培優(yōu)訓(xùn)練第五單元

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（黑龍江初賽）1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為12；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為14。其中正確的是( ) A B C D甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g6410125反應(yīng)后質(zhì)量 / g543792（全國(guó)復(fù)賽）在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A12 B1

2、1 C21 D233（全國(guó)初賽）在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（ ） ACO2和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H2【情景創(chuàng)新題】4（原創(chuàng)題）1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，由于波義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因，導(dǎo)致他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)

3、。這是一個(gè)復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分發(fā)酵，發(fā)酵后定量測(cè)定的結(jié)果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅，余下460磅的液體中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅，并在他的名著化學(xué)概要中指出：“無(wú)論是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造出新東西，物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)變化前的數(shù)量，等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理?！?雖然拉瓦錫所處時(shí)代的實(shí)驗(yàn)工具和技術(shù)不能得到精確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，但在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi)，科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。后來(lái)，科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，質(zhì)量守恒定律是完全正確的。請(qǐng)根據(jù)上述資料

4、回答下列問(wèn)題：（1）早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳就曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他在密閉的容器中燃燒某金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量該金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因 。由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律： 。（2）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?（3）拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學(xué)精神？參考答案1A 解析：4.4 g CO

5、2中含碳元素質(zhì)量為4.4 g100%=1.2 g；3.6 g H2O中含氫元素質(zhì)量為3.6 g 100%=0.4 g，因1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以該物質(zhì)中不含氧元素；分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：=14。2C 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。反應(yīng)后，乙物質(zhì)質(zhì)量增加54 g-10 g=44 g；丙物質(zhì)質(zhì)量增加37 g-1 g=36 g；丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量為25 g-9 g=16 g；進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少44 g+36 g-16 g=64 g。設(shè)丁物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為w，則甲物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為2w，若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x甲 + y丁=

6、 z乙+ k丙2wx wy64 g 16 g= 解得xy=213C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變解題。由C3H4C5H8O2這一過(guò)程還差2個(gè)C，4個(gè)H，2個(gè)O，故參加反應(yīng)另一種（或一些）反應(yīng)物中應(yīng)具備2個(gè)C，4個(gè)H，2個(gè)O；再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，可將另一種（或一些）反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù)，如選項(xiàng)C各反應(yīng)物擴(kuò)大2倍。4（1）生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量 （2）不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，使反應(yīng)后天平不平衡。（3）大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。解析：

7、問(wèn)題（1）煅燒某金屬時(shí)，該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物，生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。波義爾煅燒完畢后，打開容器蓋進(jìn)行稱量，這樣會(huì)導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器內(nèi)，使總質(zhì)量偏大，因此凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。問(wèn)題（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是該反應(yīng)有氣體CO2生成，且反應(yīng)是在敞口的容器中進(jìn)行的，導(dǎo)致生成氣體逸散到空氣中，進(jìn)而導(dǎo)致天平失去了平衡。問(wèn)題（3）拉瓦錫最大的特點(diǎn)是能夠把別人完成的實(shí)驗(yàn)接過(guò)來(lái)，用定量實(shí)驗(yàn)來(lái)補(bǔ)充、加強(qiáng)，對(duì)舊理論的缺陷，他常常能敏銳地觀察到并通過(guò)嚴(yán)格的、合乎邏輯的步驟，

8、提出更合理的解釋。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式【培優(yōu)訓(xùn)練題】1.（山東初賽） 將25 g甲物質(zhì)與5 g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10 g甲、11 g丙，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為A、B、C、D，則下列化學(xué)方程式中正確的是（ ）AA + B = C + D BA + 2B = 2C + DC2A + B = 2C + D D2A + B = C + 2D2（泉州市競(jìng)賽題）（1）化學(xué)上制取高純硅的方法如下：用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成；將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成四氯

9、化硅；四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應(yīng)，就可以得到高純度的硅，同時(shí)生成HCl。以上各步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 、 。（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。3（江西省初賽題）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出鎂與空氣中氮?dú)饣铣傻V的方程式 。（2）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是 。【情景創(chuàng)新題】4（原

