燃 CO2+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起。（2）乙醇 ( 俗稱 : 酒精 , 化學(xué)式 :C2 H5OH)六、一氧化碳化學(xué)性質(zhì) :可燃性 C 2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃 2CO+3H2O1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾

29、氣3、化學(xué)性質(zhì) : （ H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：）（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生1）可燃性：方程式（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)）3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。（ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。（ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2高溫 2COCH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能鑒別： H2、 CO、CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）氫氣是最理想的燃料：（水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體C+H 2O高溫

30、H2 + CO）(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。22）還原性： CO+CuO應(yīng)用：冶金工業(yè)（ 2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫Cu+CO （非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。氣？23高溫2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）FeO+3CO除雜： COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：2232O練習(xí)：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：CO +2NaOH=Na CO +H22通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCu+COCO CO高溫332CaCOCaO+COCaOCaCO

31、只能煅燒（不可加鹽酸）注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO 3加鹽酸 ：CaCO 3222+2HCl=CaCl +H O+CO（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）(1)A 溶液中溶質(zhì)可能為 _(只寫一種 ) ；(2) 將無色溶液與沉淀 B 分離的操作的方法名稱是 _；(3) 從無色溶液得到固體物質(zhì) C的操作的方法名稱是 _；(4) 因?yàn)?A 溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì) C 中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_后，直接進(jìn)行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。第六章金屬一、金屬材料1、金屬材料（90 多種）合金（幾

32、千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為，金為黃色）（3）有良好的、延展性3、金屬之最：（1）：地殼中含量最多的金屬元素（2）：人體中含量最多的金屬元素（3）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）：硬度最高的金屬（6）：熔點(diǎn)最高的金屬（7）：熔點(diǎn)最低的金屬（8）：密度最大的金屬（9）：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合

33、金：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金合金青銅 :金屬含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金成分0.03%2%合金合金合金2%4.3%不銹鋼：含鉻鎳的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低備注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 +H23、金屬 + 鹽 另一金屬+ 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理 )三、默寫常見金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，

34、它的（）位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于能把位于后面的金屬從它們的中置換出來。（除 K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。寫出方程式（2）原料：常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：（鐵銹的主要成分：·XH 2 O）（銅生銅綠的條件：銅與接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH) 2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的表面涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用合理尋找第七章溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4 為藍(lán)色FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是體、體或體；是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積