元素周期律(第一課時(shí))說課稿

1、元素周期律（第一課時(shí)）說課稿南京九中 司璐璐一、說教材 1、本章教材的地位和作用物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律是新課程人教版化學(xué)（必修II）的第一章，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步加深理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析元素周期律是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期

2、表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）以120號(hào)元素和稀有氣體元素為例，讓學(xué)生自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。（2）根據(jù)元素周期表，以118號(hào)元素為例，讓學(xué)生自主得出元素原子核外排布、原子半

3、徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。過程與方法：（1）歸納法、比較法。通過歸納120號(hào)元素的性質(zhì)，（2）培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化教學(xué)難點(diǎn)：發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)二、說教法、說學(xué)法在長(zhǎng)期的教育教學(xué)實(shí)踐中人們已經(jīng)從知識(shí)觀認(rèn)識(shí)到，知識(shí)本質(zhì)上是建構(gòu)性的，是認(rèn)識(shí)主體在與外部世界相互作用的基礎(chǔ)上建構(gòu)的產(chǎn)品，有相對(duì)的客觀性，是開放的、發(fā)展的。新課程的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)不是把知識(shí)由外部傳輸給學(xué)生的

4、過程，相反，學(xué)習(xí)是以學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和原始觀念為基礎(chǔ)，主動(dòng)建構(gòu)意義的過程。根據(jù)新課程理念，本節(jié)課主要采取引導(dǎo)探究法、比較法、歸納法讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。在實(shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)引導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為自主探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口，通過自主建構(gòu)知識(shí)使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。三、說教學(xué)程序1、引入新課：復(fù)習(xí)引入，復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，由已知推出未知。2、核外電子排布規(guī)律（1）給出數(shù)據(jù)讓學(xué)生自主總結(jié)出核外電子運(yùn)動(dòng)的特征（質(zhì)量小、速度快、運(yùn)動(dòng)空間?。┖?/p>

5、外電子的質(zhì)量：9.10×10-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2×108m/s乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m由具體的數(shù)據(jù)讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)微觀運(yùn)動(dòng)與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同，從而為后面學(xué)習(xí)核外電子分層運(yùn)動(dòng)打下伏筆。（2）多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖17），給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法。（3）學(xué)生活動(dòng)。復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表12，并

6、觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。書上只是提供了120號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律。（4）練習(xí)鞏固。a、某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。b、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子M層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。c、如圖所示某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： 若該微粒為中性原子，則X= 若該微粒為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則X= ，該微粒符號(hào)為

7、 若該微粒為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X= ，該微粒符號(hào)為 通過練習(xí)，鞏固核外電子排布的規(guī)律，簡(jiǎn)單了解陰、陽離子的核外電子排布。3、元素周期律（1）在以前的教學(xué)中，關(guān)于周期性的概念，一般停留于橫行的變化情況，而縱列的變化以及行與行之間的關(guān)系研究的不夠。因此在教學(xué)中應(yīng)首先通過日、年的比喻幫助學(xué)生理解“周期”的概念，還可要求學(xué)生查閱中文字典來理解“周期”，強(qiáng)調(diào)“周期”是螺旋式上升的。（2）指導(dǎo)學(xué)生觀察書P14表1，在完成書P15表2的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生自主分析核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增，在橫行上、縱列上以及行與行之間是怎樣變化的。并利用多媒體展示這些變化，這樣學(xué)生對(duì)“周期性”的理

8、解就不會(huì)定位在周而復(fù)始的重現(xiàn)上，而是符合哲學(xué)的觀點(diǎn)，螺旋式的上升，換句話說，第二個(gè)周期的起點(diǎn)不完全是第一個(gè)周期的起點(diǎn)上。例如：對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大；那么對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢(shì)將是：螺旋式的周期性變化。（3）理論推導(dǎo)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的元素的金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，推測(cè)元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（通過實(shí)驗(yàn)證明元素金屬性、非金屬性的周期性是第二課時(shí)的內(nèi)容）。（4）練習(xí)鞏固。a、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb通過練習(xí)強(qiáng)調(diào)元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)，O、F特殊，沒有最高正價(jià)。4、家庭作業(yè)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自主設(shè)計(jì)元素周期表。學(xué)生在第一節(jié)的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解了周期表實(shí)際上是反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。通過自主設(shè)計(jì)元素周期表的形式，不僅鞏固了所學(xué)知識(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力和提高了自主學(xué)習(xí)的興趣和能力。四、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律一、 原子核外電子的排布1、 核外電子是分層排布的2、 核外電子排布規(guī)律（1） 能量最低原則（2） 每個(gè)電子層不超過2n2個(gè)電子（3） 最外層不超過8個(gè)（K為最外層不超過2個(gè)）；次外層不超過