10、創(chuàng)題）火柴是一種取火工具，它利用某些物質(zhì)的劇烈氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生高溫而發(fā)火燃燒的。火柴的組成，是由火柴頭和火柴梗兩部分。中國(guó)很早就出現(xiàn)了火柴，南北朝時(shí)期，將硫黃沾在小木棒上，借助于火種或火刀火石，能很方便地把陰火引發(fā)為陽(yáng)火，這可視為最原始的火柴。1845年，化學(xué)家施勒特爾發(fā)明了安全火柴，采用紅磷作為火柴頭。19世紀(jì)末，發(fā)現(xiàn)利用白磷做火柴的工廠工人，易罹患一種磷毒性頜疽癥的疾病，1898年，法國(guó)政府火柴專賣公司提出了三硫化二磷用于火柴制作的專利后，白磷火柴被視為一種違法的產(chǎn)品。1830年，法國(guó)的索利亞和德國(guó)的坎默洛對(duì)火柴進(jìn)行了革新，用紅磷、硫磺和氯酸鉀混合原料制成現(xiàn)代的火柴。二十世紀(jì)初，現(xiàn)代火柴

11、傳入中國(guó)，被稱為洋火、番火等?；鸩耦^中主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫黃等化學(xué)物質(zhì)，火柴盒的側(cè)面涂有紅磷、三硫化二銻（Sb2S3）和玻璃粉等。當(dāng)火柴頭劃過(guò)涂有藥粉的火柴盒側(cè)面，因摩擦發(fā)熱。試回答有關(guān)問(wèn)題：火柴頭火柴?；鸩窈袀?cè)面牌火柴（1）首先著火的物質(zhì)是 ，火柴劃燃后時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙的主要成分的化學(xué)式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的基本類型是 。（2）由此引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）： ；（Sb2S3燃燒生成Sb2O5和SO2） ； 。參考答案1D 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為：15 g+5 g-11 g=9 g，若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xA + yB= zC + kD30

12、x 20y 44z 18k15 g 5 g 11 g 9 g解得 2x=4y=4z=2k，推知它們最小公倍數(shù)為4，則有x=2，y=1，z=1，k=2，故選項(xiàng)D正確。2（1）2C+SiO2Si+2CO Si + 2Cl2SiCl4 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl （2）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 解析：?jiǎn)栴}（2）文字信息具有一定的迷惑性，但只要我們抓住“氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵”這句話進(jìn)行提取如下信息：反應(yīng)物是氯化鐵（FeCl3）和銅；生成物是氯化銅（CuCl2）和氯化亞鐵（FeCl2）；反應(yīng)條件是常溫。3（1）3Mg + N2 Mg3N2

13、 （2）Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 （3）O2 生成物基本上是白色的，說(shuō)明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少解析：空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的，由“鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂”可知，鎂既能與氧氣反應(yīng)生成白色氧化鎂，又能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃綠色氮化鎂。鎂在空氣中燃燒生成白色固體這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂更易與空氣中的氧氣化合。4.（1）紅磷 P2O5 4P +5O22P2O5 化合反應(yīng) （2）2KClO32KCl+3O2 2Sb2S3 + 11O22Sb2O5 + 6SO2 S +O2SO2解析：由題給信息可知，當(dāng)火柴頭在火柴盒側(cè)面摩擦?xí)r，產(chǎn)生大量熱（火柴盒側(cè)面的玻璃粉起到增大摩擦

14、作用），又因紅磷的著火點(diǎn)（大約250左右）相對(duì)其他物質(zhì)來(lái)說(shuō)比較低，故而摩擦產(chǎn)生的熱量先將紅磷引燃，紅磷與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生白煙是生成的五氧化二磷固體小顆粒；紅磷燃燒放出的熱量達(dá)到氯酸鉀的分解溫度，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀；生成的氧氣又與三硫化二銻作用生成Sb2O5和SO2；再聯(lián)系實(shí)際劃火柴時(shí)總會(huì)聞到一股刺激性氣味，結(jié)合火柴頭的成分可知，硫黃與氧氣反應(yīng)生成了刺激性氣味氣體二氧化硫。問(wèn)題（2）中三硫化二銻燃燒的方程式書寫是難點(diǎn)，一般采用“奇偶配平法”或“設(shè)1法”，這里說(shuō)說(shuō)“奇偶配平法”先找短線兩側(cè)同種原子出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，且有奇有偶的，將最大的奇數(shù)配成偶數(shù)，該反應(yīng)

15、中氧原子出現(xiàn)次數(shù)最多共3次，最大奇數(shù)是Sb2O5中氧為5，先在Sb2O5前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，然后在Sb2S3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，將Sb 原子配平，在SO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)6，將S原子配平，最后用觀察法配平O原子，并注明條件。 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【培優(yōu)訓(xùn)練題】1.（廣東初賽）為解決水中氧氣不足的問(wèn)題，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料得知：CaO2與Na2O2都屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性

16、質(zhì)非常相似。（1）寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）現(xiàn)稱取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2（樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.（齊齊哈爾競(jìng)賽題）已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g。據(jù)此可確定金屬M(fèi)為何種元素？（提示：2M+2H2O=2MOH+H2，M2O+H2O = 2MOH）（上?？萍糚208）3（全國(guó)復(fù)賽）航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低（-183），

17、需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過(guò)氧化氫（H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇（含碳52%，含氫13%，含氧35%）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫作氧化劑，欲使1 kg 該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（提示：醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來(lái)計(jì)算；H2O2提供的氧可按2H2O22H2O + O2來(lái)計(jì)算）【情景創(chuàng)新題】4.（原創(chuàng)題）中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，它的發(fā)射標(biāo)志著中國(guó)邁入中國(guó)航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步

18、第二階段。據(jù)了解發(fā)射“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器是用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，火箭所用燃燒劑是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是四氧化二氮。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+ C2H8N23N2+4R+2CO2，則R的化學(xué)式為 。（2）請(qǐng)計(jì)算6.0 kg C2H8N2完全燃燒生成CO2的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排、低碳生活”， 減低二氧化碳的排放量，請(qǐng)你對(duì)發(fā)射衛(wèi)星的火箭所用燃料提出一點(diǎn)可行性建議 。參考答案1（1）2CaO22H2O = 2Ca(OH)2O2 （2）解：根據(jù)題意設(shè) 20 g 樣品中CaO2的質(zhì)量為x。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2144 32x 3.2 g

19、x=14.4 g該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=72%2解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，若10.8 g混合物全為M，由MMOH產(chǎn)關(guān)系可知：可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8 g；若10.8 g混合物全為M2O，則可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8 g。因此產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為：10.8 g16 g10.8 g，即：，解得：10.7a35.3，因此M為Na元素（相對(duì)原子質(zhì)量為23）。3解：設(shè)1 kg該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質(zhì)量為x和y。C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O 12 32 4 321000 g52% x 1000 g13% y= x= 1387 g = y =

20、 1040g則1 kg該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為：1387 g + 1040 g1000 g35% = 2077 g設(shè)需H2O2的質(zhì)量為w。2H2O2 2H2O + O2 68 32w90% 2077 g= w = 4904 g4.（1）H2O（2）解：設(shè)6.0 kg C2H8N2完全燃燒生成CO2的質(zhì)量為x。2N2O4+ C2H8N23N2+4H2O+2CO2 60 88 6.0 kg x= x=8.8 kg（3）使用不含碳的新型燃料第五單元 化學(xué)方程式綜合訓(xùn)練【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（全國(guó)復(fù)賽）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的

21、質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50Aa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 gCc物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l 2（珠海初賽）化學(xué)小魔術(shù)“魔棒點(diǎn)燈”的表演過(guò)程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應(yīng)生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物七氧化二錳和水，七氧

22、化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個(gè)數(shù)比為31。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學(xué)方程式：_；_；_。3.（吉林初賽）甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體。現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4 g O2混合于一密閉容器中，引燃發(fā)生反應(yīng)如下：8CH3OHxO2mCO2nCO16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為3.6 g。求：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和。（3）該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量?！厩榫皠?chuàng)新題】4（原創(chuàng)題）我國(guó)已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑，嚴(yán)禁司機(jī)酒后駕駛車輛。

23、飲酒往往會(huì)使人興奮、激動(dòng)，如果飲酒過(guò)量就會(huì)惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢？因?yàn)楦鞣N飲用酒里都含乙醇（CH3CH2OH），乙醇在體內(nèi)主要發(fā)生如下變化：乙醇首先在體內(nèi)酶的作用下氧化成乙醛（CH3CHO）和水；生成的乙醛繼續(xù)在酶作用下與氧化合成乙酸（CH3COOH）。這兩個(gè)反應(yīng)中“酶”起了決定性的催化作用，人體內(nèi)每時(shí)每刻都在發(fā)生各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)都是在特殊的蛋白酶的作用下進(jìn)行的。人體內(nèi)含有各種蛋白酶的量因人而異。有的人體內(nèi)含某種酶比較多，有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述化學(xué)變化，而那些酶含量比較少的人，酒后不能順利完成上述變化，甚至失去催化作用，過(guò)多的乙醇和乙醛會(huì)刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應(yīng)，也就是酒精中毒。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：（1）人體內(nèi)各種蛋白酶在化學(xué)反應(yīng)起到 作用。（2）乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸的反應(yīng)方程式： ； 。（3）若某人飲用300 g酒精，在體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化成乙酸多少克？參考答案1B 解析：d物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑；b物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了3.20g-2.56 g=0.64 g，是反應(yīng)物；c物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了7.20 g-4.00 g=3.20 g，是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，a是反應(yīng)物，參加反應(yīng)a質(zhì)量為3.20 g-0.64 g=2.5